2020中考化學(xué)專項突破(課件)專項三-物質(zhì)的鑒別和除雜

專項三物質(zhì)的鑒別與除雜一、物質(zhì)的檢驗與鑒別1.鑒別原理是用一定的物理或化學(xué)方法把兩種或兩種以上已知物質(zhì)一一區(qū)別開。鑒別即區(qū)別,將不同樣品區(qū)別開。如不用任何試劑加以鑒別、只用一種試劑予以鑒別、任選試劑鑒別等。2.鑒別原則(1)操作簡便:能用物理方法的不用化學(xué)方法,能用一種試劑的不用多種試劑。(2)現(xiàn)象明顯:使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度大。(3)防止干擾:如鑒別Cl-和S時,只能用Ba(NO3)2溶液,不能用AgNO3溶液。3.鑒別步驟(1)取被鑒別物質(zhì)的溶液(如果是固體,一般先取少量配制成溶液)各少量。(2)分別加入某試劑充分反應(yīng)。(3)觀察實驗現(xiàn)象。(4)根據(jù)現(xiàn)象,分析、判斷,得結(jié)論。可歸納為取物質(zhì)→加試劑→觀現(xiàn)象→得結(jié)論。4.鑒別方法(1)物理方法①看顏色:如含Cu2+的溶液呈藍色,含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色,含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色等。②聞氣味:如可用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋,白酒具有醇香味,而白醋具有酸味。③溶解性:如可用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣,氯化鈣能溶于水,而碳酸鈣不溶于水。④溶解時的熱效應(yīng):如可用水區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體,硝酸銨固體溶于水吸熱,溶液溫度降低,而氫氧化鈉固體溶于水放熱,溶液溫度升高。⑤依據(jù)磁性區(qū)分:Fe(或Fe3O4)能被磁鐵吸引,而FeO(黑色)不能。(2)化學(xué)方法①根據(jù)酸堿性不同,可使用石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙鑒別溶液酸堿性酸性堿性中性石蕊溶液變紅變藍不變色酚酞溶液不變色變紅不變色pH試紙pH<7pH>7pH=7②常見氣體的檢驗方法氣體檢驗方法現(xiàn)象O2用帶火星的木條木條復(fù)燃CO2通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁H2點燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方燒杯內(nèi)壁有水珠氣體檢驗方法現(xiàn)象CO點燃,在火焰上方罩一個涂有澄清石灰水的燒杯燒杯內(nèi)壁澄清石灰水變渾濁氣體檢驗方法現(xiàn)象CH4點燃,在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯,一會迅速把燒杯倒過來,向燒杯內(nèi)倒入少量澄清石灰水燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁HCl通入加入稀硝酸的硝酸銀溶液中生成不溶于稀硝酸的白色沉淀③常見離子的檢驗方法檢驗方法實驗現(xiàn)象陽離子H+(酸)滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅用pH試紙測其pHpH小于7加入少量鋅粒有氣泡產(chǎn)生滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生Cu2+插入鐵絲有紅色固體產(chǎn)生滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍色沉淀N(銨鹽)加入熟石灰研磨產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體檢驗方法實驗現(xiàn)象陰離子OH-滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變藍滴加無色酚酞溶液無色酚酞溶液變紅用pH試紙測其pHpH大于7滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀C或

HC滴加稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁Cl-滴加硝酸銀溶液,再加入稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀S滴加稀鹽酸酸化,再滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀④日常生活中一些物質(zhì)的特定檢驗方法a.硬水和軟水的檢驗:生活中常用肥皂水來鑒別。加入肥皂水產(chǎn)生泡沫較多、浮渣較少的是軟水;泡沫較少、浮渣較多的是硬水。b.化肥的檢驗:看外觀氮肥、鉀肥都是白色晶體;磷肥是灰白色粉末加水溶解氮肥、鉀肥都溶于水;磷肥大多不溶于水或微溶于水加熟石灰研磨銨態(tài)氮肥(銨鹽)能放出具有刺激性氣味的氨氣c.真、假黃金的鑒別:假黃金通常是用銅鋅合金偽造的,由于其顏色與真黃金相似,故常能以假亂真。區(qū)分時可用鹽酸加以鑒別,如有氣泡產(chǎn)生,說明該物質(zhì)中含鋅,是假黃金,否則是真黃金。d.熱塑性塑料和熱固性塑料的鑒別:取樣,加熱,能熔化的是熱塑性塑料,不能熔化的是熱固性塑料。e.棉織品、毛織品、化纖的鑒別——采用灼燒法:棉織品燃燒產(chǎn)生燒紙的氣味,沒有熔珠毛織品燃燒,有燒焦羽毛的氣味,沒有熔珠化纖燃燒,產(chǎn)生與石油燃燒相同的氣味,有熔珠(堅硬)f.過氧化氫溶液和水的鑒別:加入二氧化錳,有氣泡產(chǎn)生的是過氧化氫溶液,無氣泡產(chǎn)生的是水。g.合金和純金屬的鑒別:合金的硬度通常比純金屬的硬度大,可用相互刻畫法鑒別,有劃痕的是純金屬,反之則為合金。類型一給出試劑(或方法)的鑒別題1.給出的試劑與要鑒別的物質(zhì)作用后是否有不同的現(xiàn)象。2.方法是否簡單、可行。3.熟記一些常見物質(zhì)的鑒別方法,如用澄清的石灰水鑒別CO2和CO,用燃著的木條鑒別CO2和O2,用加熱的方法鑒別蘇打和小蘇打等?！镜淅?】(2019·哈爾濱中考)區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是 (

)選項ABCD區(qū)分的物質(zhì)食鹽和純堿滌綸和羊毛纖維空氣和二氧化碳鐵粉和氧化銅方法一觀察顏色用手觸摸通入石蕊溶液中,觀察用磁鐵吸引方法二加食醋,觀察點燃,聞氣味伸入帶火星木條,觀察加入稀鹽酸,觀察D【針對訓(xùn)練】1.(2019·湘西中考)下列鑒別或區(qū)分物質(zhì)的方法不正確的是 (

)A.用肥皂水鑒別硬水和軟水B.用灼燒法區(qū)分羊毛和合成纖維C.用食醋鑒別純堿和食鹽D.通過觀察顏色區(qū)分黃銅和黃金D2.(2018·新疆中考)采用下列實驗方法鑒別物質(zhì)不能達到目的的是 (

)A.白酒和礦泉水——聞氣味B.黃銅和銅——相互刻畫C.純堿和小蘇打——加稀鹽酸D.硝酸銨和尿素——加熟石灰研磨聞氣味C類型二不用其他試劑的鑒別題1.特征現(xiàn)象法:利用物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等物理性質(zhì)首先鑒別出一種物質(zhì),然后用它作試劑區(qū)分其他物質(zhì),以此類推將組內(nèi)物質(zhì)完全區(qū)分。2.兩兩混合法:兩兩混合時,根據(jù)每種物質(zhì)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象或次數(shù)加以鑒別。3.借助產(chǎn)物法:借助組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)的產(chǎn)物與組內(nèi)的某種物質(zhì)反應(yīng)進行鑒別?！镜淅?】(雙選)(2019·煙臺中考)下列各組物質(zhì)的溶液,不用其他試劑,只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法,能將它們一一鑒別的是 (

)世紀金榜導(dǎo)學(xué)號A、CA.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2C.H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4【針對訓(xùn)練】1.(2019·襄陽中考)下列各組物質(zhì)的溶液,不用其他試劑,無法將其一一區(qū)別的是 (

)A.HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B.H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4C.BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D.HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3C2.(2018·荊州中考)實驗室有四瓶失去標簽的無色溶液,分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。為了鑒別它們,將上述溶液分別標記為甲、乙、丙、丁,做如下實驗:各取少許,將甲分別滴到另外三種溶液中,觀察到乙和丁中產(chǎn)生白色沉淀,丙中無明顯現(xiàn)象。據(jù)此可判斷甲是(

)A.碳酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液C.硫酸鈉溶液 D.稀鹽酸B類型三自選試劑的鑒別題1.一劑鑒別:限用一種試劑鑒別多種物質(zhì)。①幾種溶液酸堿性不同時,常選用紫色石蕊溶液來鑒別,如可用紫色石蕊溶液一次性鑒別稀鹽酸、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液。②幾種溶液含有不同陽離子時,常選用氫氧化鈉溶液來鑒別。③幾種溶液含有不同陰離子時,常選用鹽酸來鑒別。④幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時,常選用稀鹽酸來鑒別。2.多劑鑒別:可用多種試劑鑒別多種物質(zhì)。如可用稀鹽酸、硝酸鋇溶液和硝酸銀溶液鑒別氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種無色溶液。3.鑒別幾種物質(zhì)必須有幾種不同現(xiàn)象(多數(shù)為有沉淀、沉淀顏色不同、有氣體、既有氣體又有沉淀、無明顯現(xiàn)象)?！镜淅?】(2018·湖州中考)現(xiàn)有4種試劑:①紫色石蕊試液;②稀硫酸;③碳酸鉀溶液;④氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有 世紀金榜導(dǎo)學(xué)號(

)A.②B.②③C.①②③D.②③④B【針對訓(xùn)練】1.(2018·長沙中考)使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是 (

)A.稀硫酸 B.氯化鈉溶液C.鐵片 D.氫氧化鈉溶液A2.(2019·臨清質(zhì)檢)某無色溶液X是稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一種,取三份等質(zhì)量的X溶液,向其中分別加入酚酞溶液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所述。根據(jù)現(xiàn)象判斷,無色溶液X是 (

)AA.稀鹽酸B.稀硫酸C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液加入的物質(zhì)酚酞溶液Fe2O3粉末BaCl2溶液實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象固體逐漸溶解,溶液變黃無明顯現(xiàn)象二、物質(zhì)的分離與除雜1.原理混合物的分離是利用混合物中各組成物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同,把混合物中各組分物質(zhì)彼此分離開,并且恢復(fù)到各物質(zhì)原來的存在狀態(tài),分別得到純凈物;通過適當?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)的少量雜質(zhì)除去,以便得到相對純凈的物質(zhì),又稱提純。注意:除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉,保留原物質(zhì)即可;而混合物分離是將幾種物質(zhì)用一定的方法分開,原混合物中各成分都必須保留。2.除雜原則3.提純方法(1)物理方法及適用范圍提純方法適用范圍理論依據(jù)舉例過濾不溶性固體與液體或可溶性固體與不溶性固體物質(zhì)的溶解性不同粗鹽提純提純方法適用范圍理論依據(jù)舉例結(jié)晶可溶性固體與可溶性固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響不同硝酸鉀和氯化鈉蒸餾液體與液體液體的沸點不同制取蒸餾水(2)化學(xué)方法方法原理舉例氣化法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除去Na2SO4中的Na2CO3,可加適量稀硫酸沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4,可加適量的BaCl2溶液方法原理舉例置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去除去FeSO4中的CuSO4,可加適量的鐵粉,再過濾溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除去炭粉中的CuO粉,可加適量的稀硫酸,再過濾方法原理舉例加熱法雜質(zhì)受熱易分解,通過加熱將雜質(zhì)除去除去Na2CO3中的NaHCO3,可加熱轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分除去CO2中的CO,可將氣體通過灼熱的CuO4.相關(guān)物質(zhì)的除雜物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法氣體N2O2通過灼熱的銅網(wǎng)CO2HCl通入飽和的碳酸氫鈉溶液,再通過濃硫酸CO通過灼熱的氧化銅COCO2通入足量的氫氧化鈉溶液,再通過濃硫酸H2HCl通入足量的氫氧化鈉溶液,再通過濃硫酸物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法固體KClKClO3加熱CaOCaCO3高溫煅燒CuOC\Cu在空氣中灼燒MnO2KCl溶解、過濾、洗滌、干燥物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法液體NaOHNa2CO3加入適量氫氧化鈣溶液,過濾CaCl2HCl加入碳酸鈣粉末充分反應(yīng),過濾NaClNa2CO3加入適量稀鹽酸NaOHNa2SO4加入適量氯化鋇溶液,過濾MgCl2加入適量氫氧化鈉溶液,過濾CuSO4H2SO4加入足量氧化銅粉末充分反應(yīng),過濾FeCl2CuCl2加入足量鐵粉,過濾【特別提醒】1.被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陽離子相同時,選取與雜質(zhì)中的陰離子不能共存的陽離子,再與被提純物質(zhì)中的陰離子組合得到除雜試劑,如可用適量的稀硫酸除去Na2SO4溶液中的NaOH。2.被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰離子相同時,①選取與雜質(zhì)中的陽離子不能共存的陰離子,再與被提純物質(zhì)中的陽離子組合得到除雜試劑,如可用適量Na2SO4溶液除去NaCl溶液中的BaCl2;②選取金屬除去雜質(zhì),如可用鐵粉除去FeSO4溶液中的CuSO4。