2022屆高三化學(xué)（人教版）一輪復(fù)習(xí)1《物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純》

第2講物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純考綱展示熱點(diǎn)定位1.能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。2.能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。1.根據(jù)物質(zhì)的特性，利用物理方法和化學(xué)方法對(duì)常見(jiàn)離子及物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和鑒別。2.物質(zhì)分離、提純的方法和基本操作。3.綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)物質(zhì)分離、提純和檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案?！蚺袛嘞铝姓f(shuō)法是否正確：1．(2010·山東高考T14－D)檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸(

)2．(2010·浙江高考T11－A)從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替CCl4(

)3．(2010·江蘇高考T7－C)洗滌沉淀時(shí)(見(jiàn)圖)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干(

)4．(2009·天津高考T3－B)某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性(

)5．(2010·江蘇高考T10－A)某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，說(shuō)明該鉀鹽為K2CO3(

)提示：

1.×

2.√3.×

4.√5.×一、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)1．常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)(1)常規(guī)檢驗(yàn)法①用NaOH溶液能檢驗(yàn)出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH。待檢物操作步驟現(xiàn)象O2用試管或集氣瓶收集待檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶火星的木條②把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開(kāi)啟玻璃片插入瓶中__________NH3①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)____________

_________3．常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)?zāi)緱l復(fù)燃試紙變藍(lán)色生成白煙SO2在潔凈的試管里加入5mL品紅溶液，再通入待檢氣體品紅溶液_____，加熱后________CO2先聞氣味(無(wú)味)再通入澄清石灰水中石灰水_______，繼續(xù)通入后________Cl2觀察氣體的顏色(黃綠色)，再將濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙靠近集氣瓶口___________褪色又變紅色變渾濁變澄清試紙變藍(lán)色二、物質(zhì)的分離與提純1．分離和提純的區(qū)別(1)分離：通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械?/p>

_____________的操作。(2)提純：通過(guò)適當(dāng)方法，把混合物中的

________，以得到純凈物(摒棄雜質(zhì))的操作。2．物質(zhì)分離、提純的常用物理方法幾種物質(zhì)分開(kāi)雜質(zhì)除去方法、裝置適用范圍注意事項(xiàng)把不溶性_______________進(jìn)行分離(1)一貼：____緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于_________；液面低于________；三靠：燒杯緊靠______；玻璃棒緊靠________處；漏斗下端緊靠________(2)若濾液渾濁，需___________固體物質(zhì)與溶液濾紙漏斗上沿濾紙上沿玻璃棒三層濾紙燒杯內(nèi)壁再過(guò)濾一次分離易溶性的

___________(1)玻璃棒的作用：

攪拌，防止局部溫

度過(guò)高造成_____

(2)當(dāng)____時(shí)，停止

加熱，用余熱蒸干固體溶質(zhì)飛濺近干(1)萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)(2)分液：兩種液體互不相溶且易分層(1)溶質(zhì)在萃取

劑中的溶解度

比在原溶劑中

_________(2)萃取劑與原

溶劑________(3)萃取劑與溶質(zhì)

_______(4)分液時(shí)，分液

漏斗中的下層液體

從____流出，上層

液體從_____倒出溶解度大互不相溶不反應(yīng)下口上口____相差

較大的液

體混合物(1)溫度計(jì)的水銀球在

蒸餾燒瓶的______處

(2)蒸餾燒瓶中要加

________(3)冷凝管水流方向應(yīng)

為“__________”沸點(diǎn)支管口碎瓷片下進(jìn)上出分離提純_____

與小分子組成

的混合液要不斷更換燒

杯中的蒸餾水

(或用流動(dòng)水)

以提高滲析效果膠體1．以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是(

)解析：

A是簡(jiǎn)易的洗氣裝置，常用于氣體混合物的分離；B是過(guò)濾裝置，是用于分離難溶性固體和液體混合物的方法；D是分液裝置，常用于互不相溶的液體混合物的分離。只有C裝置是用于中和熱測(cè)定，它不用于物質(zhì)分離。答案：

C2．下列實(shí)驗(yàn)可行的是(

)A．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)D．用乙醇從碘水中萃取碘解析：

NaOH不僅吸收HCl氣體，還吸收CO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；部分蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇與水互溶，不能用乙醇從碘水中萃取碘，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A3．某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過(guò)澄清石灰水(無(wú)渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無(wú)水硫酸銅(變藍(lán))時(shí)，則可斷定該混合氣體中一定有(

)A．CO2、HCl、H2 B．CO、H2、H2OC．CO、NH3、H2

D．CO、HCl、H2O解析：

通過(guò)澄清石灰水時(shí)無(wú)渾濁現(xiàn)象，但是通過(guò)氫氧化鋇溶液有渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明混合氣體中有CO2和HCl，有HCl沒(méi)有NH3；通過(guò)濃硫酸干燥后，使灼熱的氧化銅變紅和無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明一定有H2，CO和水蒸氣不能確定。答案：

A解析：

A項(xiàng)，原溶液也可能含有亞鐵離子不含鐵離子，因?yàn)橄跛峋哂醒趸?，能將亞鐵離子氧化為鐵離子；B項(xiàng)，原溶液可能含有碳酸氫根離子；C項(xiàng)，確定是否含有鉀元素要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察；D項(xiàng)，有顏色的離子為銅離子和亞鐵離子，加入氫氧化鈉，CuCl2溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，F(xiàn)eCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色，MgCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，NaCl溶液沒(méi)有現(xiàn)象。答案：

C5．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．分餾B．鹽析C．過(guò)濾D．重結(jié)晶E．升華F．滲析G．電解H．加熱分解I．蒸餾J．灼熱氧化如欲分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：(1)從石油中分離出汽油和煤油等成分________；(2)除去淀粉溶液中的少量碘化鈉________；(3)從油脂皂化反應(yīng)后的混合液中分離出高級(jí)脂肪酸鈉______________；(4)除去粗銅中鋅、銀等金屬________；(5)除去水中的Na＋、SO、Cl－等雜質(zhì)________；(6)除去KNO3晶體中混有的少量NaCl________。答案：

(1)A

(2)F

(3)B

(4)G

(5)I

(6)D一、物質(zhì)題的一般類(lèi)型及解題方法(教師可根據(jù)實(shí)際情況確定例題)1．下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是(

)①KOH

Na2SO4

AlCl3②NaHCO3

Ba(OH)2

H2SO4③HCl

NaAlO2

NaHSO4④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A．①② B．②③C．①③④ D．①②④解析：

①中KOH和AlCl3互滴現(xiàn)象不同，剩余的那種是Na2SO4，可以鑒別；②中H2SO4和NaHCO3反應(yīng)生成氣體，和Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，可以鑒別；③中HCl、NaHSO4與NaAlO2反應(yīng)的現(xiàn)象相同，不能鑒別；④中Ca(OH)2、BaCl2與Na2CO3反應(yīng)的現(xiàn)象相同，不能鑒別。答案：

A2．(2010·江蘇高考稍改動(dòng))下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體說(shuō)明該鉀鹽是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SODC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯解析：

A項(xiàng)，鉀鹽還可以是KHCO3；B項(xiàng)，Mg(OH)2消耗溶液中H＋致使溶液pH變大，F(xiàn)e3＋可轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。C項(xiàng)，當(dāng)溶液中含有Ag＋時(shí)，會(huì)產(chǎn)生AgCl沉淀，有同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D項(xiàng)，制得的乙烯中可能含有SO2雜質(zhì)氣體，該氣體也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。答案：

B答案：

B1．物質(zhì)檢驗(yàn)的方法和步驟(1)物質(zhì)檢驗(yàn)的方法①物理方法：常利用物質(zhì)的物理性質(zhì)進(jìn)行判別，如顏色、氣味、溶解性、狀態(tài)、焰色反應(yīng)等。②化學(xué)方法：利用物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)的一些特殊現(xiàn)象，結(jié)合指示劑和反應(yīng)條件進(jìn)行判別。④當(dāng)試樣是固體時(shí)，一般需要先將少量試樣配成溶液，觀察溶解后溶液的顏色，在溶解過(guò)程中有無(wú)氣體產(chǎn)生、有無(wú)沉淀生成以及沉淀的顏色等。⑤在檢驗(yàn)試樣或配好的試樣溶液中是否含有某種物質(zhì)時(shí)，每次應(yīng)取少量。(3)物質(zhì)檢驗(yàn)的步驟取試樣少許―→溶解―→加入試劑―→觀察現(xiàn)象―→得出結(jié)論。2．物質(zhì)檢驗(yàn)的分類(lèi)分類(lèi)不同點(diǎn)相同點(diǎn)鑒定根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，對(duì)一種物質(zhì)，分別檢驗(yàn)出陰、陽(yáng)離子或組成元素均需根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)，選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的顏色變化，沉淀的生成或溶解，氣體的生成，焰色反應(yīng)等現(xiàn)象，加以判定鑒別對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行辨認(rèn)、區(qū)分推斷通過(guò)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析，推出被檢物質(zhì)的組成，寫(xiě)出化學(xué)式或名稱(chēng)【名師提醒】

不另加試劑進(jìn)行物質(zhì)鑒別的方法(1)辨色法：如CuSO4溶液顯藍(lán)色，I2的水溶液顯黃色或褐色，I2的四氯化碳溶液顯紫色，NaCl溶液為無(wú)色。(2)辨味法：如酒精、醋、汽油各有不同的氣味。(3)辨重法：如同體積的濃硫酸與乙醇，前者質(zhì)量約為后者的兩倍。(4)點(diǎn)燃法：如H2能在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物易凝結(jié)成無(wú)色液體；一氧化碳能在空氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物則不能凝結(jié)為液體；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃等。(5)加熱法：CuSO4·5H2O固體加熱后由藍(lán)色變?yōu)榘咨籒aHCO3固體加熱后，還殘留白色固體，但有產(chǎn)物凝結(jié)為無(wú)色液體；NH4HCO3加熱后無(wú)固體殘留等。(6)溶液互滴法：如KOH與AlCl3溶液，利用滴加順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同可以鑒別出KOH和AlCl3兩種溶液；再比如鹽酸和Na2CO3溶液因滴加順序不同產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同。二、物質(zhì)的分離和提純(教師可根據(jù)實(shí)際情況確定例題)4．下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的三次分離操作分別

是(

)A．①蒸餾②過(guò)濾③分液B．①分液②蒸餾③蒸餾C．①蒸餾②分液③分液D．①分液②蒸餾③結(jié)晶、過(guò)濾解析：乙酸乙酯、乙酸和乙醇經(jīng)過(guò)飽和碳酸鈉溶液后，乙酸乙酯在其中的溶解度較小，乙酸和Na2CO3反應(yīng)，乙醇溶于水，因此，操作①為分液，分液后得到的甲為乙酸鈉和乙醇的混合溶液，再經(jīng)操作②蒸餾可以得到乙醇，然后用硫酸酸化并經(jīng)操作③蒸餾得乙酸。答案：B5．下列除雜質(zhì)的方法不可行的是(

)A．用過(guò)量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B．將混合氣體通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3答案：

A1．分離與提純的原則(1)引入試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)。(2)后續(xù)試劑應(yīng)能除去過(guò)量的前一試劑。(3)不引進(jìn)新雜質(zhì)。(4)雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易于被提純物分離。(5)過(guò)程簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯，純度要高。(6)盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。(7)除去多種雜質(zhì)時(shí)考慮加入試劑的合理順序。(8)如遇到極易溶于水的氣體時(shí)，要防止倒吸現(xiàn)象發(fā)生。2．用化學(xué)方法分離與提純物質(zhì)注意事項(xiàng)(1)所加試劑必須足量，以保證把雜質(zhì)除凈。(2)由過(guò)量試劑帶入的新雜質(zhì)，也必須完全除凈。(3)當(dāng)有多個(gè)可行方案時(shí)，應(yīng)從中選擇最佳方案。(4)要考慮加入試劑的順序。關(guān)于回答時(shí)的要求，應(yīng)根據(jù)具體情況而定。如題目問(wèn)的是“加入什么試劑可以除去KCl中的K2CO3？”則回答“加入適量的CaCl2溶液”或“加入適量的HCl”即可。若題目問(wèn)的是“如何除去KCl中的K2CO3？”則在回答時(shí)不僅應(yīng)說(shuō)明用什么試劑，還應(yīng)說(shuō)明操作步驟：①把KCl溶于水；②加入適量的CaCl2溶液；③過(guò)濾；④蒸發(fā)濾液，可得KCl晶體。3．氣體的凈化裝置除去氣體中的水蒸氣通常叫干燥，除去氣體中的其他雜質(zhì)通常叫洗氣。除去氣體中的雜質(zhì)通常有如下三套裝置：1.(2010·廣東高考稍改動(dòng))對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是(

)A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無(wú)色B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中出現(xiàn)紅色沉淀D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體解析：

A項(xiàng)，CCl4的密度比水大，上層為水層，呈無(wú)色，下層為CCl4層，呈紫紅色；B項(xiàng)，Al(OH)3不能溶于弱堿；C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋和SCN－結(jié)合

成Fe(SCN)3溶液顯紅色；D項(xiàng)，CaO吸收了試管

中的水，導(dǎo)致CuSO4從溶液中結(jié)晶，生成CuSO4·5H2O。答案：

D2．(2011·湘潭質(zhì)檢)下列除去雜質(zhì)所用試劑或方法錯(cuò)誤的是(

)A．除去Na2CO3固體中混有的少量的NaHCO3：置于坩堝中加熱B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加稍過(guò)量雙氧水后放置C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇并加熱D．除去CO2中混有的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液中洗氣解析：

乙酸乙酯中的乙酸應(yīng)加飽和Na2CO3溶液，然后分液除去。答案：

C3．現(xiàn)有①K2SO4溶液②Ba(NO3)2溶液③Al2(SO4)3溶液④KOH溶液⑤CuCl2溶液五種溶液。不用其