第五章解離平衡

第五章解離平衡酸堿平衡和溶解沉淀平衡5.1酸堿理論5.1.1酸堿理論的發(fā)展1884阿累尼烏斯的近代酸堿理論電離理論缺陷：無法說明無水及非水溶劑中的酸堿反應(yīng);NH4Cl,AlCl3本身無H+,但水溶液是酸性;Na2CO3本身無OH-,但水溶液是堿性;

5.1.2酸堿質(zhì)子理論1酸堿的定義＊凡能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都是酸(質(zhì)子給體)；＊凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿(質(zhì)子的受體)。

＊酸和堿可以是分子、陽離子或陰離子。

布朗斯特酸1酸堿的定義

＊凡能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都是酸(質(zhì)子給體)；＊凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿(質(zhì)子的受體)。

＊酸和堿可以是分子、陽離子或陰離子。

布朗斯特堿5.1.2酸堿質(zhì)子理論酸釋放一個質(zhì)子形成其共軛堿；堿結(jié)合一個質(zhì)子形成其共軛酸。酸、堿得失質(zhì)子的反應(yīng)式是酸堿半反應(yīng)式。酸堿半反應(yīng)兩邊是共軛酸堿對。5.1.2酸堿質(zhì)子理論

共軛酸堿的特點(diǎn)：酸比它的共軛堿多一個質(zhì)子。酸愈強(qiáng)，其共軛堿愈弱；堿愈強(qiáng)，其共軛酸愈弱。某些物質(zhì)既可以結(jié)合H+，又可以給出氫離子，既為酸，又為堿，稱為兩性物質(zhì)。5.1.2酸堿質(zhì)子理論實際上這樣的半反應(yīng)式只瞬時存在，必然會馬上發(fā)生質(zhì)子的轉(zhuǎn)移2酸堿平衡反應(yīng)的實質(zhì)——共軛酸堿對之間的質(zhì)子傳遞反應(yīng)

5.1.2酸堿質(zhì)子理論*酸堿平衡反應(yīng)的方向——較強(qiáng)酸、堿反應(yīng)生成較弱酸、堿

質(zhì)子理論不僅擴(kuò)大了酸堿的范圍，而且把中和、解離、水解等反應(yīng)都統(tǒng)一為質(zhì)子傳遞反應(yīng)*5.1.2酸堿質(zhì)子理論水溶液中酸堿強(qiáng)度的表示方法-------標(biāo)準(zhǔn)解離平衡常數(shù)Ka當(dāng)溶液中濃度為1mol/L,忽略c后同5.1.2酸堿質(zhì)子理論堿的解離平衡5.1.2酸堿質(zhì)子理論小結(jié):1)水溶液中酸的解離常數(shù)Ka越大，酸性越強(qiáng);2)水溶液中堿的解離常數(shù)Kb越大，堿性越強(qiáng);3)一對共軛酸堿對的4)常見酸堿解離平衡常數(shù)見p73表4-1,及附錄35)酸堿平衡反應(yīng)的方向——較強(qiáng)酸、堿反應(yīng)生成較弱酸、堿5.1.2酸堿質(zhì)子理論5.1.3酸堿電子論定義：凡能接受電子對的物質(zhì)是酸,凡能給出電子對的物質(zhì)是堿。故酸和堿又可分別稱為電子對的受體和給體，而酸堿反應(yīng)則是生成配位鍵的過程，生成酸堿加合物。酸有外層空軌道，堿可以提供孤對電子。AlCl3、SbCl5、ZnCl2等都是路易斯酸路易斯酸堿既可以是原子、離子也可以是分子，既可以是無機(jī)化合物，也可以是有機(jī)化和物，即可在水溶液也可在非水溶劑中使用，擴(kuò)大了酸堿概念的范圍5.1.4軟硬酸堿（HSAB）規(guī)則路易斯酸堿理論的缺陷沒有統(tǒng)一的標(biāo)度確定酸堿的相對強(qiáng)弱在路易斯酸堿理論的基礎(chǔ)上，把路易斯酸分為硬酸、軟酸和交界酸三類路易斯堿分為硬堿、軟堿和交界堿三類軟硬酸堿規(guī)則：硬親硬，軟親軟軟硬酸堿規(guī)則的應(yīng)用：定性解釋配合物及化合物的穩(wěn)定性5.2弱酸和弱堿的解離平衡一元弱酸與多元弱酸一元弱堿與多元弱堿兩性物質(zhì)緩沖溶液一元屢弱酸描（堿旋）的柱解離婦平衡弱酸炮解離取平衡代常數(shù)堿解挎離平垂衡常梢數(shù)一些臥常用帖弱電羞解質(zhì)躍的標(biāo)誕準(zhǔn)解伯離平盡衡常鋪數(shù)見霧附錄3HB銳H++血B-c0狗0c-子[H+]匆[H+]蘿[閱B-]起始筐濃度平衡隨濃度[H+]烤=泛[B-]當(dāng)[H+]<巖5紡%盞c或c/Ka>注38通0用近悠似算亭法否則召要解難一元但二次暫方程還，求仗出[H+]利用Ka及Kb求一繳定濃弦度下滴弱電銳解質(zhì)回溶液爸中[H+]或[O慕H-]稀釋荷定律弱堿溶液端中當(dāng)[O紅H-]<謊5索%坊c或c/Ka>慚38四0用近稅似算篩法5.擁2.嶺2同離蛙子效倚應(yīng)和遲鹽效巾應(yīng)1同離絡(luò)子效木應(yīng)這種權(quán)由于福在弱廟電解煮質(zhì)中割加入稠一種蛇含有答相同離子以的強(qiáng)竟電解泉質(zhì)后看，使挨解離縫平衡本發(fā)生遺移動跟，降李低弱遭電解孤質(zhì)解象離度團(tuán)的作旬用，供稱為倆同離煉子效哄應(yīng)。同理也存峰在同分離子止效應(yīng)例肌比布較在1.俗0L純0.良1m廈ol頸.L-1HA號c溶液嘉中加障入0.咱1m士ol固體Na悼Ac前后絮，兩確者的[H+]和解（1）加入Na容Ac后，跑解離亡度減背小鹽效攏應(yīng)5.塵2.豆3多元茶弱酸親的解仙離平吵衡(以碳壩酸為排例)H2CO3H++那HC泳O3-HC失O3-H++質(zhì)CO32->>[H梯CO3-]≈俊[H+]二元兇弱酸內(nèi)中[H+]可以齊認(rèn)為份完全錦由第一柴步電獎離產(chǎn)奧生，亡且根據(jù)叮二級膝電離狡平衡盆常數(shù)久表達(dá)竹式，版二價交陰離鐮子的蔑平衡濃度康與犯相缺等，如[C壟O32-]=逝5.飽6×?xí)x10-1慢1但是談當(dāng)溶云液中竟存在帽其他奔酸或委堿時預(yù)，根外據(jù)平忘衡移塘動原襲理駐，c（CO32-）變忘化很映大，氏要根掀據(jù)多醒重平假衡規(guī)鍋則計揀算。CO2飽和溶昆液中糞，c(到H2CO3)=誦0.鏟04歐m臥ol榜/L當(dāng)c(夠H+)=與1.抗0ⅹ霜10-7mo奪l/罪L(fēng)，c（CO32-）=9丹.6漏ⅹ1糟0-5mo混l/招L5.涂2.驗4多元蛛弱堿舅的解謙離平墾衡>>處理而多元習(xí)弱酸慈或弱捆堿中姜的平平衡應(yīng)五注意卻事項脫（p7黨9-牢80）(1拐)多元貧弱酸,計算敘時按崖一元有弱酸咽處理秘，酸唱的強(qiáng)率度也都由Ka1來衡興量(2慈)多元授酸堿開溶液辜中，致同時風(fēng)存在貌幾級禿平衡喊。達(dá)念到平辭衡時少，總的[H+]等于爹各步憶離解妻過程萌產(chǎn)生助的氫搞離子魂的總府和，婦并主勻要來戚自第一隸步離天解；抱在溶枕液中士同時描建立墾多級呆離解絞平衡烤，并孫且每劃級離解狠平衡床中氫吐離子棉的平晉衡濃默度一夸樣（3）單勁一的念二元蛇弱酸示溶液闖中，但溶模液中賓還有付其他莖酸堿烘存在測時，仍等式酸不成麻立（4）弄烏清楚予多元潔酸(堿)平衡魂中的餅共軛吊酸堿罵對，童計算槽離子狀態(tài)渾的弱塑酸或稀弱堿般的離跳解平錦衡常袖數(shù)5.倦2.興5兩性犯物質(zhì)萄的解規(guī)離平債衡1兩性昂物質(zhì)乒的定府義既可腐以結(jié)孝合質(zhì)歌子，矮又可分以給婆出質(zhì)非子的職物質(zhì)糊稱為林兩性物質(zhì)株。酸席式鹽詞、弱名酸弱夾堿鹽豪和氨篇基酸鉛等都杜是兩閥性物鞋質(zhì)。2兩性釘物質(zhì)濕水溶觸液中蹤蝶的解棋離平雨衡以Na訓(xùn)HC蛛O3為例告，說動明起始惠濃度c更0饅0平衡誤濃度[H鳥CO3-]俗[黎CO32-]斃[H2CO3]把公蜂式推宗廣到肌其他悉兩性嗚物質(zhì)與兩豪性溶蘭液的紛起始濃度懶無關(guān)見p8飼0公式暴成立鋪的近籍似條屋件cKa>2攤0Kw；c/胞Ka′>嘆20P莊34再6計算算氫離嶄子濃危度的貞精確慣公式例1柄NH4Ac溶液馬中的標(biāo)氫離侮子濃淹度例2兩性縱物質(zhì)倉氨基傍酸如午甘氨崇酸溶傾液中波的[H+]的計綁算，服見p8瘋15.嗽3強(qiáng)電旱解質(zhì)狗溶液1表觀弱電離耳度強(qiáng)電孟解質(zhì)跨水溶提液的翻解離詞度應(yīng)偷為10愿0%，但質(zhì)實驗爸表明α<杠10征0%。如主何解等釋？強(qiáng)電鎖解質(zhì)育在水永中是嫩全部抗解離毅的；離子韻間通務(wù)過靜迫電力糞相互核作用她，每賽一個防離子咸都被吧周圍電荷嘉相反訓(xùn)的離鉤子包詞圍著怎，形墻成離局子氛減。離子設(shè)間相劇互作閱用而違互相禾牽制墾，溶當(dāng)液中疤離子霸不是配獨(dú)立自由劫的，季不能起完全考自由完運(yùn)動酷，因稼而不圾能百決分之浴百地濃發(fā)揮泉離子應(yīng)節(jié)有效攪能?？箤?dǎo)致仗實驗芒測得蓋電離炎度下堂降這種笛實驗設(shè)測得蘆電離惕度稱消為表艦觀電薪離度與完幣全自名由的離子泄相比臟，在電場趙中遷眼移速姥率變慢弦，電炊導(dǎo)率餐下降,表觀緩電離直度下降表觀沙濃度又稱德有效聲濃度5.紀(jì)3筒強(qiáng)電還解質(zhì)弱溶液5.蓄3彈強(qiáng)電呢解質(zhì)吼溶液2.活度叛與活值度系搏數(shù)活度：離子尤的表睜觀濃從度(有效轎濃度)小于遍理論討濃度米，有效跑濃度爪的值突就是澆活度活度嫂系數(shù)：γ稱為寒溶質(zhì)燙的活麥度系打數(shù)，bθ為標(biāo)評準(zhǔn)態(tài)漸的濃齒度(即1定mo舌l(xiāng)·救kg-1，在曉很稀小的濃傷度時鞏，與1廳mo發(fā)l·倍L-1相同)。5.弊3屬強(qiáng)電也解質(zhì)稠溶液★由于填離子勾的表樓觀濃負(fù)度小弊于理勻論濃能度，恨一般★當(dāng)溶崖液中銹的離仿子濃犯度很愈小，麥且離瓶子所滲帶的蠟電荷數(shù)霜也少富時，宣活度憲接近米濃度阻，即γ≈1?！锶芤轰浿械氖乐行再v分子過也有叨活度拔和濃騙度的周區(qū)別露，不過變不象貢離子獄的區(qū)柏別那芒么大必，所揭以，仁通常仁把中性虛分子隸的活侍度系夠數(shù)視歷為1?！飳τ谑廊蹼娨薪赓|(zhì)誰溶液肉，因欠其離爸子濃職度很無小，一般越可以蹈把弱屋電解屢質(zhì)的狐活度太系數(shù)沒也視板為1。離子夜強(qiáng)度：離子校的活才度系羨數(shù)是寸溶液綁中離膚子間續(xù)相互的牽制齒作用購的反婆映，亦與離拴子濃典度和絞所帶楊電荷興有關(guān)bi和Zi分別把為溶缺液中觸第i種離甲子的夕質(zhì)量逼摩爾恥濃度做和該略離子談的電魄荷數(shù)慚，近畝似計體算時嚇，也淚可以雨用ci代替bi。I的單濕位為mo漢l·嗽kg-1。5.蕩3卡強(qiáng)電乓解質(zhì)憲溶液例計算隸下列廈溶液褲的離業(yè)子強(qiáng)齊度：(1婆)0紋.1仇0訓(xùn)mo賊l·雜kg-1Na餓NO3溶液縮慧；(2詞)刺0.貢02泰0援mo繡l·宵kg-1KB封r+繼0.鑼03及0捐mo您l·仙kg-1Zn新SO4溶液最。5.燦3數(shù)強(qiáng)電旺解質(zhì)吳溶液5.賤4緩沖輕溶液潮（Bu袖ff救er作S紅ol趙ut蔬io辦n）5.串4.怒1緩沖亭溶液螺的緩餓沖作值用和臂組成實驗樣品1，0.漫10液m渣ol者·L-1Na行Cl溶液樣品2，含HA爽c和Na次Ac均為0.涌10唯m毀ol旅·L-1的混合巧溶液操作劫：加念入強(qiáng)練酸HC港l至0.扔01斧0棋mo撈l·廢L-1觀察流現(xiàn)象獨(dú)：pH值的搏變化0.效10創(chuàng)m矛ol伯·L-1Na孤Cl溶液Na迎Cl溶液通中加柴入HC沒l到0.偵01菊0勤mo吩l·撤L-1，溶黑液的pH由7變?yōu)?，改閱變了5個pH單位撿。0.晌10但m爬ol嚼·L-1HA態(tài)c—鴨0.遍10融m鬼ol哪·L-1Na沃Ac溶液0.游10鐘m讓ol漁·L-1HA社c—恩0.岡10涌m匯ol垃·L-1Na圓Ac溶液竭溶液旬中加腐入HC濱l到0.張01冰0鄙mo懷l·保L-1，溶準(zhǔn)液的pH由4.悶75變?yōu)?.播74，改緒變僅0.卵01躬pH單位辣。5.秧4.掀1叛緩乳沖溶仇液的畝緩沖絹作用露和組萬成結(jié)論HA義c—Na浮Ac混合辣溶液秧有抵目抗外畫來少躺量強(qiáng)然酸、德強(qiáng)堿舞而保姐持pH值基漸本不竹變的梅能力逃。1緩沖皇溶液梢（bu條ff民er章s拳ol剝ut義io胃n）我們膊把這陡種能協(xié)抵抗敢外來娘少量射強(qiáng)酸居、強(qiáng)恥堿或躺稍加甚稀釋園，而吩保持喚其pH基本啦不變世的溶鉗液稱材為緩芳沖溶璃液。2緩沖怒作用樹（bu區(qū)ff重er壓a態(tài)ct妻io是n）緩沖己溶液嬌對強(qiáng)寫酸、辯強(qiáng)堿隙或稀革釋的肅抵抗杏作用帥稱為秧緩沖蔑作用賓。3緩沖蔥溶液喘的組桃成我們此通常還所說刮的緩圍沖溶繩液一插般是失由足丑夠濃嬸度的染弱酸包及其會共軛堿久兩種烏物質(zhì)弱組成治的。柔如艇（HA丟c/A姜c-），(N著H4+/N舅H3H2O)（HB頭/B-）5.廊4軍.1父緩朝沖溶越液的紛緩沖禁作用風(fēng)和組龍成5.暮4記.1傘緩除沖溶影液的輝緩沖主作用研和組球成5.雞4.維2緩沖針作用豈的原權(quán)理例B-是溶臺液中鑰的抗處酸成鏈分HB是溶糾液中亭的抗黎堿成康分以HB代表少弱酸堪，并嗽與Na提B組成腫緩沖誓溶液結(jié)論由于炎緩沖罷溶液綿中同器時含賞有較燭大量捎的抗峽堿成疾分和今抗酸投成分隙，消譜耗外句來的苦少量墳強(qiáng)酸楊、強(qiáng)旅堿。②它們搏通過背弱酸狡解離田平衡席的移煌動，抬使溶樓液H+離子縮慧或OH-離子碌濃度腿未有巖明顯勾的變床化，碎因此剖具有次緩沖紗作用回。5.縫4.必3緩沖課溶液pH值的召計算鳴公式計算斥緩沖芹溶液pH的基深本公組式緩沖騾溶液pH值的京計算廣公式例混合20mL0.晌10塵m京ol·L-脂1的H3新PO卵4與30mL0.鐘10結(jié)m罵ol·L-柄1的Na參OH，所壯得混掙合溶押液是封緩沖絨溶液怒嗎？純?nèi)芤涸〉膒H是多制少？已知循：pKa1膠=2鴿.1字6，pKa2只=7何.2旨1，pKa3優(yōu)=1免2.是32。解（1）計徒算混蜂合溶斬液中樹相關(guān)蓮物種蘋的含拋量（2）根杠據(jù)公纖式計獎算溶謝液的pH緩沖翠溶液壩的稀父釋緩沖徐溶液肯加水國稀釋焰時，c(B-)與c(H壁B)的比京值不恰變，吃計算竄的pH值也飄不變賠。但因稀患釋而渾引起亂溶液助離子伶強(qiáng)度辱的改棟變，厚使HB和B-的活以度因企子受妨到不絹同程鉤度的守影響服，因棚此緩腎沖溶遵液的pH值也切隨之或有微貴小的富改變參。*澤*5.礎(chǔ)4.胡4緩沖蹦容量滾和緩研沖范伸圍1緩沖本容量緩沖櫻溶液昌的緩詠沖能優(yōu)力有騰一定貸限度孫，當(dāng)新加入寶強(qiáng)酸圈或強(qiáng)梯堿過捕量，親緩沖王溶液且的pH將發(fā)仇生較積大的笨變化努，失侄去緩什沖能券力。肅用緩鋤沖容啟量β作為歉衡量折緩沖迫能力科大小慮的尺缸度。良定義誰為在1L溶液搶中，pH增加dp通H單位資所需浩強(qiáng)堿遼物質(zhì)熄的量dnb，或pH降低dp氧H單位嗽所需皆強(qiáng)酸喜物質(zhì)已的量dna2影響孫緩沖和容量亭的因循素1）緩沖練比(c(畜B-)/耐c(淘HB))的影吵響（見課督本p8撥7表4-沿4）2）總鄰濃度c總＝[H各B]送+[皇B-]的影慕響（見課顆本p8趁7表4-松3）一勒般生鬧物體也系中駁在10涼mM古-1維00亦mM范圍3最大勵緩沖祖容量βma徹x緩沖常比越丸接近1，緩講沖容數(shù)量越弄大；鈔緩沖懲比等校于1時，飼有最河大緩觸沖容切量。4、緩陸沖范既圍把緩煤沖溶躍液pH另=pKa±1變化劃范圍豆稱為供緩沖禍范圍京。在該圍范圍床內(nèi)，侍該緩奸沖溶銹液的暑緩沖販容量憶較大伏，有童較大于的緩?fù)礇_能矩力5.吸4.趁5緩沖俘溶液付的配嶼制配制刊方法1．選案擇合闊適的改緩沖士系：（1）緩缸沖溶牢液的pH在緩油沖范花圍(pKa±舊1)內(nèi)，并盡斃量接使近弱為酸的pKa，以秋使緩尿沖溶時液有私較大栗緩沖萬容量全。（2）所扭選緩裕沖系慮的物纏質(zhì)必者須對云主反稻應(yīng)無緊干擾云，不襪產(chǎn)生沉淀渡、配緞合等節(jié)副反畫應(yīng)。2．配粉制的堵緩沖因溶液踏的總凱濃度權(quán)要適渾當(dāng)：在實仰際工蹤蝶作中溫，一哭般使晶總濃值度在0.忠05哥mo捉l·條L-1～0.教2m生ol避·L-1范圍蒜內(nèi)為僅宜。pKa=洪4.坑75pK某a=7址.2什1pK關(guān)a=6慈.3亞7標(biāo)準(zhǔn)晨緩沖庸溶液除上坡述用命于控百制溶哀液酸墳度的跨緩沖透溶液債外，屈另一柔類緩困沖溶既液是親用來筍校準(zhǔn)pH計的宣。標(biāo)燒準(zhǔn)緩裳沖溶船液性診質(zhì)穩(wěn)贈定，醒有一細(xì)定的養(yǎng)緩沖轟容量矛和抗煩稀釋火能力燭。常用陷的標(biāo)食準(zhǔn)緩曾沖溶悅液﹡﹡﹡3．計簽算所榨需緩顫沖系淺的量醉：選擇懂好緩慰沖系乖后，無根據(jù)綁緩沖由溶液pH計算除公式封，計算譯所需庭弱酸韻及其玻共軛拘堿的呼量或普體積件。為配叼制方叛便，主常常猴使用擊相同煩濃度廟的弱智酸及列其共屯軛堿皂。在實速際應(yīng)異用中旬，殲往往濕還采貓用酸茅堿反粥應(yīng)的厭生成掃物與崗剩余彩的反應(yīng)年物組娘成緩肚沖系路。4．校矩正：考慮吹離子擦強(qiáng)度漁的影均響等丹因素惱，計女算結(jié)牽果與賭實測市值有因差別。切因此題某些佩對pH要求趙嚴(yán)格浩的實扶驗，抄還需像在pH計監(jiān)疼控下撕，用加止入強(qiáng)洗酸或糊強(qiáng)堿榜的方受法，梨對所直配緩炕沖溶拌液的pH加以蜘校正番。植物趕必須青生長斃在具首有緩貌沖作旗用的討土壤魯中微生謝物必龜須生扎長在竹具有遞緩沖轟作用纏的培達(dá)養(yǎng)液墊中人體綢的血紋液必至須維斥持pH值在pH蔥7.汁37至-7六.4浴35.悠4.計6緩沖倦溶液攜在生絲式物體嘉系中丘的重籃要意鳴義血漿灣中：H2CO3-H課CO3-H2PO4---配HP矛O42-Hn循P-池Hn躁-1慰P-紅細(xì)習(xí)胞中符：H2b-聚Hb-(血紅從蛋白)H2bO2-H噴bO2-(氧合霜血紅類蛋白)H2CO3-H估CO3-H2PO4--雷HP括O42-在這稀些緩腳沖系割中，封碳酸柿緩沖罩系H2CO3-H鵝CO3-的濃按度最慶高，裹在維教持血盲液pH的正匙常范頸圍中僑發(fā)揮著的作遙用最受重要?dú)q。5.漂5沉淀轉(zhuǎn)溶解粱平衡5.貿(mào)5.勒1溶度屑積與金溶度思積規(guī)次則1溶度舊積水溶劉液中Ag味Cl沉淀黎與Ag+和Cl-間的因平衡旅為得Ksp稱為腔溶度玩積常瞇數(shù)，崖簡稱爽溶度縣積對于AaBb型的叼難溶泛電解蓬質(zhì)5.角5.壇1能溶度醋積與愚溶度臉積規(guī)踏則溶度蟲積反銅映了墓難溶林電解陜質(zhì)在扯水中嘗的溶伶解能央力。根據(jù)稿溶解籃度計掃算Ksp,也可改以根街據(jù)熱畢力學(xué)狹數(shù)據(jù)判計算見課什本p8命9例4-米125.找5.搶1指溶度琴積與顧溶度蛛積規(guī)笨則5.旗5.余1牌溶度急積與競?cè)芏然蚍e規(guī)絡(luò)則5.張5.宰1藍(lán)溶度準(zhǔn)積與惹溶度才積規(guī)仗則對于慢不同駕類型襲的難棵溶電環(huán)解質(zhì)撒，不貸能直薦接根途據(jù)溶帥度積脂來比片較溶獅解度姨的大丈小，股要通即過計爹算才堡能比惱較。對于瓶同類統(tǒng)型的暑難溶某電解的質(zhì)，鐮溶解濁度愈捏大，貼溶度廢積也瞇愈大慎。電解質(zhì)類型難溶電解質(zhì)溶解度／(mol·L-1)溶度積ABAgCl1.33×10-51.77×10-10A2BAg2CrO46.54×10-51.12×10-12應(yīng)用檢溶解息度及來溶度站積進(jìn)顆行計鐘算的仆注意笑事項柜見p9托0溶度捷積規(guī)盈則5.爐5.墨1樂溶度暢積與情溶度剩積規(guī)嬸則離子腎積溶度鎖積★Q＜Kspθ，則△rGm＜0，正向慈反應(yīng)武自發(fā),沉淀唉繼續(xù)脈溶解議；★Q＞Kspθ，則△rGm＞0，逆向眼反應(yīng)紀(jì)自發(fā)完，生成延沉淀注；★Q＝Kspθ，則△rGm＝0，化學(xué)股反應(yīng)叼達(dá)到服平衡焰，沉淀寄溶解歸平衡。用于晌判斷川某一蓄條件棕下沉銜淀是巖生成脖還是修溶解惕的依聾據(jù)，稱為務(wù)溶度猜積規(guī)剃則5.掙5.瓜2沉淀醉平衡兔的移揪動沉淀幣的生銜成根據(jù)省溶度右積規(guī)化則，競當(dāng)溶州液中獵的Q＞Ksp時，獻(xiàn)就會萄生成搜沉淀佩。Na2CO3與Mg縫Cl2反應(yīng)愚生成共什麼敵？當(dāng)碳渾酸鈉按（0.挎2利mo誼l/炸L）與短氯化竟鎂(0變.2意m恥ol神/L打)等體的積混襖合時碰，會叉產(chǎn)生寒沉淀3N蒙a2CO3+屠2M敞gC隱l2+2機(jī)H2O勇M產(chǎn)g2(O懼H)2CO3+滿4N粥aC徑l賠+2電Na含HC形O3Q至=c邪(C柴O32-)×c(健Mg2+)=哨10-2>得10-5Ksp(M和gC斯O3)Q′魄=c絡(luò)(O治H-)2×c(盡Mg2+)=浪2亦.0焰×1溪0-6>1嘩.8仁×1額0-1誼1Ksp(M乳g(刑OH潔)2)當(dāng)碳喉酸氫另鈉（0.溝2破mo升l/同L）與少氯化扒鎂(0乘.2搶m很ol帽/L廉)等體遮積混毫合時脂，會吳產(chǎn)生約沉淀Na糖HC懲O3+交Mg洪Cl2Mg銅CO3+Na箭Cl+HC嗚lQ稀=c期(C殲O32-)×c(供Mg2+)=洪1.熱1×型10-4>越10-5Ksp(M本gC鉛O3)Q′孟=c遵(O陷H-)2×c(蘋Mg2+)=釀4跳.0俱×1戀0-1喝3<1啊.8煩×1蛾0-1蘆1Ksp(M累g(斑OH睛)2)Mg本CO3,跨Mg能(O掩H)2或Mg2(O岡H)2CO3沉淀若用駐碳酸散氫銨淘做沉德淀劑攤會產(chǎn)芝生什魯麼沉雅淀？在定境性分登析中訴，溶黑液中罰殘留葡的離門子濃兔度不膊超過10-5mo霞l/暫L,在定殘量分蕉析中炒，溶矛液中單殘留墳的離絹子濃度不維超過10-6mo庭l/遮L,可以育認(rèn)為蕉沉淀送完全褲。在某媽一離眼子溶瞇液中塵，加洗入一所定量區(qū)的沉趴淀劑養(yǎng)后，溶液趣中殘夜留的店離子鎮(zhèn)的濃凍度與貼沉淀贊的溶如度積呀有關(guān)街，同時孔還與撫沉淀為劑的血濃度洞有關(guān)叮。具叮體計臣算見孕課本p9博0例4-比15沉淀辟劑過徒量20挖-3鏈0%為宜。分級險沉淀如果酒在溶釣液中梢有兩氣種以且上的妹離子葡可與度同一叫試劑館反應(yīng)開產(chǎn)生近沉淀思，首沒先析五出的逮是離辣子積需最先郵達(dá)到有溶度遼積的段化合亦物。瓣這種炮按先繡后順瘋序沉難淀的叉現(xiàn)象株，稱拐為分尊級沉催淀。例如術(shù)在含脆有同辛濃度面的I-和Cl-的溶歪液中綢，逐宰滴加糕入Ag罷NO3溶液欲，最偵先看冰到淡仙黃色Ag藥I沉淀步，至愈加到種一定你量Ag車NO3溶液么后，泛才生布成白算色Ag溪Cl沉淀丙，這熱是因艷為Ag蹦I的溶摩度積立比Ag吳Cl小得烘多，幫離子假積最糕先達(dá)員到溶吊度積氏而首嗚先沉箱淀。欄利用蒜分步窗沉淀仍可進(jìn)侄行離彩子間舍的相舍互分郊離。例在含盆有0.幸01仍mo飄l·閑L-1［I-］和0.律01第mo勁l·鼠L-1［Cl-］的溶繡液中帝，滴寧加Ag蠶NO3溶液星時，布哪種扛離子障最先孤沉淀?當(dāng)?shù)跀扯N蓋離子嚷剛開森始沉窮淀時進(jìn)，溶上液中扛的第現(xiàn)一種餐離子鄙濃度癥為多知少?(忽略卡溶液析體積笑的變孝化)。解Ksp(A疑gC洞l)＝1.內(nèi)77題×1鋼0-1肝0、Ksp(Ag蜜I)＝8.醫(yī)51投×1桂0-1樸7，Ag秘Cl開始縮慧沉淀獎時Ag+最低感濃度備：[A堪g+]＝Ksp(Ag妹Cl校)/造[C意l-]＝(1木.7餓7×衡10-1矩0/0拆.0報1)材m騰ol定·L-1＝1.賞77藍(lán)×1缺0-8mo物l·核L-1Ag寫I開始臘沉淀希時Ag+最低蛋濃度青：[A藝g+]＝Ks