山西省太原市英才學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省太原市英才學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是()

①天然氣

②煤

③潮汐能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能A．①②③④

B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：C略2.在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A+B=2C(A.B.C均為氣體)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L·s,則10s后容器中的B是

A．2.8mol

B．1.6mol

C．3.2mol

D．3.6mol參考答案：C3.銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如圖．下列說法不正確的是（）A．因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕B．若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小C．銅極上的反應(yīng)是2H++2e﹣═H2↑，O2+4e﹣+4H+═2H2OD．在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕參考答案：B【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【分析】根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；結(jié)合金屬防護(hù)原理分析．【解答】解：A、Fe的活潑性比Cu強(qiáng)，F(xiàn)e做負(fù)極失電子被氧化而腐蝕，故A正確；B、若水膜中溶解了SO2，水膜的酸性會(huì)增強(qiáng)，則鐵鉚釘腐蝕的速率變大，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖片可知左側(cè)Cu上發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)Cu上發(fā)生析氫腐蝕，則銅極上的反應(yīng)是2H++2e﹣═H2↑，O2+4e﹣+4H+═2H2O，故C正確；D、在金屬表面涂一層油脂，能使金屬與氧氣隔離，不能構(gòu)成原電池，所以能防止鐵鉚釘被腐蝕，故D正確；故選B．4.醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是

①醋酸與水能以任意比互溶

②醋酸溶液能導(dǎo)電③醋酸溶液中存在醋酸分子

④0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1鹽酸pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2

⑥0.1mol·L-1醋酸鈉溶液pH=8.9⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢A．②⑥⑦

B．③④⑤⑥

C．③④⑥⑦

D．①②參考答案：C略5.下列高聚物中，由兩種不同的單體通過縮聚反應(yīng)制得的是參考答案：D略6.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnO2具有的相關(guān)性質(zhì)是（

）A.具有吸附性

B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

D.溶解度小于CuS、PbS、CdS參考答案：C略7.下列敘述正確的是

(

)A．氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)C．熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液都能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子D．氯化鈉熔融時(shí)不破壞氯化鈉晶體中的離子鍵。參考答案：C略8.1體積pH＝2.5的鹽酸和10體積一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則堿溶液的pH等于（

）A.9.0

B.9.5

C.10.5

D.11.5參考答案：C略9.常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時(shí)兩溶液的體積比為(

)。

A.1：60

B．3：1

C．100：l

D．1：100參考答案：D10.有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol·L-1的鹽酸溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積一半；向②中加入少量的CH3COONa固體（加入后仍顯酸性）；③不作任何改變，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所耗NaOH溶液的體積為（

）A.①=②>③

B.③>②>①

C.③=②>①

D.①=②=③參考答案：C略11.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是（）A．都能作干燥劑

B．都具有一定的氧化性C．加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)

D．在常溫下都能用鐵制容器貯存參考答案：B略12.下列物質(zhì)中不能為人類補(bǔ)充能量的是 A．糖類

B．水 C．蛋白質(zhì)

D．油脂參考答案：B略13.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3下列說法不正確的是（）

A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B略14.MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的弱酸HA溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（

）A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)參考答案：C略15.為了避免電解質(zhì)溶液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是A．加水稀釋 B．加少量稀硫酸 C．加少量NaOH溶液 D．加熱參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來越多，測(cè)定精確度也越來越高，現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：（1）將固體NaCl研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。（2）用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3。①步驟（1）中A儀器最好用__________（儀器名稱）。②步驟（2）中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________________________。③能否用膠頭滴管代替步驟（2）中的滴定管__________；理由是____________________。④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示，用X射線測(cè)得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則用上述測(cè)定方法測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)Na的表達(dá)式為Na=__________。參考答案：（11分）（2）①容量瓶（2分）②酸式滴定管苯通常溶解堿式滴定管的橡皮管③不能實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確量取苯的體積④（②③④各3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）化合物H可用以下路線合成：已知：R﹣CH=CH2RCH2CH2OH請(qǐng)回答下列問題：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣態(tài)烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為

；（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；寫出E與G反應(yīng)生成H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

．（4）與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體有種．

參考答案：（1）CH3CH（CH3）CH3；（2）2﹣甲基丙烯；（3）；；（4）4．

考點(diǎn)： 有機(jī)物的推斷．分析：88gCO2的物質(zhì)的量為：=2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為：=2.5mol，標(biāo)況下11.2L烴A為的物質(zhì)的量為：=0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則A的學(xué)式為C4H10，A中含有3個(gè)甲基，則A為CH3CH（CH3）CH3，A與Cl2光照發(fā)生一氯取代時(shí)有兩種產(chǎn)物：2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷和2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，在NaOH醇溶液作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D為CH2=C（CH3）2，D發(fā)生信息中的反應(yīng)生成E為．F可以與Cu（OH）2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，1molF與2molH2反應(yīng)生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇，則還含有碳碳雙鍵，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)中醛基氧化為羧基生成G為，D與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為，據(jù)此解答．解答：解：88gCO2的物質(zhì)的量為：=2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為：=2.5mol，標(biāo)況下11.2L烴A為的物質(zhì)的量為：=0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則A的學(xué)式為C4H10，A中含有3個(gè)甲基，則A為CH3CH（CH3）CH3，A與Cl2光照發(fā)生一氯取代時(shí)有兩種產(chǎn)物：2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷和2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，在NaOH醇溶液作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D為CH2=C（CH3）2，D發(fā)生信息中的反應(yīng)生成E為．F可以與Cu（OH）2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，1molF與2molH2反應(yīng)生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇，則還含有碳碳雙鍵，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)中醛基氧化為羧基生成G為，D與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為．（1）根據(jù)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH（CH3）CH3，故答案為：CH3CH（CH3）CH3；（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C（CH3）2，該有機(jī)物名稱為：2﹣甲基丙烯，故答案為：2﹣甲基丙烯；（3）由上述分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)：，故答案為：；；（4）G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為、、、，共有4種，故答案為：4．點(diǎn)評(píng)： 本題有機(jī)物的推斷與合成，涉及分子式的確定、有機(jī)物命名、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體的判斷等，注意根據(jù)反應(yīng)條件與給予的信息進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．18.氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）?c2（OH﹣）=2×10﹣20mol2?L﹣2．（1）某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于．（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為．參考答案：（1）5；（2）6．考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，根據(jù)Ksp計(jì)算pH；（2）0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，根據(jù)Ksp計(jì)算pH．解答：解：（1）Ksp=c（Cu2+）?[c（OH﹣）]2=2×10﹣20，c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，c（0H﹣）==10﹣9mol/L，c（H+）=10﹣5mol/L，所以pH=5，即生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于5，故答案為：5；（2）0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，c（0H﹣）==10﹣8mol/L，c（H+）=10﹣6mol/L，所以pH=6，故答案為：6．點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及化學(xué)平衡的計(jì)算、溶度積的計(jì)算及鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，注重高考?？键c(diǎn)的考查，側(cè)重反應(yīng)原理及學(xué)生計(jì)算能力的考查，題目難度中等．19.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題。(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕______________(填序號(hào))。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是________(寫元素名