江西省贛州市平富中學高二化學月考試卷含解析

江西省贛州市平富中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（

）

A．1×10－7mol·L－1

B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1

D．1×10－14mol·L－1參考答案：B略2.右圖表示酸、堿、鹽之間可以發(fā)生復分解反應（連線表示物質之間可以相互反應），下表提供的四組物質中符合右圖要求的是

（

）物質酸堿鹽1鹽2AH2SO4Ca(OH)2BaCl2Na2CO3BH2SO4Ba(OH)2Na2CO3CuSO4CH2SO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2DHClNaOHCuSO4FeCl3參考答案：B略3.下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（

）

A、CO+H2O(g)CO2+H2

B、3NO2+H2O2HNO3+NOC、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

D、2F2+2H2O4HF+O2參考答案：A略4.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(

) A．K+、、Na+、Cl－ B．K+、Na+、、 C．Na+、H+、、 D．Fe3+、Na+、Cl－、參考答案：B5.一種充電電池放電時的電極反應分別為：負極：H2+2OH－－2e－=2H2O

正極：NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－當為電池充電時，陽極上發(fā)生的反應是A．H2O的還原

B．NiO(OH)的還原

C．H2的氧化

D．Ni(OH)2的氧化參考答案：D6.根據(jù)反應：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH1＝－701.0kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH2＝－181.6kJ·mol－1。計算：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為()A．＋519.4kJ/mol

B．＋259.7kJ/mol

C．－259.7kJ/mol

D．－519.4kJ/mol參考答案：C略7.已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)

ΔH==

-Q1；

2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)

ΔH==

-Q2；

H2O(g)→H2O(l)

ΔH==

-Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（

）

A、4Q1+0.5Q2

B、4Q1+Q2+10Q3

C、4Q1+2Q2

D、4Q1+0.5Q2+9Q3參考答案：D略8.某鈉鹽溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH計測得溶液的pH大于7②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中僅含NO2－、CO32－、Cl－三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論()A．①②④⑤

B．③④C．③④⑤

D．②③⑤參考答案：B本題考查溶液中的離子檢驗，意在考查考生對實驗方案的設計能力。實驗③在酸性條件下生成了NO2，說明溶液中有NO2－存在，則I－不能存在；同時生成白色沉淀，則溶液中含有Cl－。實驗④生成的白色沉淀能夠溶解且生成的氣體不能使品紅溶液褪色，則溶液中含有CO32－，不含有SO42－、SO32－。9.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（）A．羥基的電子式： B．溴乙烷的電子式：C．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH D．CH4分子的球棍模型：參考答案：C考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；結構簡式；球棍模型與比例模型．

分析：A．羥基有9個電子；B．電子式中漏掉了溴原子的3對孤電子對；C．依據(jù)結構簡式的書寫方法解答；D．是甲烷的比例模型．解答：解：A．羥基中存在一個碳氧共用電子對，羥基的電子式為：，故A錯誤；B．溴原子未成鍵的孤對電子對為標出，溴乙烷電子式為，故B錯誤；C．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH，故C正確；D．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結構，其正確的球棍模型為：，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了常見化學用語的表示方法，涉及電子式、結構簡式及比例模型、球棍模型，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，題目難度不大10.下列食物中屬于酸性食物的是Ａ.西紅柿

B.魷魚

C.檸檬

D.西瓜參考答案：B略11.常溫下0.1mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 A．加入適量的氫氧化鈉固體

B．將溶液稀釋到原體積的10倍C．加入等體積0.2mol·L－1氨水

D．降低溶液的溫度參考答案：A12.下列有機物命名正確的是A．1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．2-甲基-1-丙醇

D．2-甲基-3-丁炔參考答案：C略13.利用某些有機物的同分異構體間的轉化可用來貯存熱能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽照射后轉化成四環(huán)烷（Q）的反應：

△H＝＋88.62kJ·mol—1，下列說法不正確的是:A.92gNBD經(jīng)太陽照射后完全轉化為Q時需吸收88.62kJ熱量

B.NBD可開發(fā)為貯能材料C.NBD、Q、甲苯三者互為同系物D.NBD、Q、甲苯三者是同分異構體參考答案：C略14.在某電解質溶液里，用M和N作電極，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)M極質量減小，N極質量增大，符合這一情況的是（

）A.電解質溶液是稀硫酸

B.金屬M是陽極，金屬N是陰極C.M和N都是石墨電極

D.M是陰極，N是陽極參考答案：B略15.用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是A．鋁在空氣中能很快形成氧化膜

B．金屬鋁活動性較弱，不能在空氣中燃燒

C．氧化鋁的熔點比鋁高

D．氧化鋁薄膜包住了熔化的鋁參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：

2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（該反應極快）②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL。有關反應式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

滴定次數(shù)待測液的體積/mL0.1000mol·L-1Na2S2O3的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

試回答：（1）消耗Na2S2O3的體積平均值為

，水中溶解氧的量是（以g/L為單位，保留3位有效數(shù)字）

。（2）滴定（I2和S2O32-反應）以淀粉為指示劑，終點時溶液

。（3）判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”)①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視

②未用標準液潤洗滴定管

③用固體配制Na2S2O3溶液時，其固體中含有對反應體系無影響的雜質

④待測液的滴定管之前有氣泡，取液后無氣泡

參考答案：（1）26.10,

0.835（2）由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘不變

（3）偏??；偏大；偏大；偏小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一為：FeO+COFe+CO2

△H>0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO)，已知1373K時K=0.263。①溫度升高，化學平衡移動后，平衡常數(shù)K值

（填“增大”、“減少”或“不變”）②1373K時測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)

（填“是”或“否”）。此時，化學反應速率ν（正）

ν（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是

。（2）抽煙對人體有害，煙草不完全燃燒產生的一氧化碳被吸進肺里跟血液中的血紅蛋白（用Hb表示）化合，發(fā)生下述反應CO+Hb?O2O2+Hb?CO，實驗表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2濃度的2%，已足以使人的智力受損，試回答：③上述反應的平衡常數(shù)表達式為：K=

。④已知37℃時，平衡常數(shù)K=220，抽煙后，測得吸入肺部的空氣中的CO和O2的濃度分別為10-6mol/L和10-2mol/L，能否使人的智力受損

（填“能”或“否”），理由是

。參考答案：①增大

②否；大于；因為Q=c(CO2)/c(CO)=0.025mol/L/0.1mol/L=0.25<0.263，故平衡向右移動，ν（正）>ν（逆）

③K=

④能；因為在此條件下，K===220，=2.2%>2%，故使人的智力受損。

略18.（3分）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(填序號)

參考答案：(5)(2)(1)(3)(4)

（3分）略19.加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，單質碘和氯酸鉀的物質的量之比為6︰11，反應器中發(fā)生反應的化學方程式為6I2＋11KClO3+3H2O→6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。參照碘酸鉀的溶解度：溫度/℃20406080KIO3g/100gH2O8.0812.618.324.8操作③得到碘酸鉀晶體，方法是

。（2）已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―→2I－＋S4O62－。檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應。用四氯化碳檢驗碘單質時，看到的明顯現(xiàn)象有

。（3）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：①準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是

mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。（4）學生丙又對純凈的NaCl進行了下列實驗：操作步驟實驗現(xiàn)象取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液無變化滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振蕩。溶液無變化然后再滴入1滴1mol/L的H2