2019內(nèi)蒙古包頭二月高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷

2019內(nèi)蒙古包頭市二月高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65第I卷一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。.中國傳統(tǒng)文化中的“筆、墨、紙、硯”被稱為“文房四寶”。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.毛筆中羊毫的主要成分是蛋白質(zhì).墨中炭黑性質(zhì)穩(wěn)定可使古代字畫長期保存而不褪色C.宣紙制作工序中的“加堿蒸煮”主要發(fā)生化學(xué)變化D.硯石中含有二氧化硅，結(jié)構(gòu)式為O=Si=O.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）56gFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的COJ-和HCO3-的總數(shù)為0.1NA25℃時(shí)，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.02NAD.常溫常壓下，22gD3O+中含有10NA個(gè)電子.下列有關(guān)工業(yè)制備的說法正確的是（）A.從海水中可以得到NaCl,電解NaCl溶液可得到金屬鈉工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水為原料制備漂白粉C.由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上是從海產(chǎn)品（如海帶等）中提取碘D.工業(yè)上制備鹽酸是利用Cl2與H2光照化合后再溶于水而制得10.克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱瘦肉精”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說法正確的是（）A.它的分子式為C12Hl7N2cl2O B.它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團(tuán)C.1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y+和X2-的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是()A.Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng)，說明Z的非金屬性比W的強(qiáng)B.離子半徑大?。篫>Y>XX和Y形成的化合物為離子化合物且陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)之比為2:1Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的高.連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是()A.b電極應(yīng)該接電源的負(fù)極B.裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜C.電路中每轉(zhuǎn)移1mole-消耗SO2的體積為11.2LD.a電極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O.已知：pAg=-lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1.56x10-0如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1moll-1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]()A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1moll-1B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)C.圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+恰好完全沉淀D.把0.1moll-1的NaCl換成0.1mol-L-1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分第II卷二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26-28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35-36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26.一種以軟鎰礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬鎰的工藝流程如圖所示：已知相關(guān)金屬離子［c(Mn+)=0.1mol-L-1］形成氫氧化物沉淀的pH如下:金屬離子Fe3+Mn2+Al3+開始沉淀的pH2.78.33.2沉淀完全的pH3.79.85.0回答下列問題：(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2+的作用下卻能溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是 ，該過程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 ，若把pH調(diào)得過高，其后果是

(4)用惰性電極進(jìn)行電解，電解剛開始時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為 ,電解后陽極的電解質(zhì)溶液可返回(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續(xù)使用。27.世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)。回答下列問題：(1)質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。~、1…、…、已知：C(s)+-O(g)=CO(g)AH1=—110.35kJ.mol-1222H2(g)+O2(g)=2H2O(l) AH2=—571.6kJ-mol-1H2O(l)=H2O(g) AH3=+44.0kJ-mol-1則反應(yīng)C(s)+H2O(g)=^'CO(g)+H2(g)AH4=。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)c(s)+H2O(g) Co(g)+H2(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為k=定溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O,6min時(shí)生成0.7gH2。則6min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為(保留3位有效數(shù)字)。(2)燃料氣(主要含N2和H2,還含有少量其他雜質(zhì))中的CO會(huì)使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。CeO2可由草酸鈰［Ce2(C2O/J灼燒制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3或H3P04),測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。a.CuO/CeOb.CuO/CeO2-HIO3a.CuO/CeOb.CuO/CeO2-HIO3c.CuO/CeO2-H3PO460801(X)120140160180200220co轉(zhuǎn)化率、%加入H3PO4(填“促進(jìn)”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。溫度為120℃,催化劑為CuO/CeO2—HIO3時(shí)，若燃料氣流速為1800mL-minT,CO的體積分?jǐn)?shù)為0.68%,則反應(yīng)0.5h后CO的體積為mL。(3)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，利用LiCl溶液電解制備得LiOH的裝置如圖2,LiOH在(填“M極”或“N極”)制得，N極產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時(shí)間后，藍(lán)色可逐漸褪去。據(jù)此寫出N極的電極反應(yīng)式：，藍(lán)色逐漸褪去是因?yàn)槿芤褐兄饾u生成HIO3,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。28.1、實(shí)驗(yàn)室要配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液480mL(1)填表：配制時(shí)應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g已給儀器配制時(shí)除已給儀器外還需要的其他儀器燒杯、藥匙、托盤天平(2)若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是 (用文字說明)。(3)下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是 (填字母)A.稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過長B.選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水C.在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中D.在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線II、實(shí)驗(yàn)室用下圖幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，可快速制取少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。(1)若A為30%H2O2溶液，B為MnO2,C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1molKMnO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：；C中的現(xiàn)象是：。35.(15分)［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)鎮(zhèn)與VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用最廣泛的是砷化銳GaAs),回答下列問題：(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為 ,基態(tài)As原子核外有個(gè)未成對電子。(2)錢失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kJ?mol-1)的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知錢的主要化合價(jià)為—和+3。砷的電負(fù)性比鎳—(填“大”或“小”)。(3)比較下列錢的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因:錢的鹵化物GaJGaBqGaI3熔點(diǎn)/℃77.75122.3211.5沸點(diǎn)/℃201.2279346GaF3的熔點(diǎn)超過1000℃,可能的原因是 。(4)二水合草酸綠的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中錢原子的配位數(shù)為 ，草酸根中碳原子的雜化方式為。

(5)碑化線熔點(diǎn)為1238℃,立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm。該晶體的類型為，晶體的密度為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出算式即可)g-cm-3o2019內(nèi)蒙古包頭市二月高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷7.D8.B9.C10.C11.C12.D13.B26.(1)MnO2+2Fe2++4H+=MM++2Fe3++2H2O(2)S(3)調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+和Al3+完全沉淀；5.0WpH<8.3；會(huì)使Al元素形成AlO-混入溶液中而無法分離出來，且鎰的產(chǎn)率會(huì)降低(4)Mn2++2e-=Mn；酸浸c(CO)-c(H)27.(1)+131.45kJ-mol-1； a；0.0292mol-L-1-min-1c(HO)2苴汨向/皿Ce2(C2O4)3 2CeO2+4COf+2CO22抑制;73.44M極；2Cl--2e-=ClJ；5Cl2+12+6H2O=2HIO3+10HCl28.2.0500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒該溶液的密度 C2H2S+O2=