北京市東城區(qū)第一學(xué)期期末考試及答案

．．．+2-----+．．．+2-----++-+-+--北京市城區(qū)第一學(xué)期末教目標(biāo)檢測(cè)考生須知1.本試卷分第I卷選題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答題卡分為Ⅰ機(jī)讀卡和Ⅱ卷答題卡。考試結(jié)束時(shí)，將所有答題卡收回。2.答卷前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校等信息涂在指定位置上。試卷滿分，考試時(shí)間分。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12NO16Na2332Cl第Ⅰ卷（選擇題

共42）一（題道題每題2分，分每題有個(gè)確選）僅通過(guò)理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是鈉鎂月球上有豐富的

溴、碘He關(guān)于

C.食鹽、淡水He的說(shuō)法不正的是

氯、燒堿是種核素C.與互同位素

原核有個(gè)子比He少個(gè)電子分類方在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是根純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物根溶導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將散系分為溶液、濁液和膠體根反應(yīng)中的能量變化，將化反應(yīng)分化、解、復(fù)分解、置”類某溶液存在較多的H、、NO，則溶液中還可能大量存在的離子組是4

、

、Br

-

B.Al

、COOCl3C.Mg、ClFe

、Cl4若兩物恰好完全反應(yīng)，下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后保持不變的是①電子總數(shù)②原子總數(shù)③子總數(shù)④物質(zhì)的總能量⑤物質(zhì)的總質(zhì)量①⑤

①⑤

C.②③④

D.②④⑤．室溫下，水的電離達(dá)到平衡HOH+OH。列敘述正確的是2將加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)K不w向中入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c（）增大C.向水中加入少量固，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（OH）低向中加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c（OH）=c（3

+

）．氟化氮（）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反3

．．．-1-1-1-1-1-1．．．．．-1-1-1-1-1-1．．應(yīng)：3NF5HO=+9。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確是3A.NF是化劑HO是原劑3還劑氧化劑的物質(zhì)的量之比為C.若生成0.2molHNO，轉(zhuǎn)移0.2mol子3在濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體3．下列敘述不正的酒和硝酸銀溶液均能使蛋白質(zhì)變性乙和氧化硫均能使酸性KMnO溶褪色4C.水晶項(xiàng)鏈、光導(dǎo)纖維、玻璃、器等都是硅酸鹽制品反AgBrKI+能水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)楸華gBr更溶于水下有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是C.D.10已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）1/2（g=ZnO）ΔH=kJ·mol2（l）+1/2（g=HgO（sH-90.72由此可知Zn）+HgO（）=（）+（）的反應(yīng)ΔH為kJ·molB.+260.4kJ·

C.-441.8·

D.+·mol11已知（OH的溶度隨溫度升高而降低。將40的飽和澄清石灰水冷卻至l0℃，2或保持40向其中加入少量CaO兩種情況下均保持不變的是溶中的目C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度12．列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期的的是

B.劑的質(zhì)量溶的質(zhì)量相關(guān)實(shí)驗(yàn)

預(yù)期目的

相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體探接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速積、等濃度的鹽酸反應(yīng)

率的影響C.

把裝有顏色相同的NO和NO混氣的兩支試管（密探溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響224封）分別浸入冷水和熱水中在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化探蔗糖水解產(chǎn)物具有還原銅并加熱

性

兩支試管中裝有等體積、等濃度HO溶，向其中一探溶液對(duì)分2322支試管中加入溶3

速率的影響

23+2323-+2-+++．．．+23+2323-+2-+++．．．++-1．．．二（題道小題每題分共18分。小只有個(gè)確項(xiàng)13下列說(shuō)法正確的是AL中有的原子數(shù)為×6.02×2B1.8NH含的質(zhì)子數(shù)為×104C．g乙和甲酸甲酯的混合物中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4×10D．gNa中有的陰離子數(shù)為×6.02×102

2314短周期元素XY、Z，其中X、Y位同一主族YZ位同一周期X原的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍原的核外電子比Y子少1。下列比較正確的是元非金屬性：Z>YX最高價(jià)氧化物水化物酸性：ZYC.原半徑：<Y<XD.態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z<Y<X下列離子方程式中正確的是向溶中滴加溶至恰好為中性：2+OHH+↓H4B.NH溶與過(guò)量KOH溶液共熱：4

4

+OH

△

NH↑H32C.稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)Fe8H

+2NO3

-

=3

+2NO+H2D.KI溶與HSO酸化的H溶混合I+HHHO+I242216.M的稱是乙烯雌酚，是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述不正的A.M的子式為CH18B.M可NaOH液或溶均能反3M最能與molH發(fā)生加成反應(yīng)2D.1M與和溴水混合，最多消耗5molBr217下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.常溫下，同濃度的Na與溶液相比，溶液的大233B.常下pH=7的NHCl與氨水的混合溶液中c(Clˉ)＞c(NH)＞c(H)=c(OHˉ)4.中和與積均相同的鹽酸和醋溶液，消耗的質(zhì)的量相同D.將pH=4的酸釋后，溶液中所有離子的濃度均降低18鋅與mL18.5mol·的硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)溶液的pH=1，下列敘述不正確的反中共消耗24

氣甲中與H的積比為22C.反應(yīng)中共消耗ZnD.應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電

2+2+第Ⅱ卷（非選擇題

共58）三、（共14分19（）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素：ABCD（1）A單電子式是；B元在周期表中的位置是。（2）D單與C的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是。（的態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱是產(chǎn)物對(duì)水的電離起促進(jìn)作用的原因是。20（）一定條件下，在體積為3L的閉容器中反應(yīng)（g+2H（）2化學(xué)平衡狀態(tài)。

OHg）達(dá)到3（1該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

；根據(jù)右圖，升高溫度K值（“增大減小“不變。（2500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H的度變2化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是（用n、t表）。BB（3判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）。a.（CH）=（CO3c.合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

混合氣的密度不再改變、H、OH的度均不再變化23（4300℃，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體產(chǎn)生的影響是（字母）。a.（H）減少2CHOH的質(zhì)的量增加3

正應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢重平衡時(shí)（H）（CHOH）減小2四、（共19分）（10）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：（1鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)是。（由于氧化性Fe>Cu，化溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是。（3硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（離子方程式表示）。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是。

-1-1（4磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是O4CO3有molFe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。34

高

Fe4CO，2（5下表中，對(duì)陳述III的確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是（字母）。陳述I

陳述II

判斷AB

鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵

I對(duì)II對(duì)；有I對(duì)II對(duì)；無(wú)C

鐵屬于過(guò)渡元素

鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑

I錯(cuò)II對(duì)；無(wú)D

在空氣中鐵表面形成致密氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)

I對(duì)II對(duì)；有（分）A、B、、D、E均中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：氣體固體ADB的溶液白色沉淀（1若A是周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH液的離子方程式是；業(yè)上冶煉A的學(xué)反應(yīng)方程式是。（2若是含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實(shí)驗(yàn)室制取C的學(xué)方程式是；1molC完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱1300kJ·mol，則完燃燒的熱化學(xué)方式是。A與的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體、碳酸鈣沉淀和水，則B的化學(xué)式是。五、（共分）（分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了右圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將藥品A逐加入到固體中，請(qǐng)回答：（1若A為氨水，B為堿為AlCl溶液，打開(kāi)分液漏3斗旋塞，燒瓶中即有氨氣生成，原因是（合離子方程式回答）。一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是，生反應(yīng)的離子方式是。（2利用該裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，若B為碳酸鈉，A與B發(fā)生反應(yīng)離子方程式是，能得到的相應(yīng)結(jié)論是；管中出現(xiàn)渾濁，依據(jù)此現(xiàn)象能否得出相應(yīng)的結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：。六、（共16分

（分）有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為物質(zhì)。

，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得BC和D三BD（1）B中含氧官能團(tuán)名稱是。（2）A→C的反應(yīng)類型是；～中互同分異構(gòu)體的是。（3由A生B的學(xué)方程式是。（4）C一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（分）A、B兩種有機(jī)物均是有機(jī)合成的中間體，其中A的子式為CHOBr，B分子中含個(gè)4氧原子，其燃燒產(chǎn)物(CO:(HO)=2:1，質(zhì)譜圖明B的相對(duì)分子質(zhì)量為A和B存2在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：C

③新制

A

①溶液

△△

D

②H

EB

④稀硫酸△

F已知：①一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：②同個(gè)碳原子上連有兩個(gè)雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。請(qǐng)回答：（1）C新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）A的構(gòu)簡(jiǎn)式是。（3）B的子式是。（4F具有如下特點(diǎn)：①具有弱酸性；②核磁共振氫譜中顯示五吸收峰；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④除苯環(huán)外，不含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫出符合上述條件且具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、。北京市東城區(qū)—2010學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)目標(biāo)檢測(cè)高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第Ⅰ卷（選擇題

共42）

--+-2-1-1--+---1+--+2----+-2-1-1--+---1+--+2--一、選擇題（每小題分，共分。每小題只有一個(gè)確選項(xiàng)）題號(hào)答案

C

D

A

D

A

B

D

C

D

A

C

C二、選擇題（每小題分，共分。每小題只有一個(gè)確選項(xiàng)）題號(hào)答案

C

D

D

B

A

B第Ⅱ卷（非選擇題

共58）三、（共14分（分）（1（分）周VIA（1分）（2Al+2OH+2HO2H↑（2）2（3）硝酸銨（分）；NHNO在中電離出NH，與HO電出的OH結(jié)生成難434電離的NH·O，破壞了HO的離平衡，使H的離平衡正向移動(dòng)（2）3（分）（1

c(CHOH)3c(c(H)2

（1分；減小分）（2

nB3B

mol·L·min（）（3）cd（2分（4）（分）四19分（10）（）O2HO+4e22

=4OH

（2分（）2

+Cu=2

+

（2分（）Fe

+O（分；在酸性條下抑制了鐵離子的水解，無(wú)法生成氫氧化23鐵膠體，不能使懸浮物沉降除去2分（）12mol（1分（5）（）（分）（+OH=AlO2H2分NaCl（熔融）3（2）CaC+2O→H+）；222

電

Cl（分；2H+5(g)=4(g)+HO(l)ΔH=-·（）Ca(HCO)（1分222五分）23分在氨水有下列平衡NHO3

NH·HONH+OH,NaOH3固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時(shí)增大了溶液中的c(OH)，促使化學(xué)平衡逆向移（2分有白色沉淀產(chǎn)（分Al+3NHH