山西省晉中市平遙職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省晉中市平遙職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是A.①③⑤

B.①②⑥

C.②④⑤

D.②③⑤參考答案：D①試管用于少量物質(zhì)的反應(yīng)等，②漏斗用于固體和液體的分離，③分液漏斗用于互不相溶的兩種液體的分離，④托盤天平用于稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量，⑤蒸餾燒瓶用于互溶的液體的分離，⑥研缽用于固體物質(zhì)的研磨粉碎，所以這些儀器用于物質(zhì)分離的是②③⑤，故本題正確答案為D。2.下表除去雜質(zhì)選用的試劑或操作方法。正確的一組是

(

)

序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4CuSO4加入足量鐵粉后過濾③O2CO2依次通過盛有濃硫酸和NaOH溶液的洗氣瓶④CaOCaCO3加入稀鹽酸，再蒸發(fā)

A.①④

B.②

C.②④

D.②③參考答案：B試題分析：硝酸鉀中混有氫氧化鉀，加入氯化鐵溶液，生成新的雜質(zhì)氯化鉀，①不可行；硫酸銅中，硫酸根不是雜質(zhì)，銅離子是雜質(zhì)，可以用鐵粉除去，再過濾；二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液除去，②可行；CO2通過盛有NaOH溶液（或KOH溶液）會發(fā)生反應(yīng)，O2不反應(yīng)，除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，把附帶的水分吸收，得到干燥的O2，③不可行；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，④不可行；只有②正確，故選B?！久麕燑c晴】本考點是物質(zhì)的除雜，屬于物質(zhì)的分離和提純的范疇，本考點是中考的一個重點，也是一個難點，本題給出試劑和操作方法，分步驟進行分離，同學(xué)們只要認真分析，根據(jù)除雜質(zhì)的兩個條件綜合把握，問題就會迎刃而解。在物質(zhì)除雜或凈化的過程中，除了選擇合適的試劑外，還應(yīng)選擇適宜的產(chǎn)物，以方便于同所需的物質(zhì)進行分離．因此，在物質(zhì)除雜或凈化時，應(yīng)該遵守下列基本原則：“不減、不增、不污、易分”．也就是，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離。3.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類標準合理的是（）A．根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿B．根據(jù)物質(zhì)是否能導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；化學(xué)基本反應(yīng)類型；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A、金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；B、水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；C、分散系的本質(zhì)卻別是微粒直徑大??；D、化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價變化是氧化還原反應(yīng)的標志；【解答】解：A、金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，碳酸鈉屬于鹽不是堿，故A錯誤；B、水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，金屬可以導(dǎo)電但不是化合物，不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，故B錯誤；C、分散系的本質(zhì)是微粒直徑大小，分散質(zhì)微粒直徑在1nm﹣100nm形成的分散系為膠體，分散質(zhì)微粒直徑大于100nm形成的分散系為濁液，小于1nm形成的分散系為溶液，故C錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價變化是氧化還原反應(yīng)的標志，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D．4.將mg含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是（）A．（m﹣16）g B．（m+16）g C．（m﹣32）g D．16g參考答案：A考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：守恒法．分析：氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅，根據(jù)化合物中總化合價為0可知，金屬的氯化物中含有的氯離子所帶電荷與氧元素所帶電荷相等，根據(jù)鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量計算出氧原子的物質(zhì)的量、質(zhì)量，從而得出金屬元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒得出樣品中通入足量的氫氣并加熱得到金屬的質(zhì)量．解答：解：2L1mol/L的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=1mol/L×2L=2mol，F(xiàn)e2O3、CuO或FeO與鹽酸反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根據(jù)化合物中總化合價為0，金屬氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧離子所帶負電荷一定與FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯離子所帶負電荷的物質(zhì)的量相等，即2n（O2﹣）=n（Cl﹣）=2mol，則Fe2O3、CuO和FeO中氧離子的物質(zhì)的量為：n（O2﹣）=n（Cl﹣）=2mol×=1mol，金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為：16g/mol×1mol=16g，則Fe2O3、CuO和FeO金屬元素的質(zhì)量為：mg﹣16g=（m﹣16）g，根據(jù)質(zhì)量守恒，該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是（m﹣16）g，故選A．點評：本題考查了混合物的計算，題目難度不大，明確金屬氧化物中氧元素與對應(yīng)的氯化氫中氯離子的物質(zhì)的量關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用．5.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：C試題分析：①原子序數(shù)為15的元素是P，最外層有5個電子，它的最高化合價為+5，錯誤；②同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子獲得電子的能力就越強，所以元素的ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，正確；③第二周期ⅣA族元素是C元素，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，但是其中子數(shù)可能是6、7、8個，故原子核電荷數(shù)和中子數(shù)不一定為6，錯誤；④原子序數(shù)為12的元素核外電子排布是2、8、2，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，正確。正確的是②④，選項C符合題意。6.某元素X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HXO4，則X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為(

)A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：A略7.下列現(xiàn)象與原電池腐蝕無關(guān)的是

A．鋁片可以露置在空氣中存放

B．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

C．生鐵比軟鐵心（幾乎是純鐵）容易生銹D．銀質(zhì)獎牌在空氣中久置后表面變暗參考答案：BC略8.下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（）A.乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B.溴苯（液溴）：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液C.乙烯（SO2):氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D.乙醇（水）：加足最濃琉酸，蒸餾參考答案：BA、乙烷中混有乙烯，光照下通入氯氣，氯氣與乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，不能把乙烯除去，選項A錯誤；B、溴與NaOH溶液反應(yīng)，而溴苯不反應(yīng)，反應(yīng)后分層，則將混合物倒入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液即可實現(xiàn)除雜，選項B正確；C、乙烯也能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液除去SO2，選項C錯誤；D、乙醇與乙酸的混合物，加入濃硫酸會發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，選項D錯誤。答案選B。

9.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出．將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分．將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl參考答案：B【考點】鈉的重要化合物；幾組未知物的檢驗．【分析】鹽酸可以和過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應(yīng)，氧氣不反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解會生成二氧化碳氣體，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定．【解答】解：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定，A、混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故A錯誤；B、由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故B正確；C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，故C錯誤；D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，故D錯誤，故選B．10.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是A.Na2CO3NaClNaOH

B.NaOHNaClNa2CO3C.NaClNaOHNa2CO3

D.NaClNa2CO3NaOH參考答案：CA．由于碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，故A錯誤；B．由于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)象兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，故B錯誤；C．氯化鈉只能與溶液中Ag+形成氯化銀沉淀，然后加入的氫氧化鈉只與溶液中Mg2+形成氫氧化鎂沉淀，最后加入的碳酸鈉沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀，滿足每次只得一種沉淀的要求，故C正確；D．氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一種沉淀的要求，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物質(zhì)的分離操作，注意每次只加一種溶液、濾出一種沉淀的要求，需要考慮每次所加入的試劑只能與溶液中的一種離子形成沉淀，因此，在分析所加入試劑時要全面考慮該試劑與溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)。11.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述錯誤的是A.T的氧化物能與堿反應(yīng)B.元素的非金屬性：Q強于WC.W的單質(zhì)共熱時，能與其最高價氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)D.原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物參考答案：B【分析】圖中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因為T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知T為Al，Q是C，R是N，W是S，則A.T的氧化物是兩性氧化物氧化鋁，能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，A正確；B.元素的非金屬性：碳元素弱于硫元素，B錯誤；C.在加熱的條件下濃硫酸與硫單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化硫和水，C正確；D.原子序數(shù)比R多1的元素是氧元素，其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，即雙氧水分解生成氧氣和水，D正確；答案選B。

11.9g鎂、鋁、鐵合金投入200mLHNO3溶液中，反應(yīng)恰好完全，分別轉(zhuǎn)化成Mg2+、Al3+和Fe3+，還原產(chǎn)物為1:1的NO2和NO。在反應(yīng)后的溶液中加入200mL某濃度的NaOH溶液，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質(zhì)量為25.5g。下列有關(guān)推斷正確的是A.氣體產(chǎn)物在標準狀況下體積為6.72LB.HNO3的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1C.NaOH的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1D.參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.8mol參考答案：B【詳解】11.9g鎂、鋁、鐵合金投入200mLHNO3溶液中，反應(yīng)恰好完全，分別轉(zhuǎn)化成Mg2+、Al3+和Fe3+，在反應(yīng)后的溶液中加入200mL某濃度的NaOH溶液，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質(zhì)量為25.5g，則氫氧根的質(zhì)量為：25.5g-11.9g=13.6g，物質(zhì)的量為13.6g÷17g/mol=0.8mol。A.根據(jù)電子守恒，反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量=硝酸根離子的物質(zhì)的量=生成堿中的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即：n(OH-)=n(NO3-)=0.8mol，由于還原產(chǎn)物為1:1的NO2和NO，設(shè)NO2、NO的物質(zhì)的量為xmol，即x×(5-4)+x×(5-2)=0.8mol，解得x=0.2mol，則生成的氣體產(chǎn)物在標準狀況下體積為2×0.02mol×22.4L/mol=8.96L，故A錯誤；B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)+n(NO2)=0.8mol+0.2mol+0.2mol=1.2mol，硝酸的物質(zhì)的量濃度為：c(HNO3)=1.2mol÷0.2L=6mol/L，故B正確；C.氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為：c(NaOH)=0.8mol÷0.2L=4mol/L，故C錯誤；D.根據(jù)以上分析可知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=1.2mol，故D錯誤。故選B。13.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A.(b-a)/Vmol·L-1

B.(2b-a)/Vmol·L-1C.2(b-a)/Vmol·L-1

D.2(2b-a)/Vmol·L-1參考答案：B略14.下列說法正確的是（）

A.同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強D.第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：A略15.以下說法正確的是A．C60與金剛石一樣屬于原子晶體

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．分子晶體中必含化學(xué)鍵

D．干冰升華破壞了共價鍵參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。

氣體abcdCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀HNO3銅屑H2OP2O5(1)寫出制取Cl2的化學(xué)方程式________________________。寫出制取NO的化學(xué)方程式________________________。(2)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是

。(3)指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）①氣體

，理由是

。②氣體

，理由是

。③氣體

，理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某合作小組同學(xué)在進行酸性高錳酸鉀溶液與草酸（化學(xué)式為H2C2O4，被氧化為CO2）溶液的反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)剛開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。（1）該反應(yīng)的離子方程式為

。（2）該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是

。

A.反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高

B.壓強增大C.生成物的催化作用

D.反應(yīng)物接觸面積增大（3）為驗證該反應(yīng)速率明顯加快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進行了下列實驗，請完成下表。編號溫度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色所需時間/s1255.02.040225

(另加少量可溶于水的MnSO4粉末)

4360

25（4）已知25℃時，c(H2C2O4)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，畫出加入催化劑時c(H2C2O4)～反應(yīng)時間t的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)的標注）。

參考答案：(1）5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2＋8H2O（2）AC

（3）②5.0

2.0

③5.0

2.0（（3）共4分）(4)18.觀察下圖A、B、C三個裝置，回答下列問題：(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一碳棒，可觀察到碳棒上______（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。用導(dǎo)線把鋅片和碳棒連接起來組成一個原電池(圖A)，正極的反應(yīng)式為______________。(2)如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol/L硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），當(dāng)收集到11.2L(標準狀況下)H2時，溶液體積變化忽略不計，則燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)及其物質(zhì)的量濃度為________。(3)如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中(圖C)，放置數(shù)天后，鐵片生銹。負極反應(yīng)式為___________。(4)將銅粉末用10%H2O2和3.0mol/L的H2SO4混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

溫度（℃）20304050607080銅的平均溶解速率（×10-3mol·min-1）7.348.019.257.987.246.735.76

由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是________________。參考答案：(1)沒有

2H++2e-=H2↑

(2)c(H2SO4)=1mol/L

c(ZnSO4)=1mol/L

(3)Fe-2e-=Fe2+

(4)溫度越高，H2O2越容易分解（或其他合理答案）解析：(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一碳棒