2022-2023學年黑龍江省綏化市青岡第六中學高三化學上學期期末試題含解析

2022-2023學年黑龍江省綏化市青岡第六中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸D．鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料參考答案：D解：A．濃硫酸具有很強的吸水性，不可用于干燥氨氣，故A錯誤；B．因二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能用來漂白食品，故B錯誤；C．因銅能與濃硝酸反應(yīng)，所以不能用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸，故C錯誤；D．因鋁具有良好導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料，故D正確；故選：D．2.下列各組分子均屬于非極性分子的是①H2O

②CO2

③HCl

④CCl4

⑤NH3

⑥CO

⑦CH4

⑧HClOA.①④⑧

B.②③⑥

C.②④⑦

D.④⑤⑧參考答案：C3.在下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．Ba(OH)2溶液和HCl溶液B．點燃H2和Cl2的混合氣體C．NaOH溶液和CuSO4溶液D．Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液參考答案：B略4.被稱為萬能還原劑的NaBH4(其中H元素為-1價)溶于水并和水反應(yīng)：

NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2á.下列說法正確的是

ANaBH4既是氧化劑又是還原劑

BNaBO2是氧化產(chǎn)物

C硼元素被氧化，氫元素被還原

D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1參考答案：D5.下列說法不正確的是

A．碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和叁鍵，還可以形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C．甲烷和乙烯兩種氣體可用溴水鑒別

D．實驗室用乙醇和乙酸混合加熱來制取乙酸乙酯參考答案：D略6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①②③④⑤

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略7.下列有關(guān)金屬和金屬材料的說法不正確的是（

）A．鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具B．銅的化學性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中不會生銹C．廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染D．鋁表面易形成致密的氧化膜可阻止鋁進一步被氧化參考答案：答案：B8.如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是A.該燃料電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－C.放電過程中OH－移向負極D.酸性電解質(zhì)的鎂--過氧化氫燃料電池正極反應(yīng)為：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O參考答案：A該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。A．負極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．負極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，故B正確；C．原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故C正確；D.酸性電解質(zhì)的鎂--過氧化氫燃料電池中，正極上過氧化氫得到電子，反應(yīng)是生成水，電極反應(yīng)為：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O，故D正確；故選A。9.用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結(jié)論不正確的是

實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe＝3Fe2+D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)ΔH>0

參考答案：A10.下列關(guān)于有機化合物的認識不正確的是()A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（ ）A.由水電離產(chǎn)生的C(H+)=10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-B．1.0mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、AlO-2

D．過量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO－3參考答案：C

解析：A、由水電離產(chǎn)生的C(H+)=10－13mol/L的溶液呈酸性或堿性，當溶液呈酸性時SO32-、S2-不能大量存在，故A錯誤；B、酸性條件下的硝酸根離子有強氧化性，能氧化Fe2+離子而不能大量共存，故B錯誤；C、所給溶液呈堿性，4種離子均不反應(yīng)，故C正確；D、Ag+與氨水反應(yīng)，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了離子共存的分析，掌握常見離子間的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意所給溶液的性質(zhì).12.分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是（

）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．②④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②④⑤參考答案：B略13.下列說法正確的是

（

）A．根據(jù)元素周期律，知任何主族元素最高正化合價與負化合價的絕對值之和都等于8B．渾濁的苯酚試液中通入CO2，溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸C．根據(jù)同周期元素的電負性的變化趨勢，推出N的電負性比O大D．PH=7的溶液可能是酸性溶液參考答案：D元素周期表中的O、F無正價，金屬無負價，A項錯誤；反應(yīng)苯酚的酸性弱于碳酸，B項錯誤；同一周期，從左到右元素電負性遞增，C項錯誤；如果溫度高于25℃，PH=7的溶液就是顯酸性，D項正確。14.把乙烯和丙烯兩種有機物按一定的比例混合，在一定條件下反應(yīng)，所形成的高分子化合物結(jié)構(gòu)簡式可能為①②③④．A．①③

B．①②③④

C．①②③

D．②④參考答案：B15.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是（

）①品紅溶液

②酸化KMnO4溶液

③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液

⑤淀粉碘溶液

A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，為了確定溶液中所含離子及其物質(zhì)的量濃度，某同學設(shè)計實驗如下：取三份100mL上述水溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加入足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體896mL(標準狀況)；(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，請回答：(1)溶液中肯定存在的離子是_____________；哪些離子的濃度能確定，分別是____________。(2)肯定不存在的離子是_____________，理由是_____________________________。(3)可能存在的離子是__________，如何確定？______________。參考答案：(1)NH、K＋、CO、SOc(NH)＝0.4mol/L，c(CO)＝0.2mol/L，c(SO)＝0.1mol/L(2)Mg2＋、Ba2＋因為溶液中存在CO、SO，Mg2＋、Ba2＋不能與CO、SO共存(3)Cl－再取一定量原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液。將得到的沉淀過濾，再向濾液中加入稀HNO3酸化的硝酸銀溶液觀察是否有沉淀生成，若有沉淀生成說明原溶液中有Cl－，否則沒有Cl－略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共9分)傳統(tǒng)的有機反應(yīng)中，有機溶劑的毒性和難以回收使之成為對環(huán)境有害的因素。因此，使用水作為反應(yīng)介質(zhì)將成為發(fā)展?jié)崈艉铣傻闹匾緩健Ｋ嘤袡C合成的一個重要進展是應(yīng)用于有機金屬類反應(yīng)，其中有機銦試劑是成功的實例之一。已知Chan等人通過該類反應(yīng)非常簡捷地合成了(+)－KDN()。反應(yīng)過程如下：

此類反應(yīng)的另一優(yōu)點是碳水化合物的多個羥基官能團在碳—碳鍵形成過程中無需保護。(1)寫出A、B、C的構(gòu)造式，A

B

C

；(2)D化合物的系統(tǒng)命名為

；(3)原料甘露糖能不能產(chǎn)生變旋作用?

。參考答案：(共9分)(1)

(2)2－溴甲基－2－丙烯酸甲酯(或：2－溴甲基丙烯酸甲酯)

(2分)(3)能

(1分)略18.（2010·江蘇卷）18.（12分）正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展。（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。①共沉淀反應(yīng)投料時，不將和溶液直接混合的原因是

。②共沉淀反應(yīng)的化學方程式為

。③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導電性能外，還能

。（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應(yīng)的化學方程式為

。在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為

。（填化學式）；在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為

。（填化學式）。參考答案：(1)①Fe2+在堿性條件下更易被氧化（凡合理答案均可）②（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化（2）①

②

、本題考察的知識比較散，涉及到能源利用，物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣。（1）①不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化；②根據(jù)題給的信息，發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空氣中的O2,保護Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）①通過題給信息可知LiCoO2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4LiSO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O②根據(jù)質(zhì)量的變化，在變化過程中，Co的質(zhì)量沒有變，通過題給數(shù)據(jù)看，在10000C是Co(OH)2完全分解，則產(chǎn)物CoO，在350-4000C時，固體的質(zhì)量在89.25%-86.38%之間，可以通過極點進行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學式為Co2O3在5000Cn(Cr)n(O)=100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化學式為Co3O4，所以可以確定在350-4000C時的化學式為Co2O3和Co3O419.鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、

SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl—=Fe2++TiOCl42—+2H2O（1）化合物FeTi