推薦學(xué)習(xí)2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章-第3講-氧、硫及其重要化合物-Word版含解析

[k12][k12]最新K12最新K12[k12]最新K121．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是()A．自然界中不存在游離態(tài)的硫B．二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體解析：選D。自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會(huì)污染空氣，形成酸雨，但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧產(chǎn)生；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。2．酸雨形成的示意圖如圖。下列說法中，不正確的是()A．汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一B．酸雨會(huì)使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化還原反應(yīng)D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨解析：選C。A.汽車尾氣排放的NOx是導(dǎo)致酸雨的原因之一，故A正確；B.酸雨會(huì)導(dǎo)致土壤、湖泊酸化，故B正確；C.酸雨形成中H2SO3被氧氣氧化成硫酸是氧化還原反應(yīng)，氮氧化物溶于水生成硝酸也是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放，俗稱鈣基固硫，可防治酸雨，故D正確。3．檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2的方法是()A．先通過足量澄清石灰水，再通過足量品紅溶液B．先通過足量飽和NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水C．先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水B．加入過量的W2gZn充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、恒重，稱得固體質(zhì)量為W3gC．加入過量的W4gCaCO3反應(yīng)停止后，過濾、洗滌、干燥、恒重，稱得固體質(zhì)量為W5gD．滴入適當(dāng)指示劑，用已知濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定，消耗NaOH溶液的體積為VmL解析：選D。剩余溶液中含有H2SO4、CuSO4，應(yīng)通過測H＋的量來確定剩余H2SO4的量。C項(xiàng)，CaSO4微溶，造成W5g中含有CaSO4。8．(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是()A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)約為1∶1B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)約為1∶2C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)約為1∶3D．從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下溶液中溶質(zhì)只有較多的NH4Cl解析：選A。SO3＋Ba2＋＋H2O=BaSO4↓＋2H＋112SO2＋2NH3＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2NHeq\o\al(＋,4)363BaSO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋SO2↑121SO2＋BaSO3＋H2O=Ba(HSO3)211所以n(BaSO3)∶nBa(SO4)＝1∶1，逸出的氣體只有N2，溶質(zhì)有NH4Cl和Ba(HSO3)2。9．為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中溶液褪色還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－Bb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀SOeq\o\al(2－,3)和S2－在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以滴入酚酞變紅；Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，使水解平衡左移，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化變質(zhì)解析：選D。A項(xiàng)，I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－；B項(xiàng)，SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O；D項(xiàng)，因?yàn)榧尤臌}酸酸化的Ba(NO3)2，此時(shí)BaSO3會(huì)被氧化成BaSO4。10．鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是()A．反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1C．反應(yīng)中共消耗97.5gZnD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子解析：選B。反應(yīng)后溶液的pH＝1，說明硫酸過量，且反應(yīng)后硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol，則反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量為18.5×0.1mol－0.05mol＝1.8mol，A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度會(huì)變稀，可能會(huì)生成氫氣，所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑，不論是生成SO2還是H2都是1molZn產(chǎn)生1mol氣體甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝eq\f(33.6L,22.4L·mol－1)＝1.5mol，則反應(yīng)中共消耗Zn97.5g，C正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為鋅的物質(zhì)的量的兩倍，為3mol，D正確；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8mol－1.5mol＝0.3mol，n(H2)＝1.5mol－0.3mol＝1.2mol，所以SO2和H2的體積比為1∶4，B錯(cuò)誤。11．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。用如下圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)；所加試劑均足量)。下列說法不正確的是()A．亞硫酸鹽作為食品添加劑作用是防腐保鮮B．反應(yīng)①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出C．測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對(duì)測定結(jié)果無影響解析：選D。A.根據(jù)信息，亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，作用是防腐保鮮，故說法正確；B.Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y亞硫酸鹽含量，SO2應(yīng)全部吸收，因此N2的作用是將生成的氣體全部趕出，故說法正確；C.亞硫酸鹽的含量，根據(jù)Na2SO3～SO2～H2SO4～2NaOH，求出Na2SO3質(zhì)量，與樣品質(zhì)量的比值，就是含量，故說法正確；D.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，氫氧化鈉中和硫酸、氫碘酸，無法求出硫酸的物質(zhì)的量，即無法計(jì)算出含量，故說法錯(cuò)誤。12．探究Cu和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是()A．用裝置甲、乙制備和收集SO2B．用裝置甲、丙制備和稀釋CuSO4溶液C．用裝置乙、丁收集和檢驗(yàn)SO2的漂白性D．用裝置甲、丁制備和探究SO2的漂白性解析：選D。A.Cu與濃硫酸混合加熱制取SO2，由于SO2的密度比空氣大，所以應(yīng)該使用向上排空氣的方法收集，進(jìn)氣導(dǎo)氣管長，出氣導(dǎo)氣管短，裝置乙錯(cuò)誤；B.Cu和濃H2SO4反應(yīng)后的溶液中，有剩余的硫酸，將溶液稀釋時(shí)，一般是將溶液加入水中，錯(cuò)誤；C.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但是產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，使物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色，錯(cuò)誤；D.用裝置甲Cu與濃硫酸混合加熱制取SO2；SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但是產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，使物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色，可以用裝置丁進(jìn)行，正確。13．探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。完成下列填空：(1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是。(2)①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，B、D兩個(gè)試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：，D：。②停止通氣后，分別加熱B、D兩個(gè)試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：，D：。(3)有同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)。(4)裝置E中用(填化學(xué)式)和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2，生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2，則被氧化的HCl為

mol。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，檢驗(yàn)蘸有試劑的棉花含有SOeq\o\al(2－,4)的實(shí)驗(yàn)方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3，再加入幾滴BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該方案是否合理，理由是。解析：(1)氯氣、二氧化硫都是污染性的氣體不能排放到空氣中，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，棉花需要沾有氫氧化鈉溶液吸收Cl2或SO2等尾氣，保護(hù)環(huán)境；(2)①氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫和品紅化合生成無色物質(zhì)，兩者都能使品紅溶液褪色，所以B和D裝置中品紅都褪色；②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時(shí)又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白是利用了氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性，具有不可逆性，所以看到的現(xiàn)象是B中溶液由無色變?yōu)榧t色，D中無明顯現(xiàn)象；(3)SO2和Cl2按1∶1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性，化學(xué)方程式為：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；(4)常溫下，用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素由＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0，高錳酸鉀得電子作氧化劑，HCl失電子作還原劑，2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，每生成5mol氯氣被氧化的HCl是10mol，生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2，為0.1mol氯氣，所以被氧化的HCl的物質(zhì)的量n＝2n(Cl2)＝2×0.1mol＝0.2mol；(5)亞硫酸根離子具有還原性，硝酸具有氧化性，能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，蘸有試劑的棉花中可能含有SOeq\o\al(2－,3)，用HNO3溶液酸化時(shí)會(huì)干擾SOeq\o\al(2－,4)檢驗(yàn)，所以該方案不合理。答案：(1)吸收Cl2或SO2等尾氣，保護(hù)環(huán)境(2)①品紅溶液褪色品紅溶液褪色②褪色的品紅又恢復(fù)為紅色無明顯現(xiàn)象(3)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(4)KMnO40.2(5)不合理蘸有試劑的棉花中可能含有SOeq\o\al(2－,3)，用HNO3溶液酸化時(shí)會(huì)干擾SOeq\o\al(2－,4)檢驗(yàn)14．實(shí)驗(yàn)小組為探究SO2的漂白性和還原性，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用(選填編號(hào))，其理由是。a．98%濃硫酸b．70%硫酸c．10%稀硫酸Ⅰ.漂白性(2)用如圖所示裝置(氣密性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無變化。①足量堿石灰的作用是。②從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁?。(3)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結(jié)論：使品紅褪色的微?？隙ㄊ荋SOeq\o\al(－,3)或SOeq\o\al(2－,3)，你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確，理由是。Ⅱ.還原性(4)將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)。①SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是，如何檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子。②實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時(shí)間，變?yōu)闇\綠色。已知：紅棕色為FeSO3(墨綠色難溶物)與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3＋可氧化SOeq\o\al(2－,3)，則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是。解析：(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，一般用70%硫酸，濃度太大，氫離子濃度小，不易反應(yīng)，硫酸濃度太小，二氧化硫易溶于水，所以二氧化硫不易放出，故選b；98%濃硫酸中c(H＋)小不易反應(yīng)，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出；(2)①二氧化硫有毒，會(huì)污染空氣，所以要用堿石灰吸收，同時(shí)還可以防止空氣中的水份進(jìn)入裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以圖中足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入ⅱ中干擾實(shí)驗(yàn)，吸收二氧化硫防污染；②比較品紅的水溶液和乙醇溶液可知，品紅褪色中因?yàn)橛兴拇嬖?，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為二元弱酸，能發(fā)生二級(jí)電離，產(chǎn)生HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)，所以使品紅褪色的粒子可能是H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)；(3)亞硫酸為二元弱酸，Na2SO3固體和NaHSO3固體溶于水得到溶液，在水中亞硫根離子和亞硫酸氫根離子都水解會(huì)生成亞硫酸，所以使品紅褪色的微粒肯定是HSOeq\o\al(－,3)或SOeq\o\al(2－,3)這一說法不正確；(4)①SO2與FeCl3反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2