江西省贛州市高田中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

江西省贛州市高田中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB

常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC

通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD

物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA參考答案：B略2.一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：

X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．X為負(fù)極，Y為正極B．該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少參考答案：B3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A.X、Y元素的金屬性X＜YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于稀氨水D．X的最高價(jià)氧化物的水化物能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生中和反應(yīng)參考答案：D解析根據(jù)提供的原子半徑和主要化合價(jià)，可以推斷X為Mg，Y為Al，Z為N，W為O。金屬性：Mg＞Al，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N2和O2在放電的條件下生成NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg(OH)2＋2HNO3===Mg(NO3)2＋2H2O，D項(xiàng)正確。4.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3）,能消除人體內(nèi)的“活性氧”，由此推斷Na2SeO3的作用是A.做還原劑

B.做氧化劑C.既做還原劑又做氧化劑

D.既不做還原劑又不做氧化劑參考答案：A略5.下列溶液與20mL

1mol?L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．10mL1mol?L﹣1Mg（NO3）2溶液 B．5mL0.8mol?L﹣1Al（NO3）3溶液C．10mL0.5mol?L﹣1Cu（NO3）2溶液 D．10mL2mol?L﹣1AgNO3溶液參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度．【分析】根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算NO3﹣的物質(zhì)的量濃度，與溶液的體積無(wú)關(guān)，20mL1mol?L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度=1mol/L×1=1mol/L．【解答】解：A、10mL1mol/LMg（NO3）2溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度=1mol/L×2=2mol/L．B、5mL0.8mol?L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度=0.8mol/L×3=2.4mol/L．C、10mL0.5mol?L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L×2=1mol/L．D、10mL2mol?L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度=2mol/L×1=2mol/L．故選C．6.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于下列的

A．最外層電子數(shù)

B．核外電子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)

D．中子數(shù)

參考答案：A7.下列微粒半徑大小比較正確的是(

)A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na參考答案：B試題分析：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小。Al3+＜Mg2+＜O2－＜Na，故A錯(cuò)誤；S2－＞Cl－＞Na+＞Al3+，故B正確；Na>Mg>Al>S，故C錯(cuò)誤；Cs＞Rb＞K＞Na，故D錯(cuò)誤。8.下外關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A.硅可以用來(lái)制造變壓器的鐵芯片材料B.二氧化硅可以用來(lái)制造光導(dǎo)纖維C.石墨可以用來(lái)做絕緣材料D.石英玻璃可以用來(lái)制造耐高溫的化學(xué)儀器參考答案：C石墨是導(dǎo)體。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是（）A.18g水中所含的電子數(shù)為8NAB.11.2L氯氣所含的分子數(shù)為0.5NAC.2.4gMg與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NAD.32g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA參考答案：C試題分析：18g水的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)H2O分子中有10個(gè)電子，電子的物質(zhì)的量為10mol，個(gè)數(shù)為10NA，A錯(cuò)，沒(méi)有說(shuō)明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，知道氯氣的體積不能計(jì)算物質(zhì)的量，故不能求出分子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)；2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，Mg反應(yīng)后變?yōu)镸g2+，失去2e-，則0.1molMg反應(yīng)失去電子為0.2NA，C對(duì)；32g氧氣物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)氧分子中有2個(gè)氧原子，則氧原子的物質(zhì)的量為2mol，個(gè)數(shù)為2NA，D錯(cuò)。10.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用左圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并檢驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是(

)A．①和②處

B．②處C．②和③處

D．②③④處參考答案：D11.下列物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)在生活中的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.合金具有優(yōu)良性能，可用于制造新型金屬材料B.氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料C.二氧化硫具有漂白性，常用來(lái)漂白食品D.HF與SiO2的反應(yīng)可用作在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記參考答案：CA.合金具有優(yōu)良性能，可用于制造新型金屬材料，A正確；B.氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料，B正確；C.二氧化硫具有漂白性，但有毒，不能用來(lái)漂白食品，C錯(cuò)誤；D.HF與SiO2反應(yīng)生成四氟化硅和水，可用作在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，D正確，答案選C。12.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是（

）A．摩爾質(zhì)量g/mol

B．物質(zhì)的量mol

C．氣體摩爾體積mol/L

D．密度

g/cm3參考答案：C略13.當(dāng)某金屬陽(yáng)離子變成相應(yīng)的金屬時(shí)，敘述正確的是（）A．得到電子被氧化 B．失去電子被還原C．得到電子被還原 D．失去電子被氧化參考答案：C【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理．【分析】金屬陽(yáng)離子變成相應(yīng)的金屬時(shí)，在反應(yīng)中應(yīng)得到電子，被還原，以此解答該題．【解答】解：金屬陽(yáng)離子變成相應(yīng)的金屬時(shí)，在反應(yīng)中應(yīng)得到電子，氧化還原反應(yīng)中得到電子的過(guò)程為元素被還原的過(guò)程．故選C．14.過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾正確的操作順序是

（

）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略15.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是

（

）參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：(1)上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是________。(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是______________________，說(shuō)明該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。①若M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是________；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明M溶于水________(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是____________。(4)至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法①：選擇上述裝置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說(shuō)明該反應(yīng)是________反應(yīng)。參考答案：(1)Ⅲ(2)左端液柱降低，右端液柱升高放熱(3)①產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱②可能是放熱反應(yīng)③硝酸銨(或其他合理答案)(4)Ⅰ(或Ⅱ)放熱三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：（1）用氫氧化鈉除去氧化鎂中的氧化鋁（離子方程式）：

．（2）氫氟酸雕刻玻璃（化學(xué)方程式）：

．（3）向氯化鋁中滴加氫氧化鈉至過(guò)量（離子方程式）：

；

．參考答案：（1）Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）]﹣；（2）SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（3）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫專題：元素及其化合物．分析：（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；（2）氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；（3）向氯化鋁中滴加氫氧化鈉，開(kāi)始?xì)溲趸c較少，反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁，此后過(guò)量的氫氧化鈉將氫氧化鋁溶解，生成偏鋁酸鈉和水．解答：解：（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，離子方程式為：Al2O3+20H﹣+3H2O=2[Al（OH）]﹣，故答案為：Al2O3+20H﹣+3H2O=2[Al（OH）]﹣；（2）氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以用氫氟酸能夠雕刻玻璃，故答案為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（3）向氯化鋁中滴加氫氧化鈉，開(kāi)始?xì)溲趸c較少，反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，過(guò)量的氫氧化鈉將氫氧化鋁溶解，生成偏鋁酸鈉和水：Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，故答案為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫方法和注意問(wèn)題，難溶物、弱電解質(zhì)、物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷是解題關(guān)鍵．題目較簡(jiǎn)單．18.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色（I2遇淀粉呈藍(lán)色）D．加入KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色（3）某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。（4）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：______________FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請(qǐng)根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點(diǎn)原理_________________________________。參考答案：(1)AB

(2)B

(3)NO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－

(4)2

6

2

2

2

1

(5)強(qiáng)氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)解析：⑴.根據(jù)題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋作還原劑，則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說(shuō)明維生素C具有還原性。A．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知，維生素C是還原劑，故B正確；C．維生素C因具有還原性，可以將Fe3＋還原為Fe2＋，故C正確；D．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯(cuò)誤；因此答案選D；⑵．A．因HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaNO2會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有氣泡產(chǎn)生，而NaCl與稀鹽酸不反應(yīng)，因此A正確；B．根據(jù)題目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都會(huì)生成沉淀，現(xiàn)象相同，故B錯(cuò)誤；C．因在酸性條件下HNO2是一種氧化劑，則在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，NO2－能將I－氧化生成單質(zhì)碘，遇淀粉呈藍(lán)色，而NaCl與KI-淀粉溶液不反應(yīng)，故C正確；D.根據(jù)題意可知，HNO2是一種還原劑，能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，則加入KMnO4溶液，會(huì)與NaNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)使KMnO4溶液褪色，而NaCl與KMnO4溶液不反應(yīng)，故D正確；答案選B；⑶．把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，則氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)作氧化劑，氮元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+5價(jià)作還原劑，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－，故答案為：NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－；⑷．在FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4中的鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+6價(jià)，部分K2O2中的氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，部分K2O2中的氧元素化合價(jià)從－1價(jià)降低到－2價(jià)，若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，則2個(gè)FeSO4參與反應(yīng)失去2×（6-2）=8個(gè)電子，生成1個(gè)O2時(shí)，對(duì)應(yīng)消耗1個(gè)K2O2，失去2個(gè)電子，則二者共失去10個(gè)電子，若1個(gè)K2O2作氧化劑，氧元素化合價(jià)從－1價(jià)降低到－2價(jià)，將得到2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，應(yīng)有5個(gè)K2O2作氧化劑，所以K2O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5+1=6，F(xiàn)eSO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，再根據(jù)質(zhì)量守恒，配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，得到的方程式為：2FeSO4＋6K2O2=2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，故答案為：2

6

2

2

2

1；⑸．高鐵酸鉀(K2FeO4)中的鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)是+3