高中化學(xué)-化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)（第一課時(shí)）學(xué)案編：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)與技能1、了解化學(xué)鍵的定義。2、了解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。3、了解離子鍵、共價(jià)鍵的定義以及判斷。過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)概念教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)對(duì)概念教學(xué)增進(jìn)學(xué)生對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)探究精神和團(tuán)體合作精神?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】1.化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵含義。2.對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵本質(zhì)理解?！緦W(xué)習(xí)方法】自主學(xué)習(xí)、合作探究、歸納總結(jié)【學(xué)習(xí)內(nèi)容】一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化【問(wèn)題思考】1什么是化學(xué)變化？化學(xué)變化中的最小微粒是什么？2化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)發(fā)生物質(zhì)變化？【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材P31----32頁(yè)，看圖2-1-4水在通電條件下分解【問(wèn)題思考】水分子是如何構(gòu)成的？【合作探究】水在通電時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，為什么通電呢？(一)化學(xué)鍵與物質(zhì)變化化學(xué)鍵：定義【強(qiáng)調(diào)說(shuō)明】（1）（2）(3)【思考】是不是所有的物質(zhì)中都有化學(xué)鍵？閱讀教材P32頁(yè)交流研討內(nèi)容【問(wèn)題思考】水在通電發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)斷裂了哪些化學(xué)鍵？形成了哪些化學(xué)鍵？【遷移應(yīng)用】化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵形成的鍵點(diǎn)燃2H2+O22H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2+Cl22HCl點(diǎn)燃高溫高壓催化劑N2+3H22NH高溫高壓催化劑【合作交流】你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化有了什么新的認(rèn)識(shí)？【歸納總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)__________________________________【針對(duì)訓(xùn)練】1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間C.化學(xué)鍵通常是指相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用D.化學(xué)鍵通常是指相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用2.物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化的是（）A顏色B狀態(tài)C化學(xué)鍵D原子核【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材33頁(yè)完成思考【問(wèn)題思考】1.畫出氫原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖2.氫原子和氯原子是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？【合作探究】.氫原子和氯原子之間為什么有形成分子的趨勢(shì)？（請(qǐng)結(jié)合知識(shí)支持中的電子式）2.共價(jià)鍵定義【強(qiáng)調(diào)說(shuō)明】（1）成鍵微粒（2）成鍵實(shí)質(zhì)（3）成鍵元素【針對(duì)訓(xùn)練】下列物質(zhì)中是否存在共價(jià)鍵？1.H22.Ne3.CO24.NH35.OH--6.NH4+7.金剛石8.NaCl【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材34頁(yè)完成思考【問(wèn)題思考】1.畫出鈉原子和氯原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.它們是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？如何形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？【合作探究】運(yùn)用核外電子排布的知識(shí)解釋氯化鈉是怎樣形成的？3.離子鍵定義【強(qiáng)調(diào)說(shuō)明】（1）成鍵微粒（2）成鍵實(shí)質(zhì)（3）成鍵元素【針對(duì)訓(xùn)練】下列化合物中含有離子鍵的是（）A．Na2.OB.CH4C.NH3D.CO22．下列物質(zhì)中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（）A.H2OB.CaCl2C.NaoHD.Cl2E.Na2S3.下列各組物質(zhì)晶體中，化學(xué)鍵類型相同的是（）A.SO2和H2SB.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl【歸納總結(jié)】列表比較離子鍵和共價(jià)鍵：分類類別化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵定義成鍵微粒成鍵實(shí)質(zhì)形成條件實(shí)例【鞏固練習(xí)】1.下列各種原子序數(shù)表示兩種元素，不能形成離子鍵的是（）A.6和8B.8和11C.12和9D.11和172.下列各種原子序數(shù)表示元素，其中能以共價(jià)鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A．8與11B.9與9C.17與19D.1與73.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型不同的是（）A.NaCl和HNO3B.H2O和NH3C.CaCl2和KClD.CCl4和Na2O4現(xiàn)有如下說(shuō)法：①在水中氫氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵③離子鍵是陰陽(yáng)離子相互吸引作用④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-可判斷HCl分子中存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生H.Cl原子，而后H.Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。A、①②⑤正確B、都不正確C、只有④正確D、僅①不正確5.下列變化中，屬于化學(xué)變化的是：A、干冰氣化B、水通電分解C、氯化氫溶于水D、氯氣被木炭吸附E、溴揮發(fā)F、食鹽熔化G.石灰石粉碎6.下列物質(zhì):⑴HCl⑵CO2⑶H2O⑷N2⑸KOH⑹Cl2⑺NaF⑻CH4⑼CaO⑽MgCl2⑾Na2SO4⑿HNO3只含共價(jià)鍵的是，只含離子鍵的是，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是_____________.學(xué)情分析通過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已知道原子可以結(jié)合成分子，原子失去或得到電子后可以變成離子，離子可以結(jié)合成物質(zhì)，但不知道原子是怎樣結(jié)合成分子的，離子是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的，已知道化學(xué)反應(yīng)過(guò)程會(huì)發(fā)生物質(zhì)的變化，但不知道物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是什么，已知道燃燒是化學(xué)變化，物質(zhì)燃燒要釋放能量，但不知道化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)伴隨著能量變化。本節(jié)將在學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)有了比較深入了解的基礎(chǔ)上，以“化學(xué)鍵”為橋梁，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，為后面研究化學(xué)反應(yīng)的利用奠定基礎(chǔ)。效果分析1、通過(guò)本節(jié)課讓學(xué)生了解了化學(xué)鍵的定義，了解了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，了解了離子鍵、共價(jià)鍵的定義以及判斷。2通過(guò)對(duì)概念教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。3通過(guò)對(duì)概念教學(xué)增進(jìn)學(xué)生對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)探究精神和團(tuán)體合作精神。教材分析【地位】化學(xué)鍵概念的建立為學(xué)生從原子分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)打開了一扇窗，而深入研究和利用化學(xué)反應(yīng)又是認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)。本節(jié)教材將這兩條線索融合起來(lái)，使學(xué)生既了解了物質(zhì)的構(gòu)成，又認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)。通過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已知道原子可以結(jié)合成分子，原子失去或得到電子后可以變成離子，離子可以結(jié)合成物質(zhì)，但不知道原子是怎樣結(jié)合成分子的，離子是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的，已知道化學(xué)反應(yīng)過(guò)程會(huì)發(fā)生物質(zhì)的變化，但不知道物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是什么，已知道燃燒是化學(xué)變化，物質(zhì)燃燒要釋放能量，但不知道化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)伴隨著能量變化。本節(jié)將在學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)有了比較深入了解的基礎(chǔ)上，以“化學(xué)鍵”為橋梁，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，為后面研究化學(xué)反應(yīng)的利用奠定基礎(chǔ)。【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能1、了解化學(xué)鍵的定義。2、了解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。3、了解離子鍵、共價(jià)鍵的定義以及判斷。過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)概念教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)對(duì)概念教學(xué)增進(jìn)學(xué)生對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)探究精神和團(tuán)體合作精神?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1.化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵含義。2.對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解。【教學(xué)難點(diǎn)】對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵本質(zhì)理解?！菊n時(shí)】2課時(shí)第一課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化第二課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課堂中間知識(shí)訓(xùn)練化學(xué)鍵：化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵形成的鍵點(diǎn)燃2H2+O22H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2+Cl22HCl點(diǎn)燃高溫高壓催化劑N2+3H22NH高溫高壓催化劑1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間C.化學(xué)鍵通常是指相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用D.化學(xué)鍵通常是指相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用2.物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化的是（）A顏色B狀態(tài)C化學(xué)鍵D原子核共價(jià)鍵：下列物質(zhì)中是否存在共價(jià)鍵？H22.Ne3.CO24.NH35.OH--6.NH4+7.金剛石8.NaCl離子鍵：下列物質(zhì)中含有離子鍵的是1.KCI2.CaO3.Na2S4.MgCl25.NaOH6.KNO37.H2SO48.CH4下列化合物中含有離子鍵的是（）A．Na2.OB.CH4C.NH3D.CO22．下列物質(zhì)中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（）A.H2OB.CaCl2C.NaoHD.Cl2E.Na2S3.下列各組物質(zhì)晶體中，化學(xué)鍵類型相同的是（）A.SO2和H2SB.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl當(dāng)堂鞏固訓(xùn)練1下列各種原子序數(shù)表示兩種元素，不能形成離子鍵的是（）A.6和8B.8和11C.12和9D.11和172.下列各種原子序數(shù)表示元素，其中能以共價(jià)鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A．8與11B.9與9C.17與19D.1與73.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型不同的是（）A.NaCl和HNO3B.H2O和NH3C.CaCl2和KClD.CCl4和Na2O4現(xiàn)有如下說(shuō)法：①在水中氫氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵③離子鍵是陰陽(yáng)離子相互吸引作用④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-可判斷HCl分子中存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生H.Cl原子，而后H.Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。A、①②⑤正確B、都不正確C、只有④正確D、僅①不正確5.下列變化中，屬于化學(xué)變化的是：A、干冰氣化B、水通電分解C、氯化氫溶于水D、氯氣被木炭吸附E、溴揮發(fā)F、食鹽熔化G.石灰石粉碎6.下列物質(zhì):⑴HCl⑵CO2⑶H2O⑷N2⑸KOH⑹Cl2⑺NaF⑻CH4⑼CaO⑽MgCl2⑾Na2SO4⑿HNO3只含共價(jià)鍵的是，只含離子鍵的是，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是_____________.課后反思本節(jié)課是必修二第二章的第一節(jié)課，初中從原子的角度認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng)，這節(jié)課主要從一個(gè)新的角度化學(xué)鍵來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，主要講述化學(xué)鍵，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)，離子鍵和共價(jià)鍵，通過(guò)上課，總體上達(dá)到了學(xué)習(xí)目標(biāo)，學(xué)生反映不錯(cuò)，基本上都掌握了，但還有一些方面不夠滿意。一學(xué)生反映雖然不錯(cuò)，但氣氛顯得不夠活躍，有些嚴(yán)肅，以后還需多在這方面上下功夫。二有幾處語(yǔ)言講得還不夠精煉準(zhǔn)確，課下還需多揣摩。三時(shí)間處理上還有些不夠緊湊，時(shí)間長(zhǎng)短上還要注意控制。四在題目設(shè)計(jì)上，還要根據(jù)不同類學(xué)生設(shè)計(jì)不同難度題目?？傊谝院蟮慕虒W(xué)中，要多學(xué)，多聽，多研究，多揣摩，爭(zhēng)取把每節(jié)課上得都不留遺憾。課標(biāo)分析化學(xué)鍵概念的建立為學(xué)生從原子分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)打開了一扇窗，而深入研究和利用化學(xué)反應(yīng)又是認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)。本節(jié)教材將這兩條線索融合起來(lái)