2023年中考化學一輪訓練題：綜合應用題

2023屆中考化學一輪訓練題：綜合應用題

1.(2022?江蘇鎮(zhèn)江?模擬預測)鐵及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。

(-)鐵的應用

(1)如圖，市售“加鐵醬油”中的鐵是指?(選填序號)

A.鐵單質B.鐵原子C.鐵元素

(2)加鐵醬油的包裝中不含有的材料是o(選填序號)

A.合成材料B.無機非金屬材料C.金屬材料

(3)某面粉中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應轉化為人體可吸收的鐵，反應的化學方程式為

已知在醬油中添加了乙二胺四乙酸鐵鈉(化學式為Ci0Hi2FeN2NaO8xH2O,Ci0H12FeN2NaO8的相對分子質

量是367),鐵銹味弱、鐵吸收率高，是適宜于醬油中食用的理想補鐵齊IJ,它屬于(填無機物

或有機物)，己知在乙二胺四乙酸鐵鈉中鐵的質量分數約為13.3%,則X-(保留到整數)。

(二)黃鉀錢鐵帆的制取

黃鉀鍍鐵磯［KNH4Fcx(SO4)y(OH)z］不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀錢鐵帆的示意圖如下：

(4)在實驗室中可以用鐵紅(FezCh)來制取Fe2(SO4)3,發(fā)生反應的化學方程式為

⑸溶液X是0(選填序號)

A.燒堿溶液B.石灰水C.氨水

(6)加入溶液X后反應時溫度不宜過高的原因是o

(7)檢驗黃鉀錢鐵硯已洗凈的方法是。

(三)黃鉀鍍鐵帆組成確定

稱取9.81g黃鉀鏤鐵磯，用下圖裝置進行熱分解實驗。

【資料】KNH4Fex(SO4)y(OH)z在300口分解生成NH3>SO3和水蒸氣(N%與SCh分子數之比為2:1),

此時A中剩余固體為KFe(SC>4)2、FezCh、Fe2(SO4)3；提高溫度至550口繼續(xù)分解產生SO3,并得到Fe2O3

和K2so4。

(8)裝配好實驗裝置后，先要。

(9)分別控制溫度在300、550口對A中固體加熱。

口控制溫度在300口加熱，實驗后測得B裝置質量增加1.57g,C裝置質量增加0.17go

口控制溫度在550□,加熱至反應完全，B裝置質量又增加2.4g。

300口時，需緩緩通入N2，其目的是。

(10)反應完全后，將A裝置中固體溶于足量水，過濾，洗滌，烘干，得固體和濾液，將濾液蒸干得0.87g

固體(不含結晶水)，則550口時完全反應后A中剩余固體的質量是g?

(11)黃鉀錢鐵磯的化學式是,300D時黃鉀鉞鐵磯發(fā)生反應的化學方程式為。

2.(2022?廣東?珠海市文園中學三模)某化工廠生產氯化鋼會放出有毒氣體H?S,其水溶液呈酸性，所以

可用NaOH溶液處理尾氣H2SO發(fā)生反應的化學方程式：H2S+2NaOH=Na2S+2H,O。

(1)若該化工廠每天要處理34噸H2S,需消耗溶質NaOH噸？若使用的氫氧化鈉溶液質量分數為20%,

則需要溶液質量為?(寫出計算過程)

(2)如圖是處理34噸H2s氣體的質量隨時間變化曲線圖。請在圖中畫出生成Na2s的質量隨時間變化的曲線

(3)工業(yè)處理尾氣需考慮經濟效益，用NaOH溶液吸收H2s的同時，可以制取NazS。(硫化鈉又稱黃堿，在

燃料和制革工業(yè)中起重要作用)。下表是吸收H2s工藝流程中的各項目價格：根據表中數據分析，單從經

濟效益考慮，處理34噸H2s的同時，可以盈利萬元。(保留到0.01g)

試卷第2頁，共16頁

項目單價(萬元/噸)

NaOH0.25

Na2s0.5

輔助費用(以處理1噸H2s計)0.12

3.(2022?河南河南?模擬預測)酸、堿、鹽是中學化學學習的重要內容，它們在生產、生活中具有廣泛的

用途。

(1)下列酸或堿的溶液在空氣中敞口放置一段時間后，因變質而使溶液質量減輕的是o

A.H2sB.HC1C.NaOHD.Ca(OH)2

(2)向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液，反應的化學方程式為,溶液pH與加入的氫氧化

鈉溶液質量的關系如圖所示，若取反應過程中某一點時的溶液蒸干，得到純凈的NaCl固體，則該點時溶

液的pH7(填“V、＞、=、S或N")。

(3)為了除去氯化鈉溶液中少量的Na2s0八CaCb、MgCL雜質，某化學小組設計了如下實驗步驟:

□上述過程中Na2c03共發(fā)生了個反應；

口寫出除去MgCL雜質的化學方程式：;

□請設計實驗證明溶液C中含有的雜質成分。

(4)燒堿是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂，造紙等工業(yè)。

口工業(yè)上常用純堿和石灰漿反應來制備燒堿，反應的化學方程式為；使用石灰漿而不用澄清石

灰水的原因是o

口工業(yè)上還可用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，并得到氯氣和氫氣。若要制取lot燒堿，可同時得到

___________噸氫氣。

4.（2022?四川?九年級專題練習）回答下列問題。

（1）實驗室制取某種氣體X,X可能為氫氣、氧氣或二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}:

□圖中用于加熱試管的儀器名稱是。

「諾將裝置A和E連接制取氣體X,A中反應的化學方程式為。

「諾用裝置B和F制取氣體X,裝置中a和c相連，則氣體X是。

（2）長途運輸活魚常向水中加入過氧化鈣（CaO2）固體。某探究小組對過氧化鈣進行了如下探究活動。

【操究活動1】□將一定量的過氧化鈣加入水中，緩慢產生氣泡（經檢驗該氣體能使帶火星的木條復燃）;

□取少量反應后的液體于試管中，滴加酚醐試液，溶液變紅。據此得出反應的化學方程式為

2CaO2+2H,O=2Ca（OH）,+O2T。

【探究活動2】另取口中上層清液，加入Na2cCh溶液，充分反應后有沉淀生成，生成沉淀的化學方程式為

。過濾，得到濾渣和濾液。

【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：NaOH猜想二：猜想三：NaOH、Na2cO3

【實驗探究】取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸，（填寫實驗現象），猜想三成立。

【反思交流】根據以上探究事實，你認為過氧化鈣的用途有（寫一條即可）。

5.（2022?江西江西?模擬預測）某合作小組為探究氯化鈣和鹽酸的混合溶液中氯化鈣的質量分數。他們取

55.5g樣品，逐滴滴加10.6%的碳酸鈉溶液。所加入碳酸鈉溶液的質量和混合溶液pH變化關系如下圖所示。

請回答：

試卷第4頁，共16頁

(1)向混合溶液逐滴滴加碳酸鈉溶液所需的儀器是。

(2)AB段產生的現象是o

(3)BC段，隨碳酸鈉溶液的增加，混合溶液中大量減少的陽離子是(填離子符號)。

(4)判斷D點所加碳酸鈉溶液是否過量應選擇的試劑最好是o

(5)列式計算原混合溶液中氯化鈣的質量分數。

6.(2022?山東聊城?模擬預測)化學實驗室常常產生許多廢液，經無害化處理后可防止對環(huán)境的破壞?；?/p>

學興趣小組同學設計了四組實驗對NaOH溶液和Ca(OH)2溶液進行鑒別，請你參與實驗，并對廢液的

成分展開探究。

色透

無

溶

滿

明

液

缸

廢

(1)上述四組實驗不能達到鑒別目的是

(2)將上述四組實驗的八支試管中的廢液倒入一個潔凈的大燒杯中，先有大量的氣泡，后沉淀消失，得到澄

清無色透明溶液。那么，該廢液中含有哪些物質呢(酚醐除外)？

【查閱資料】NaCl、CaCb溶液呈中性

【猜想】A:NaCkCaCL、NaOHB:NaCkCaCl2C：?

大家經認真思考后，認為猜想一定是錯的。理由是.

(3)【設計實驗】

實驗方

實驗操作實驗現象實驗結論

案

另取廢液缸中少量試液于另一試管中，加入少量固體溶解消失，溶液變成猜想C正

方案

___________固體。藍色確

大家共同決定在廢液中加入適量的碳酸鈉溶液，恰好完全反應后，過濾。

再將廢液進行（填實驗操作），就可以將廢液處理并回收得到NaCl。

7.（2022?廣西?南寧市三美學校模擬預測）研究“水”可從多角度展開。

T電源1

電解水裝置探究生石灰與水的反應

a

圖1圖2

（1）電解水按圖1所示裝置，通電一段時間后，試管A和B中產生氣體的體積比約為,該化學

反應中沒有發(fā)生變化的微粒名稱是o

（2）水的作用在圖2所示實驗中，對水的作用分析不全面的是（填字母），

A.a圖中水的作用是為了便于觀察燒瓶內氣壓變化

B.b圖中水的作用是提供熱量

C.c圖集氣瓶中水的作用是排盡空氣且便于觀察品是否集滿

D.d圖中水的作用是防止熔融物滴落時炸裂集氣瓶

（3也℃時，向盛有10mL水的I、II兩支試管中分別加入等質量的甲、乙兩種固體，充分溶解后，觀察到如

圖1所示的現象。圖2是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。請回答：

溶

解

乙

度

一

電

剩余

固體

I溫度也

圖1圖2

①圖2中表示甲物質溶解度曲線的是（填“a”或b”）。

②根據圖2分析，下列說法正確的是（填字母）。

A.乙中混有少量甲，可用降溫結晶法提純乙

B.等質量甲、乙飽和溶液由t2℃降溫至tJC,所得溶液溶質質量分數相等

試卷第6頁，共16頁

C.升溫可使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

D.h℃時，將20g甲物質加入50g水中充分溶解，得到70g溶液

8.（2022?山東?濟寧學院附屬中學模擬預測）（一）化學實驗部分:

（1）小玉對水進行過濾，用到的玻璃儀器有o

（2）為研究水的組成：小青設計了如圖A所示的實驗。a管和b管中產生氣體的體積比約為；

電解水的化學方程式為。

⑶寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式，若要用B裝置采用排水法收集氧氣

（二）化學計算部分：

（4）硝酸錢中氮元素和氧元素的質量比為（最簡整數比）；

（5）將30.9g氯酸鉀和二氧化鎰的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣，同時生成氯化鉀。待加熱到固體

的質量不再減小后，將試管冷卻，稱量，可以得到21.3g固體物質。請計算生成氧氣的質量為多少，原固

體混合物中氯酸鉀的質量為多少？（寫出計算過程）

9.（2022?湖南湖南?模擬預測）實驗室有一包白色固體，其成分為氫氧化鈉，碳酸鈉和氯化鈉，某興趣小

組為測定固體中碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗。

如圖所示，取3.00g樣品置入錐形瓶中，加適量水溶解。逐滴加入過量稀硫酸，用pH傳感器等電子設備

采集信息形成圖像。同時測得生成CO2的體積為220mL（該條件下CO2的密度為2.00g/l,裝置氣密性良

好且忽略C02的溶解）。將錐形瓶中最終所得溶液蒸發(fā)、結晶得到固體。

（l）a點溶液呈（填“酸性”“堿性”“中性”）

（2）ab段溶液pH降低，發(fā)生反應的化學方程式為。（寫一個即可）

（3）蒸發(fā)時除使用蒸發(fā)皿，鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要用到的儀器有。

（4）該樣品中碳酸鈉的質量分數為。

10.（2022?江蘇蘇州?九年級專題練習）鐵的氧化物有氧化鐵和四氧化三鐵等,他們在工業(yè)上有很多的用途。

（1）四氧化三鐵是一種常用的磁性材料，由工業(yè)廢料鐵泥（含Fe、Fe2O3,FeO和雜質，雜質不參與反應）

制取Fe3（）4的一種流程如下圖。（已知：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4）

□步驟口加入過量稀硫酸和鐵泥反應，生成硫酸亞鐵的化學方程式。（寫一個）

「步驟；加入過量鐵粉的目的。

□步驟□時反應溫度不宜過高的原因是。在進行操作口時需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和。

OFeOOH與FeSCh溶液在一定條件下反應的方程式為：2FeOOH+FeSO3=Fe3O4+H2SO3,反應前后鐵元素

的化合價不變，則Fe3O4中+3價鐵原子和+2價鐵原子個數比為。

口為獲得純凈、干燥的四氧化三鐵，操作IV包含過濾、洗滌、干燥等操作。

（2）鐵紅（FezCh）廣泛應用于印染行業(yè),其生產流程如下，反應均在氫氧化鐵懸濁液中進行，氫氧化鐵所

起作用類似于催化劑。

一?——FeSO4溶港---

反應I：Fe（OH）一反應n

：懸濁液：

JHeo,----------------------'

Fe

FeiOs

□在懸濁液中通入氧氣后需要及時添加鐵粉，否則反應速度將快速降低，寫出該原因的反應的化學方程式

O

口反應得到的鐵紅固體需經過濾、洗滌、烘干o洗滌鐵紅所用的最佳試劑是______。（填字母）

試卷第8頁，共16頁

A蒸儲水B稀鹽酸C硫酸鐵溶液

□該工藝生產鐵紅的總反應方程式為。

（3）鐵觸媒催化劑【單相碳化鐵（FexCy）］組成分析觸媒催化劑的主要成分為單相碳化鐵，工業(yè)單相碳化鐵

中常常含有鐵單質。資料：

Fe,FexCy在加熱時與。2反應能生成相應氧化物；

FexCy不與酸反應。

實驗1：取36.0g樣品，加入足量稀H2so4，充分反應后生成0.2g上

實驗2：另取36.0g樣品，按如圖進行實驗。

02f

BC

裝置+藥品AB

反應前/g300400

反應后/gm408.8

實驗后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置A、B的質量變化如上表，堿石灰（CaO、NaOH）足夠多。

□裝配好裝置后，實驗前先要（選字母，下同）。

A檢查氣密性B通氧氣加熱反應

反應結束后繼續(xù)通一段時間氧氣，其作用是O

A將裝置內的氣體全部排到B裝置中吸收B讓氧氣和含鐵的物質繼續(xù)反應

□裝置C的作用是。

A吸收剩余的CO2,防止C02進入空氣中

B防止空氣中的二氧化碳和水進入B裝置內

□FexCy中，x:y=表中m的值是?

□反思：若用空氣替代02進行實驗，測得x:y的值偏大，可能的原因是o

11.（2022?山東?夏津縣成林學校二模）一次趣味化學活動中，老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶

液，如圖所示，要求同學們進行探究：確認這瓶無色液體是什么？

【提出猜想】

老師提示：這瓶無色溶液只可能是下列三種溶液中的一種：

□氯化鈉溶液口硫酸鈉溶液□碳酸鈉溶液

【實驗探究】

(1)小紅同學仔細觀察了試劑瓶的標簽，認為猜想(填序號)不成立，其原因是

(2)為確定另外兩種猜想是否正確，小紅同學繼續(xù)進行探究：

實驗現

實驗操作實驗結論

象

產生氣猜想□成

口.取該溶液少許于試管中，向其中滴加_____

泡

猜想□成

口.取該溶液少許于試管中，向其中滴加入硝酸酸化的硝酸領［Ba(NOs)2】溶液—

(3)分別寫出(2)中驗證猜想U和猜想「成立的化學方程式,o

【反思與交流】

(4)小雨同學經查閱資料獲知，硫酸鈉溶液的pH值等于7。于是他提出還可以用測定pH的方法來確定該無

色溶液。請你簡述用pH試紙測定溶液pH的方法,請說明小雨用測pH的方法來確定無色溶液的原

理：。

12.(2022?廣東?九年級專題練習)向部分變質的NaOH溶液中逐滴滴加稀鹽酸，產生氣體質量與所加稀鹽

酸質量關系如圖所示：

試卷第10頁，共16頁

ca

里g

(1)完全反應后，產生氣體的質量是go

(2)當滴加稀鹽酸50g時，溶液中含有的溶質是。(寫化學式)

(3)所加稀鹽酸中溶質的質量分數。(寫出計算過程)。

(4)檢驗氫氧化鈉溶液部分變質的方法是。

13.(2022?黑龍江?齊齊哈爾市富拉爾基區(qū)教師進修學校三模)水和溶液對人類的生產、生活具有重要的意

義，請結合所學知識回答下列問題。

活塞

(1)如圖是電解水的裝置，玻璃管a收集到的氣體是—,該實驗說明水是由—組成的。

(2)自來水廠凈化水的過程中用到了大量的活性炭，利用了活性炭的—作用，長期飲用硬度大的水不利于

人體健康，生活中常用肥皂水來鑒別硬水和軟水，并采用—的方法來降低水的硬度，也能起到殺菌消毒

的作用。

(3)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(不含結晶水)在水中的溶解度曲線圖。

□若固體甲中含有少量乙時，可用（填“蒸發(fā)結晶''或"降溫結晶”）方法提純甲。

將丙的飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法之一是溫度（填“升高”或“降低”）。

□將t3口時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫至ti口，所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序

□t3口時,將甲物質的飽和溶液300g降溫到t2口，會析出甲物質g?

14.（2022?湖北武漢?模擬預測）下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，據圖回答下列問題。

溶

甲

解

度

60

謳

乙

0tlfats汨田「

（1）0□時，乙物質的溶解度是。

（2）除去甲中混有的氯化鈉，可采用的方法是。

（3九口時，將甲、丙兩物質的飽和溶液同時降溫至□,它們溶質的質量分數相等。

（4）下列說法正確的是。

A.向t2□時甲的飽和溶液mig和丙的飽和溶液m2g中分別加入等質量的水，混勻后所得溶液中溶質的質

量分數相等

B.t2□時，分別向甲和乙的飽和溶液中加入等質量的水，所得溶液的質量分數可能相等

C.t3口時，向50.0g質量分數為30%的甲溶液中加入10.0g固體甲，所得溶液中溶質的質量分數為37.5%

15.（2022?吉林長春?一模）實驗室中，某瓶氫氧化鈉試劑標簽顯示該試劑中有含量不超過2%的碳酸鈉。

同學們欲通過碳酸鈉與氯化鋼溶液生成碳酸領!沉淀的方法（試劑中其他成分不與氯化鐵生成沉淀）測定該

試劑中碳酸鈉的質量分數，設計并實施了如下實驗：

試卷第12頁，共16頁

洗滌、干燥

稱量固體質量為0.197g

取5g樣品溶加足量BaCh

過濾

于足量水中液，充分反應

?濾液

(1)溶解過程中，實驗室常用(填儀器名稱)攪拌，加快固體溶解;

(2)加入足量BaCL溶液的目的是;

(3)利用實驗中測量的數據，同學們做了如下的計算，請你補充完整；

解：設樣品中碳酸鈉的質量為X。

Na2cO3+BaCl2=BaCO31+2NaCl

106197

x0.197g

列出比例式：o

求得：x=0.106g

答：碳酸鈉在樣品中的質量分數為(寫出計算過程，結果精確到0.1%)；

(4)同學們發(fā)現碳酸鈉的含量高于2%,可能的原因是氫氧化鈉與空氣中的反應所導致；

(5)實驗結束后，同學們進行了交流，以下說法正確的是。

A.加入BaCL時，若反應不充分就開始過濾，則導致測得碳酸鈉的質量分數偏大

B.洗滌時，取最后一次洗滌后濾液于試管中，滴加Na2c03溶液，若產生沉淀，則說明已洗滌干凈

C.稱量時，若固體未完全干燥，則導致測得碳酸鈉的質量分數偏大

D.已知BaCh有一定毒性，實驗結束，應對濾液處理后再排放

16.(2022?河南濮陽?二模)金屬材料在生產、生活中有著廣泛應用。

(1)銀可被拉制成直徑為0.1mm的細絲，說明銀具有良好的性；汽車輪轂用鋁合金而不是純鋁，是

因為。

(2)如圖所示實驗進行鐵釘銹蝕的探究。一段時間后試管A、B中鐵釘幾乎沒有生銹，試管C中鐵釘明顯生

銹。

煮

沸并

冷

迅

速

蒸

蒸

卻

的

儲

僧

水

水

口由試管A、B、C中的現象可知，鐵的銹蝕是鐵跟反應的過程(寫出物質的化學式)。

:試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸儲水”，其目的是

□A裝置玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為。

口檢驗實驗后B裝置溶液中是否含有氫氧化鈉：取少量溶液，加入足量的溶液，產生白色沉淀。靜

置，取上層清液滴加酚酷溶液，溶液變色，證明含有氫氧化鈉。

(4)近年來，我國高鐵建設飛速發(fā)展，建造高鐵需要大量的鋼鐵。工業(yè)上冶煉1750t含雜質4%的生鐵，需

要含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石的質量是多少？

17.(2022?江蘇?揚州中學教育集團樹人學校三模)氯錯(ZrOCb8H2O)是生產硫酸結的前驅體。一種利用錯

英砂(主要成分為ZrSiO”制備氯皓的過程如下。

過量固體

精英砂f-?ZrOCh8H1O

(ZrSiO4)

查閱資料：ZrOCb8H2。能溶于水，溶解時發(fā)生電離：ZrOCh=ZrO2++2Cl

(1)已知ZrSiO4中Si元素為+4價,則該物質中Zr元素的化合價是?！皦A燒”時反應的方程式為:ZrSiCU

高溫

:

+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+。

(2)“轉型壓濾”發(fā)生的主要反應為Na2Zr03+2HCl=ZrO(OHR+2NaCl,酸化時發(fā)生中和反應，其方程式

為—?！稗D型壓濾''和“酸化”時都要加入鹽酸，但不能將這兩步操作合并進行的原因是o

(3)“酸化”時加入過量的鹽酸原因是o

(4)與NaOH相比，CaO更易獲得且價格低廉。其他條件相同時，控制“堿燒”過程中CaO、NaOH、ZrSiO4

n(CaO)

的微粒個數比也可實現該反應，測得不同一時(n表示微粒個數)，錯英砂轉化率隨溫度變化的關

n(ZrSiO4)

試卷第14頁，共16頁

n(CaO)n(CaO)

系如圖所示。實際工業(yè)生產中選擇，。./、=051、溫度為800D,而不選擇、溫度為7001

的主要原因是.

錯英砂轉化率，%

(5)流程中有一步操作是除去硅元素，這步操作是。

A.水洗壓濾B.轉型壓濾C.酸化D.結晶

(6)ZrOCl2-8H2O洗滌后，在800口灼燒可得一種用于制備壓電陶瓷的原料ZrCh,同時產生一種有刺激性氣

味的氣體(HC1)和水蒸氣，該反應的化學方程式為。

⑺現有含錯量45.5%的錯英砂100t,若不考慮制備過程中的損耗，則最終可制得產品氯錯(ZrOCb8H2。)

多少噸？(已知ZrOCl2-8H2O相對分子質量為322)

18.(2022?河南三門峽?二模)化學實驗是進行科學探究的重要方式。

O

ABCDE

(1)□若要用排空氣法收集氨氣(N%),氨氣從m管通入，請將圖一中導管補畫完整

口裝置A中反應的化學方程式為

(2)某化學小組選用上圖裝置和藥品進行探究實驗。

□若將a、b連接，B中溶液不變渾濁，這是因為CO2中混有哪種雜質？(只寫化學式)

□若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2,所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為：a接.

、接、、接h。

(3)口圖二處理尾氣的方法.

B裝置玻璃管中可觀察到的現象是.

C裝置中反應的化學方程式為.

(4)工業(yè)上可利用氯化鈉溶液制備氯化銀固體，向45g氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到14.35g氯

化銀固體，計算原氯化鈉溶液中溶質的質量分數為多少？

試卷第16頁，共16頁

參考答案:

1.(1)C

⑵C

⑶Fe+2HCl=FeCl,+H2?有機物3

(4)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04),+3H2O

⑸C

(6)防止氨水受熱分解(或防止氨水受熱揮發(fā))

⑺取最后一次洗滌后的濾液，加BaCL(或Ba(NC>3)2)溶液,無沉淀(或無現象)

(8)檢查裝置的氣密性

(9)使A中生成的S03、H20,NH3依次被B、C完全吸收，減小誤差

(10)5.67

(IDKNH4Fe6(SO4)4(OH)|2

300℃

2KNH4Fe6(SO4)4(OH)p—2KFe(SO4)9+4Fe2O3+Fe2(SO4)3+2NH3T+SO3T+13H2O

2.(1)解：設消耗溶質NaOH的質量為x

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

3480

34tx

34_34t

80~~

解得x=80t

答：需消耗溶質NaOH80噸80t+20%=400t

(3)14.92

3.(1)D

(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O<

(3)4

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2；取少量溶液C于試管中，滴加足量的氯化鈣(或

氯化鋼)溶液，有白色沉淀生成，證明含有碳酸鈉；靜置，取上層清液，滴加無色酚醐試液，

溶液變紅色，證明有氫氧化鈉

(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH氫氧化鈣微溶于水,石灰漿中氫氧化鈣的質量遠

大于石灰水，用石灰漿可大大提高產率解：設生成氫氣的質量為x

通電小小

2NaCl+2H2O^=2NaOH+Cl2T+H2T

802

10tx

-8-0--1-0-t

2x

x=0.25t

答：若要制取lot燒堿，可同時得到0.25噸氫氣。

4.(1)酒精燈2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2TH2氫氣

(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO34,+2NaOHNaOH、Ca(OH)2產生氣泡水產運輸/

養(yǎng)殖供氧(或植物根系供氧、調節(jié)水的pH值等)

5.(1)膠頭滴管

(2)有氣泡產生

(3)Ca2+

(4)酚獻試液

(5)設原混合溶液中氯化鈣的質量為x

Na2cO3+CaCl2=CaCO,I+2NaCl

106111

(30g-20g)x10.6%x

106(30g-20g)xl0.6%

77T--

x=l.llg

1Hg

則原混合溶液中氯化鈣的質量分數為段xl(X)%=2%。

55.5g

答：原混合溶液中氯化鈣的質量分數為2%。

6.(1)實驗一和實驗四

(2)NaCkCaChsHCIA溶液為澄清無色透明的，氫氧化鈉顯堿性，能夠使無色酚

獻變紅

(3)CuO氧化銅蒸發(fā)結晶

答案第18頁，共6頁

7.(1)2:1氫原子和氧原子

(2)AB

(3)bA

8.(1)燒杯、玻璃棒、漏斗

通電

(2)2：12H2O^2H2T+O2t

MnO2

(3)2H2O2—2H2O+O2T氧氣應從b端進入

(4)7：12

(5)根據質量守恒定律可知，反應前后質量減少的就是氧氣的質量，所以反應生成02的質量

=30.9g-21.3g=9.6g；

設參加反應的KC1O3的質量為x,

MnO2

2KC1O.△2KC1+3O2

24596

x9.6g

x_245

?6g""96"

x=24.5g,

答:生成氧氣的質量是9.6g；原固體混合物中氯酸鉀的質量是24.5g。

9.⑴堿性

(2)2NaOH+H,SO4=Na,SO4+2H,ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T

(3)玻璃棒、酒精燈

(4)35.3%

10.(1)Fe+H2SO?=FeSO4+H2T或FeO+H2so4=FeSO4+HQ

將溶液中的硫酸鐵和硫酸完全轉化為硫酸亞鐵

過氧化氫受熱易分解玻璃棒2:1

(2)2凡(0”)3+3也50=汽2(50)3+6也0

催化劑

A2Fe+O2+H2OFe2O3+H2

(3)AA防止空氣中的二氧化碳和水進入B裝置，影響實驗結果B裝置中增加的

質量為反應生成二氧化碳的質量，則生成二氧化碳的質量為：408.8g-400g=8.8g,根據質量

守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不