第三章物質(zhì)的知識量要點

第三章物質(zhì)的量第三章物質(zhì)的知識量要點

一、物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：物質(zhì)的(mol)=。二、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積(定義):在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單位物質(zhì)的量的氣體所占體積叫做氣體摩爾體積（Vm）。(標(biāo)準(zhǔn)狀況:0℃，1.01×105Pa)第三章物質(zhì)的量知識要點

2.阿伏加德羅定律(定義):

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。3.阿伏加德羅定律的推論:對于任何____①在同溫同壓下氣體體積V與物質(zhì)的量n之間的關(guān)系為：_________；②在同溫同壓同體積時其質(zhì)量m、式量M、密度d之間的關(guān)系為：___________________；③在同溫同體積時其壓強(qiáng)P與物質(zhì)的量n之間的關(guān)系為__________________；④在同溫同壓同質(zhì)量時其體積V與式量M之間的關(guān)系為_____________。氣體V1:V2=n1:n2m1:m2=M1:M1=d1:d2=DP1:P2=n1:n2V1:V2=M2:M1三、物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度(概念):________________________________________________________2.稀釋公式:__________________________3.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的互換關(guān)系式:_____________________________________。4.物質(zhì)的量濃度溶液的配制:⑴.所需的儀器:________________________；_______________________

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)濃度。C1V1=C2V2容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒、藥匙等。⑵.物質(zhì)的量濃度溶液配制步驟:算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容。洗滌室溫莫忘記，倒勻貼簽功告成。5、請將下列各個量之間的關(guān)系填寫完畢物質(zhì)的量濃度(mol/L)物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)的粒子數(shù)(mol/L)物質(zhì)的質(zhì)量(g)標(biāo)況時氣體體積(L)÷V(L)×V(L)×M(g/mol)÷M(g/mol)×NA÷NA×22.4(L/mol)÷22.4(L/mol)四、溶解度的定義及

數(shù)學(xué)表達(dá)式溶解度：溶解度的定義及數(shù)學(xué)表達(dá)式為（計算公式）：1、溶解度定義：2、溶解度的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

在一定溫度下，某物質(zhì)在100g水中溶解達(dá)到飽和時的克數(shù)，叫做該物質(zhì)的溶解度。五、平均相對分子質(zhì)量的有關(guān)計算1、基本公式：=2、平均快算公式:

3、平均快算公式：M1X1%+M2X2%+……1.50g物質(zhì)的量濃度為c1的濃H2SO4(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1)與VmL水混合,得到物質(zhì)的量濃度為c2的稀H2SO4(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2)(以下填”>”,”<“或”=“).(2)若c1=2c2,則w1＿＿2w2,V＿＿50mL.(1)若w1=2w2,則c1＿＿2c2,V＿＿50mL.><<=2.若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（）A.2w1=w2B.2w2=w1

C.w2>2w1D.w1<w2<2w1解析：3.若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b,則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。?/p>