鋁的氫氧化物

5/26/2023氧化鋁的主要性質(zhì)：（1）.物理性質(zhì)：白色、不溶于水的固體，熔點(diǎn)很高。（2）.化學(xué)性質(zhì)

①.不與水反應(yīng)：②.和酸反應(yīng)：

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+===2Al3++3H2O

（Al2O3表現(xiàn)了堿性氧化物的性質(zhì)）5/26/2023

③.

和堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-===2AlO2-+H2O（Al2O3表現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)）4.主要用途：（1）.作耐火材料：制耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等（2）.冶煉鋁的原料：5/26/20232、氫氧化鋁Al(OH)3（1）物理性質(zhì)：氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強(qiáng)的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。

（2）化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。

2Al(OH)3

＝Al2O3＋2H2O

這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。

5/26/2023Al(OH)3

白色絮狀沉淀、不溶于弱酸、弱堿中，而溶解在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中，常用此鑒別Al(OH)3。氫氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。

與酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3+3H2O

與堿反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O偏鋁酸鈉5/26/2023氫氧化鋁的兩性可以下電離方程式來(lái)說(shuō)明：

當(dāng)Al(OH)3遇堿時(shí)反應(yīng)向左方向發(fā)展，遇酸時(shí)反應(yīng)向右方向發(fā)展。

注意：(1)氫氧化鋁作為堿時(shí)是三元堿；作為酸時(shí)是一元酸。

(2)氫氧化鋁與酸堿反應(yīng)時(shí)，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的。

酸式電離堿式電離H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-5/26/20233、硫酸鋁鉀（KAl(SO4)2復(fù)鹽的概念:由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽叫復(fù)鹽。思考：復(fù)鹽是純凈物還是混和物？硫酸鋁鉀的電離:KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-

溶液中有三種自由移動(dòng)的離子，兩種陽(yáng)離子，一種陰離子。5/26/2023氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法____氨水與鋁鹽反應(yīng)（1）

AlCl3+3NH3.H2O→Al(OH)3↓+3NH4Cl(2)AlO2-通入CO2氣體NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓特殊反應(yīng)：H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-有關(guān)方程式Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

5/26/2023Al3++4OH-＝AlO2-+2H2OAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+H++H2O

＝Al(OH)3

↓AlO2-+4H+＝Al3+↓+2H2O2AlO2-+CO2+3H2O

＝2Al(OH)3

↓+CO32－AlO2-+CO2+2H2O

＝Al(OH)3

↓+HCO3－Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2OAl(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓1：31：41：11：4特殊反應(yīng)：H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-5/26/2023Al2O3H+OH－OH－H+Al(ＯＨ)3NH3·H2O或OH－H+OH－CO2、H2O或H+△Al2O3AlO2－Al3+1mol1mol4mol4mol3mol1mol3mol1mol1、Al2O3的性質(zhì)：兩性氧化物2、Al3+、AlO2－、Al(OH)3的相互轉(zhuǎn)化3、Al(OH)3的性質(zhì)：(1)兩性(2)受熱易分解5/26/2023

操作

離子方程式

圖像往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O沉淀量V(HCl)0往NaAlO2溶液中加入稀鹽酸至過(guò)量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O沉淀量V(AlCl3)0Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至過(guò)量沉淀量V(NaAlO2)0往稀鹽酸溶液中加入NaAlO2至過(guò)量AlO2-+4H+=Al3++H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓沉淀量V(NaOH)05/26/2023NH3·H2O溶液V(毫升)沉淀（克）AAlCl3溶液NH3·H2O溶液5/26/2023NaOH溶液V（毫升）沉淀（克）AMgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液產(chǎn)生沉淀和溶解沉淀消耗NaOH溶液體積比==5:15/26/2023NaOH溶液V（毫升）沉淀（克）AAlCl3溶液NaOH溶液產(chǎn)生沉淀和溶解沉淀消耗NaOH溶液體積比==3:15/26/2023AlCl3溶液V（毫升）沉淀（克）ANaOH溶液AlCl3溶液不產(chǎn)生沉淀和沉淀生成消耗AlCl3溶液體積比為3:1