浙江省寧波市余姚臨山中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

浙江省寧波市余姚臨山中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5參考答案：C2.在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是(

)A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、Cl-、SO42-

D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-參考答案：AA、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+在溶液中不反應(yīng)，均是無色的，可以大量共存，A正確；B、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，B錯誤；C、Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，C錯誤；D、Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，且能氧化I-不能大量共存，D錯誤，答案選A。點睛：掌握離子間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意離子間不能共存，是指不能大量共存，例如氫離子與氫氧根子在溶液中不能大量共存，但只要是水溶液，就一定同時存在氫離子和氫氧根離子。選項D中注意銅離子也具有氧化性，能氧化還原性較強(qiáng)的碘離子生成單質(zhì)碘和碘化亞銅。3.在反應(yīng)2A+2B=3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.V(A)=0.5mol/(L·s)

B.V(B)=0.3mol/(L·s)C.V(C)=0.9mol/(L·s)

D.V(D)=1mol/(L·s)參考答案：C略4.水熱法制直徑為1到100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列說法中不正確的是（）A．a(chǎn)=4B．S2O32﹣是還原劑C．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．每有3molFe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5mol參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、根據(jù)電荷守恒計算a的值；B、根據(jù)S元素的化合價分析；C、直徑為1～100nm的顆粒Y，均勻分散到水中形成的體系屬于膠體；D、3molFe2+參加反應(yīng)，需要1molO2，反應(yīng)中只有O2中氧元素化合價降低，據(jù)此計算．【解答】解：從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正確；B、反應(yīng)中S元素的化合價從+2價升高到+2.5價，則S2O32﹣是還原劑，故B正確；C、1～100nm的顆粒Y，微粒直徑在膠體大小之內(nèi)，將其均勻分散到水中形成的體系屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D、當(dāng)3molFe2+參加反應(yīng)時，有1molO2反應(yīng)，反應(yīng)中只有O2中氧元素化合價降低由0價降低為﹣2價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故D錯誤．故選：D．5.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是

（

）A．原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C．原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成參考答案：A6.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L參考答案：B【考點】有關(guān)范圍討論題的計算；鈉的重要化合物． 【分析】根據(jù)碳酸鈉滴入鹽酸中的反應(yīng)及鹽酸滴入碳酸鈉中的反應(yīng)，結(jié)果都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同來找出鹽酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)鹽酸的濃度范圍值來確定答案． 【解答】解：當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑， 當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應(yīng)順序為CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因為最終生成的氣體體積不同， 則HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol， 則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.2mol～0.4mol之間， 鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L， 即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于1mol/L，小于2mol/L． 故選B． 【點評】本題考查學(xué)生利用鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)分析鹽酸的濃度，明確反應(yīng)發(fā)生的先后順序，通過比較及信息中都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關(guān)鍵． 7.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－B.在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－D.室溫下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－參考答案：D試題分析：A、強(qiáng)堿性溶液含有OH-離子，與Al3+反應(yīng)，生成Al(OH）3沉淀,故不能共存；B、溶液無色透明，故要排除Cu2+，錯誤；C、Ca2+與CO32-形成沉淀，故錯誤；D、酸性溶液中，均共存。8.根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C．該反應(yīng)一定可以設(shè)計成為原電池D．該反應(yīng)向外界放出的熱量為E2-E3

參考答案：B略9.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol·L-1的KCl溶液

D．75mL0.5mol·L-1的FeCl3溶液參考答案：C略10.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化C.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金D.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：B【分析】A、鐵置換銅屬于濕法煉銅；B、青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法；C、合金是指金屬與非金屬或者金屬融合而成具有金屬性質(zhì)的材料；D、氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)。【詳解】A項、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，涉及鐵與硫酸銅生成銅的反應(yīng)，鐵置換銅為置換反應(yīng)，故A正確；B項、青蒿素的提取用的是低溫萃取，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理方法，故B錯誤；C項、鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強(qiáng)，劑鋼是鐵與碳的合金，故C正確；D項、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查了化學(xué)與生活、社會關(guān)系，涉及膠體的性質(zhì)、物理變化與化學(xué)變化的判斷、合金的性質(zhì)，明確物質(zhì)組成、性質(zhì)、用途關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)解釋其用途。11.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應(yīng)

B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng)

D．乙烷通入濃鹽酸參考答案：C12.只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C略13.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（

）A．KOH

B．KCl

C．H2O

D．H2參考答案：A略14.將甲、乙兩種有機(jī)物組成的混合物進(jìn)行分離,已知甲、乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)密度/(g·mL－1)沸點水溶性溶解性甲0.89378.5℃溶溶于乙乙1.220100.7℃溶溶于甲則應(yīng)采取的分離方法是（

）A.蒸餾

B.干餾

C.分液

D.過濾參考答案：A略15.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（

）A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

B.堿性：NaOH＞KOH＞RbOHC.還原性強(qiáng)弱:F－>Cl－>Br－>I－

D.酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用圖示裝置制取乙酸乙酯。（1）濃H2SO4的作用是：①________，②_____________。（2）右邊收集試管內(nèi)裝有

，導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是

。加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是______________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，則平衡時A的物質(zhì)的量濃度是____________；B的轉(zhuǎn)化率是__________；x的值是___________。

（2）反應(yīng)2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）的能量變化如圖所示。已知拆開1molH2、1molO2和1molH-O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，則該反應(yīng)

（填“吸收”或“放出”）

KJ熱量。（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。寫出a極的電極反應(yīng)式：

。

（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬氯氣，反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式是

；氯氣在

極上產(chǎn)生，反應(yīng)后溶液的pH

。（填“增大”或“減小”）。參考答案：（1）0.75mol/L

20%

3

（2）放出

484（3）H2+2OH－－2e－＝2H2O

（4）電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

陽

增大

略18.如圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)都是含B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對應(yīng)的酸，B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，D為B的氧化物(其他不含B元素的反應(yīng)產(chǎn)物以及各步反應(yīng)添加的必要試劑和反應(yīng)條件已被略去)，請?zhí)顚懣瞻祝?/p>

(1)A、D、E的化學(xué)式分別為__

_、____、____。(2)A和B的相互轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實際意義？__

__。(3)寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：__

__(4)寫出E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：__

__參考答案：(1)__SiCl4__、__SiO2__、__H2SiO3__(2)__粗硅提純__(3)__SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O__(4)__H2SiO3SiO2＋H2O_

19.（８分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO3③鹽酸④汞⑤BaSO4固體⑥純蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3。請回答下列問題：(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_______________________________________________