高中化學(xué)-離子反應(yīng)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

高中化學(xué)人教版必修一第二章第二節(jié)

離子反應(yīng)（第一課時(shí)）主講教師一.酸、堿、鹽在水溶液中的電離

演示實(shí)驗(yàn)蔗糖固體、蔗糖溶液、NaCl固體、

NaCl溶液、H2SO4溶液、

NaOH溶液、酒精溶液的導(dǎo)電性觀察以上物質(zhì)是否導(dǎo)電表達(dá)與交流物質(zhì)蔗糖固體蔗糖溶液NaCl固體NaCl溶液能否導(dǎo)電物質(zhì)H2SO4溶液NaOH溶液酒精溶液能否導(dǎo)電不能能不能能不能能不能思考：

為什么硫酸、

NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電？蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、NaCl固體不能導(dǎo)電？金屬導(dǎo)電的原因猜想：溶液導(dǎo)電的原因有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子溶液中有能自由移動(dòng)的離子回憶與猜想：蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、NaCl固體不能導(dǎo)電沒有自由移動(dòng)的離子存在有自由移動(dòng)的離子存在原因硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電原因結(jié)論：？為什么氯化鈉固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中能導(dǎo)電呢？？？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！NaCl在水溶液中能導(dǎo)電的原因:觀看氯化鈉的電離已知NaCl在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電

原因：

NaCl晶體是由Na+、Cl-按一定規(guī)律緊密地排列所形成的.晶體中Na+、Cl-不能自由移動(dòng),因此晶體不能導(dǎo)電.當(dāng)熔融時(shí),NaCl晶體中的Na+、Cl-也能成為自由移動(dòng)的離子,所以熔融時(shí)也能導(dǎo)電.電離的概念物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子過程叫電離電離發(fā)生的條件（1）溶于水如酸、堿、鹽在水中發(fā)生電離（2）受熱熔化如金屬化合物（Na2O、NaCl、NaOH等）化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì):電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤汉腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物常見的電解質(zhì):酸堿鹽.金屬氧化物.水常見非電解質(zhì):CO2

等非金屬氧化物NH3等部分氣態(tài)氫化物部分有機(jī)物判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)

注意的問題:

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對(duì)化合物而言，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②有些物質(zhì)其水溶液雖能導(dǎo)電但本身并不是電解質(zhì)。如NH3、SO2溶于水均能導(dǎo)電，但并不是它們本身能電離出自由離子，而是它們與H2O反應(yīng)的生成物NH3·H2O、H2SO3電離出離子而導(dǎo)電，所以NH3和SO2都不是電解質(zhì)。馬上行動(dòng)討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)?①金屬銅②固態(tài)NaCl③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧葡萄糖⑨KOH⑩MgO

電解質(zhì)：非電解質(zhì)：②④⑨⑩③⑧

單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)強(qiáng)調(diào)：判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法①都是電解質(zhì)，所給出的必須是化合物,純凈物,可以是晶體或熔化狀態(tài)

，而不是溶液②都是電解質(zhì)③（SO2、CO2等）、NH3和絕大多數(shù)是非電解質(zhì)酸、堿、鹽酸、堿、鹽金屬氧化物非金屬化合物有機(jī)物小結(jié)：能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：1、金屬2、電解質(zhì)（酸、堿、鹽）的溶液3、熔化的堿、鹽（是化合物所以也是電解質(zhì)）如何用化學(xué)用語(yǔ)將氯化鈉離解成自由移動(dòng)離子的過程表示出來?電離方程式NaCl

Na+＋Cl-

化學(xué)式離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過程的式子？書寫電離方程式要注意什么？1、正確書寫離子符號(hào)2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-寫出下列物質(zhì)的電離方程式

1、硫酸硝酸鹽酸2、氫氧化鉀氫氧化鋇3、硫酸銅氯化鋇硝酸鈣硫酸硝酸鹽酸的電離方程式H2SO4

2H+

＋SO42-

HNO3

H+

＋NO3-HClH+

＋Cl-酸的定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物電離后的共同特點(diǎn)是：生成的陽(yáng)離子只有氫離子寫出NaHSO4的電離方程式，判斷它是否是酸NaHSO4Na+＋H+＋SO42-電離出的陽(yáng)離子有氫離子和鈉離子，不是酸氫氧化鉀氫氧化鋇的電離方程式:KOHK+＋OH-

Ba(OH)2

Ba2+＋2OH-電離后的共同特點(diǎn)是什么?生成的陰離子只有氫氧根離子堿的定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。對(duì)照酸的定義,請(qǐng)同學(xué)們嘗試給堿下定義硫酸銅氯化鋇硝酸鈣硫酸銨的電離方程式：CuSO4Cu2+＋SO42-BaCl2Ba2+＋

2Cl-Ca(NO3)2Ca2+＋2NO3-2NH4+＋SO42-鹽的定義：電離時(shí)生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物你能給出鹽的定義嗎？(NH4)2SO4當(dāng)堂檢測(cè)1．下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電④NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電.非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A①④B①④⑤C①②③④D．①②③④⑤D2.下列電離方程式不正確的是()A.H2SO4＝2H+＋SO42－

B.NH4NO3

＝NH4+＋NO3－C.Na2CO3

＝Na2＋＋CO32－

D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－C3.下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是