2022屆高三化學(xué)（人教版）一輪復(fù)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》章末專題講練

1．思維捷徑圖示如下：2．解題技巧(1)牢記元素周期表的結(jié)構(gòu)(能區(qū)分長短周期、主副族、每周期的元素數(shù)目等)是求解的基礎(chǔ)，一定要“心中有表”。(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na。⑥最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。⑦最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨最高正價不等于族序數(shù)的元素：O、F。(3)積累常見物質(zhì)一些“特性”①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N

③地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O④單質(zhì)最輕的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)：Li⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg⑥最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：Al⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S⑧元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、FA、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、

C的最低價離子分別為A2－和C－，離子半徑A2－大于

C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正

確的是(

)A．原子序數(shù)由大到小的順序是C>A>BB．原子半徑由大到小的順序是r(B)>r(A)>r(C)C．離子半徑由大到小的順序是r(B2＋)>r(A2－)>r(C－)D．原子核外最外層電子數(shù)由大到小的順序是B>A>C答案：

B1．易錯點(1)并不是所有原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，如1H只有質(zhì)子無中子。(2)元素周期表中最外層電子數(shù)相同的元素不一定同族，如He和Mg。(3)同族元素最外層電子數(shù)不一定相同，如He與Ne，但同主族元素的最外層電子數(shù)一定相同。(4)第ⅠA族不等于堿金屬，除堿金屬外還有氫元素。(5)元素種類最多的族是ⅢB族；形成化合物最多的元素是碳。(6)共價化合物中只能含有共價鍵，而離子化合物中除一定有離子鍵外，還可能有共價鍵。(7)不是任何物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵。(8)金屬元素與非金屬元素可形成共價化合物，如AlCl3；全由非金屬元素也可形成離子化合物，如NH4Cl。2．易混點(1)元素的金屬性強弱的判斷①與水或酸反應(yīng)置換出氫的能力②最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱③相互之間置換反應(yīng)④原電池中正負(fù)極判斷，較活潑者為負(fù)極⑤金屬陽離子的氧化性強弱(2)元素的非金屬性強弱的判斷①單質(zhì)與氫氣化合難易，以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性②最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱③相互之間置換反應(yīng)④非金屬陰離子的還原性強弱③核外電子總數(shù)為18的粒子分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6(乙烷)等。陽離子：K＋、Ca2＋等。陰離子：Cl－、S2－、HS－、P3－等。(2)元素周期表中的易漏點①在周期表中，第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：a.第2、3周期(短周期)元素原子序數(shù)相差1；b.第4、5周期相差11；c.第六、七周期相差25。②絕大多數(shù)非金屬的最高正化合價和它的負(fù)化合價的絕對值之和等于8，但H、B、O、F例外。③絕大多數(shù)主族元素的最高正化合價等于該元素所在的主族序數(shù)，但O、F例外。下列敘述中正確的是(

)A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．副族元素中沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素解析：

O、F無正化合價，A項錯；5、6周期元素種數(shù)依次為18種、32種，B錯；ⅠA族中氫元素不屬于堿金屬，D錯。答案：

C規(guī)范答案1.短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：(1)氮碳?xì)?1)X元素的名稱是__

；Y元素的

名稱是

__；Z元素的名稱是

___。(2)XZ3化合物的電子式是

____。(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分

子式

_____、____。(2)H······

··H(3)HNO2(或HNO3)

H2CO3(或H2C2O4)2.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為：__________________

。(2)W與Y可形成化合物W2Y，用電子式表示該化合物的形成過程：

__________。(3)X的硝酸鹽水溶液顯

____性，用離子方程式解釋原因：______________。(4)Y與氫元素形成化合物H2Y，該化合物的電子式為：________。(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

_____>_____(用分子式表示)。(6)W、X、Y、Z四種元

素簡單離子的離子半徑由

大到小的順序是

__>__>__>__。(7)Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。閱卷心語1.在解答化學(xué)填空題時，試題要求寫“名稱”時，易不注意寫成元素符號或化學(xué)式，造成自己會做的題丟分。2.寫變價元素的含氧酸的化學(xué)式時，要注意價態(tài)不同，含氧酸的化學(xué)式不同。3.書寫電子式時，要分清化合物是離子化合物還是共價化合物，是寫電子式還是表示形成過程。4.在審題時，應(yīng)當(dāng)特別注意以下幾個字：“短周期”、“主族”、“同周期”、“同主族”、“最高價”等。1．“嫦娥一號”的任務(wù)之一是探測并評估月表土壤層中氦－3的資源量，下列關(guān)于氦的說法中正確的是(

)答案：

D2．化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是(

)A．離子化合物一定含有共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用解析：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物可能含共價鍵；稀有氣體和金屬單質(zhì)不含共價鍵。答案：

D3．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是(

)①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第2周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A．①② B．①③C．②④ D．③④解析：

原子序數(shù)為15的元素為P，其最高化合價為＋5，①錯誤；③中敘述元素為碳元素，它存在12C、13C、14C等同位素，中子數(shù)可以為6、7、8，③錯誤，故C選項正確。答案：

C4．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同多核粒子，它們之間存在如下關(guān)系：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子,且X為OH－，請寫出：A的結(jié)構(gòu)式________，D的電子式________。(2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10