江蘇省南京市2023屆高三第二次模擬考試（二模）化學(xué)試題

頁共8頁南京市2023屆高三年級第二次模擬考試化學(xué) 2023.05注意事項：1.本試卷考試時間為75分鐘,試卷滿分100分,考試形式閉卷；2.本試卷中所有試題必須作答在答題卡規(guī)定的位置,否則不給分；3.答題前,務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1O16Na23S32Ca40Cu64一、單項選擇題:共13題,每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.2023年3月,“三星堆”遺址考古又發(fā)掘出大量青銅器?；鸱掋~主要發(fā)生的反應(yīng)為,下列說法正確的是A.中銅的化合價為+2 B.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C.SO2是酸性氧化物 D.反應(yīng)中氧化劑僅為O22.是良好的氧化劑和氟化劑,可通過反應(yīng)制備,下列說法正確的是A.的電子式為F:F B.是非極性分子C.NaF是共價化合物 D.基態(tài)Na原子的價層電子排布為3.下列有關(guān)實驗室制取、收集并制備的實驗原理和裝置正確的是A.用裝置甲制取 B.用裝置乙收集C.用裝置丙吸收 D.用裝置丁蒸干溶液獲得4.反應(yīng)可用于處理含磷廢水,下列說法正確的是A.半徑大小: B.酸性強弱:C.電離能大小: D.電負性大小:閱讀下列材料,完成5~7題:在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的。和均為兩性氫氧化物,溶于強堿形成。BeO和都具有難溶于水、高熔點等性質(zhì)。和在氣態(tài)時通常以二聚體的形式存在,的結(jié)構(gòu)如題5圖所示。B和Si均能溶于NaOH溶液生成鹽和氫氣。工業(yè)上用焦炭和石英砂(主要成分為)在高溫條件下反應(yīng)制得粗硅。硼酸和硅酸都是弱酸，硼酸晶體有類似于石墨的片層狀結(jié)構(gòu),常用作醫(yī)用消毒劑、潤滑劑等。5.下列說法正確的是A.中含有配位鍵B.的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形C.中的O-Si-O鍵角為120°D.晶體中存在的作用力只有共價鍵6.下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A.氫氧化鈹溶于強堿:B.可溶性鋁鹽凈水原理:C.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):D.焦炭與石英砂反應(yīng):7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.氧化鈹熔點較高，可用作耐火材料B.硼酸具有弱酸性，可用作潤滑劑C.金屬鋁質(zhì)地柔軟,可用于冶煉高熔點金屬D.二氧化硅硬度高,可用于制造光導(dǎo)纖維8.反應(yīng)可實現(xiàn)CO2的資源化,下列說法正確的是A.上述反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進行B.上述反應(yīng)每消耗同時形成7mol鍵C.上述反應(yīng)平衡常數(shù)D.催化劑可以降低上述反應(yīng)的焓變,提高化學(xué)反應(yīng)速率9.一種鈉離子電池的工作原理如題9圖所示,放電時電池反應(yīng)可表示為。下列說法正確的是A.放電時,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.放電時,Y極發(fā)生還原反應(yīng)C.充電時,X極電極反應(yīng)式為D.充電時,每轉(zhuǎn)移,Y極質(zhì)量減少23g10.下列實驗探究方案不能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向兩支分別盛有2mL苯和2mL甲苯的試管中各加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液,用力振蕩,觀察現(xiàn)象探究有機物中基團間的相互作用B用分液漏斗向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加乙酸溶液,將產(chǎn)生的氣體通入盛有苯酚鈉溶液的試管中,觀察現(xiàn)象探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱C向兩支試管中各加入溶液,分別放入盛有冷水和熱水的兩個燒杯中,再同時分別向兩支試管中加入溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D以Zn,Fe為電極,以酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液,連接成原電池裝置。過一段時間,從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中,再向試管中滴入2滴溶液,觀察現(xiàn)象探究金屬的電化學(xué)保護法11.格氏試劑(RMgX)與醛、酮反應(yīng)是制備醇的重要途徑。Z的一種制備方法如下:下列說法不正確的是A.中碳負離子的雜化軌道類型為B.Y分子與Z分子中均含有手性碳原子C.Z易溶于水是因為Z分子與水分子之間能形成氫鍵D.以、和水為原料也可制得Z12.甘氨酸鹽酸鹽()可用作食品添加劑，已知:常溫下,用NaOH標準溶液滴定甘氨酸鹽酸鹽溶液過程中的pH變化如題12圖所示。下列說法不正確的是A.X點溶液中:B.Y點溶液中甘氨酸主要以形式存在C.Z點溶液中:D.滴定過程中存在:13.為考查和共存對制氫的影響,在0.1MPa下,的混合氣體反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化分別如題13圖-1、題13圖-2所示,體系中的反應(yīng)主要有:I.II.III.下列說法不正確的是A.反應(yīng)B.題13圖-1中曲線①表示轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.溫度700℃時,反應(yīng)I是體系中的主要反應(yīng)D.反應(yīng)III的平衡常數(shù):二、非選擇題：共4題，共61分。14.(15分)CuS是一種重要的P型半導(dǎo)體材料。以一種石膏渣[含CaSO4及少量Cu(OH)2、、Zn(OH)2等]為原料制備CuS的實驗流程如下:已知:常溫下,,。(1)“浸取”時,生成與等。參加反應(yīng)的離子方程式為▲.(2)為測定“浸取”時Cu元素浸出率,需先測定石膏渣中Cu元素含量。稱取50.00g石膏渣,加入足量稀充分溶解,過濾并洗滌濾渣,將濾液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中,加水稀釋至刻度；準確量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中,加入足量KI溶液(),用0.02000標準溶液滴定至終點(),平行滴定3次,平均消耗標準溶液23.50mL。計算石膏渣中Cu元素質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。(3)“沉淀”時溶液的用量不宜過多,其原因是▲。(4)循環(huán)“浸取”多次后,“濾液X”中濃度增大的陽離子主要有▲。(5)CuS的晶胞如題14圖-1所示。1個CuS晶胞含有▲個。(6)將空氣以一定流速通過加熱的CuS試樣,測得固體質(zhì)量和流出氣體中含量隨溫度的變化如題14圖-2所示。在200~300℃范圍內(nèi),CuS經(jīng)歷如下轉(zhuǎn)化:，固體質(zhì)量減少的主要原因是▲。15.(15分)N-雜原蘇木素衍生物(G)具有潛在的免疫抑制活性，其合成路線如下:(1)A→B的反應(yīng)在如題15圖所示的裝置(加熱裝置等已省略)中進行。裝置甲的主要作用為▲。(2)C的分子式為,其結(jié)構(gòu)簡式為▲。(3)D→E的反應(yīng)類型為▲.(4)G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式▲。①分子中含有兩個苯環(huán),不同化學(xué)環(huán)境氫原子的個數(shù)比為1:2:4:4；②1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH。(5)已知內(nèi)酰胺在一定條件下可轉(zhuǎn)化為聚內(nèi)酰胺:。寫出以為原料制備“尼龍-6”()的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。16.(15分)高純ZnO可用作電子元件材料。以次氧化鋅酸浸液(主要含有Zn2+、,還含有Fe3+、Fe2+、Mn2+、Pb2+等)為原料制備高純ZnO的實驗流程如下:已知：常溫下,,,。(1)“除鐵”時,須將Fe2+氧化為Fe3+的原因是▲。(2)“除錳”反應(yīng)的離子方程式為▲。其他條件不變時,與錳去除率、溶液中錳含量的關(guān)系如題16圖所示。時,溶液中錳去除率下降,其原因是▲。(3)為考查Zn粉用量對“除鉛”過程中鉛元素去除率的影響,設(shè)計若干對照實驗組,這些實驗組控制不變的因素有:“除錳”濾液濃度與體積、反應(yīng)溫度、▲。(4)寫出以“溶液”為原料制備高純ZnO的實驗方案:▲。[可選用的試劑:溶液、氨水混合溶液、蒸餾水、稀鹽酸、溶液]17.(16分)以NH3還原的選擇性催化還原(-SCR)技術(shù)廣泛應(yīng)用于煙氣(含NO、、等)脫硝。(1)大量排放造成的環(huán)境問題主要有:▲(填一種)。(2)以催化的-SCR反應(yīng)機理如題17圖-1所示(字母A~D為中間體的代號)。①-SCR反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。②根據(jù)元素電負性的變化規(guī)律,步驟I、II的過程可描述為▲。(3)常壓下,將一定比例的NH3、NO、O2、N2的混合氣體勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)管,測得NO的轉(zhuǎn)化率與N2的選擇性如題17圖-2所示。溫度高于3