2023-2023學(xué)年重慶市萬(wàn)州二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)(附答案)

2023-2023學(xué)年重慶市萬(wàn)州二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)〔附答案〕可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1Al－27O－16Na－23Cu－64選擇題〔此題包括16小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每題3分，共48分〕1．以下非金屬氧化物及其引起的環(huán)境問(wèn)題和主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的選項(xiàng)是()氧化物環(huán)境問(wèn)題主要來(lái)源ANO2酸雨含氮物質(zhì)的分解或燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CCO煤氣中毒化石燃料的不完全燃燒DCO2溫室效應(yīng)植樹造林2．以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．漂白粉常用作環(huán)境消毒劑B．SO2作食品的漂白劑C．液氨作制冷劑D．硅膠可作食品的枯燥劑3．KurtWuthrich等人因研究13C﹣NMR〔核磁共振〕、15N﹣NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，獲得2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．下面有關(guān)13C、15N表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．15N與14N互為同位素B．13C與12C是同一種核素C．13C與15N有相同的中子數(shù)D．15N的相對(duì)原子質(zhì)量為154、關(guān)于元素周期表及其應(yīng)用的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．第ⅠA族的元素稱為堿金屬元素B.周期表中有16個(gè)縱行，共16個(gè)族C.在金屬與非金屬分界線附近可尋找半導(dǎo)體材料D.由短周期和長(zhǎng)周期共同形成的族全是主族5.以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH；②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫；③單質(zhì)與O2反響均可得到多種氧化物；④單質(zhì)的密度依次增大；⑤其單質(zhì)的復(fù)原性依次增強(qiáng)；⑥對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性依次增強(qiáng)；⑦單質(zhì)與水反響的劇烈程度依次增加；A.①⑤⑦ B.②⑥ C.②③④⑥ D.②③④6.主族元素的性質(zhì)具有相似性和遞變性，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.砷酸〔H3AsO4〕是一種三元弱酸B.RbOH的堿性強(qiáng)于Ca(OH)2C.SrCO3是白色難溶于水易溶于鹽酸的化合物D.砹化銀(AgAt)是白色難溶于稀硝酸的化合物7.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．濃硝酸見光易分解，所以要避光保存于棕色細(xì)口玻璃瓶B．向石蕊試液中通入某氣體，試液先變紅后褪色，那么通入的氣體可能是SO2C．敞口放置濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸一段時(shí)間后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都將變小D．常溫下，能用鐵桶盛裝濃硝酸，是因?yàn)殍F與濃硝酸鈍化，形成致密的氧化膜8.在以下溶液中通入SO2，看不到明顯現(xiàn)象，但再通入氨氣，有白色沉淀產(chǎn)生的是〔〕A．CaCl2溶液B、Na2SiO3溶液C、H2S溶液D、Ba(NO3)2溶液9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．標(biāo)況下，22.4LSO3所含有的原子數(shù)目為4NAC．2L0.5mol/L硫酸溶液中含有氫原子數(shù)目為2NAD．1L1mol/L氨水溶液中，NH4+,NH3,NH3.H2O三種微粒之和為NA10．以下有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是()A．硫是一種易溶于水的淡黃色晶體B．除去SO2中混有的SO3、HCl氣體，可選用飽和Na2SO3溶液C．假設(shè)將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅溶液中，溶液很快褪色D．濃硫酸蘸在濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，先變紅后變黑，濃硫酸表達(dá)酸性和脫水性11.以下有關(guān)氮及其化合物的說(shuō)法，不正確的選項(xiàng)是()A．N2和H2在一定條件下合成NH3屬于人工固氮B．NO2能與水反響生成硝酸，故NO2屬于酸性氧化物C.大多數(shù)銨鹽都易溶于水，但不是所有銨鹽中的氮均呈－3價(jià)D.3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl，工業(yè)上可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣12．以下化合物，能直接用兩種單質(zhì)反響制得的是〔〕A．FeSB．CuSC．NO2D．SO313．X、Y、Z均為元素周期表中前20號(hào)元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB．離子半徑：Yb－＞Z(b＋1)－＞Xa＋C．Z(b＋1)－的復(fù)原性大于Yb－D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z大于HbY14.可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是()①S在常溫下是固體單質(zhì)，Cl2在常溫下是氣體②向氫硫酸(H2S)溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成③硫、氯氣分別與鐵反響，其產(chǎn)物是FeS、FeCl3④高氯酸HClO4比硫酸酸性強(qiáng)⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S<HClA.②③④⑤B.②③④C.①②④D.①③④⑤15．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4B．原子半徑由小到大的順序?yàn)閃<X<ZC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定16．4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反響后的溶液中參加1.0mol/LNaOH溶液至離子恰好全部沉淀，以下說(shuō)法不正確的是()A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46∶69B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L－1C．產(chǎn)生沉淀8.51gD．離子恰好完全沉淀時(shí)，參加NaOH溶液的體積是230mL二、填空題〔本局部有四個(gè)大題，共46分〕17.〔16分〕按照要求答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕某同學(xué)驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用如下圖儀器〔內(nèi)含物質(zhì)〕組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：①寫出甲中反響的化學(xué)方程式：________________。②如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是〔填各接口字母〕：________接________，________接________，________接________。③丁中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________________。=4\*GB3④證明有CO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：__________________________________?！?〕制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去)。寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式________________。收集氨氣應(yīng)使用__________法，要得到枯燥的氨氣可選用__________作枯燥劑。如果只提供如圖Ⅱ所示裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法是=4\*GB3④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集滿一試管NH3后，將該試管倒立于水槽中，那么最后試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L(假設(shè)溶液不擴(kuò)散〕18.(10分)I是常見的金屬單質(zhì)，在空氣易形成兩性氧化物H的薄膜，K是一種紅棕色的氣體，物質(zhì)之間存在以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：G的元素符號(hào)是寫出=10\*GB3⑩的離子反響方程式寫出=2\*GB3②的化學(xué)反響方程式檢驗(yàn)F的溶液中陽(yáng)離子的方法是〔5〕g銅與足量C的濃溶液共熱時(shí)完全反響，生成L氣體，那么被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量為〔用字母表示〕19.(10分)下表是元素周期表的一局部，表中所列字母分別代表一種元素。周期\主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA一A二BCDE三FGHI四JL按要求答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是〔填元素名稱〕〔2〕J的氫氧化物中的含有的化學(xué)鍵類型有〔3〕H的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為〔4〕D的氫化物比I的氫化物沸點(diǎn)高，原因是〔5〕兩種均由A、D、F、I四種元素組成的化合物，在水溶液中發(fā)生反響的離子反響方程式為〔6〕B的單質(zhì)和化合物與G的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出B最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液的離子反響方程式。20.〔16分〕短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C、B和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反響。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)D元素在元素周期表中的位置________，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________(2)用電子式表示B2D的形成過(guò)程，D、E兩種元素可形成化學(xué)式為DE2、D2E2等化合物，其中D2E2的結(jié)構(gòu)式為______(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。(3)DA2與E元素的單質(zhì)在水中反響的離子方程式為______________________。(4)將B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的單質(zhì)，發(fā)生反響的離子方程式為_______________。請(qǐng)用單線橋標(biāo)出此反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。向400mL1mol/L由C、E兩種元素組成的化合物溶液中參加500mL—定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，那么KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L或________mol/L?；瘜W(xué)試題答案選擇題：1-5CBACC6-10DBADD11-15BACAD16D17.(16分,除給定外每空２分〕〔1〕=1\*GB3①C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O=2\*GB3②AFECDB=3\*GB3③吸收SO2,防止對(duì)CO2檢驗(yàn)造成干擾=4\*GB3④丙中品紅溶液未褪色，乙中且澄清石灰水變渾濁(2)=1\*GB3①Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋2H2O＋CaCl2=2\*GB3②向下排空氣〔１分〕；堿石灰或者生石灰〔１分，合理給分〕=3\*GB3③翻開止水夾，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶〔合理給分〕 =4\*GB3④1/22.4或0.04518.〔10分，每空２分〕〔1〕Fe〔2〕3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O〔4〕取待測(cè)液少量于試管中，滴加K