2022-2023學(xué)年廣東省深圳市龍城高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30ml6mol/L鹽酸③改用2g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③2、下列物質(zhì)中屬于烴類(lèi)的是A．丙烷B．蛋白質(zhì)C．乙酸D．1，2—二溴乙烷3、NO和CO都是汽車(chē)排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的A．使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率 B．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率 D．降溫可以加快反應(yīng)速率4、25℃時(shí)，關(guān)于pH=2的鹽酸，下列說(shuō)法不正確的是A．溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol/LB．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4C．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈堿性D．此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0ⅹ10-2mol/L5、下列有關(guān)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是A．淀粉遇碘化鉀溶液變藍(lán)B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C．纖維素在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖D．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成6、根據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X可以是銀或石墨 B．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極C．Y是硫酸銅溶液 D．X極上的電極反應(yīng)式為Ag++e﹣═Ag7、山東半島藍(lán)色經(jīng)濟(jì)區(qū)的建立使海洋經(jīng)濟(jì)將成為山東經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級(jí)發(fā)展的重點(diǎn)。下列說(shuō)法正確的是A．從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)B．從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程中只涉及復(fù)分解反應(yīng)C．從海水中提取鎂單質(zhì)的過(guò)程中要涉及置換反應(yīng)D．從海水中提取氯化鈉的過(guò)程中涉及化學(xué)反應(yīng)8、核外具有相同電子數(shù)的一組微粒是(

)A．Na＋、Mg2＋、S2－、Cl－B．Na＋、Mg2＋、O2－、F－C．F－、Cl－、Br－、I－D．K＋、Ca2＋、Ne、S2－9、下列說(shuō)法正確的是（）①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金屬性S＞C③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥10、某100mL的溶液中僅含有以下三種溶質(zhì)：溶質(zhì)H2SO4HNO3KNO3濃度(mol/L)621向該溶液中加入過(guò)量的鐵粉，最多可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為（）A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．2.24L11、關(guān)于化合物2?苯基丙烯（），下列說(shuō)法正確的是A．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色 B．易溶于水及甲苯C．分子中所有原子共平面 D．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NAB．7.8g的苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含有的氧原子數(shù)目約為0.1NAD．4.6gNa與100mL1.0mol/L醋酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA13、氯的原子序數(shù)為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說(shuō)法正確的是（）A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為7014、下列推斷正確的是（）A．根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽（正鹽）溶液的堿性強(qiáng)弱，可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱B．根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點(diǎn)高低，可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱C．根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易，可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)D．根據(jù)兩主族金屬原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱15、向20mL0.5mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．b點(diǎn)之前溫度升高是因?yàn)榘l(fā)生了放熱反應(yīng)B．bc段溫度降低是因?yàn)榕c外界發(fā)生了熱交換C．c(NaOH)=0.5mol·L-1D．b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好反應(yīng)完全16、美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（）A．47 B．57 C．67 D．175二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的a~g元素,回答下列問(wèn)題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。(2)f的元素符號(hào)為As,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________。(3)a、b、c三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律__________。(4)e元素的非金屬性強(qiáng)于g,請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)離子方程式證明：__________。18、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）元素④的名稱(chēng)是______（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：________（寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）。（4）④的最簡(jiǎn)單氫化物比⑦的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高,原因是_______________________.（5）元素⑤的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)____________________（6）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程_______________。（7）兩種均由①④⑤⑦四種元素組成的化合物,在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______（8）第三周期元素NaMgAlSCl的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號(hào)表示）（9）已知1g①的單質(zhì)燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物時(shí)放出142.9kJ的熱量，寫(xiě)出表示該單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________19、下表是元素周期表中的一部分，

根據(jù)①～⑨在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：(1)元素④在元素周期表中的位置為_(kāi)_______。(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為_(kāi)_______。(3)寫(xiě)出②和⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)______。(5)③和⑦兩種元素形成的簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______，

空間構(gòu)型為_(kāi)_______。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。可選用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單。步驟一步驟二實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試管1:取少量氯水；試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。分別向試管1、試管2中加少量______(填試劑)，振蕩，靜置。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管2中的現(xiàn)象是______。試管2中的現(xiàn)象是_______。實(shí)驗(yàn)分析試管1的作用是_____。試管2中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____，此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_____。20、工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）寫(xiě)出儀器的名稱(chēng)：a_______，b________。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）裝置B中加入的試劑是________。（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個(gè)盛有________的洗氣瓶。（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無(wú)水氯化鐵的制取，請(qǐng)你提出一個(gè)對(duì)裝置D的改進(jìn)方案：________。（6）反應(yīng)結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。21、2019年是門(mén)捷列夫提出元素周期表150周年，根據(jù)元素周期表和周期律，回答問(wèn)題。Ⅰ.下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①?⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分子中含10個(gè)電子，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)①在周期表中所處的位置為_(kāi)_________。(2)與②同族的第四周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。(3)寫(xiě)出③與⑥的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的分子的電子式__________。(4)④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(5)工業(yè)制取⑤的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。Ⅱ.某同學(xué)欲利用下圖裝置驗(yàn)證同周期或同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(6)干燥管D的作用是__________。(7)證明非金屬性：Cl>I。在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液觀察到C中溶液變藍(lán)，則C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(8)證明非金屬性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液__________的現(xiàn)象，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理是利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。Ⅲ.到目前為止，元素周期表的第七周期已經(jīng)被填滿。(9)請(qǐng)你設(shè)想一下，如果發(fā)現(xiàn)120號(hào)元素，下列有關(guān)它在周期表的位置或性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的兩項(xiàng)是__________。①在第八周期ⅡA族；②最外層電子數(shù)是2；③比鈣的熔點(diǎn)高；④與水反應(yīng)放出氫氣但比鈣緩慢；⑤該元素單質(zhì)需隔絕空氣密封保存；⑥該元素的氧化物屬于離子化合物

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

大理石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，①鹽酸的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，①不合理；②鹽酸的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，②合理；③改用2g粉末狀大理石，增大了固態(tài)物質(zhì)與溶液的接觸面積，反應(yīng)速率加快，③合理；④適當(dāng)升高溫度，分子之間的有效碰撞加快，更多的分子變?yōu)榛罨肿?，反?yīng)速率加快，④合理。故可以加快反應(yīng)速率的序號(hào)為②③④，選項(xiàng)B正確。2、A【解析】烴類(lèi)是僅含碳?xì)鋬煞N元素，A、僅含碳?xì)鋬煞N元素，屬于烴類(lèi)，故A正確；B、含有C、H、N、O等，不屬于烴類(lèi)，故B錯(cuò)誤；C、含有C、H、O元素，不屬于烴類(lèi)，故C錯(cuò)誤；D、含有C、H、Br元素，不屬于烴類(lèi)，故D錯(cuò)誤。3、B【解析】

催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率；降溫、減壓一般減慢反應(yīng)速率，故答案為B。4、D【解析】

A、根據(jù)pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常溫下，pH=2的鹽酸溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A說(shuō)法正確；B、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，假設(shè)稀釋前溶液的體積為1L，稀釋100倍后，溶液中c(H＋)==1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B說(shuō)法正確；C、NH3·H2O為弱堿，因此pH=12的氨水中c(NH3·H2O)大于pH=2的鹽酸中c(HCl)，等體積混合后，NH3·H2O過(guò)量，混合后溶液顯堿性，故C說(shuō)法正確；D、酸溶液中OH-全部來(lái)自水電離，根據(jù)水的離子積，pH=2的鹽酸中c(OH－)==10－12mol·L－1，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D。5、B【解析】

A．單質(zhì)碘遇淀粉顯藍(lán)色，錯(cuò)誤；B．蔗糖和麥芽糖的分子式相同，都是C12H22O11，結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，正確；C．纖維素在人體內(nèi)不能水解，錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)中還含有N和S等元素，錯(cuò)誤。故選B。6、C【解析】

A項(xiàng)、由總反應(yīng)方程式可知X做正極，銀或石墨活潑性比銅差，則X可以是能導(dǎo)電的銀或石墨，故A正確；B項(xiàng)、由總反應(yīng)方程式可知銅是原電池的負(fù)極，電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極，故B正確；C項(xiàng)、由總反應(yīng)方程式可知Y應(yīng)是硝酸銀溶液，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由總反應(yīng)方程式可知X為正極，Ag+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ag，電極反應(yīng)式為Ag++e﹣═Ag，故D正確；故選C。7、A【解析】試題分析：B、海水中的碘元素是化合態(tài)，從海帶提取碘單質(zhì)的過(guò)程，是把海水中的碘元素反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)；C、從海水中提取鎂通常用電解的方法，故錯(cuò)；D、海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)水得到氯化鈉晶體，主要是物質(zhì)變化，故錯(cuò)。故選A。考點(diǎn)：海水的綜合利用點(diǎn)評(píng)：本題考查的是海水的綜合利用的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度。8、B【解析】A．鈉鎂離子核外電子數(shù)都是10，硫、氯離子核外電子數(shù)都是18，所以這幾種離子的核外電子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．Na+、Mg2+、O2-、F-核外電子數(shù)都是10，所以這幾種離子的核外電子數(shù)相等，故B正確；C．氟離子核外有10個(gè)電子，氯離子核外有18個(gè)電子，溴離子核外有36個(gè)電子，碘離子核外有54個(gè)電子，所以其核外電子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D．K+、Ca2+、S2-核外有18個(gè)電子，Ne原子核外有10個(gè)電子，所以其核外電子數(shù)不都相等，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了核外電子數(shù)的判斷。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，簡(jiǎn)單陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。9、A【解析】①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含有極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵，故①正確；②元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，亞硫酸不是S元素的最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷S元素的非金屬性大于C，故錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，故正確；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽，故錯(cuò)誤；⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，說(shuō)明該化合物中含有自由移動(dòng)的離子，故正確；⑥由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，故錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)分析解答，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是⑥10、A【解析】分析：根據(jù)鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式計(jì)算解答,注意反應(yīng)離子過(guò)量與不足的判斷,確定所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。詳解：100mL溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為:0.1×6×2+0.1×2=1.4mol，含有的硝酸根離子為:0.1×2+0.1×1=0.3mol,加入過(guò)量的鐵粉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O和反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑,則:反應(yīng)關(guān)系可知：2NO3---8H+-2NO，0.3molNO3-參加反應(yīng)生成NO為0.3mol，消耗氫離子為1.2mol，剩余的氫離子的物質(zhì)的量為:1.4-1.2=0.2mol；根據(jù)2H+--H2關(guān)系可知，0.2mol氫離子參加反應(yīng)生成氫氣0.1mol，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.3+0.1=0.4mol，標(biāo)況下體積為:0.4×22.4=8.96L；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，當(dāng)溶液中氫離子的量和硝酸根離子的量為8:2時(shí)，金屬鐵全部氧化為亞鐵離子，硝酸根被還原為一氧化氮；此題進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要考慮硫酸和硝酸提供的所有氫離子的量，還要考慮硝酸鉀、硝酸提供所有的硝酸根離子的量，然后根據(jù)上述分析進(jìn)行解答。

11、D【解析】

2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵，屬于不飽和芳香烴，能表現(xiàn)芳香烴和烯烴的性質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、2?苯基丙烯屬于不飽和芳香烴，難溶于水，易溶于甲苯，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、若有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，2?苯基丙烯中含有甲基，分子中所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2?苯基丙烯，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。12、A【解析】

A.1mol碳正離子CH5+所含的電子的物質(zhì)的量是10mol，即電子數(shù)為10NA，A項(xiàng)正確；B.苯中不含碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，無(wú)法利用氣體摩爾體積計(jì)算其氧原子數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.4.6gNa為0.2mol，與100mL1.0mol/L醋酸溶液反應(yīng)后，繼續(xù)與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題C項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。13、B【解析】試題分析：A、35Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，所以35Cl質(zhì)子數(shù)為17，故A錯(cuò)誤；B、H35Cl分子所含中子為18，mol的H35Cl分子所含中子的物質(zhì)的量為1mol，所以中子數(shù)約為6.02×1023，故B正確；C、氯氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D、35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查同位素及其應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】本題考查原子符號(hào)、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等，注意氣體摩爾體積使用條件與范圍。根據(jù)同位素的概念，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱(chēng)同位素，同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。14、C【解析】

A.元素的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則該元素非金屬性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、氫化物沸點(diǎn)高低與晶體類(lèi)型等因素有關(guān)，和元素的非金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，故B錯(cuò)誤；C、元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的越容易，則該元素金屬性越強(qiáng)，反之越弱，故C正確；D、當(dāng)元素原子電子層數(shù)相同時(shí)，才可以根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷金屬性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．故選:C．15、C【解析】

酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度最高點(diǎn)（b）是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)?！驹斀狻緼.由分析可知，溫度最高點(diǎn)（b）是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，b點(diǎn)之前發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，溫度升高，故A正確；B.由分析可知，溫度最高點(diǎn)（b）是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，bc段溫度降低是因?yàn)榕c外界發(fā)生了熱交換，故B正確；C.由化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O且b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好反應(yīng)完全可知，n(NaOH)=2n(H2SO4)，即c(NaOH)V(NaOH)=2c(H2SO4)V(H2SO4)，代入數(shù)據(jù)計(jì)算c(NaOH)==1mol·L-1，故C正確；D.溫度最高點(diǎn)（b）是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，故D正確；答案選C。16、B【解析】

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子，且質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)和核外電子數(shù)之差=293-118-118=57，答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、半導(dǎo)體As2O5電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解析】分析：根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導(dǎo)體材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數(shù)為5，所以最高正價(jià)為+5價(jià)，最高價(jià)氧化物為As2O5；(3)a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4)e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強(qiáng)于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點(diǎn)睛：掌握元素周期表中結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的關(guān)系是解此題的關(guān)鍵。根據(jù)結(jié)構(gòu)可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據(jù)元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結(jié)構(gòu)；元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)可以推斷結(jié)構(gòu)；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質(zhì)。18、氧PH3＜H2S＜H2O水分子之間形成了氫鍵離子鍵和共價(jià)鍵S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+【解析】

由①～⑨九種元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。【詳解】（1）④為O，名稱(chēng)為氧，故答案為氧；（2）元素⑦為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為；（3）非金屬性O(shè)＞S＞P，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O，故答案為PH3＜H2S＜H2O；（4）④為O，⑦為S，H2O的沸點(diǎn)比H2S高，是因?yàn)樗肿又g形成了氫鍵，故答案為水分子之間形成了氫鍵；（5）元素⑤為Na，單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為離子鍵和共價(jià)鍵；（6）①與⑨分別為H和Cl，能形成一種化合物為氯化氫，為共價(jià)化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程為：，故答案為。（7）由①④⑤⑦四種元素組成的化合物有NaHSO3和NaHSO4，在水溶液中這兩種物質(zhì)要發(fā)生電離，NaHSO3=Na++HSO3-，NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出的HSO3-和H+發(fā)生反應(yīng)H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為H++HSO3-=SO2↑+H2O；（8）比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故NaMgAlSCl的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+，故答案為S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（9）1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：，故答案為。【點(diǎn)睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。據(jù)此，同種元素的原子半徑大于陽(yáng)離子半徑，小于陰離子半徑。19、第3周期IVA族Al(OH)3+3HClO4=

Al(ClO4)3+3H2OSi、N、F正四面體型苯溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色溶液分層，上層橙紅色，

下層接近無(wú)色對(duì)比實(shí)驗(yàn)Cl2+

2Br-

=

2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強(qiáng)【解析】分析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)元素周期表推知①Na②Al③C④Si⑤N⑥F⑦Cl⑧Br，結(jié)合元素周期律和元素的話和性質(zhì)解答相關(guān)問(wèn)題。詳解：(1)元素④為Si原子序數(shù)為14，在元素周期表中的位置為第3周期IVA族。(2)根據(jù)①---⑧號(hào)元素知①Na的金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉的堿性也最強(qiáng)，其電子式為。(3)②為Al和⑦為Cl，兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，他們之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。(4)⑤為N、⑥為F屬于是同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),原子半徑依次減小,所以原子半徑是N>F,④為Si屬于第三周期元素，原子半徑大于第二周期元素，所以原子半徑為Si>N>F、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si、N、F。(5)③為C和⑦為Cl兩種元素形成的簡(jiǎn)單化合物為CCl4，，它的的結(jié)構(gòu)式為，

和甲烷的結(jié)構(gòu)類(lèi)型相同，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)。答案：正四面體結(jié)構(gòu)。(6)步驟一.試管1取少量氯水；試管2取少量氯水，滴加少量NaBr溶液，試管2中出現(xiàn)橙紅色，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，試管1的作用是和試管2做對(duì)比用的。步驟二，分別向試管1、試管2中加少量苯，振蕩，靜置。試管2中的現(xiàn)象是溶液分層，上層橙紅色，下層無(wú)色。試管2中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是Cl的非金屬性比Br強(qiáng)。答案：苯；溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色；溶液分層，上層橙紅色，下層接近無(wú)色；對(duì)比實(shí)驗(yàn)，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強(qiáng)。20、分液漏斗圓底燒瓶4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3濃硫酸AB飽和食鹽水除去過(guò)量氯氣，防止其污染空氣改為一個(gè)盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶）硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液）溶液變?yōu)榧t色（或溶液變?yōu)樽仙窘馕觥?/p>

裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過(guò)裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過(guò)裝置C反應(yīng)生成無(wú)水氯化鐵，剩余氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）由儀器的構(gòu)造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）A裝置制取的是氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C為氯氣與鐵制備氯化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；（3）為制備無(wú)水氯化鐵，B裝置應(yīng)為盛有濃硫酸的干燥氯氣的裝置，即裝置B中加入的試劑是濃硫酸；（4）制備的氯氣中混有氯化氫氣體，所以需在干燥之前除氯化氫，故在A與B間添加飽和食鹽水的裝置；（5）氯氣有毒，會(huì)污染空氣，D裝置用氫氧化鈉除未反應(yīng)完的氯氣，防止其污染空氣；為制備無(wú)水氯化鐵，防止D中水蒸氣進(jìn)入C裝置，可選用堿石灰的干燥管，既能吸收氯氣，又能吸水，或在裝置C和D之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶；（6）檢驗(yàn)鐵離子用硫氰化鉀或者苯酚，若有鐵離子，硫氰化鉀溶液變紅色，苯酚溶液變紫色。【點(diǎn)睛】本題以氯化鐵制取為載體，考查的是實(shí)驗(yàn)室中氯氣的制取方法、常見(jiàn)尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗(yàn)等，題目難度中等，注意氣體的除雜以及尾氣的處理方法，另外還要注意題干已知信息的提取和靈活應(yīng)用。21、第二周期ⅣA族2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑防止倒吸Cl2+2I-=2Cl-+I2出現(xiàn)沉淀或渾濁③④【解析】

I.首先根據(jù)元素形成的化合物的性質(zhì)推斷元素，然后結(jié)合元素周期律對(duì)各個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行解答。II.(6)干燥管可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；(7)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析；(8)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，結(jié)合物質(zhì)的溶解性分析解答；III.結(jié)合元素周期表排布規(guī)律判斷元素所在的周期數(shù)及族序數(shù)，然后根據(jù)同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)合金屬鍵強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響及化學(xué)性質(zhì)的影響分析解答?！驹斀狻縄.由于①?⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分子中