高中化學(xué)必修1專題2氧化還原反應(yīng)學(xué)案

氧化復(fù)原反響學(xué)案經(jīng)江紅張萍萍編號(hào)：15【目標(biāo)詮釋】1.從化合價(jià)和電子得失熟悉氧化反響、復(fù)原反響和氧化復(fù)原反響2.學(xué)會(huì)氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示法。【課前預(yù)習(xí)】推斷以下反響：①2Na＋Cl2＝2NaCl②2Fe+3Cl22FeCl3③H2+Cl22HCl④Cl2＋H2OHCl＋HclO⑤Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓+2HClO⑥2HClOO2↑+2HCl其中屬于氧化復(fù)原反響的是〔填序號(hào)〕【課堂學(xué)習(xí)】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，答復(fù)以下幾個(gè)問(wèn)題1．此反響是否是氧化復(fù)原反響？推斷依據(jù)是什么？2.元素的化合價(jià)是如何轉(zhuǎn)變的？3.元素化合價(jià)為什么轉(zhuǎn)變？4.從化合價(jià)角度熟悉：氧化反響，復(fù)原反響；5.從電子得失角度熟悉：氧化反響，復(fù)原反響；6.氧化劑：具有性，電子，化合價(jià)被發(fā)生，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物復(fù)原劑；具有性，電子，化合價(jià)被發(fā)生，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物此反響的氧化劑是：，復(fù)原劑是：氧化產(chǎn)物是：，復(fù)原產(chǎn)物是：常見(jiàn)氧化劑：常見(jiàn)復(fù)原劑：7.如何表示反響過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目？總結(jié)：書(shū)寫電子轉(zhuǎn)移的一般步驟：一標(biāo)，二畫，三注電子守恒規(guī)律：在氧化復(fù)原反響中，氧化劑得電子總數(shù)復(fù)原劑失電子總數(shù)。8.假設(shè)有1mol鐵完全反響，那么該反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為假設(shè)有4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，那么生成銅的物質(zhì)量為【建立網(wǎng)絡(luò)】總結(jié)：氧化反響、復(fù)原反響，氧化劑、復(fù)原劑，化合價(jià)升降，電子得失有什么關(guān)系？【學(xué)問(wèn)穩(wěn)固】化學(xué)方程式是否是氧化復(fù)原反響氧化劑復(fù)原劑氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物CO+CuOCu+CO2↑S+O2點(diǎn)燃SO22HClO光照2HCl+O2↑Cl2＋H2OHCl＋HclOMnO2+4HCl〔濃〕MnCl2+Cl2↑+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2O氧化復(fù)原反響作業(yè)紙1．以下屬于氧化復(fù)原反響的是3CaO+CO2↑2O+H2O＝2NaOHC.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H22+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O2．在以下反響中，水既不作氧化劑，又不作復(fù)原劑的是A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B.H2O+Na2O＝2NaOH2O2H2↑+O2↑D.C+H2OCO+H23．以下變化過(guò)程肯定屬于復(fù)原反響的是A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO23+→Fe2+4．以下反響氯元素只被氧化的是2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO32+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.2HClO2HCl+O2↑5．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.在氧化復(fù)原反響中，確定有一種元素被氧化，另一種元素被復(fù)原。B.沒(méi)有單質(zhì)參與的反響肯定不是氧化復(fù)原反響。C.置換反響肯定是氧化復(fù)原反響。D.失電子難的原子，簡(jiǎn)單獲得電子。6.以下微粒既有氧化性又有復(fù)原性的是：+2+2+7．亞硝酸〔HNO2〕在反響中作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是A.N2B.N2O3C.N2O4D.NO8．氫化鈣中的氫元素為1價(jià)，它可用作生氫劑，反響的化學(xué)方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。該反響中，水的作用是A、溶劑B、復(fù)原劑C、氧化劑D、既是氧化劑又是復(fù)原劑9．在氧化復(fù)原反響3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被復(fù)原的硫原子數(shù)之比為A.1：1B.2：1C.1：2D.3：210.以下有關(guān)反響:N2H5++2H2O2==N2+4H2O+H+的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是①N2H5+被氧化;②H2O2是復(fù)原劑;③N2是復(fù)原產(chǎn)物;④生成1molN2時(shí),反響中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NAA只有①B①②C①④D全部11.蘋果汁是人們寵愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。假設(shè)榨汁時(shí)參加維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說(shuō)明維生素C具有12.黑火藥發(fā)生爆炸時(shí)，主要發(fā)生如下反響2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑，那么被復(fù)原的元素為A.碳和氮B.氮和硫C.只有氮D.只有硫13．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．1mol金屬鎂變?yōu)镸g2＋時(shí)失去的電子數(shù)為2NAB．1molNe所含的電子數(shù)目為NAC．1molH2所含質(zhì)子數(shù)為NAD．1mol臭氧所含的原子數(shù)目為NA14．用雙線橋標(biāo)出以下氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并按要求填空。2Na＋Cl2＝2NaCl被氧化，被復(fù)原5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O 氧化劑，氧化產(chǎn)物。2＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2＋8H2O 復(fù)原劑，復(fù)原產(chǎn)物。 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑氧化劑，復(fù)原劑氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反響中，