2022年上海市廊下中學高一化學月考試題含解析

2022年上海市廊下中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（

）A.2molH2O的摩爾質(zhì)量和1molH2O的摩爾質(zhì)量B.200mL1mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100mL2mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度參考答案：C試題分析：A.2mol水的質(zhì)量是1mol水的質(zhì)量的2倍，但水的摩爾質(zhì)量為定值是18g/mol，故A錯誤；B.1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）=1mol/L，2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯離子濃度后者是前者的2倍，故B錯誤；C．二氧化硫物質(zhì)的量為=1mol，含有氧原子物質(zhì)的量為2mol，標況下22.4LCO物質(zhì)的量為1mol，含有O原子物質(zhì)的量為1mol，前者是后者的2倍，故C正確；D．溶液物質(zhì)的量濃度c=，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物質(zhì)的量濃度大于后者的2倍，故D錯誤；故選C。2.下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的化合物是（

）A．CaBr2

B．NaOH

C．Na2O2

D．H2O2參考答案：C略3.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉化為單質(zhì)．轉化流程如圖所示：有關上述轉化過程的下列敘述正確的是（

）A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應參考答案：B解：A．由信息可知，MFe2O4與氫氣的反應中，M元素的化合價降低，則為氧化劑，具有氧化性，故A錯誤；B．MFe2Ox在常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉化為單質(zhì)，則氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，體現(xiàn)其還原性，故B正確；C．由B可知，SO2和NO2表現(xiàn)了氧化性，故C錯誤；D．SO2和NO2發(fā)生了還原反應，故D錯誤；故選B．4.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是

（）A．H2SO4

B．MgCl2

C．Na2O

D．NaOH參考答案：D略5.在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險化學品標志是（）A.

B.C.

D.參考答案：B試題分析：汽油具有可燃性，屬于易燃液體。A．圖中所示標志是劇毒品標志，A項錯誤；B．圖中所示標志是易燃液體標志，B項正確；C.圖中所示標志是氧化性標志，C項錯誤；D.圖中所示標志是遇濕易燃物品的標志，D項錯誤；答案選B。6.在“粗鹽的提純”實驗中，用不到的操作是A．溶解

B．過濾

C．灼燒

D．蒸發(fā)參考答案：C略7.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是（

）參考答案：B略8.下列有關Na2O與Na2O2的敘述正確的是①Na2O

與Na2O2

都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O

與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成O2③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2

可作供氧劑，而Na2O不能做供氧劑⑤Na2O2和Na2O的焰色反應均為黃色A.都正確

B.②③④⑤

C.②③⑤

D.④⑤參考答案：D試題分析：Na2O2和酸反應的產(chǎn)物除了鹽和水之外，還有氧氣生成，所以不是堿性氧化物，①錯誤，排除A，Na2O2與CO2發(fā)生反應生成O2不是置換反應，②錯誤，排除B和C，選擇D。9.分別向下列溶液中加入少量的過氧化鈉固體，不會出現(xiàn)渾濁的是()A.Na2CO3溶液B.FeCl3溶液C.飽和Ca(OH)2溶液D.CuSO4溶液參考答案：AA中生成氫氧化鈉和氧氣，沒有沉淀。B中產(chǎn)生的氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀。C中由于消耗溶劑水，且反應放熱，所以會析出氫氧化鈣固體。D中生成氫氧化銅沉淀，所以答案選A。10.有14gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物與100g質(zhì)量分數(shù)為15%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為A.20.40g

B.28.60g

C.24.04g

D.無法計算參考答案：C混合物與鹽酸反應后所得溶液為氯化鈉溶液，由氯的守恒可知，最終所得氯化鈉的物質(zhì)的量為：，質(zhì)量為×58.5g/mol=24.04g。答案選C。11.下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（

）A．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至過量

B．向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液至過量C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量

D．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量參考答案：B試題分析：A、向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至過量，先生成碳酸鈣沉淀，然后沉淀溶解生成碳酸氫鈣，A錯誤；B、向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液至過量生成硅酸沉淀，B正確；C、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應生成可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，C錯誤；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，D錯誤。答案選B。12.下列含有非極性鍵的共價化合物是A．

HCl

B．Na2O2

C．

H2O2

D．

CH4參考答案：C略13.下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應,又能夠與NaOH溶液反應的是（

）A.

元素X:它的原子中M層比L層少2個電子B.

元素Y:它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同C.

元素Z:

它的原子中M層比K層多1個電子D.

元素W:它的焰色反應顏色呈黃色參考答案：C略14.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強.下列表述中正確的是（

）A.X位于元素周期表中第二周期第IA族B.X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比,熔點較高的是XC.Z的氧化物的水化物一定是強酸D.W、X可形成X2W、X2W2離子化合物，且陰陽離子個數(shù)比均為1:2參考答案：DW、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W的質(zhì)子數(shù)為8，W是O元素，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且X在這四種元素中原子半徑最大，X是Na元素，Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，Y是Si元素，Z的電負性在同周期主族元素中最大，因Z的原子半徑大于W，則Z為Cl元素。A.X是Na元素，位于元素周期表中第三周期第IA族，故A錯誤；B.Na是金屬晶體，熔點較低，與水反應時即可熔化成光亮的小球，Si是原子晶體，熔點較高，所以熔點較高的是Si，故B錯誤；C.Cl的氧化物的水化物既可能是HClO也可能是HClO4，HClO是弱酸、HClO4是強酸，故C錯誤；D.Na元素和O元素可以形成Na2O、Na2O2兩種離子化合物，且兩種化合物中陰陽離子個數(shù)比均為1:2，故D正確；答案選D。15.管道工人利用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應：2NH3+3Cl2===N2+6HCl，下列說法正確的是A.反應中化合價升高的元素是NH3中的H

B．該反應利用了Cl2的強氧化性C．NH3在反應中得到電子

D．生成1molN2有6mol電子轉移參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：（每空2分，共8分）

（1）操作①可選擇

或

儀器。（2）操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是：

。（3）操作④的目的是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關X、Y、Z、W的轉化關系如下，反應①～④均為化合反應。回答下列問題：（1）Y的化學式為___________，Z的化學式為____________。X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是_______________________。（2）反應①～⑤中屬于可逆反應的是______________。（3）反應⑤的化學方程式為：_______________________________________________。

參考答案：（1）SO3；

H2SO3；

形成酸雨

（2）①②

（3）Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl

略18.化學反應的條件多種多樣，“撞擊”也是其中的一種．如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等組成的混合物受撞擊時會產(chǎn)生大量氣體，因而曾用作汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑，其原理如下：①NaN3受撞擊分解產(chǎn)生金屬鈉和氮氣；②金屬鈉將Fe2O3中鐵置換出來，同時又將KClO4還原為KCl；③NaHCO3受熱分解．請回答下列問題：（1）KClO4（高氯酸鉀）中氯元素的化合價為

，NaN3（疊氮酸鈉）中陰離子的符號為

．（2）若取100g上述產(chǎn)氣藥劑進行實驗（假設各物質(zhì)均反應完全）①產(chǎn)生的氣體成分有

（填化學式）．②所得固體產(chǎn)物遇水顯強堿性，則固體產(chǎn)物中有

（填化學式）．③若氣體通過足量的堿石灰后體積為33.6L（標準狀況），則產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為

．（3）欲使各物質(zhì)均反應完全，從最初反應物和最終生成物的組成來分析，產(chǎn)氣藥劑中有關物質(zhì)的物質(zhì)的量n（NaN3）、n（Fe2O3）、n（KClO4）三者之間，應滿足的定量關系是

．（4）已知相關物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線如圖，請補充完整實驗室制取KClO4的步驟為：稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4溶解后加熱，

，蒸餾水洗滌干凈，真空干燥得到KClO4．

參考答案：（1）+7；N3﹣；（2）①CO2、N2、H2O；②Na2O、Na2CO3；③65%；（3）n（NaN3）=6n（Fe2O3）+8n（KClO4）；（4）冷卻結晶，過濾．【分析】（1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零進行分析解答；NaN3（疊氮酸鈉）中陰離子的符號為N3﹣；（2）NaN3受撞擊分解產(chǎn)生金屬鈉和氮氣，反應方程式為2NaN32Na+3N2↑；金屬鈉將Fe2O3中鐵置換出來，同時又將KClO4還原為KCl，反應方程式為Fe2O3+6Na2Fe+3Na2O，KClO4+8NaKCl+4Na2O；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，生成穩(wěn)定的Na2CO3、H2O、CO2，反應方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，據(jù)此分析解答；（3）根據(jù)反應方程式依次為2NaN32Na+3N2↑，F(xiàn)e2O3+6Na2Fe+3Na2O，KClO4+8NaKCl+4Na2O分析；（4）由溶解度圖可知，NaClO4溶解度較大，KClO4溶解度較小，從溶液中制取KClO4，稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4溶解后加熱反應、再冷卻結晶，過濾，蒸餾水洗滌干凈，真空干燥得到KClO4．【解答】解：（1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得高氯酸鉀中氯元素的化合價為：（+1）+x+（﹣2）×4=0，解答x=+7；NaN3（疊氮酸鈉）中陰離子的符號為N3﹣；故答案為：+7；N3﹣；（2）①根據(jù)以上分析，氣藥劑反應生成的混合氣體為CO2、N2、H2O，故答案為：CO2、N2、H2O；②根據(jù)以上分析，固體產(chǎn)物中有Na2O、Na2CO3，故答案為：Na2O、Na2CO3；③氣藥劑反應生成的混合氣體為H2O、CO2、N2，堿石灰恰好能吸收水和二氧化碳，所以若氣體通過足量的堿石灰后體積為33.6L（標準狀況）即N2，物質(zhì)的量為=1.5mol，化學反應過程中遵守氮原子守恒，可知NaN3的物質(zhì)的量為=1mol，NaN3的質(zhì)量為1mol×65g/mol=65g，氣藥