2022-2023學(xué)年黑龍江省伊春市宜春羅灣中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年黑龍江省伊春市宜春羅灣中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量組成原電池的條件CuS04溶液，下列各圖中產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系如圖所示，其中正確的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專題：電化學(xué)專題．分析：等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，形成原電池，反應(yīng)速率增大，但生成的氫氣少．解答：解：等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅﹣鐵﹣稀硫酸形成原電池，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時少于b，但生成的氫氣少也少于b，圖象應(yīng)為A．故選A．點評：本題考查原電池知識，題目難度不大，注意原電池反應(yīng)較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，注意硫酸過量．2.下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是A、AgCl

B、Cu（OH）2

C、AgOH

D、Fe（OH）3參考答案：D3.下列實驗方案正確的是（）A．證明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀B．銀氨溶液的配制：向1mL2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液C．苯甲酸的提純：將1g粗苯甲酸放到100mL的燒杯里，加入50mL水，加熱完全溶解后趁熱過濾，靜置冷卻可析出苯甲酸晶體D．除去苯中的苯酚雜質(zhì)：向混有苯酚的苯中加入濃溴水，產(chǎn)生白色沉淀，再過濾參考答案：C考點：化學(xué)實驗方案的評價．分析：A．檢驗溴離子先加硝酸酸化；B．在硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失；C．溫度高時苯甲酸的溶解度大，應(yīng)減少苯甲酸的損耗；D．苯酚與溴反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯混溶．解答：解：A．溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成溴離子，檢驗溴離子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成淺黃色沉淀可證明，故A錯誤；B．氨水和硝酸銀反應(yīng)生成AgOH，在硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失可配制銀氨溶液，故B錯誤；C．在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁熱過濾，減少苯甲酸的損耗，故C正確；D．苯酚與溴反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯混溶，且易溶解溴，不能分離，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液的配制、離子檢驗以及物質(zhì)的分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大4.下列敘述正確的是

A．常溫下pH=12的燒堿和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，混合液的pH=7B．pH相同氨水和燒堿溶液稀釋相同倍數(shù)時，它們的pH仍相同C．同濃度鹽酸中和pH相同的氨水和燒堿溶液，所需鹽酸體積相同D．向一定量純水中通入少量HCl氣體后，Kw值增大參考答案：A略5.下列說法正確的是A．紙層析法分離Fe2+和Cu2+實驗中濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為流動相。B．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌，阿司匹林晶體過濾后時用水洗。C．牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉等溶于水，水解使溶液顯酸性。D．欲分離KNO3和NaCl按物質(zhì)的量1：1組成的混合物，先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得KNO3晶體;將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得NaCl晶體。參考答案：B略6.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ/molD.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1400kJ/mol

參考答案：D略7.相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④。按pH值由大到小順序排列正確的是A．④①③②

B．①④③②

C．①②③④

D．④③②①參考答案：A8.下列分子的電子式書寫正確的是（

）A

氨

B

四氯化碳

C

氮氣

D

二氧化碳

參考答案：C略9.下列性質(zhì)中，能充分說明某晶體是離子晶體的是

(

)A．具有較高的熔點

B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．可溶于水

D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電參考答案：D略10.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A【考點】電解原理；銅的電解精煉．【分析】A、電解池中活潑金屬作陽極，則陽極反應(yīng)是活潑金屬失電子；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽極；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，所以氫氧根濃度增大，在該極附近生成大量的氫氧化鈉；D、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極．【解答】解：A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極是則陽極放電的是金屬鐵，電極被損耗，不符合生產(chǎn)實際，故A錯誤；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，在該電極上會析出大量的銅，故B正確；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，在該極附近生成大量的氫氧化鈉，符合生產(chǎn)實際，故C正確；D、電鍍原理中，鍍層金屬做陽極，鍍件金屬做陰極，故D正確．故選A．11.從反應(yīng)類型的角度來看，下列化學(xué)反應(yīng)中，與另外三個反應(yīng)不相同的是()A．鋅粒與稀硫酸制取氫氣B．鐵粉投入硫酸銅溶液中析出銅C．碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生CO2D．一氧化碳與三氧化二鐵共熱制得單質(zhì)鐵參考答案：C略12.據(jù)報道，月球上存在大量3He，以下有關(guān)3He的說法正確的是

（

）A．是4He的同分異構(gòu)體

B．比4He少一個中子C．比4He少一個質(zhì)子

D．3He原子核有3個質(zhì)子參考答案：B略13.以下對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是（）

A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)

B．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動

C．能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大

D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定相同參考答案：C略14.在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價為＋3價，為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì)，現(xiàn)有以下幾種試

劑可供選擇：①KMnO4溶液

②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液

④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液

⑥品紅溶液。其中能證明NaNO2具有氧化性應(yīng)選擇的試劑是()

A．①②③

B．③④⑥

C．⑤⑥

D．⑤參考答案：D略15.常溫下，將等體積的0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液混合，若忽略混合后溶液的體積變化，下列說法錯誤的是

A．混合后，NH4Cl對氨水的電離起抑制作用

B．混合后，氨水對NH4Cl的水解起抑制作用

C．c(NH)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol/L

D．若c(OH)>c(H+)，則c(Cl)大于c(NH)參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置（夾持及加熱部分已省略）如下：

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗步驟：1、[合成]：在a中加入20.00g純環(huán)己醇及2小塊沸石，冷卻攪動下緩慢加入1

mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。2、[提純]：將反應(yīng)后粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量5%Na2CO3溶液和水洗滌，分離后加入無水CaCl2顆粒，靜置一段時間后棄去CaCl2。再進行蒸餾最終獲得12.30g純環(huán)己烯?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是

。加入沸石的目的是

。（2）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

。（3）分液漏斗在使用前必須清洗干凈并

。本實驗分液所得產(chǎn)物應(yīng)從

倒出（填“上口”或“下口”）。（4）提純過程中加入Na2CO3溶液的目的是

加入無水CaCl2的作用是

（5）本實驗所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是

(產(chǎn)率=×100%)參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如下：已知：請回答下列問題：(1)A所含官能團的名稱是__________________．(2)A催化氫化得Z(C7H12O3)，寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________(3)B的分子式為________；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________________________．①核磁共振氫譜有2個吸收峰

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(4)B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為____________、____________．(5)C→D的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________．(6)試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________．(7)通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是________和________．(8)G與H2O催化加成得不含手性碳原子(連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________________________________參考答案：

18.試比較下列金屬熔點的高低，并解釋之。（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs參考答案：（1）Na＜Mg＜Al；（2）Li＞Na＞K＞Rb＞Cs金屬熔化所要克服的作用力就是金屬鍵，而金屬鍵就是金屬離子與自由電子之間的強烈的作用。金屬離子的電荷越高金屬鍵越強，熔點就越高。因此，Na、Mg、Al的熔點依次增大。對于電荷相同的金屬離子，其半徑越大，與自由電子的作用力越小，熔點越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔點依次降低。19.聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）下列有關(guān)E的說法不正確的是