江蘇省徐州市誠賢中學高二化學聯考試題含解析

江蘇省徐州市誠賢中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（

）A．乙醇、苯、四氯化碳

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．苯、乙醛、乙酸參考答案：C略2.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（）A．33%

B．40%

C．50%

D．65%參考答案：D考點：化學平衡的計算．.專題：化學平衡專題．分析：假設X和Y起始物質的量均為1mol，達平衡時消耗Y物質的量為nmol，利用三段式用m表示出平衡時各各組分的物質的量，根據到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2列方程計算n的值，再根據轉化率定義計算．解答：解：假設X和Y物質的量為1mol，達平衡時消耗Y物質的量為nmol，則： X（g）+2Y（g）2Z（g）起始量（mol）：1

1

0

變化量（mol）：0.5n

n

n平衡量（mol）：1﹣0.5n

1﹣n

n平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與成物的總物質的量之比為3：2，則（1﹣0.5n+1﹣n）：n=3：2解得n=Y的轉化率==67%故選D．點評：本題化學平衡的有關計算，難度不大，注意三段式解題法的利用，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．3.在一定條件下，密閉容器中進行的反應為A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。下列說法中可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是()A．A、B、C、D的濃度相等B．A、B、C、D在密閉容器中共存C．A、B、C、D的濃度不再變化D．用A的濃度表示的化學反應速率與用B的濃度表示的化學反應速率相等參考答案：C4.

將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g),若經2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·(L·s)-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·(L·s)-1③2s時物質A的轉化率為70％④2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1

其中正確的是（

）A.①③

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B略5.下列關于12C和13C說法正確的是（） A． 兩者互為同位素 B． 兩者互為同素異形體 C． 兩者屬于同一種核素 D． 兩者屬于不同的元素參考答案：A考點：同位素及其應用．專題：原子組成與結構專題．分析：12C和13C中子數不同，是碳元素的不同核素，互為同位素．解答：解：A、12C和13C中子數不同，是碳元素的不同核素，互為同位素，故A正確；B、同素異形體的研究對象是單質，12C和13C是碳元素的不同核素，互為同位素，故B錯誤；C、12C和13C中子數不同，是碳元素的不同核素，故C錯誤；D、12C和13C質子數相同，中子數不同，是碳元素不同核素，都屬于碳元素，故D錯誤；故選A．點評：本題考查同位素、同素異形體、核素、元素的概念，比較基礎，注意把握概念的內涵與外延．6.下列物質中，在一定條件下既能進行加成反應，也能進行取代反應，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯參考答案：D略7.5．（3分）下面的電子結構中，第一電離能最小的原子可能是（）A．ns2np3

B．ns2np5

C．ns2np4

D．ns2np6參考答案：C考點：元素電離能、電負性的含義及應用．.專題：原子組成與結構專題．分析：同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數的增大而減?。獯穑航猓和恢芷谥校氐牡谝浑婋x能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數的增大而減小，ns2np3屬于第VA族元素、ns2np5屬于第VIIA族元素、ns2np4屬于第VIA族元素、ns2np6屬于O族元素，如果這幾種元素都是第二周期元素，其第一電離能大小順序是Ne＞F＞N＞O，所以第一電離能最小的原子可能是第VIA族元素，故選C．點評：本題考查了第一電離能大小的判斷，明確元素周期律中第一電離能變化規(guī)律是解本題關鍵，再根據元素在周期表中所處位置判斷，題目難度不大．8.下列現象不能用勒夏特列原理解釋的是（

）

A．向紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．向水中加入酸或堿均會抑制水的電離ks5uD．將FeCl3溶液蒸干并灼燒，得到的固體是Fe2O3參考答案：B略9.某物質的分子式為CxHyOz，取該物質ag在足量的O2中充分燃燒后，將產物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質量增加了bg，并且a＜b，則x、y、z必須滿足的關系是

A．x＞z

B．x=y=z

C．x=z

D．x＜z

參考答案：A略10.已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．溫度一定時，當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，AgCl溶解度小于AgI參考答案：C略11.對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知

A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化C．正反應進行的程度大，正反應速率一定大D．只有在催化劑存在條件下，才會發(fā)生化學反應速率變化而化學平衡不移動的情況參考答案：B略12.下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（）A．在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJ?mol﹣1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ?mol﹣1B．圖中A、B曲線可分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用使用催化劑時，反應過程中的能量變化C．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同D．如圖所示的能量變化判斷該化學反應是放熱反應參考答案：A考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、依據正反應和逆反應的活化能分析判斷；B、曲線A是使用催化劑降低反應活化能的曲線；C、反應的焓變對于確定的反應，焓變是不隨反應條件、途徑變化的；D、如圖所示生成物的能量大于反應物的能量，該反應為吸熱反應．解答：解：A、圖象分析正逆反應的活化能之差即為該反應的焓變數值，在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJ?mol﹣1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ?mol﹣1，故A正確；B、依據催化劑能降低反應的活化能，圖中A、B曲線可分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化劑和未使用催化劑的變化曲線，反應過程中的能量變化，故B錯誤；C、同溫同壓下，反應的焓變只與起始和終了狀態(tài)有關，與反應條件和變化途徑無關，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故C錯誤；D、如圖所示生成物的能量大于反應物的能量，該反應為吸熱反應，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了化學反應焓變的分析判斷，影響平衡因素的分析應用，注意催化劑改變反應速率的原理，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．13.現有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質量分數為a，則碳的質量分數是（

）A.

B.

C.

D.

參考答案：C略14.用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關于R的描述中正確的是（

）A、R的氧化物都能溶于水

B、R的最高價氧化物對應的水化物都是H2RO3C、R的氫化物中心原子的雜化方式都相同

D、R的氧化物都能與NaOH反應參考答案：C略15.用鋁熱法從下列氧化物中還原出物質的量相同的金屬所消耗的鋁最少的是（

）

A.Fe3O4

B.MnO2

C.V2O5

D.Cr2O3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：

密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，導管B除了導氣外還具有的作用是

。②試管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在

層（填上或下），分液后用

（填入編號）洗滌。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從

（填入編號）口進入。蒸餾時要加入生石灰的目的

。③收集產品時，控制的溫度應在

左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是

。a．蒸餾時從70℃開始收集產品b．環(huán)己醇實際用量多了c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是

。a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點

參考答案：⑴①防止暴沸；冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)⑵①上層；c

②g；除去水分

③83℃；c⑶bc略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是某食品包裝袋上的說明品名菠蘿汁配料水、濃縮菠蘿汁、蔗糖、檸檬酸、黃原膠、甜蜜素、維生素C、菠蘿香精、檸檬黃、日落黃、山梨酸鉀等果汁含量≥８０％生產日期標于包裝袋封口上從表中的配料中分別選出一種物質填在相應的橫線上。其中屬于著色劑的，屬于調味劑的

，屬于防腐劑的，屬于營養(yǎng)強化劑的。參考答案：檸檬黃/日落黃

蔗糖/甜蜜素/檸檬酸/菠蘿香精

山梨酸鉀

維生素C18.參考答案：略19.電化學是研究電和化學反應相互關系的科學．電池、電解都存在我們熟知的電化學反應．（1）如圖1是一種常見的一次鋅錳酸性干電池．干電池工作時，負極上的電極反應式是： ，MnO2的作用是除去正極上的氣體產物，本身生成Mn2O3，該反應的化學方程式是：．（2）以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出．已知銅的化合物的顏色、性質如下：物質顏色、性質

物質顏色、性質氫氧化銅Cu（OH）2藍色固體不溶于水硫酸銅（CuSO4）溶液呈藍色氧化亞銅（Cu2O）紅色固體不溶于水氯化銅（CuCl2）溶液綠色，稀溶液藍色氯化亞銅（CuCl）白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒附著物，洗滌、干燥，連接如圖2裝置進行實驗，驗證陰極產物．實驗結束后，碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色．①碳棒上的紅色物質有無Cu2O？（填“有”或“無”），請簡要說明的理由：

．②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中，出現白色沉淀，說明根據表中性質推測的陰極碳棒上的少量白色物質一定存在．試寫出上述裝置b中發(fā)生反應的化學方程式：

．③由以上實驗分析可知：電解CuCl2溶液的陰極上發(fā)生的電極反應式為：Cu2++2e﹣=Cu和

．參考答案：（1）Zn﹣2e﹣═Zn2+；2MnO2+H2═Mn2O3+H2O；（2）①無；無水硫酸銅不變色說明沒有氧元素；②2CuCl+H22Cu+2HCl；③Cu﹣e﹣+Cl﹣=CuCl．考點：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學專題．分析：（1）干電池工作時，負極上Zn失去電子，正極上生成氫氣，則MnO2的作用是除去正極上的氣體產物，本身生成Mn2O3，反應還生成水；（2）取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒附著物，利用圖2裝置進行