掌握堿金屬元素的物理性質(zhì)及遞變規(guī)律

掌握堿金屬元素的物理性質(zhì)及遞變規(guī)律掌握堿金屬元素的物理性質(zhì)及遞變規(guī)律/NUMPAGES6掌握堿金屬元素的物理性質(zhì)及遞變規(guī)律掌握堿金屬元素的物理性質(zhì)及遞變規(guī)律掌握堿金屬元素的物理性質(zhì)及遞變規(guī)律，知道堿金屬元素大多數(shù)是銀白色金屬，其密度逐漸增大（鉀例外），熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸降低。掌握堿金屬的化學(xué)性質(zhì),知道隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)。記住堿金屬的元素符號和核電荷數(shù)。能初步看懂元素周期表元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的___________數(shù).原子的最外層電子數(shù)為1～3個時,元素一般為_______元素(填金屬,非金屬或稀有氣體),在化學(xué)反應(yīng)中容易___________電子(得到或失去)而達(dá)到8電子(或第一層為2電子)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).元素的電子層數(shù)與電子離核的_________和電子運(yùn)動的__________有關(guān).最外層電子數(shù)相同的元素,一般化學(xué)性質(zhì)____________(填“相同”、“不同”或“相似”)一．鈉的物理性質(zhì)色、態(tài)：銀白色光澤:固體硬度：較小：密度：比水?。喝邸⒎悬c(diǎn)：較低：導(dǎo)熱、導(dǎo)電性良好二．鈉的化學(xué)性質(zhì)1.與非金屬反應(yīng)4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S2Na+Cl2===2NaCl2.與水反應(yīng)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑3．與酸的反應(yīng)2Na+2HCl===2NaCl+H2↑2Na+H2SO4===Na2SO4+H2↑氧化物的水化物的是可溶于水的強(qiáng)堿Na2O+H2O=2NaOH二、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)：堿金屬可以與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿和氫氣堿金屬可以與酸反應(yīng).堿金屬對應(yīng)的堿是可溶于水的強(qiáng)堿堿堿金屬容易和氧氣等非金屬、水、酸發(fā)生反應(yīng)，有比較劇烈的現(xiàn)象；金屬的元素的化學(xué)性質(zhì)雖然相似，但又不完全相同。隨著電子層數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)。·堿金屬氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿?！A金屬是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的一類金屬·在金屬的活動性順序中，鉀的活動性順序位于鈉前；鉀、鈉的活動性順序在氫前。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：1.鉀在空氣中燃燒的劇烈程度>鈉·2.鉀在水中反應(yīng)比鈉劇烈,發(fā)生燃燒·視頻播放:在水中反應(yīng)的劇烈程度鋰<鈉<鉀<銣<銫1下列關(guān)于堿金屬的說法錯誤的是（）A：多數(shù)都是銀白色的固體B：從上到下，堿金屬的密度逐漸增大C：質(zhì)軟D：堿金屬從上到下，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高2.元素周期表中，堿金屬的右邊一列金屬叫做堿土金屬。從上到下依次為鈹，鎂鈣，鍶、鋇（鐳）等金屬。判斷，在這五種金屬中，最活潑的單質(zhì)是（）A：鈹B：鎂C：鋇D：鈣 3.我們研究堿土金屬,一般不研究那幾種性質(zhì)?（）A：是否與水、氧氣反應(yīng)B：是否與堿反應(yīng)C：是否與酸反應(yīng)D：金屬對應(yīng)堿的堿性強(qiáng)弱一、堿金屬的物理性質(zhì)：1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有展性。2、遞變性（從鋰到銫）