物理化學(xué)（云南大學(xué)）知到章節(jié)答案智慧樹2023年

物理化學(xué)（云南大學(xué)）知到章節(jié)測(cè)試答案智慧樹2023年最新第一章測(cè)試

下面陳述中，正確的是：（）。

參考答案:

封閉體系與環(huán)境之間交換能量的形式非功即熱

有一高壓鋼筒，打開(kāi)活塞后氣體噴出筒外，當(dāng)筒內(nèi)壓力與筒外壓力相等時(shí)關(guān)閉活塞，此時(shí)筒內(nèi)溫度將：()

參考答案:

降低

恒容下，一定量的理想氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)內(nèi)能將:()

參考答案:

增加

下列不屬于強(qiáng)度性質(zhì)的是：（）

參考答案:

焓H;熱力學(xué)能U

下列屬于狀態(tài)函數(shù)的是（）

參考答案:

壓強(qiáng)P;溫度T;熱力學(xué)能U;焓H

恒壓過(guò)程也就是恒外壓過(guò)程，恒外壓過(guò)程也就是恒過(guò)程。

參考答案:

錯(cuò)

若一個(gè)過(guò)程是可逆過(guò)程，則該過(guò)程中的每一步都是可逆的。

參考答案:

對(duì)

封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過(guò)程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。

參考答案:

錯(cuò)

對(duì)于一定量的理想氣體，當(dāng)溫度一定時(shí)熱力學(xué)能與焓的值一定，其差值也一定。

參考答案:

對(duì)

在等壓下，機(jī)械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則ΔH=Qp=0。

參考答案:

錯(cuò)

第二章測(cè)試

在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系，其總熵的變化是什么？（）。

參考答案:

總是增大

理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，則體系與環(huán)境的熵變：（）。

參考答案:

?S(體)>0，?S(環(huán))<0

等容等熵條件下，過(guò)程自發(fā)進(jìn)行時(shí)，下列關(guān)系肯定成立的是：()

參考答案:

ΔU<0

化學(xué)反應(yīng)在等溫等壓下能自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是：()

參考答案:

378K、p下，過(guò)熱水的下列哪個(gè)物理量小于同溫同壓下水蒸氣：（）。

參考答案:

Hm;Sm

自然界發(fā)生的過(guò)程一定是不可逆過(guò)程。

參考答案:

對(duì)

過(guò)冷水結(jié)冰的過(guò)程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進(jìn)行的，由基本方程可得?G=0。

參考答案:

錯(cuò)

絕熱可逆過(guò)程的?S=0，絕熱不可逆膨脹過(guò)程的?S>0，絕熱不可逆壓縮過(guò)程的?S<0。

參考答案:

錯(cuò)

當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(shí)(Q<0)，系統(tǒng)的熵一定減少。

參考答案:

錯(cuò)

吉布斯函數(shù)減小的過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。

參考答案:

錯(cuò)

第三章測(cè)試

下列氣體溶于水中，哪個(gè)氣體不能用亨利定律：（）。

參考答案:

二氧化氮

100℃時(shí)，濃度為1mol·kg-1的蔗糖水溶液的蒸汽壓為100kPa，那么該溶液中水的活度與活度系數(shù)是：（）

參考答案:

a<1,γ>1

1molA與nmolB組成的溶液，體積為0.65dm3，當(dāng)xB=0.8時(shí)，A的偏摩爾體積VA=0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩爾VB為：（）。

參考答案:

0.010dm3·mol-1

關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：（）。

參考答案:

溶質(zhì)選取不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)也不同;純液體與其蒸氣選擇的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)相同

對(duì)于氣體的逸度，從熱力學(xué)觀點(diǎn)上說(shuō)，下列陳述正確的是：()。

參考答案:

要校正實(shí)際氣體偏離理想氣體行為而在其化學(xué)勢(shì)以及其它有關(guān)公式中引入代替壓

力的一個(gè)參量;當(dāng)氣體壓力趨向于零時(shí)，其逸度便接近于其真實(shí)壓力

在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì)B在其中一相達(dá)到飽和時(shí)，則其在所有相中都達(dá)到飽和。

參考答案:

對(duì)

對(duì)于純組分，化學(xué)勢(shì)等于其摩爾吉布斯函數(shù)。

參考答案:

對(duì)

溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分化學(xué)勢(shì)之和。

參考答案:

錯(cuò)

在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。

參考答案:

錯(cuò)

純液體的飽和蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加，沸點(diǎn)一定隨壓力的升高而升高。

參考答案:

對(duì)

第四章測(cè)試

NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達(dá)平衡時(shí)有：（）

參考答案:

C=2，F(xiàn)=2，|=2

二組分合金處于低共熔溫度時(shí)系統(tǒng)的條件自由度數(shù)|為：()

參考答案:

0

硫酸與水可形成H2SO4×H2O(s)，H2SO4×2H2O(s)，H2SO4×4H2O(s)三種水合物，問(wèn)在大氣壓力下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少種？()

參考答案:

1

將固體NH4HCO3(s)放入真空容器中，等溫在400K，NH4HCO3按下式分解并達(dá)到平衡：NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)，系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C和自由度數(shù)|為：()

參考答案:

Ｃ＝１，|＝０

某系統(tǒng)存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五種物質(zhì)，相互建立了下述三個(gè)平衡：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g)；CO2(g)+H2(g)H2O+CO(g)；CO2(g)+C(s)2CO(g)則該系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C為：()

參考答案:

3

當(dāng)水、冰、水蒸氣三相平衡共存時(shí)，系統(tǒng)的自由度數(shù)為：()

參考答案:

0

由純碳的相圖上看出，在1000K至3000K之間若把石墨變?yōu)榻饎偸刹扇〉拇胧椋?)。

參考答案:

增大壓力

已知CO2的相圖如下，則0℃時(shí)，使CO2(g)液化所需的最小壓力為：()

參考答案:

3458kPa

已知A和B二組分可形成具有最低恒沸點(diǎn)的液態(tài)完全互溶的系統(tǒng)，其t-x(y)如圖所示。若把xB=0.4的溶液進(jìn)行精餾時(shí)，在塔頂?shù)玫降氖牵?)

參考答案:

最低恒沸混合物

下圖為A，B二組分系統(tǒng)的t–x圖，當(dāng)組成為M的溶液緩緩冷卻至t1若以純固體A為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，則液相中A的活度：（）

參考答案:

aA=1

第五章測(cè)試

在通常溫度，NH4HCO3(s)可發(fā)生分解反應(yīng)：NH4HCO3(s)==NH3(g)+H2O(g)現(xiàn)把1kg和20kgNH4HCO3(s)分別裝入兩個(gè)預(yù)先抽空的小型密閉容器A和B中，在一定溫度下經(jīng)平衡后：（）

參考答案:

兩容器中的壓力相等

已知反應(yīng)2NH3==N2+3H2的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25。同一條件下反應(yīng)

1/2N2+3/2H2==NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：（）

參考答案:

2

影響任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)值的因素為：（）

參考答案:

溫度

723℃時(shí)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)==FeO(s)+CO(g)的K=1.82，若氣相y(CO2)=0.65，y(CO)=0.35，則反應(yīng)將（）。

參考答案:

向左進(jìn)行

反應(yīng)PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)在473K時(shí)的離解度為48.5%，而573K時(shí)的離解度為97%，則可判斷為（）。

參考答案:

反應(yīng)是吸熱的

溫度升高時(shí)，固體氧化物的分解壓力（分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）：（）

參考答案:

升高

反應(yīng)2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)是放熱的,當(dāng)反應(yīng)在某溫度、壓力下達(dá)平衡時(shí)，若使平衡向右移動(dòng)。則應(yīng)采取的措施是：（）

參考答案:

降低溫度和增大壓力

已知純理想氣體反應(yīng)：

aA+bB==yY+zZ

并且y+z>a+b，則對(duì)于該反應(yīng)，等溫等壓下添加惰性氣體，平衡將：（）

參考答案:

向右移動(dòng)

下列敘述中違反平衡移動(dòng)原理的是（）

參考答案:

加入惰性氣體，平衡向總壓力減小的方向移動(dòng)

已知氧化銅分解成金屬銅和氧氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變大于零，則該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯能變隨溫度的增加而（）

參考答案:

無(wú)法確定

第六章測(cè)試

法拉第定律限用于

參考答案:

所有液態(tài)或固態(tài)電解質(zhì)

在一般情況下，電位梯度只影響

參考答案:

離子遷移速率

濃度為m的Al2(SO4)3溶液中，正、負(fù)離子的活度系數(shù)分別為γ+和γ-，則平均活度系數(shù)γ±等于

參考答案:

(γ+2γ-3)1/5

室溫下無(wú)限稀的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是

參考答案:

OH-

在應(yīng)用電位計(jì)測(cè)定電動(dòng)勢(shì)的實(shí)驗(yàn)中，通常必須用到

參考答案:

標(biāo)準(zhǔn)電極

0.001mol·kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的離子強(qiáng)度為

參考答案:

6.0×10-3

已知Cu的原子量為63.54，用0.5法拉第電量可從CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu？

參考答案:

16g

H2S2O8可由電解法制取，陽(yáng)極反應(yīng)為：2H2SO4→H2S2O8+2H++2e-。陽(yáng)極副反應(yīng)為O2的析出；陰極出氫效率為100%。已知電解產(chǎn)生H2、O2的氣體體積分別為9.0L和2.24L（標(biāo)準(zhǔn)條件下），則生成H2S2O8的摩爾數(shù)為

參考答案:

0.3

往電池Pt，H2（101.325kPa)│HCl（1mol·kg-1)‖CuSO4（0.01mol·kg-1)│Cu的右邊分別加入下面四種溶液，其中能使電動(dòng)勢(shì)增大的是：

參考答案:

0.1mol·kg-1CuSO4

電池Pt,H2（p1)│HCl(a±）│Cl2（p2),Pt的反應(yīng)可寫成：（1）H2（p1)+Cl2(p2)→2HCl(a±）（2）1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)→HCl(a±）則

參考答案:

ΔrGm,1≠ΔrGm,2,E1=E2

第七章測(cè)試

對(duì)臨界膠束濃度（CMC）說(shuō)法不正確的是

參考答案:

在CMC前后溶液的表面張力都有顯著變化

溶膠與大分子溶液的相同點(diǎn)是

參考答案:

動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定體系

在稀的砷酸溶液中通入H2S制備硫化砷(As2S3)溶膠，H2S適當(dāng)過(guò)量。則膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為

參考答案:

[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x-·xHxH-

在溶膠的下列幾種現(xiàn)象中，不是基于其動(dòng)力學(xué)性質(zhì)的為：

參考答案:

電泳

下列諸性質(zhì)中，哪一條屬于親液溶膠

參考答案:

膠溶與膠凝作用可逆

對(duì)電動(dòng)電勢(shì)(ζ)描述錯(cuò)誤的是

參考答案:

其值一般高于熱力學(xué)電勢(shì)

以30ml0.01mol·dm-3的KCl溶液和10ml0.02mol·dm-3的AgNO3溶液混合制備溶膠，其膠粒的電泳走向是：

參考答案:

向正極移動(dòng)

在pH＜7的Al(OH)3溶膠中，使用下列電解質(zhì)使其聚沉：①M(fèi)gCl2②NaCl③Na2SO4④K3Fe(CN)6。在其他條件相同的情況下，聚沉能力的大小次序?yàn)椋?/p>

參考答案:

④＞③＞②＞①

有兩種利用光學(xué)性質(zhì)測(cè)定膠體溶液濃度的儀器：比色計(jì)和比濁計(jì)，它們分別觀察膠體溶液的

參考答案:

透射光，散射光

第八章測(cè)試

已知20°C時(shí)水的表面張力為7.28×10-2N·m-1，在此溫度和p?壓力下將水的表面積可逆地增大10cm2時(shí)，體系的ΔG等于

參考答案:

7.28×10-5J

在等溫等壓條件下，將10g水的表面積增大2倍，作功W，水的吉布斯自由能變化為ΔG，則

參考答案:

不能回答

用同一滴管在同一條件下分別滴下同體積的三種液體：水、硫酸水溶液、丁醇水溶液，則他們的滴數(shù)為

參考答案:

丁醇水溶液最多，硫酸水溶液最少

下列說(shuō)法中不正確的是

參考答案:

彎曲液面的表面張力方向指向曲率中心

將裝有潤(rùn)濕性液體的毛細(xì)管水平放置，在其右端加熱，則管內(nèi)液體將

參考答案:

向左移動(dòng)

液體在毛細(xì)管中上升的高度與下列哪一個(gè)因素基本無(wú)關(guān)：

參考答案:

大氣壓力

298K、p?下，將直徑1μm的毛細(xì)管插入水中，需多大壓力才能防止水面上升？已知此時(shí)水的表面張力為72×10-3N·m-1.

參考答案:

288kPa

微小晶體與同一種的大塊晶體相比較，下列說(shuō)法哪一個(gè)不正確？

參考答案:

微小晶體的溶解度小

水在某毛細(xì)管內(nèi)上升高度為h，若將此管垂直地向水深處插下，露在水面以上的高度為h/2，則

參考答案:

水不流出，管內(nèi)凹液面的曲率半徑增大為原先的2倍

設(shè)反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已達(dá)平衡，在其他條件不變的情況下將CaCO3進(jìn)一步粉碎，則平衡

參考答案:

向右移動(dòng)

第九章測(cè)試

若反應(yīng)速率系(常)數(shù)k的單位為濃度·時(shí)間－1，則該反應(yīng)為：（）

參考答案:

零級(jí)

對(duì)反應(yīng)AP，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物的半衰期與與初始濃度cA,0成正比，則該反應(yīng)為（）

參考答案:

零級(jí)反應(yīng)

某放射性同位素的半衰期為5天，則經(jīng)15天后所剩的同位素的物質(zhì)的量是原來(lái)同位素的物質(zhì)的量的：（）

參考答案:

1/8

實(shí)驗(yàn)測(cè)得某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度的自然對(duì)數(shù)與反應(yīng)時(shí)間呈線性關(guān)系，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（）

參考答案:

一級(jí)

反應(yīng)速率系(常)數(shù)隨溫度變化的阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式適用于：（）

參考答案:

元反應(yīng)和大部分非元反應(yīng)

若某反應(yīng)的活化能為80kJ·mol-1，則反應(yīng)溫度由20℃增加到30℃，其反應(yīng)速率系(常)數(shù)約為原來(lái)的：（）

參考答