黑龍江省綏化市海豐中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

黑龍江省綏化市海豐中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在電解水時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用

A．NaOH

B．HCl

C．NaCl

D．CuSO4參考答案：略2.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，并放出刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．

專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．稀硝酸和過(guò)量Fe反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子和KSCN不反應(yīng)；B．銅和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；C．三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，所以鋁箔在酒精燈上加熱到熔化，熔化的鋁并不滴落；D．蔗糖變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說(shuō)明生成氣體，濃硫酸表現(xiàn)氧化性．解答：解：A．過(guò)量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故A錯(cuò)誤；B．Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以沒(méi)有黑色沉淀生成，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，故B錯(cuò)誤；C．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說(shuō)明生成氣體，濃硫酸表現(xiàn)氧化性，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、反應(yīng)類(lèi)型以及物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查，注意方案的合理性、評(píng)價(jià)性分析，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．3.化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

(

)A．無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”C．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以防治SO2污染D．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用參考答案：C略4.下列離子方程式正確的是A、氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2＝HSO3－B、向Na2CO3溶液中通入過(guò)量的SO2:SO2＋CO32-=CO2＋SO32-C、將銅絲投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2OD、NaHSO4溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O參考答案：D略5.類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要通過(guò)實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證才能決定其正確與否。下列幾種類(lèi)推的結(jié)論中正確的是

（

）

A．已知Fe與S能直接化合得FeS，推測(cè)Cu與S化合直接化合生成CuS

B．已知A12S3不能在水溶液中存在，推測(cè)Mg3N2不能在水溶液中存在

C．已知H2O比H2S的沸點(diǎn)高，推測(cè)H2S比H2Se的沸點(diǎn)高

D．已知工業(yè)上用電解熔化的NaCl制取Na，推測(cè)用熔化的A1C13制取Al參考答案：B略6.（雙項(xiàng)選擇題）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I2參考答案：AD7.某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到的目的是（）A．將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuSB．向Cu與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀(guān)察CuSO4溶液的顏色C．向CuSO4溶液中加入過(guò)量的NaOH，過(guò)濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuOD．在淀粉溶液中加入適量稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu（OH）2懸溶液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C解：A．由于硫的氧化性弱，所以只能將銅氧化成一價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，因此觀(guān)察不到現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．向CuSO4溶液中加入過(guò)量的NaOH產(chǎn)生氫氧化銅的沉淀，過(guò)濾洗滌并灼燒氫氧化銅分解生成氧化銅，故C正確；D．葡萄糖和新制氫氧化銅反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該反應(yīng)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，在酸性條件下進(jìn)行，所以實(shí)驗(yàn)不成功，不能說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解，故D錯(cuò)誤；故選C．8.下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是

A．用碳棒作電極電解硫酸銅溶液：

2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+B．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+C．Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－參考答案：D9.下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO2：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-B．碳酸鈉水溶液呈堿性的原因：

CO32-+2H2O

H2CO3+2OH－

C.向溴化亞鐵溶液中通足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

參考答案：A略10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Cu和稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3－

△

3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O

C．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O

D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH4HCO3溶液與NaOH溶液相混合：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O參考答案：A略11.在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是(

)A.原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙C．最高氧化物水化物的酸性：?。炯?/p>

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)參考答案：B略12.下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論ASO2通入溴水中，溶液褪色檢驗(yàn)SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無(wú)明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解C將制得的阿司匹林粗產(chǎn)品與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾除去阿司匹林中的聚合物D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應(yīng)，酸A放出的氫氣多酸性A比B強(qiáng)參考答案：C略13.下列說(shuō)法中，正確的是 A.將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子為2NA個(gè)C.常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD.100mL12mol/L的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA參考答案：D【詳解】A．將2gH2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；B.1molNa218O2與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液中18O原子為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算混合氣體的組成，故C錯(cuò)誤；D．由于濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2，而稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，100

mL

12

mol?L-1的濃HNO3完全被還原為NO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子，完全被還原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，故D正確；答案選D。

14.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是(

)A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-參考答案：B略15.下列敘述正確的是A．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A（g）B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大

B．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加

C．將AlCl3溶液和NaAl02溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.石灰石的主要成份是碳酸鈣，此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。測(cè)定石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量的流程圖如下：已知：草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。（1）濾渣Ⅰ的成分是

，該物質(zhì)溶于氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式為

。（2）請(qǐng)寫(xiě)出生成濾渣Ⅱ（CaC2O4?H2O）的離子方程式

。（3）加入的(NH4)2C2O4溶液要求是飽和的，其原因是

。不僅如此，在加入飽和(NH4)2C2O4溶液后，還需要向溶液中滴加氨水，其原因是

。（4）將草酸鈣沉淀(CaC2O4?H2O)，用硫酸溶解，用amol/L的標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H2C2O4+MnO4-+H+

→

Mn2++CO2-↑+H2O（未配平），其中還原劑是

。若開(kāi)始取用樣品的質(zhì)量為mg，硫酸溶解后所得草酸溶液的體積為100mL，每次取25.00mL進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)所耗KMnO4溶液體積為bml（三次平均值），所得草酸溶液的物質(zhì)的量的濃度是

；石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量為

。（相對(duì)原子質(zhì)量：Ca—40）

參考答案：（1）SiO2

，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）C2O42-+Ca2+＋H2O＝CaC2O4?H2O↓（3）保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全。中和過(guò)量的鹽酸，使溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以生成CaC2O4沉淀。（4）H2C2O4

0.1abmol／L

0.4ab／m×100％

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Ge的原子核外電子排布式為

（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是

（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式

；②SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式

；③已知SnO2是離子晶體，寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)

（寫(xiě)出2條即可）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為

（4）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm－1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度

（填字母）A

強(qiáng)

B

弱

C

相等

D

無(wú)法判斷

參考答案：答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2

(2)Sn

（3）①直線(xiàn)型

共價(jià)鍵（或σ鍵與π鍵）

②Si－O通過(guò)共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

共價(jià)鍵（或σ鍵）

③熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)（4）配位鍵

（5）B

解析：（1）Ge位于元素周期表第4周期ⅣA族。對(duì)每一電子層進(jìn)行拆分至電子亞層，按s、p、d順序依次拆分而得核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2。各電子層中的電子亞層容納的電子數(shù)之和等于該電子層容納的電子數(shù)。

（2）依據(jù)元素周期律，同主族元素按照從上至下的順序，金屬性逐漸增強(qiáng)，能夠形成金屬晶體的元素應(yīng)是原子序數(shù)較大的元素。

（3）CO2分子結(jié)構(gòu)式O=C=O，是以極性共價(jià)鍵形成的非極性分子，直線(xiàn)型；SiO2晶體是以Si-O間極性共價(jià)鍵結(jié)合成的原子晶體，立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

（4）“CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4。故推知Ni與CO間應(yīng)形成配位鍵。

（5）依據(jù)題目中所給信息，在CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率（2143cm-1）大于Ni(CO)4中碳氧鍵伸縮振動(dòng)頻率，故在CO中碳氧鍵的強(qiáng)度大。

18.（2001·上海卷）作為國(guó)家正在實(shí)施的“西氣東輸”工程終點(diǎn)站，上海將逐步改變?yōu)槊?、石油為主的能源結(jié)構(gòu)，這對(duì)解決城市環(huán)境污染意義重大。1.目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開(kāi)始使用東海天然氣作為民用燃料。管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類(lèi)，天然氣的主要成分是CH4。它們的燃燒反應(yīng)如下：2CO＋O22CO2

2H2＋O22H2O

CH4＋2O2CO2＋2H2O

根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是

。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是進(jìn)風(fēng)口（填增大或減?。绮蛔鞲倪M(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是。管道煤氣中含有的烴類(lèi)，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見(jiàn)下表：

乙烷丙烷丁烷熔點(diǎn)（℃）－183.3－189.7－138.4沸點(diǎn)（℃）－88.6－42.1－0.5試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是

。2.隨著人類(lèi)能量消耗的迅速增加，如何有效地提高能量利用率是人類(lèi)所面臨的一項(xiàng)重要任務(wù)。下圖是上?！懊髦榫€(xiàn)”某輕軌車(chē)站的設(shè)計(jì)方案，與站臺(tái)連接的軌道有一個(gè)小的坡度。請(qǐng)你從提高能量利用效率的角度，分析這種設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)。3.為了解決能源危機(jī)，人類(lèi)還需要進(jìn)一步開(kāi)發(fā)可再生能源，包括太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能、生物質(zhì)能等各類(lèi)能源。生物質(zhì)包括農(nóng)、林、畜牧業(yè)的廢棄物、藻類(lèi)等，蘊(yùn)藏著相當(dāng)驚人的能量。生物質(zhì)能是綠色植物通過(guò)光合作用的光反應(yīng)階段，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)橘A于和NADPH中。通過(guò)暗反應(yīng)階段最終將能量貯藏在中。利用生物質(zhì)能還可以極大地減少CO2的排放，有利于解決能源消耗帶來(lái)的效應(yīng)問(wèn)題。參考答案：1天然氣；增大；不能充分燃燒，生成有毒的CO（最后一個(gè)答案寫(xiě)出其中一點(diǎn)即給分）；丁烷遇冷凝結(jié)為液體使管道內(nèi)氣流不暢。2.列車(chē)進(jìn)站時(shí)，利用上坡使部分動(dòng)能轉(zhuǎn)化為重力勢(shì)能，減少因?yàn)閯x車(chē)而損耗的機(jī)械能；列車(chē)出站時(shí)利用下坡把儲(chǔ)存的重力勢(shì)能又轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，起到節(jié)能作用。3.化學(xué)能；ATP；有機(jī)物（或糖類(lèi)分子）；溫室

略19.（14分）pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3。下圖為，H2CO3