河北省廊坊市廣陽(yáng)區(qū)萬(wàn)莊鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省廊坊市廣陽(yáng)區(qū)萬(wàn)莊鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.小美在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)(如圖所示)，相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)中，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是()A．分解反應(yīng)

B．復(fù)分解反應(yīng)

C．化合反應(yīng)

D．置換反應(yīng)參考答案：A略2.下列有關(guān)化學(xué)鍵的類型說(shuō)法正確的是A.HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物B.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵C.H與O、H與N均可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.NaHCO3和MgCl2都只含離子鍵參考答案：C【詳解】A項(xiàng)：HCl是共價(jià)化合物（由HCl分子構(gòu)成），NaCl是離子化合物（晶體中Na+、Cl－不能自由移動(dòng)），它們?nèi)苡谒婋x生成自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：非金屬元素易得電子形成陰離子，若非金屬元素形成陽(yáng)離子，便能組成離子化合物，其中就有離子鍵。NH4Cl等就是非金屬元素形成的離子化合物，含離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：H2O2、N2H4分子中，O－H、N－H都是極性共價(jià)鍵，O－O、N－N都是非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：NaHCO3中，Na+、HCO3－之間為離子鍵，HCO3－內(nèi)部有共價(jià)鍵。MgCl2由Mg2+、Cl－構(gòu)成，只含離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。

3.下列物質(zhì)屬于油脂的是④潤(rùn)滑油⑤花生油⑥石蠟A．①②B．④⑤C．①⑤D．①③參考答案：C4.下列屬于共價(jià)化合物的是A.CO2 B.CaF2 C.NaOH D.N2參考答案：A【分析】離子化合物是陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用而形成的；共價(jià)化合物是不同非金屬原子間利用共用電子對(duì)而形成的，共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、CO2為共價(jià)化合物，分子中僅含共價(jià)鍵，選項(xiàng)A正確；B、CaF2是通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaOH是通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、N2分子中僅含共價(jià)鍵，但為單質(zhì)不屬于化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵和化合物類型的判斷，題目難度不大，注意離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，但屬于離子化合物。

5.試管A中含有10mL0.6mol／LNa2CO3溶液，試管B中含有10mL0.8mol／LHCl溶液，現(xiàn)將試管A逐漸倒入試管B中產(chǎn)生氣體的體積與將試管B逐漸倒入試管A中產(chǎn)生氣體的體積比為

A、4：l

B、5：3

C、3：1

D、2：1．參考答案：D略6.第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)B．“類鈁”在化合物中呈+1價(jià)C．“類鈁”具有放射性D．“類鈁”單質(zhì)的密度大于1g·cm﹣3參考答案：A解：A．因堿金屬?gòu)纳系较?，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，而“類鈁”在周期表中處于堿金屬元素鈁的下方，熔、沸點(diǎn)最低，故A錯(cuò)誤；B．因堿金屬最外層電子數(shù)都為1，根據(jù)主族元素最外層電子數(shù)等于最高正化合價(jià)，可知“類鈁”在化合物中呈+1價(jià)，故B正確；C．因原子序數(shù)83號(hào)以后的元素均為放射性元素，而“類鈁”的原子序數(shù)為119，故C正確；D．因堿金屬?gòu)纳系较?，單質(zhì)的密度逐漸升高，“類鈁”的密度應(yīng)是堿金屬中最大，故D正確；故選A．7.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小和分子數(shù)決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L參考答案：B略8.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

B.HF的電子式：C.Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.CH4分子的球棍模型：參考答案：AA．二氧化碳的電子式為：，所以二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故A正確；B．氟化氫分子中不存在陰陽(yáng)離子，其正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．氯離子核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．為甲烷的比例模型，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的球棍模型應(yīng)該為：，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型與比例模型的判斷。注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確表示方法，明確球棍模型與比例模型的表示方法。9.在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說(shuō)法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．N2、H2、NH3的濃度相等

B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存

D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零參考答案：B略10.（6分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

NaHSO4

，K2SO4

，NH4NO3

。參考答案：（6分）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO-42－

K2SO4＝2K＋＋SO42－

NH4NO3＝NH4＋＋NO3－（每空2分）略11.某硫酸鹽溶液中，含有含金屬離子（表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值），則該溶液中硫酸鹽的物質(zhì)的量為A．0.25mol

B．0.5mol

C．1mol

D．1.5mol參考答案：B12.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.H+、SO42-、0H-、NH4+

B.Ba2+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、C1-、NO3-

D.H+、Na+、CO32-參考答案：CA、OH－和H＋、NH4＋不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、Ba2+和SO42-生成BaSO4沉淀，故B錯(cuò)誤；C、K+、Na+、C1-、NO3-無(wú)沉淀、氣體和水生成，故C正確；D、H+和CO32-不能大量共存，會(huì)生成HCO3－或水和二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故選C。13.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是()A．用萃取的方法分離汽油和煤油B．用溶解、過(guò)濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物C．將氧氣和氫氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣D．加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉參考答案：D略14.下列操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不匹配的是（）

反應(yīng)現(xiàn)象A把明礬溶液滴入含懸浮泥沙的水中產(chǎn)生不溶物B在氯氣中點(diǎn)燃?xì)錃猱a(chǎn)生蒼白色火焰C將氯氣通入紫色石蕊溶液溶液最終由紫色變?yōu)榧t色D向硅酸鈉濃溶液中滴入稀硫酸出現(xiàn)膠狀物

參考答案：C15.小美在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)（如圖所示），相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)中，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是A．分解反應(yīng)

B．復(fù)分解反應(yīng)

C．化合反應(yīng)

D．置換反應(yīng)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。（2）玻璃管中石棉絨的作用是__________________________________，圓底燒瓶中盛裝水，燒瓶里應(yīng)事先放置_________________，其作用是______________。（3）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______________________，若溶液未變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______________________。（4）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是___________________（用離子方程式表示）。（5）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，________________________。（6）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說(shuō)明Fe2+具有____性。由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需要現(xiàn)用現(xiàn)配制，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量____________。參考答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積

碎瓷片

防止暴沸

(3)一定有Fe3O4,可能有Fe

Fe3O4和Fe

(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+

(5)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(6)還原

鐵粉解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。（1）本實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)，此反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）石棉絨的作用是作鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；為防止液體的暴沸，因此燒瓶中應(yīng)事先加入沸石或碎瓷片；（3）②溶液B中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液B中含有Fe3＋，固體物質(zhì)中一定含有Fe3O4，可能含有少量沒(méi)有反應(yīng)的Fe；如果溶液不變紅，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3＋，固體物質(zhì)中一定含有Fe3O4和Fe；（4）Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成Fe3＋和Fe2＋，F(xiàn)e與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（5）加入NaOH出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為Fe(OH)2，發(fā)生FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4，迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，因?yàn)镕e(OH)2被氧氣氧化成Fe(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；（6）（4）中未變紅的溶液變紅，說(shuō)明Fe2＋被氧氣氧化成Fe3＋，體現(xiàn)Fe2＋的還原性，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，保存Fe2＋時(shí)需要加入少量的鐵粉或鐵屑。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。已知:

①

Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O

②

SO2+SeO2+H2O→

Se+SO42-+H+(1)依據(jù)Se與濃H2SO4的反應(yīng),寫出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

(2)Se與濃HNO3的反應(yīng)中,氧化劑是_______,反應(yīng)中被還原的元素是_______。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNO2氣體生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

(3)依據(jù)反應(yīng)①②,判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

(4)配平反應(yīng)②,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________。參考答案：(1)Se+4HNO3(濃)=====SeO2+4NO2↑+2H2O

(2)濃HNO3

N

1.5

(3)濃H2SO4>SeO2>SO2

(4)

【分析】利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng)，Se被氧化為+4價(jià)的SeO2，濃HNO3還原為NO2；反應(yīng)中濃HNO3做氧化劑，N元素被還原；在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物；SO2與SeO2反應(yīng)中，SO2做還原劑，被氧化為H2SO4，SeO2做氧化劑，被還原為單質(zhì)Se，進(jìn)而確定各物質(zhì)的量的系數(shù)配平方程式，確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！驹斀狻浚?）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng)，Se被氧化為+4價(jià)的SeO2，反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高4，濃HNO3還原為NO2，反應(yīng)中化合價(jià)降低1，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為4，由化合價(jià)升降法配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式：Se+4HNO3(濃)=SeO2+4NO2↑+2H2O。（2）反應(yīng)中濃HNO3做氧化劑，N元素被還原；標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNO2氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5mol×1=1.5mol。（3）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）>SeO2>SO2。（4）SO2與SeO2反應(yīng)中，SO2做還原劑，被氧化為H2SO4，化合價(jià)升高2，SeO2做氧化劑，被還原為單質(zhì)Se，Se元素化合價(jià)降低4，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為4，由化合價(jià)升降法配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO42-+4H+，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)，涉及氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫與配平、氧化性強(qiáng)弱比較、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的表示方法，側(cè)重于分析能力和計(jì)算能力的考查，確定化合價(jià)升降最小公倍數(shù)，運(yùn)用化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式是關(guān)鍵，注意在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性。18.（10分）過(guò)氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫(yī)療上可用作外科消毒劑。（1）寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式__________________。（2）將雙氧水加入到酸性KMnO4溶液中，溶液的紫紅色褪去，此時(shí)H2O2表現(xiàn)出________性，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是_________（3）雙氧水具有弱酸性和強(qiáng)氧化性（漂白性）。向含酚酞的NaOH溶液中加入