2022年山東省淄博市張店第三中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年山東省淄博市張店第三中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四種非金屬元素，A元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，E是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A.A、B、C、D四種元素，既能形成共價(jià)化合物又能形成離子化合物B.化合物BD2是直線型分子，若遇E同周期的金屬單質(zhì)著火均可用BD2滅火C.化合物甲只含有A、C兩種元素，化合物乙只含有A、B兩種元素，甲的沸點(diǎn)一定高于乙的沸點(diǎn)D.用E單質(zhì)作陽極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液，電解一開始就會(huì)在陰極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀參考答案：AA、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四種非金屬元素，A元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，則A為氫元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則C、D分別為氮元素和氧元素；B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，則B為碳元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為鋁元素。故A.A、B、C、D四種元素，既能形成共價(jià)化合物（如HSCN）又能形成離子化合物（如NH4HCO3），選項(xiàng)A正確；B.CO2能與鎂在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂和碳，鎂不能用CO2滅火，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.化合物甲只含有A、C兩種元素，為NH3或N2H4，常溫下均為氣態(tài)，化合物乙只含有A、B兩種元素，為烴，烴的種類很多，有些常溫下為液態(tài)或固態(tài)，故甲的沸點(diǎn)不一定高于乙的沸點(diǎn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.用鋁作陽極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液，電解一開始陰極區(qū)氫氧根離子放電，氫離子濃度增大，可能會(huì)產(chǎn)生氣泡，不一定出現(xiàn)白色沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。2.下列離子方程式中書寫正確的是

A.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe3＋＋2NO↑＋4H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋=2H2O＋I(xiàn)2

參考答案：D略3.已知還原性Cl－<Br－<Fe2+<I－，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，則下列說法正確的是A．在含有Br-、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作試劑B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++I2=2Fe3++2I－參考答案：A試題分析：A、根據(jù)題給氧化性、還原性順序利用氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律判斷在含有Br－、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作試劑，正確；B、向FeI2溶液中通入少量Cl2，先氧化還原性強(qiáng)的碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：2I－+Cl2=2Fe3++I2，錯(cuò)誤；C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，錯(cuò)誤；D、向FeCl2溶液中滴加足量碘水，不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤。4.一定時(shí)間內(nèi)開始聚沉所需要電解質(zhì)的濃度（mmol·L-1）稱為“聚沉值”。電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其聚沉能力越大。實(shí)驗(yàn)表明，聚沉能力主要取決于與膠粒相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)。電荷數(shù)越大，聚沉能力越大。則向氫氧化鐵膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的是（）A．NaCl

B．AlCl3

C．K2SO4

D．Na3PO4參考答案：答案：D5.可用下圖裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是A

銅和稀硝酸制一氧化氮

B

氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C

鋅和稀硫酸制氫氣

D

硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：D本題是一道氣體的凈化和收集的實(shí)驗(yàn)題。A選項(xiàng)錯(cuò)誤，一氧化氮?dú)怏w不能用排空氣法收集，因?yàn)?NO+O2===2NO2。B選項(xiàng)正確，用本實(shí)驗(yàn)裝置制取氣體需要加熱，且所得氣體的密度比空氣的密度大，能用排氣法收集，并且能用濃H2SO4干燥。C項(xiàng)氫氣密度比空氣小，D項(xiàng)硫化氫氣體不能用濃H2SO4干燥，C、D都不正確。6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。則下列敘述中，正確的是A.32gS2-中電子數(shù)目為2NAB．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NAC.1L0.5mol?L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)為0.5NAD.78gNa2O2中陰離子數(shù)目為2NA參考答案：B略7.下列各組離子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后,不產(chǎn)生沉淀的是（

)A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.H+、Cl-、CO32-、NO3-

D.K+、AlO2-、NO3-、OH-參考答案：D略8.a、b、c、d、e

為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子數(shù)總數(shù)與b

原子次外層電子數(shù)相同；C

所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d

與a

同族。下列敘述正確的是A.含氧酸的酸性：e>dB.原子半徑：b>c>d>aC.由a

和b

兩種元素形成的化合物不可能含共價(jià)鍵D.b、c

元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)參考答案：Ba、b、c、d、e

為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子數(shù)總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，可判斷a為氧，b為第三周期元素；C所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則c為鋁，b為鈉；d與a同族，則d為硫，e就是氯。A.氯的非金屬性大于硫，則氯的最價(jià)高含氧酸的酸性大于硫酸，A錯(cuò)誤；B.由原子半徑變化規(guī)律可知，原子半徑由大到小為Na>Al>S>O，B正確；C.由氧和鈉兩種元素可形成Na2O、Na2O2兩種的化合物，Na2O2除離子鍵外還含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.Na、Al元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁，它們之間可發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。9.下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒有逐級(jí)因果關(guān)系的是A．汽車尾氣的大量排放——光化學(xué)污染——咳嗽和氣喘者增多B．生活污水任意排放——空氣中CO2濃度增大——溫室效應(yīng)C．含磷洗衣粉的大量使用——水體富營養(yǎng)化——水棲生物大量死亡D．氟氯烴的大量使用——臭氧空洞——皮膚癌患者增多參考答案：B略10.已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，測得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是

A．H+、Al3+、AlO2-、SO42-

B．H+、NH4+、Al3+、NO3-

C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-

D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-參考答案：B略11.在一定條件下，某化合物X受熱分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)O2的相對(duì)密度為1.05，在相同條件下，X的相對(duì)分子質(zhì)量是A.11.43

B.117.6 C.80.01

D.160.02參考答案：B12.水溶液中下列離子能大量共存的是（）A．K+、Fe3+、C6H5O﹣、HCO3﹣ B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣C．Mg2+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣

D．Na+、Al3+、BrO﹣、S2﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問題．分析：A．鐵離子與C6H5O﹣、碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；B．四種離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；C．鎂離子、銀離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀；D．硫離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，BrO﹣、S2﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．Fe3+與C6H5O﹣、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Mg2+、Ag+與CO32﹣之間反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．BrO﹣、S2﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Al3+、S2﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．13.航天科學(xué)技術(shù)測得,三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成分之一。下列關(guān)于C2O3的說法正確的是

（

）

A.C2O3和CO2是同素異形體

B.C2O3和CO

燃燒產(chǎn)物都是CO2

C.C2O3和CO都是酸性氧化物

D.C2O3和CO2都是碳酸的酸酐參考答案：B略14.10．下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，化合物

的名稱是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．結(jié)構(gòu)片段為

的高聚物，其單體是甲醛和苯酚參考答案：D15.下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B．鐵可以在氯氣中燃燒C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）。⑥測量收集到氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測量實(shí)驗(yàn)室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：（1）如何檢查裝置的氣密性？。（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：____________（請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)）。（3）測量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？。（4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL（25℃，1.01×105Pa），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含a、b、c，不必化簡）：M（O2）＝_________________________________________。參考答案：（1）將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣。（2）②①③

（3）慢慢將量筒下移

（4）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是

（填編號(hào)）。（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構(gòu)型是

，其中心原子的雜化軌道類型是

。（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是

。A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點(diǎn)／K沸點(diǎn)／K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

、

。（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是

。若該化合物晶體的密度為ag·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023，則晶胞的體積是__________（只要求列出算式）。

參考答案：18.（14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過程：Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物

質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)：(1)提出假設(shè)①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為__________________________。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳→_______→________→B→________→________。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；②裝置________(填上圖中裝置編號(hào))中________的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(4)問題討論①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：______________________和_______________________________________________________________；②實(shí)驗(yàn)過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是______。參考答案：(1)②CuCl（1分）(2)①將橡