2019-2020學(xué)年 選修3人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)第一章 檢測卷

222612019-2020學(xué)選修教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)第一章檢卷222612019-2020學(xué)年

選修3人教版物質(zhì)結(jié)檢測試卷100分)第Ⅰ卷(選擇題，共48分一、選擇題(本題包括16個題，每小題，共48分)下說正確的()第能層有、p共個級B.3d能最多容納電子C.第三能層最多容納個子無是哪一能層的能最多容納的電子數(shù)均為答案D下原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反，又能與燒堿溶液反應(yīng)，且都產(chǎn)生H的是2核無中子的原子

)外電子構(gòu)型為3s3p

4

的原子C.電子排布圖為

的基態(tài)原子處激發(fā)態(tài)時其原子的電子排式可能為

2s

3s

2答案D下三條曲線表示C、元的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的(

)電性最單氫化物的穩(wěn)定性c>a>bC.最簡單氫化物的相對分子質(zhì)量I：5答案D下說正確的()電能大的元素，不易失電子，易得到電子，表現(xiàn)非金屬性電能大的元素其電負性必然也大C.電負性最大的非金屬元素形成含氧酸的酸性最強電能最小的元素形成的氧化的水化物的堿性最強答案D/

22222222122232110222222221222321109212223以有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的)具下列電子排布式的原子2p3s3p1s2p2p2s2p，原子半徑最大的是①具下列價電子排布式的原子：

、3s

、③3s

、3s

，第一電離能最大的是③C.①Na、；、、；、P、，素電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③某族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐電離(單位為

分別為451540、、17995703……，當它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子X

3

答案D對Na、Mg、Al有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的()堿<Al(OH)23第電離能Na<Mg<AlC.電負性Na>Mg>Al還性Na>Mg>Al答案D不說X的電負性比Y的負大的是)A.與化時X單比Y質(zhì)容易2的高價氧化物對應(yīng)化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸強原的最外層電子數(shù)比Y原最層電子數(shù)多單可以把Y從氫化物中置換出來答案原核p能能等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿”“全滿”時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實不能作為這個規(guī)則的證據(jù)的()硼素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能磷素的第一電離能大于硫元素的第一電離能C.基態(tài)銅原子的核外電子排布式3d而是3d某激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子布式為而是2p答案D已XY和Z三元素的原子序數(shù)之和等于42X元素原子的4p軌上有3個未成對電子，Y元原的最外軌上有未成對電子X跟Y可成化合物XY，元2素可以形成負一價離子，下列說法正確的()A.X元原子基態(tài)時的電子排布式元是第四周期A族元素

/

2019-2020學(xué)選修教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)第一章檢卷元原子的電子排布圖為素具有兩性答案B10.根據(jù)泡利的原子軌道級圖和“能級交錯”現(xiàn)象可知，原子軌道的能量高低順序為－－－1)d<n為層序數(shù)g能中有個道則來的第八周期應(yīng)包括的元素有()種

B.64種種答案為種元素的原子的離子與Y的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知()A.X的子半徑大于Y的子半徑的負性小于Y的電負性的化性小于Y的化性的一電離能大于Y的一電離能答案D12.如是素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)、X、YZ五元素的敘述中，正確的是()通情況下五種元素的單質(zhì)中Z單的沸點最高、的離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原的相同C.W的負性比X的的電負性大第電離能＞Y答案D13.氣中性原子失去一電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能I)，1態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需要的最低能量依次稱為第二電離能(I、第三電離能(I……下表23是第三周期部分元素的電離能單：電子伏特數(shù)。元素甲乙丙丁

I/eV15.77.7

I/eV2

I3/

28122019-2020學(xué)選修教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)第一章檢2812下列說法正確的是)甲金屬性比乙強C.丙一定為金屬元素

乙化價為1丁定為金屬元素答案A14.(2018·晉市季中學(xué)期)IUPAC(國際純粹與應(yīng)用化聯(lián)合)推薦原子序數(shù)為的素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)(Darmstadt德。列關(guān)于Ds的說法不110正確的是()A.Ds原的電子層數(shù)為B.Ds是鈾元素原的質(zhì)量數(shù)為為金屬元素答案已XY、Z、是短周期元素X元原子的2p能處于半充滿狀態(tài)Y素原子最外電子層(L電層)s電數(shù)和電數(shù)相等；元的＋價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；素原子的M子層有未成對的子。下列說法一定正確的)含X素的化合物一定是共價化合物元的電負性大于X元的電負性元的單質(zhì)與Z元的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化合反應(yīng)元的單質(zhì)能與溶液反應(yīng)放出氫氣答案16.如圖為元素周期表中周期的一部分，關(guān)于Y、、M的法正確的是()電性離半徑：M分中各原子的最外層均滿足8電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2素基態(tài)原子最外層電子排布圖為答案第Ⅱ卷(選擇題，共分)二、非選擇題(本題包括5個題，共52分17.(6)五種元素原子的電子層結(jié)構(gòu)如下/

26262262626221522019-2020學(xué)選修教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)2626226262622152A.1s

2

2s

3s

5

4s

；B.1s2p；2p；D.1s

2

2s

3s

；E.4。請回答：(1)________元素是稀有氣體。含未對電子數(shù)最多的元素__________。(2)A的素符號__________，其核外電子共有_____種運動狀態(tài)。(3)D元原子核外電子排布圖_?！究键c】造原理和核外電子排式【題點】用電子排布式進行元的推斷答案

25(3)解析AEMnMgNeKADEA.

D.

AA18.(10分)AC是種短周期元素E是渡元素、B、C同期D同族A的子結(jié)構(gòu)示意圖為，B同周期第一電離能最小的元素的最外層有三個成單電子元素的正三價離子的3d亞為半充滿?；卮鹣铝袉栴}：寫出下列元素的名稱A__________，B__________，C__________D__________用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是，電負性最的元素是。(3)D的化物比C的化物的沸點_______(填“高“或“低)原因。元的正三價離子的電子排布式________。E元在周期表中的位置_______。寫出A的高價氧化物與B的高價氧化物的水化物反應(yīng)離子方程。答案

硅

鈉

磷

氮

F(3)高

NH分間形成氫鍵3

(4)[Ar]3d

第四周期Ⅷ族

(5)SiO＋===SiO＋2219.(10分按求完成下列問題：/

72019-2020學(xué)選修教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)第一章檢卷7研發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)CO＋===CHOHH中Co氧化物負載的222Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景回答下列問題：Co基態(tài)原子核外電子排布式___________________________________。素Mn與O，第一電離能較大的是，態(tài)原子核外未成電子數(shù)較多的________。我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子(N)(HO)(NH)Cl(用代)。5344回答下列問題：①氮原子的價電子排布圖__________________________________________________②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(。第二周期部分元素的變趨勢如圖所示其除氮元素外，其他元素的自而1右依次增大的原因是____________；氮元素的呈現(xiàn)異常的因是______________。1【考點】子結(jié)構(gòu)與電離能的綜考查【題點】子結(jié)構(gòu)與電離能的綜考查答案

(1)

OMn(2)①②同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大子半徑逐漸變小結(jié)一個電子釋放出的能量依次增大N原的2p軌為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子解析

(1)Co27Ⅷ1s2s2623d73d72MnSeO3d5

4s2①NN22p3②/

21226212019-2020學(xué)選修教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)第一章檢卷2122621E

1

)N

2s2p

3N2p20.(11分(2018·)ABDE五元素它的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20其中C是屬元素和屬同族它原子的最外層電子排式為s。B和D也同，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能電子數(shù)的兩倍。C原的外層電子數(shù)等于D原的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)A是________，是________，E是。寫出C元基態(tài)原子的電子排布式。元素B與的電負性的大小關(guān)系是B________(填“”“<或“＝”，下)，與C的第一電離能大小關(guān)系是。寫出元素和C最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式?！究键c】于“位、構(gòu)、性”的合考查【題點】用原子結(jié)構(gòu)推斷元素答案

(1)HK(2)1s

2s

3s3p

1

>(4)Al(OH)＋OH===AlO＋2H32解析BDpsBBDSAsAEKCEAHCDC3CAl21.(15分)X、Y、、M、R是素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：元素XYZMQR

相關(guān)信息原子核外有6種同運動狀態(tài)電子基態(tài)原子中s電總數(shù)與子總數(shù)相等原子半徑在同周期元素中最大逐級電離能(kJ·mol依次為、1、2745575、、18376基態(tài)原子的最外層p軌上有兩個電的自旋方向與其他電子的自旋方向相反基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級有個電子請用化學(xué)用語填空：/

2333522019-2020學(xué)選修教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)第一章檢233352(1)X元位于元素周期表周族R是區(qū)元素。請寫出Q元基態(tài)原子的圍電子排布圖。(3)XY、、M四元素的原子半徑由小到大的順序_用元素符號表示。元素可形成

和R，中較穩(wěn)定的是，原因是含Z元的焰火顯黃色，主要與有關(guān)。(6)M元原子的逐級電離能越來越大的原因。與M元成“對角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素T的高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與Z元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的學(xué)方程式________________；已知T元素和元的電負性分別為1.5和3.0，則它形成的化合物填“離子化合物”或“共價化合物)?！究?/p>