第六單元碳和碳的氧化物單元測試題-2022-2023學年九年級化學人教版上冊

第六單元《碳和碳的氧化物》單元測試題一、單選題1．下列關于碳單質用途的敘述中，錯誤的是（）①干電池里的碳棒是由石墨制成的②電冰箱除味劑是活性炭③防毒面具是用焦炭吸收有毒氣體④制糖工業(yè)用炭黑來吸附有色物質⑤金剛石不僅能裁玻璃，還能裝在鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤2．諾貝爾物理學獎曾表彰了石墨烯材料方面的開創(chuàng)性研究者。金剛石、石墨、C60和石墨烯的結構如圖，下列說法正確的是（）金剛石石墨C60石墨烯A．這四種物質的性質完全相同B．石墨烯與C60是同一單質C．石墨與金剛石一樣硬度很大D．四種物質完全燃燒后的產物都是CO23．我國已承諾在2060年前實現碳中和?！疤贾泻汀笔侵竿ㄟ^植樹造林、節(jié)能減排等手段使二氧化碳凈增量為零。下列說法錯誤的是（）A．二氧化碳的大量排放會加劇溫室效應B．生態(tài)園林建設有利于吸收二氧化碳C．推廣和使用脫硫煤可有效減少CO2的排放D．采用新技術將含碳溫室氣體轉換為含碳固體，有利于實現“碳中和”4．某氣體的密度比空氣小，不易溶于水，現在要收集一瓶純凈的該氣體，可用（）A．向下排空氣法 B．向上排空氣法C．排水法 D．排水法和向下排空氣法5．實驗室制取CO2的有關操作如下圖，不正確的是（）A．檢查氣密性B．制氣C．收集D．驗滿6．下列對一些事實的解釋錯誤的是（）事實解釋A書寫檔案規(guī)定必須使用碳素墨水碳的化學性質穩(wěn)定B石墨能夠做電池的電極材料石墨能夠導電C焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里還原出來焦炭具有氧化性D制糖工業(yè)中用活性炭來脫色以制白糖活性炭具有吸附性7．某同學對實驗室制取氧氣和二氧化碳的方法做了比較，并得出以下結論，其中錯誤的是（）A．選用的發(fā)生裝置可能相同 B．收集方法可能相同C．反應類型可能相同 D．檢驗方法一定不同8．下列關于CO2與CO的不同點的比較，錯誤的是（）A．構成：一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子B．性質：CO2能溶于水，不能燃燒；CO難溶于水，但能燃燒C．用途：CO2可用于光合作用、滅火等；CO可作氣體燃料，還可用于人工降雨D．危害：CO2排放過多會造成“溫室效應”；CO易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒9．利用如圖，選擇以下合適的藥品，可以實現“隨開隨用，隨關隨停”的是（）?A．石灰石和稀硫酸制二氧化碳 B．大理石和稀鹽酸制二氧化碳C．雙氧水和二氧化錳制氧氣 D．碳酸鈉和稀鹽酸制二氧化碳10．碳還原氧化銅的實驗如圖所示，實驗結束時將導管從石灰水中取出后停止加熱，冷卻至室溫。相關分析正確的是()A．裝置II中出現氣泡，說明I中反應已開始B．反應中，裝置I減少的質量是氧元素的質量C．冷卻后，若裝置I中有黑色固體，說明碳有剩余D．冷卻后，裝置I減少的質量小于生成氣體的質量11．如圖為改良版的“驗證二氧化碳化學性質”的實驗裝置。用一根鐵絲穿4片紫色石蕊試紙，按圖示將稀硫酸和水滴加到相應的試紙上，下列說法錯誤的是（）A．圖中1、3變?yōu)榧t色，2、4不變色B．若將稀硫酸換成稀醋酸也可以得到符合題意的實驗結果C．該實驗證明二氧化碳能與石蕊發(fā)生反應生成紅色物質D．該實驗的優(yōu)點是將四個實驗改成一個實驗，對比性強12．如圖裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜和體積的測量等，不能完成的實驗是（）A．氣體從a端通入，收集氧氣B．瓶內裝有澄清石灰水，從a端通入檢驗氧氣中是否混有二氧化碳C．瓶內裝滿水，氣體從b端通入，收集難溶于水的氣體D．在b端接量筒，瓶內裝滿水，氣體從a端通入，測量氣體的體積13．用如圖裝置，制一氧化碳并還原氧化銅。資料：HCOOH（甲酸）=H2O+CO↑②CuO+COΔCu+CO2下列說法錯誤的是（）A．反應①屬于分解反應B．反應②中各元素的化合價均改變C．反應過程中a處黑色固體變紅D．氣球的作用是收集一氧化碳，防止其污染大氣14．將O2、C、CO、CO2四種物質兩兩混合，在一定條件下可能發(fā)生的化學反應有()A．2個 B．3個 C．4個 D．5個15．取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為10.6g，剩余固體中碳元素的質量為0.6g，下列判斷正確是（）A．生成了2.2gCO2 B．剩余CaCO3的質量為10.0gC．生成了10.6gCaO D．原來CaCO3的質量為15.0g二、綜合題16．下圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置。

請回答下列問題：（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a，b。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為，如采用A裝置作為發(fā)生裝置，需做的改進是。收集裝置常選用。（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為，若選用C做發(fā)生裝置，你認為C相對于B的優(yōu)點是。（4）實驗室用B裝置制取二氧化碳的化學方程式為，選擇D裝置收集的理由是。若用裝置D收集二氧化碳，檢驗二氧化碳收集滿的方法是。（5）實驗室常用無水醋酸鈉固體和堿石灰固體共熱制得甲烷氣體，應該選擇的發(fā)生裝置為(填字母序號)，由于甲烷難溶與水，收集甲烷常選用裝置為。（6）①選用E裝置收集二氧化碳時氣體從(填a或b)處導管通入。②當用排水法收集氧氣時，瓶內裝滿水，氧氣從(填a或b)通入。17．已知A、B、C三種物質含有同種金屬元素，其中A是大理石的主要成分，B為氧化物；D、E、F三種物質含有同種非金屬元素，其中F是單質，E是易與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體。它們之間的轉化關系如圖所示（有些轉換關系，反應條件等略去）。試回答：（1）寫出F的化學式：；（2）寫出D物質的一種用途。（3）用化學方程式表示以下轉換關系：A→D，該反應的反應類型。（4）E→D反應過程熱量（填“放出”或“吸收”）。三、實驗探究題18．化學實驗小組在用鹽酸和大理石制取二氧化碳時，發(fā)現產生氣泡的速率不一樣，同學們展開了探究．所用鹽酸濃度為10%、20%，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為20℃、30℃，每次實驗鹽酸的用量為100mL、大理石用量為10.0g．[提出問題]鹽酸與大理石反應的快慢受哪些因素的影響呢？[猜想與假設]a．可能與鹽酸濃度有關；b．可能與溫度有關；c．可能與大理石規(guī)格有關[設計并實驗]（1）請完成如表實驗設計表，并在實驗目的一欄中填寫對應的實驗編號．實驗編號溫度（℃）大理石規(guī)格鹽酸濃度（均取100mL）實驗目的①20粗顆粒20%（Ⅰ）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；②20粗顆粒10%③細顆粒20%④粗顆粒20%（2）請寫出大理石與鹽酸反應的化學方程式（3）[數據整理]實驗①中CO2質量隨時間變化的關系如圖．[分析數據]如圖圖形中有四條曲線，其中實驗③對應的曲線為B，即③﹣B．請寫出能反映其它三組實驗對應的曲線，，．（4）以上方法是通過測量產生氣體快慢來判斷化學反應的快慢，還可以借助其它反應現象來判斷反應的快慢，你認為是．19．在濃硫酸的催化作用下，固體草酸（H2C2O4）受熱分解生成碳的氧化物和水。某化學課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如下實驗探究：（提出問題）生成物中有哪幾種碳的氧化物？（1）（猜測）猜想1猜想2猜想3只有CO只有含有CO和CO2（2）（設計實驗）基于猜想3，依據CO和CO2的性質，興趣小組同學設計了如下實驗：（實驗探究）觀察到裝置（填序號）中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO2氣體生成。（3）有兩種實驗現象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO：①C裝置中澄清石灰水不變渾濁，F裝置中；②E裝置中出現的現象。（4）（實驗結論）通過實驗探究證明：猜測3成立。草酸分解的化學方程式是。（5）（問題討論）①B裝置的作用是；D裝置的作用是。②裝置末端酒精燈的作用是。四、計算題20．某鈣片(補鈣劑)說明書的部分信息如圖1所示，化學興趣小組探究該鈣片中碳酸鈣的含量，取20片藥劑制成粉末，進行了如下的定量實驗：用圖所示的裝置進行實驗，將稀鹽酸全部加入錐形瓶中，天平示數的變化如圖所示。請計算：（1）實驗中生成二氧化碳g。（2）這種鈣片中碳酸鈣的質量分數？(寫出計算過程)（3）若某同學需補充0.8克鈣元素，則需服用這種鈣片片。

答案解析1．【答案】C【解析】①石墨具有導電性，干電池里的碳棒是石墨制成的，符合題意；

②活性炭具有較強的吸附性，電冰箱的除味劑是活性炭，符合題意；

③活性炭具有較強的吸附性，防毒面用活性炭吸附有毒氣體，不是用焦炭，不符合題意；

④制糖工業(yè)用活性炭來吸附有色物質，不是用炭黑，不符合題意；

⑤金剛石的硬度很大，不僅能刻劃玻璃，還能裝在鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層，符合題意。

故答案為：C。

【分析】本題主要考察物質的性質及用途，物質的用途由物質的性質決定。2．【答案】D【解析】A．四種物質的結構不同，結構決定性質，所以這四種物質的性質不完全相同，如石墨是灰黑的，金剛石是無色的，故不符合題意；B．石墨烯與C60是由碳元素組成的不同單質，故不符合題意；C．石墨是最軟的礦物之一，金剛石自然界中硬度最大的礦物，故不符合題意；D．四種物質都是由碳元素組成的，完全燃燒時都只生成二氧化碳，故符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼、由于碳單質中碳原子排列方式不同，故物理性質不一樣；

B、根據同素異形體的概念分析，石墨烯與C60是碳元素組成的不同的單質；

C、根據石墨和金剛石的物理性質比較分析；

D、根據金剛石、石墨、C60和石墨烯的的組成元素都是碳元素分析；3．【答案】C【解析】A.二氧化碳的大量排放，會加劇溫室效應，說法正確，不符合題意；B.植物的光合作用吸收二氧化碳，生態(tài)園林建設有利于吸收二氧化碳，說法正確，不符合題意；C.推廣和使用脫硫煤，可有效減少SO2的排放，不能減少二氧化碳的排放，說法錯誤，符合題意；D.采用新技術，將含碳氣體轉換為含碳固體可以緩解全球氣候變暖，有利于實現“碳中和”，說法正確，不符合題意。故答案為：C?！痉治觥緼、根據二氧化碳對環(huán)境的影響分析；B、根據綠色植物光合作用吸收二氧化碳分析；C、根據脫硫煤只能減少SO2的排放分析；D、根據減少二氧化碳排放的措施分析。4．【答案】C【解析】氣體的密度比空氣小，不易溶于水，可用向下排空氣法或排水法，要收集一瓶純凈的該氣體，用排水法收集，故答案為：C?！痉治觥棵芏缺瓤諝獾拿芏却蟮臍怏w，可用向上排空氣法收集；密度比空氣的密度小的氣體，可用向下排空氣法收集；氣體難溶于水或不易溶于水，可選擇排水法收集。5．【答案】B【解析】A、檢查裝置氣密性時，拉動注射器時，如果長頸漏斗末端產生氣泡，說明裝置不漏氣，反之則漏氣，A不符合題意；

B、實驗室不能用稀硫酸和大理石制取CO2，因為產物CaSO4是微溶物，會附著在大理石表面，阻止了反應的進一步進行，B符合題意；

C、二氧化碳的密度比空氣大，進氣導管應該接近集氣瓶底部，C不符合題意；

D、因為二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，可以用燃燒的木條驗滿，D不符合題意.

故答案為：B.【分析】A、檢查裝置氣密性時，拉動注射器時，如果長頸漏斗末端產生氣泡，說明裝置不漏氣；

B、實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳；

C、二氧化碳的密度比空氣大，用向上排空法收集；

D、二氧化碳自身不能燃燒，也不支持燃燒．6．【答案】C【解析】A、碳常溫下化學性質穩(wěn)定，故書寫檔案規(guī)定必須使用碳素墨水，這樣可以保存較長的時間，A不符合題意；

B、石墨具有良好的導電性，可做電極，B不符合題意；

C、焦炭具有還原性，可用于冶煉金屬，C符合題意；

D、活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附性，D不符合題意?！痉治觥緼碳素墨水的主要成分是碳單質，碳在常溫下化學性質不活潑

B碳單質有良好的導電性，能做電極

C焦炭屬于碳單質，具有還原性，能還原氧化物

D活性炭具有吸附異味和色素的作用7．【答案】C【解析】A、實驗室制取二氧化碳常采用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應來制取，屬于固液常溫型；實驗室采用分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣，也屬于固液常溫型；氣體發(fā)生裝置可能相同，故不符合題意；B、氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；氣體的收集方法可能相同，故不符合題意；C、實驗室制取氧氣可采用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，均符合“一變多”的特征，均屬于分解反應；實驗室制取二氧化碳，采用的是大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；反應類型不同，故符合題意；D、檢驗氧氣用帶火星的木條，檢驗二氧化碳用燃著的木條，檢驗方法一定不同，故不符合題意。【分析】根據初中化學實驗室制取氧氣和二氧化碳的相關知識進行解答。實驗室常采用加熱高錳酸鉀、二氧化錳催化過氧化氫分解，加熱氯酸鉀分解制取氧氣，屬于分解反應。實驗室常采用稀鹽酸與碳酸鈣反應制取二氧化碳，屬于復分解反應。8．【答案】C【解析】【分析】因為CO2與CO的分子構成不同，所以二者具有不同的性質，根據其不同的性質又決定它們有不同的用途以及造成的危害．

A、從化學式上看出，1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子，故此項說法正確．

B、CO2與CO都是無色無味的氣體，但一氧化碳不溶于水，也不和堿溶液反應，但具有可燃性；二氧化碳不能燃燒，但能溶于水生成碳酸，故此項說法正確．

C、CO2與CO的性質決定它們有這些用途，CO2可用于光合作用、滅火、化工產品的原料和氣體肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作氣體燃料、冶煉金屬的還原劑等，故此項說法錯誤．

D、二氧化碳是溫室氣體會造成“溫室效應”；CO極易與血液中的血紅蛋白結合引起煤氣中毒．故此項說法正確．

故選C

【點評】本題闡述了一個重要的規(guī)律：物質的構成決定其性質，物質的性質決定其用途，我們可以根據物質的性質來避免其造成的危害．9．【答案】B【解析】解：該實驗裝置適用于塊狀固體與液體在常溫下反應制取氣體，不能用于粉末狀固體藥品與液體反應．A．石灰石與稀硫酸反應生成物硫酸鈣是一種微溶物，會阻止反應的進行，故錯誤；B．大理石是一種塊狀固體，稀鹽酸是一種液體，可實現隨開隨用，隨關隨停，故正確；C．二氧化錳是一種粉末狀固體藥品，不能實現隨開隨用，隨關隨停，故錯誤；D．碳酸鈉是一種粉末狀固體藥品，不能實現隨開隨用，隨關隨停，故錯誤．故選B．【分析】根據實驗裝置的特點來分析反應物的狀態(tài)以及實驗要求．10．【答案】D【解析】A.加熱裝置I，由于氣體體積膨脹，裝置II中會有出現氣泡，不能說明I中反應已開始，A不符合題意；

B.反應中，裝置I減少的質量是氧元素的質量和碳元素的質量，B不符合題意；

C.冷卻后，若裝置I中有黑色固體，可能是碳有剩余也可能是氧化銅有剩余，因為碳與氧化銅都是黑色，C不符合題意；

D.反應前，試管內的氣體為空氣，反應后試管內的氣體主要是二氧化碳，等體積的二氧化碳比空氣質量大，故冷卻后，裝置I減少的質量小于生成氣體的質量，D符合題意

故答案為：D【分析】根據木炭還原氧化銅的試驗注意事項、現象和結論對有關說法進行分析解答11．【答案】C【解析】A、稀硫酸可以使石蕊變紅，故1變紅，3滴上水后與二氧化碳反應生成碳酸，故3頁變紅，水不能使石蕊變紅，故2不變紅，4只與干燥的二氧化碳接觸，故不變紅，A不符合題意；B、稀硫酸和稀醋酸都顯酸性，故都能使石蕊變紅，B不符合題意；C、該實驗只能證明二氧化碳與水反應生成了碳酸，碳酸可以使石蕊變紅，符合題意；D、該實驗的優(yōu)點是將四個實驗改成一個實驗，對比性強，不符合題意。故答案為：C。【分析】根據酸會使藍色石蕊試紙變紅色，但二氧化碳沒有酸性，不能使紫色是蕊試紙變紅解答12．【答案】D【解析】化學中“萬能瓶”的使用。A、氧氣的密度比空氣大，在該裝置中為“長進短出”，即氧氣從a段通入，空氣從b端排出，A不符合題意；B、澄清石灰水可用來檢驗二氧化碳氣體，檢驗氧氣中是否混有二氧化碳，在該裝置中為“長進短出”，即從a端通入，觀察石灰水是否變渾濁，B不符合題意；C、瓶內裝滿水，收集難溶于水的氣體，在該裝置中為“短進長出”，即氣體從b端通入，水從a段流出，C不符合題意；D、測量氣體的體積，在該裝置中為“短進長出”，即氣體從b端通入，水從a段流出，在a端接量筒，D符合題意。故答案為：D【分析】此裝置收集氣體，裝滿空氣時，氣體密度大于空氣密度長進，氣體密度小于空氣密度短進，裝滿水時短進，干燥時長進13．【答案】B【解析】A、反應①符合“一變多”特點，屬于分解反應，符合題意。B、反應②中氧元素的化合價均未改變均為-2價，符合題意。C、反應過程中氧化銅變?yōu)殂~，故a處黑色固體變紅，符合題意。D、氣球的作用是尾氣處理，收集一氧化碳，防止其污染大氣，符合題意。故答案為：B?！痉治觥緼、根據反應的特點進行分析

B、根據化合價規(guī)則分析

C、根據銅粉是紅色的分析

D、根據一氧化碳的性質分析14．【答案】C【解析】將O2、C、CO、CO2四種物質兩兩混合，在一定條件下能發(fā)生的化學反應有O2與C有兩個反應；CO與O2有一個反應；C與CO2有一個反應，共有4個化學反應。故答案為：C?！痉治觥扛鶕鯕狻⒍趸?、碳、一氧化碳的化學性質分析。15．【答案】D【解析】剩余固體中碳元素的質量為0.6g，所以剩余碳酸鈣的質量=0.6克／（12／100*100%）=5克，而生成物中的固體是氧化鈣說明氧化鈣的質量=10.6克-5克=5.6克，設生成氧化鈣的質量為5.6克需要碳酸鈣的質量為X，CaCO3高溫__CaO+CO10056x5.6g列比例式得：100：X=56:5.6g解得X=10g，所以原來CaCO3的質量為=10克+5克=15.0g。故答案為：D．【分析】根據物質質量等于元素質量除以元素的質量分數，結合方程式進行分析16．【答案】（1）試管；長頸漏斗（2）2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑；試管口放一團棉花；D（3）2H2O2====MnO22H2O+O（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，只能用向上排空氣法收集；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則滿（5）A；F（6）a；b【解析】(1)有標號儀器的名稱：①試管，②長頸漏斗。(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，如采用A裝置作為發(fā)生裝置，需做的改進是試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀顆粒堵塞導管，或進入水槽。氧氣的密度比空氣大，難溶于水，可以中向上排空氣法或排水法收集，收集裝置常選用D或者F；(3)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，若選用C做發(fā)生裝置，你認為C相對于B的優(yōu)點是可控制反應的發(fā)生和停止、也可以控制反應速率；(4)實驗室用B裝置制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，只能用向上排空氣法收集，若用裝置D收集二氧化碳，檢驗二氧化碳收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則滿；(5)實驗室常用無水醋酸鈉固體和堿石灰固體共熱制得甲烷氣體，應該選擇的發(fā)生裝置為固固加熱型A，由于甲烷難溶與水，收集甲烷常選用裝置為F。(6)①二氧化碳的密度比空氣大，選用E裝置收集二氧化碳時氣體從a處導管通入。②當用排水法收集氧氣時，瓶內裝滿水，氧氣的密度比水的小，從b通入。

故答案為：試管；長頸漏斗；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；試管口放一團棉花；D或者F；2H2O22H2O+O2↑；可控制反應的發(fā)生和停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，只能用向上排空氣法收集；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則滿；A；F；a；b。

【分析】本題主要考查對氣體發(fā)生裝置和收集裝置的連接和選擇。在氣體制備時，發(fā)生裝置的選擇要根據藥品狀態(tài)和反應所需要的條件選擇發(fā)生裝置，收集裝置的選擇主要考慮氣體的密度和溶解性以及能否與水發(fā)生反應。17．【答案】（1）C（2）滅火或做化工原料或做氣體肥料等（3）CaCO3高溫__CaO+CO2（4）放出【解析】碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，D、E、F三種物質含有同種非金屬元素，其中F是單質，E是易與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體，碳和氧氣在點燃的條件下充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，因此D是二氧化碳，E是一氧化碳，F是碳。由分析可知：（1）F是碳，化學式為C；（2）D是二氧化碳，二氧化碳可以滅火、做化工原料，做氣體肥料等；（3）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，化學方程式為：CaCO3高溫__CaO+CO2↑，反應類型為分解反應；（4）一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，并放出熱量。

【分析】根據題目給出的流程圖和信息：已知A、B、C三種物質含有同種金屬元素，其中A是大理石的主要成分，B為氧化物，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，因此A是碳酸鈣，B是氧化鈣，C是氫氧化鈣；D、E、F三種物質含有同種非金屬元素，其中F是單質，E是易與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體，碳和氧氣在點燃的條件下充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，因此D是二氧化碳，E是一氧化碳，18．【答案】（1）20；30；④；③（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）④﹣A；①﹣C；②﹣D（4）固體減少的快慢【解析】解：（1）實驗目的是探究濃度、溫度、接觸面積對反應速率的影響，故：（Ⅰ）由于①和②探究濃度對反應速率的影響，故稀鹽酸的濃度不同，應該是20%；（Ⅱ）實驗①和④探究溫度對該反應速率的影響，故溫度不同，應該選30℃，故答案為：④；（Ⅲ）實驗①和③的大理石規(guī)格不同，探究的是固體物質的表面積對反應速率的影響，故答案為：③；故答案為：實驗編號溫度（℃）大理石規(guī)格HCl濃度實驗目的①（Ⅰ）（Ⅱ）④（Ⅲ）③②③20④30；（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）根據反應的快慢可以確定