2022屆高考化學(xué)知識研習(xí)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)鍵

-1-課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解化學(xué)鍵的定義；了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。2.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。考點(diǎn)展示1.辨析化合物類型和化學(xué)鍵的類型。2.辨析吸熱、放熱反應(yīng)，掌握化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的相關(guān)題型。1．概念

原子間的

的相互作用。2．分類

、共價(jià)鍵。3．離子鍵(1)概念：

之間通過

作用形成的化學(xué)鍵。(2)成鍵條件：成鍵元素是活潑

和活潑

元素。-1-相鄰強(qiáng)烈離子鍵陰、陽離子靜電金屬非金屬(3)成鍵過程可用電子式表示為(以MgCl2、Na2S的形成過程為例)：-1-4．共價(jià)鍵(1)概念：相鄰

通過

而形成的化學(xué)鍵。(2)成鍵條件：最外層電子

飽和的非金屬元素原子間或金屬性不強(qiáng)的

原子和

原子之間。(3)成鍵過程可用電子式表示為(以H2S、CO2的形成過程為例)：-1-原子共用電子對不金屬非金屬5．化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成(1)離子化合物：含有

的化合物。例如：NaCl、KCl、MgO等。(2)共價(jià)化合物：只含有

的化合物。例如：H2S、SO2、NH3、H2O、H2SO4等。(3)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物屬于

化合物。例如：NaOH、Na2SO4、NH4NO3、CaCO3等。-1-離子鍵共價(jià)鍵離子考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵的比較

-1-比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵條件活潑金屬與活潑非金屬之間相互作用非金屬元素原子(可相同，可不同)之間的相互作用，如Cl2、HCl成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵實(shí)質(zhì)靜電作用靜電作用分類共用電子對不發(fā)生偏移的是非極性鍵，共用電子對發(fā)生偏移的是極性鍵存在離子化合物中大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、部分離子化合物中實(shí)例NaCl、Na2CO3、NaOHO2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3【特別提醒】共價(jià)鍵一般在非金屬元素間形成，但有些金屬元素與非金屬元素間也可能形成共價(jià)鍵，如AlCl3中化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵；非金屬元素間也可能形成離子鍵，如NH4Cl中存在離子鍵，但兩個(gè)非金屬原子間一定形成共價(jià)鍵。-1-【案例1】下列物質(zhì)中都是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是(

)A．NaOH、H2O、NH4Cl

B．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2【解析】只含離子鍵的有：MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，故排除C項(xiàng)、D項(xiàng)；只含共價(jià)鍵的有：H2O、HCl，排除A項(xiàng)、D項(xiàng)；既含離子鍵又含共價(jià)鍵的有：NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4，故選B?！敬鸢浮?/p>

B-1-【規(guī)律方法】物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律：(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵。(3)在非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵，如Cl2、O2等。(4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在這些單原子分子中不存在化學(xué)鍵。-1-【即時(shí)鞏固1】下列說法中正確的是(

)A．KOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物B．N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵C．MgCl2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D．NH4Cl中含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物【解析】

N2含有共價(jià)鍵；MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物?！敬鸢浮?/p>

A-1-考點(diǎn)二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系，以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)①同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。②不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。-1-(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。2．離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物，非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。-1-(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價(jià)化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；不導(dǎo)電化合物是共價(jià)化合物，如HCl?！咎貏e提醒】

(1)有化學(xué)鍵破壞的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水，NaCl熔化都有化學(xué)鍵破壞，但無新化學(xué)鍵生成，故屬于物理變化。(2)許多非金屬單質(zhì)和許多共價(jià)化合物在熔化時(shí)并不破壞共價(jià)鍵，如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它們分子中的化學(xué)鍵只影響其化學(xué)性質(zhì)。-1--1-【解析】解答本題首先要判斷出各反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物中所含化學(xué)鍵的類型，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行分析作答。各反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物化學(xué)鍵的類型判斷如下：-1-選項(xiàng)內(nèi)容分析結(jié)論ANH4Cl中無非極性共價(jià)鍵，NH3和HCl中只有極性共價(jià)鍵錯(cuò)誤B反應(yīng)物中不存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，產(chǎn)物中不存在非極性共價(jià)鍵錯(cuò)誤C產(chǎn)物中不存在非極性共價(jià)鍵錯(cuò)誤D反應(yīng)物Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，CO2中存在極性共價(jià)鍵；產(chǎn)物Na2CO3中既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵，O2中存在非極性共價(jià)鍵正確【答案】

D【思維深化】化合物中化學(xué)鍵類型判斷：(1)根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是以共價(jià)鍵結(jié)合來判斷。一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價(jià)鍵。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷。大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。-1-(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷。熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價(jià)化合物。溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物。-1-【即時(shí)鞏固2】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是(

)①離子化合物中可能含共價(jià)鍵②共價(jià)化合物中可能含離子鍵③離子化合物中只含離子鍵