2022屆江蘇省鹽城市高三5月第三次模擬考試化學試題

鹽城市2022屆高三第三次模擬考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12016Na23S32C135.5Cu64一、單項選擇題:共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.2022年2月20日晚，第24屆冬季奧林匹克運動會在北京國家體育場隆重閉幕!本屆冬奧會盡顯材料化學高科技。下列說法錯誤的是A.運動員餐飲“碗具”選用可降解聚乳酸材料減少對環(huán)境污染，該材料屬于混合物B.火炬噴口外殼選用聚硅氮烷樹脂材料提高耐高溫性能，該材料屬于無機聚合物C.滑雪頭盔選用含玻璃纖維的新材料提高防護性能，玻璃纖維和光導纖維的成分不同D.滑雪“戰(zhàn)袍”選用含石墨烯材料提高保暖性能，石墨烯和金剛石互為同分異構(gòu)體2.反應2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于制備照相業(yè)定影劑硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。下列說法正確的是A.SO2是非極性分子B.Na2S2O3既含離子鍵又含共價鍵C.Na+和S2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.CO2的電子式為3.下列由廢鋁粉、稀鹽酸和氨氣為原料制取Al2O3的實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是A.用裝置甲溶解廢鋁粉B.用裝置乙制取AI(OH)3固體C.用裝置丙過濾得到Al(OH)3固體D.用裝置丁灼燒Al(OH)3固體制得Al2O34.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.硫酸鋇難溶于鹽酸，可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑B.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C.硫磺為淡黃色固體，可用作制硫磺皂D.KAI(SO4)2·12H2O易溶于水，可用于凈水5，前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y是短周期中金屬性最強的元素，基態(tài)時Z原子價電子排布為ns2npn,W與Y處于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑:r(X)<r(Y)<H(Z)<r(W)B.X的氫化物的沸點一定比Z的低C.Z的第一電離能比它左右相鄰元素的都高D.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比W的強閱讀下列資料，完成6-8題:煤和石油是重要的能源物質(zhì)，一方面對其開發(fā)利用推動人類社會快速進入工業(yè)文明時代，另一方面化石燃料燃燒產(chǎn)生CO2帶來的環(huán)境問題日益凸顯，“碳中和”已成為新時代綠色發(fā)展理念。煤經(jīng)汽化、液化后再利用，可提高效能、降低污染，其常見原理為:6.下列有關CO2、CH3OH、HCHO的說法正確的是A.HCHO中H-C-H的鍵角比CH3OH中的大B.CO2的水溶液不能導電C.HCHO的空間構(gòu)型為平面正三角形D.CH3OH和CaCl2形成的[Ca(CH3OH)4]Cl2中有6個配位鍵7.在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是8.對于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),下列說法不正確的是A.反應的平衡常數(shù)可表示為K=B.反應活化能:Ea(正)<Ea(逆)C.1molCO和2molH2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為4x6.02x1023個D.平衡后增大容器的體積，V(正)、V(逆)都減小9.某研究小組利用BaS的還原性提純HBr并制取MgBr2的方案如下:下列說法正確的是A.“沉淀”步驟中可使用Na2SO4溶液代替硫酸B.濾渣中只有BaSO4C.“轉(zhuǎn)化”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD.將MgBr2·6H2O直接加熱得到MgBr2固體10.化合物Z是某有機合成中的中間體，可由以下兩步制取:下列說法正確的是A.1molX中含有4mol鍵B.Y中含有兩種官能團C.Z中所有碳原子不可能處于同一平面D.等物質(zhì)的量的X、Z分別和足量濃溴水反應，消耗的Br2物質(zhì)的量相等11.實驗室由乙醇制取溴乙烷(沸點為38.4℃)的實驗如下.步驟1:在試管I中依次加入2mL蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL95%的乙醇和3gNaBr粉末，塞上帶導管的橡皮塞:步驟2:在試管II中注入蒸餾水并浸入裝有自來水的燒杯中，將試管I的導管插入試管II的蒸餾水中:步驟3:加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻。下列說法不正確的是A.步驟1中加入蒸餾水的目的是為了減緩反應速率B.步驟2中裝有自來水的燒杯主要起冷卻作用C.右圖所示NaBr晶胞中有4個Br-D.可用Na2SO3溶液除去溴乙烷中混有的Br212.氨熱再生電池工作原理如題12圖所示，下列說法正確的是A.電池工作時，電能主要轉(zhuǎn)化為化學能B.SO42-遷移方向:電極b→電極aC.a電極上的反應為:Cu+2e-+4NH3=[Cu(NH3)4]2+D.理論上消耗NH32.24L,b極析出1.6gCu13.室溫下，通過下列實驗探究Na2C2O4溶液的性質(zhì)。已知25℃時Ka(H2C2O4)=5.9x10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4x10-5。實驗1:用pH計測得0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液pH為8.60實驗2:向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加0.02mol·L-1CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀實驗3:向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等濃度等體積稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象實驗4:向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸，再滴加KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去下列說法正確的是A.實驗1溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+2c(HC2O4-)+c(H2C2O4)B.實驗2上層清液中一定存在:c(C2O42-)X0.005=Ksp(CaC2O4)C.實驗3溶液中存在:c(H+)+c(C2O42-)>c(H2C2O4)+c(OH-)D.實驗4溶液中KMnO4參與反應的離子方程式為:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O二甲醚（CH3OCH3）催化制備乙醇主要涉及兩個反應：反應I:反應II:在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比及體系壓強不變的條件下，同時發(fā)生反應I、II,平衡時部分物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如題14圖所示。下列說法正確的是A.反應CO(g)+CH3OCH3(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)一定可以自發(fā)進行B.溫度高于600K時，溫度對反應I的影響大于對反應II的影響C.由右圖可知隨著溫度的升高，H2的平衡轉(zhuǎn)化率先下降后升高D.其他條件不變，延長反應時間或選用對反應II催化性能更好的催化劑都能提高平衡混合物中乙醇含量.二、非選擇題:共4題，共58分。15.(15分)養(yǎng)殖業(yè)廢水中含有一定量的氨氨(以NH4+、NH3形式存在)污染物，通過沉流法或折點氯化法處理后可使水中氨氮達到國家規(guī)定的排放標準。(1)沉淀法:向酸性廢水中加入一定比例的MgCl2和Na2HPO4,將氨氮轉(zhuǎn)化為NH4MgPO4·6H2O沉淀除去。①該反應的離子方程式為.②增大廢水的pH，除生成NH4MgPO4·6H2O沉淀和Mg(OH)2沉淀外，還可能生成另一沉淀的化學式為.(2)折點氯化法:向廢水中加入NaCIO溶液，將氨氮最終轉(zhuǎn)化為N2除去。Ph=8時，NaClO投加量η[即n(投加NaCIO)/n(水中總氨氮)]與水中余氯(即氧化性的氯，包括HCIO、CIO-、NH2CI、NHCI2等)含量關系如題15圖-1所示。①n=1.0時發(fā)生反應的離子方程式為。②廢水的pH對氨氮去除率的影響如題15圖-2所示。氨氮去除率在pH>10后迅速下降、pH>11后下降變緩，其原因可能是_.(3)由于NaCIO不穩(wěn)定，實驗前需測定試劑NaCIO溶液中有效氯含量(即單位體積溶液中含氯化合物作為消毒劑時，氧化能力相當?shù)腃l2的質(zhì)量，單位mg·L-1)。取5.00mL市售待測NaCIO溶液，加水稀釋至20.00mL,用乙酸-乙酸鈉溶液控制稀釋液pH為3.5~4.2;加入過量KI溶液充分反應后，滴加2~3滴淀粉溶液，用0.0100mol·L-1的標準Na2S2O3溶液滴定至終點，共消耗標準Na2S2O3溶液20.00mL(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)。計算該市售NaCIO溶液中有效氯含量(寫出計算過程)。16.(14分)G是制備那韋類抗HIV藥物的關鍵中間體，其合成路線如下:(1)A分子中采取sp3雜化的原子數(shù)目是。(2)G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:.①含苯環(huán)，且能發(fā)生銀鏡反應:②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫。(3)B→C的反應類型為.(4)固體物質(zhì)A的熔點比它的一種同分異構(gòu)體H的熔點高的多，其原因是。(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和兩碳以下的有機試劑任用，合成路線示例見本題題干)。17.(14分)某課題組研究鋼材酸洗廢液中除Cr3+原理和Fe的資源化利用，過程如下。(1)配制模擬酸洗廢液。配制pH=0.1的FeSO4和H2SO4混合溶液，向其中加入計算量的Na2CrO4,得到100mL含鉻量為500mg·L-1的模擬酸洗廢液。Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為。(2)研究除Cr3+原理。如題17圖所示，向三頸瓶中加入5g鐵粉，在攪拌下加入模擬酸洗廢液50mL,40°C下加熱1.5h,產(chǎn)生不溶物，過濾。①采用40°C水浴加熱的優(yōu)點為。②儀器A的名稱是。③除Cr3+原理推測如下:加入鐵粉與溶液中的H+反應，溶液中的Fe2+和OH-含量升高;隨著溶液pH升高，F(xiàn)e2+更易與OH-結(jié)合生成Fe(OH)2;Fe(OH)2進一步氧化生成Fe(OH)3膠體;Cr3+方面因Fe(OH)2和Fe(OH)3膠體具有的較好吸附性除去，Cr3+被除去的另一重要原因是18.(15分)氫氣是重要的清潔能源，低成本制氫是今后科研攻關的重點課題。(1)堿金屬氫化物制氫。以一種制氫儲氫材料氫化鈉(NaH)在室溫下結(jié)合CO2制氫為例，NaH能將反應中的部分CO2還原成碳并放出H2,該反應的化學方程式為.(2)活性金屬鋁制氫。向兩份1.0g活性Al-Fe合金粉末(Fe的質(zhì)量分數(shù)為20%)中分別加入100mL0.Imol·L-1NaOH溶液充分攪拌，在相同時間內(nèi)測得25°C、45°C兩種不同溫度下制氫率(實際制氫量占理論產(chǎn)氫量的百分比)隨時間的變化如題18圖-1所示。2min后45°C時制氫率始終低于25°C時制氫率的原因是(3)不對稱電解質(zhì)電解制氫。以電解苯甲醇生成苯甲酸為例，其電解槽陰極區(qū)為酸性電解質(zhì)(H2SO4)進行析氫反應，陽極區(qū)為堿性電解質(zhì)(NaOH)和苯甲醇。寫出陽極發(fā)生的電極