氧化還原反應(yīng)第三課時(shí)

氧化還原反應(yīng)第三課時(shí)第一頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日一、復(fù)習(xí)舊知識：1、氧化還原反應(yīng)（1）定義：（2）特征（判斷依據(jù)）：（3）本質(zhì)：

凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的升降

反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移2、在下列各式中，當(dāng)左邊的物質(zhì)能生成右邊的物質(zhì)時(shí)，試指出下列帶短線的元素是被氧化還是被還原？（1）KClO3→KCl（2）HClO→O2

（3）KI→I2

（4）NO2→HNO3第二頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日

氧化劑：還原劑：1、氧化劑和還原劑

得到電子（或電子對偏向）的反應(yīng)物在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)時(shí)本身被還原。

失去電子（或電子對偏離）的反應(yīng)物在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)時(shí)本身被氧化。本質(zhì)：

本質(zhì)：特征：

特征：

二、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念第三頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日規(guī)律：

升、失、氧、還原劑，降、得、還、氧化劑。第四頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日氧化劑還原劑ne-Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑0+1+20還原劑氧化劑第五頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日在下述反應(yīng)中：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑氧化劑為還原劑為S、KNO3C第六頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日①SO2+2H2S==2H2O+3S↓②2KClO32KCl＋3O2↑③3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

練習(xí)：找出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑第七頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日3、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物。氧化性:

物質(zhì)得到電子的能力。還原性:

物質(zhì)失去電子的能力。2、氧化性和還原性第八頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日CuO+H2=Cu+H2O

氧化劑：還原產(chǎn)物：

還原劑：氧化產(chǎn)物：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化劑：還原產(chǎn)物：

還原劑：氧化產(chǎn)物：△△CuOH2CuH2OCuCu(NO3)2HNO3NO第九頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日4、文字表達(dá)式：相互關(guān)系：

氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得ne-，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失ne-,化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)第十頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日找出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

1、

2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O3

△

2、MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑

+2H2O△第十一頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日

跟蹤練習(xí)

下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)的是(

)

答案

D

第十二頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日5、氧化還原反應(yīng)各相關(guān)概念間的關(guān)系氧化劑→氧化性→得電子→價(jià)降低→被還原→還原產(chǎn)物

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反應(yīng)物—性質(zhì)—本質(zhì)—特征

—反應(yīng)時(shí)—生成物↓↓↓↓↓↓還原劑→還原性→失電子→價(jià)升高→被氧化→氧化產(chǎn)物CuO+H2=Cu+H2Ｏ氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物△氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物第十三頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日

謝謝！第十四頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日三、常見的氧化劑和還原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、F2等⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO等⑶含高價(jià)元素的化合物：KMnO4、FeCl3等還原劑:⑴活潑或較活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金屬單質(zhì)：C、H2等⑶含低價(jià)元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等第十五頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日物質(zhì)所含元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)該物質(zhì)只有氧化性

如KMnO4、HNO3、濃H2SO4、Sn4+、Cu2+、

O2、O3、F2等；

物質(zhì)所含元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)該物質(zhì)只有還原性

如Na、Ca、Mg、S2－、I－等；

物質(zhì)所含元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)該物質(zhì)既有氧化性又還原性

如Fe2+

、SO2、H2

、H2O2

、Cl2

、Br2

、S等。

-20+4+6

SSSS只有還原性

既有氧化性又有還原性

只有氧化性

高價(jià)氧化、低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)第十六頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日下列說法正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化

B.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失

C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的