中考化學(xué)：酸堿鹽實驗探究題解題技巧-(完整版)實用資料

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7酸堿鹽方法清單中考化學(xué)：酸堿鹽實驗探究題解題技巧-（完整版）實用資料(可以直接使用，可編輯完整版實用資料，歡迎下載）本部分包含:①探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法;②運(yùn)用對比實驗的方法探究酸或堿的化學(xué)性質(zhì);③檢驗氫氧化鈉溶液能否和二氧化碳反應(yīng)的方法;④酸、堿、鹽的鑒別方法;⑤氫氧化鈉、氧化鈣、氫氧化鈣的變質(zhì)問題?！局R點(diǎn)睛】1探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng),中和反應(yīng)一般情況下沒有明顯的外觀現(xiàn)象。(24242HSO+Ba(OHBaSO2HO??→↓+除外探究酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的方法有以下幾種(以HCl和NaOH反應(yīng)為例:方法①指示劑法先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。方法②pH試紙法(pH計法先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時多次測定混合溶液的pH,如果測得pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。方法③熱量變化法化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量的變化,所以可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。如在一定體積的10%的NaOH溶液中滴加10%的鹽酸,反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下圖所示:由圖中可知,隨鹽酸量增加,中和反應(yīng)放出熱量增大,溶液溫度上升。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束,過量鹽酸起冷卻降溫作用,溫度下降。2運(yùn)用對比實驗的方法探究酸或堿的化學(xué)性質(zhì)在酸溶液如鹽酸中存在著三種微粒:H+、Cl-和水分子,同樣堿溶液如NaOH溶液中也存在著三種微粒:Na+、OH-和水分子。可以運(yùn)用對比實驗的方法探究酸或堿的性質(zhì)是由于溶液中的何種粒子作用的結(jié)果。3檢驗氫氧化鈉溶液能否和二氧化碳反應(yīng)的方法通常情況下,將二氧化碳?xì)怏w直接通入裝有氫氧化鈉溶液的試管中,很難直接判斷二氧化碳?xì)怏w是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。因此,要判斷二氧化碳?xì)怏w確實能與氫氧化鈉反應(yīng),可以采取如下兩種方法:①改進(jìn)實驗裝置,通過一些明顯的實驗現(xiàn)象間接證明二氧化碳?xì)怏w能與氫氧化鈉反應(yīng)。②檢驗產(chǎn)物的方法:驗證通入二氧化碳?xì)怏w后的溶液中是否含有碳酸鈉。方法①:取樣,加入稀鹽酸,并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,若澄清石灰水變渾濁,則證明溶液中存在碳酸鈉。方法②:取樣,加入氫氧化鈣溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明溶液中存在碳酸鈉。4常見酸堿鹽的檢驗(1鑒別NaOH與Ca(OH2方法①:取樣,分別通入CO2氣體,若無明顯現(xiàn)象,該溶液為NaOH溶液;若產(chǎn)生白色沉淀,該溶液為Ca(OH2溶液。(2322CaOH+COCaCO+HO??→↓方法②:取樣,分別滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液,若無明顯現(xiàn)象,該溶液為NaOH溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,該溶液為Ca(OH2溶液。(2332CaOH+NaCOCaCO+2NaOH??→↓;(2332CaOH+KCOCaCO+2KOH??→↓(2鑒別Na2CO3與NaHCO3Na2CO3與NaHCO3是近幾年中考重點(diǎn)考查的物質(zhì),一般以實驗探究題的形式考查它們的性質(zhì)和用途。解題過程中應(yīng)注意以下兩點(diǎn):①Na2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性,不能用指示劑鑒別。②NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2,而Na2CO3受熱不分解,可用此性質(zhì)來鑒別Na2CO3和NaHCO3。③Na2CO3和NaHCO3的溶解度明顯不同,若題目提供了二者的溶解度,可用此性質(zhì)來鑒別Na2CO3和NaHCO3。5氫氧化鈉、氧化鈣、氫氧化鈣的變質(zhì)問題(1由于氫氧化鈉極易潮解,同時吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生變質(zhì),所以氫氧化鈉必須密封保存。22322NaOH+CONaCO+HO??→判斷NaOH是否變質(zhì),可通過檢驗樣品中是否含有Na2CO3。方法①:取樣,加入稀鹽酸,并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,若澄清石灰水變渾濁,則證明溶液中存在碳酸鈉。方法②:取樣,加入氫氧化鈣溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明溶液中存在碳酸鈉。注意:這里,若加入適量Ca(OH2溶液,還可以除去Na2CO3。若一瓶氫氧化鈉溶液可能變質(zhì),如何確定其成分?猜想:若不變質(zhì),溶質(zhì)成分是NaOH若部分變質(zhì),溶質(zhì)成分是NaOHNa2CO3若完全變質(zhì),溶質(zhì)成分是Na2CO3實驗方案:取樣,加入過量CaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明變質(zhì),然后取上層清液,滴加無色酚酞指示劑,若溶液變紅色,則說明含有氫氧化鈉。(2由于氧化鈣在空氣中會與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣又與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,易變質(zhì)。(22CaO+HOCaOH??→(2322CaOH+COCaCO+HO??→↓若一瓶氫氧化鈉溶液可能變質(zhì),如何確定其成分?CaO—溶解放熱CaCO3—碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡【例題精講】例1某興趣小組以“稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應(yīng)”為課題進(jìn)行了科學(xué)探究.如圖1所示,小組同學(xué)向燒杯中的氫氧化鈉溶液加入稀硫酸.一會兒會發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑,因此,他們停止滴加稀硫酸,并對燒杯內(nèi)稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否發(fā)生了反應(yīng)進(jìn)行探究.查閱資料:2424HSOBaClBaSO+2HCl+??→↓硫酸鋇是一種白色沉淀。2424NaSOBaClBaSO+2NaCl+??→↓(42422NaOH+CuSOCuOH+NaSO??→↓氫氧化銅是一種藍(lán)色沉淀。(1小組同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案:(2寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________.(3同學(xué)們經(jīng)過討論一致認(rèn)為,不用上述方法,用其他試劑也可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng).于是分成甲、乙兩組繼續(xù)試驗.甲組實驗:探究CuSO4溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng).【實驗操作及現(xiàn)象】如圖2,向a試管中滴加足量稀硫酸時無明顯現(xiàn)象,再滴加CuSO4溶液時沒有出現(xiàn)藍(lán)色沉淀.【實驗結(jié)論】通過以上實驗操作及現(xiàn)象,你認(rèn)為用CuSO4溶液______(填“可以”或“不可以”證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng).乙組實驗:探究BaCl2溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng).【實驗操作及現(xiàn)象】如圖3,向b試管中滴加足量NaOH溶液時無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液時出現(xiàn)白色沉淀.【實驗結(jié)論】通過以上實驗操作及現(xiàn)象,你認(rèn)為用BaCl2溶液_______(填“可以”或“不可以”證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng).理由是_________________.?解析?答案:(1<(22NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;(3【實驗結(jié)論】可以;【實驗結(jié)論】不可以,稀硫酸、硫酸鈉都會與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀.例2學(xué)習(xí)氫氧化鈉的性質(zhì)之后,知道氫氧化鈉溶液中含有H2O、Na+、OH-,能使無色酚酞試液變紅色,某科技小組想進(jìn)一步探究是哪一種粒子使無色酚酞試液變紅色.【提出猜想】猜想①:可能是H2O;猜想②:可能是Na+;猜想③:可能是OH-.【實驗驗證】【討論反思】有同學(xué)認(rèn)為猜想①不需要實驗驗證就可以排除,你認(rèn)為該同學(xué)的理由是_____________________________________________________________.?解析?答案:振蕩試管內(nèi)溶液仍為無色;Na+不能使無色酚酞試液變紅色試管內(nèi)溶液變?yōu)榧t色;OH-能使無色酚酞試液變紅色無色酚酞試液中有大量水分子,已經(jīng)證明水分子不能使酚酞變紅色例3化學(xué)實驗小組在做二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的趣味實驗.【查閱資料】表1：NaOH、Na2CO3和NaCl在水中的溶解度T/℃202530NaOH109105.3119Na2CO321.829.439.7NaCl36.036.136.5表2：NaOH、Na2CO3和NaCl在乙醇中的溶解度（“﹣”表示幾乎不溶）T/℃18.5～25.0【進(jìn)行實驗】實驗裝置主要實驗步驟①向燒杯中加入試劑a，向2支試管中分別加入20mL一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉的水溶液（試管I）和20mL一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉的乙醇溶液（試管II）．②分別通入適量的二氧化碳．③再分別滴加稀鹽酸．【分析與解釋】（1）NaOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________．（2）燒杯中出現(xiàn)渾濁，則試劑a為___________．（3）通入二氧化碳后，試管I、II中的現(xiàn)象明顯不同，它們分別為______________________；滴加稀鹽酸后，試管I、II中的現(xiàn)象分別為______________________．（4）對于沒有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，通過上述實驗，對你的啟示是______________________．?解析?答案：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；澄清石灰水；試管I中無現(xiàn)象，試管II中有白色晶體析出；試管I中有氣泡產(chǎn)生，試管II中白色晶體減少并有氣泡產(chǎn)生；對沒有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，可以通過證明有新物質(zhì)的生成來證明反應(yīng)的發(fā)生。NaOH17.3Na2CO3﹣NaCl0.16例4利用如圖裝置驗證二氧化碳的部分性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗（甲、乙試劑瓶的體積均為250mL）．實驗一：若乙中盛有用紫色石蕊溶液染成的干燥的紙花，關(guān)閉K1，打開K2，通入潮濕的CO2氣體，紫色紙花不變色，則甲中所盛試劑可能是_______________．關(guān)閉K2，打開K1，通入潮濕的CO2氣體，紫色紙花變紅，用化學(xué)方程式解釋紙花變紅的原因__________________________．實驗二：若甲中盛有100mLNaOH溶液，乙中盛有100mLCa（OH）2溶液．驗證二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)．資料：通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳．①甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________．②你設(shè)計的實驗方案是__________________________________________．?解析二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有：既不能燃燒也不能支持燃燒，也不供給呼吸；能與水反應(yīng)生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁。實驗一：若乙中盛有用紫色石蕊溶液染成的干燥的紙花，關(guān)閉K1，打開K2，通入潮濕的CO2氣體，紫色紙花不變色，說明干燥的紫花并沒有接觸酸性物質(zhì)，則甲中所盛試劑可能是：濃硫酸或濃氫氧化鈉溶液。關(guān)閉K2，打開K1，通入潮濕的CO2氣體，紫色紙花變紅，用化學(xué)方程式解釋紙花變紅的原因：CO2+H2O═H2CO3。實驗二：（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，配平即可；（2）設(shè)計的實驗方案是：關(guān)閉K1，打開K2，往導(dǎo)管中緩緩?fù)ㄈ氪笥?50mL的二氧化碳，若乙容器中無渾濁，則說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。?答案：實驗一：濃硫酸或濃氫氧化鈉溶液，CO2+H2O═H2CO3。實驗二：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；關(guān)閉K，打開K，往導(dǎo)管中緩緩?fù)ㄈ氪?2于250mL的二氧化碳，若乙容器中無渾濁，則說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。7例5生活中常有誤食亞硝酸鈉（NaNO2）中毒事件的報道，這是因為亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味；工業(yè)用鹽中?；煊衼喯跛徕c，有關(guān)氯化鈉和亞硝酸鈉的部分資料如表：化學(xué)式NaClNaNO2顏色狀態(tài)酸堿性白色固體中性白色固體弱堿性加熱受熱不分解滴加稀鹽酸無明顯變化滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀無明顯變化320℃以上分解生成生成紅棕色氣刺激性氣味的氣體體（1）根據(jù)表中資料，鑒別NaCl和NaNO2的方法共有______種．（2）任選一種方法鑒別NaCl和NaNO2，寫出實驗方案________________________．?解析?答案：(14；（2）可以選用其酸堿性不同鑒別，故方法為：分別取少量兩種固體于兩支試管中，同時滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則白色固體是NaNO2；若溶液無色，則為NaCl。例6CaO和NaOH固體的混合物，俗名“堿石灰”，實驗室常用作干燥劑．堿石灰在空氣久置會吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì)．某實驗小組為確定一瓶久置的堿石灰樣品的成分，設(shè)計了如圖所示實驗流程．請你參與探究過程：（1）為了使樣品充分溶解，操作一定還要用到的玻璃儀器是__________；操作二的名稱是__________．（2）固體A中一定含有_________．（3）溶液B成分的探究．[查閱資料]①Ca(OH2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化；②Na2CO3溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；③CaCl2溶液呈中性且能與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。[猜想]溶液B中溶質(zhì)可能為：①NaOH；②