九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律3

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、從微觀的角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，能運(yùn)用質(zhì)量守恒定解釋化學(xué)反應(yīng)。教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義教學(xué)難點(diǎn)：能從宏觀和微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的含義。生日宴會(huì)中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會(huì)越燒越短?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？為什么變短了？通過(guò)準(zhǔn)確實(shí)驗(yàn)測(cè)量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？為什么變重了？而科學(xué)家拉瓦錫在1774年研究氧化汞的分解和合成時(shí)，45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，化學(xué)反應(yīng)前后、物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有改變。

化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢?提出問(wèn)題：作出假設(shè)：生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于實(shí)驗(yàn)探究：

方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定活動(dòng)與探究一:方案一：

白磷在錐形瓶中燃燒磷在氧氣中燃燒磷+氧氣

五氧化二磷點(diǎn)燃P+O2P2O5點(diǎn)燃2、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？3、玻璃管有何作用？4、冷卻后錐形瓶?jī)?nèi)

物質(zhì)的總質(zhì)量有什么變化？細(xì)砂玻璃管白磷（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）1、點(diǎn)燃白磷，產(chǎn)生什么現(xiàn)象？（產(chǎn)生大量白煙，放熱）（不變）想一想防止瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹沖開(kāi)瓶塞方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定(1)觀察反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象?(2)反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒(méi)有變化?Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色藍(lán)色紅色淺綠色鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵m1m2＝實(shí)驗(yàn)方案方案一白磷在錐形瓶中燃燒方案二鐵和硫酸銅的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和化學(xué)方程式相等白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；放熱鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色相等

P+O2P2O5點(diǎn)燃Fe+CuSO4Cu+FeSO4反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律：參加質(zhì)量總和質(zhì)量總和各各

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：水氫氣+氧氣通電分析討論：①化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類(lèi)變了嗎？②化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類(lèi)變了嗎？③化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？

H2OH2+O2通電OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2===通電化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子原子化分為新分子重組小結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類(lèi)沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類(lèi)微觀元素質(zhì)量元素種類(lèi)不變物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)改變可能改變分子數(shù)目元素的化合價(jià)宏觀化學(xué)反應(yīng)前后

質(zhì)量守恒定律的小結(jié)+2H2O2H2↑O2↑===通電m反＝m生是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？活動(dòng)與探究二：方案一：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定方案二：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理：探究實(shí)驗(yàn)解釋和討論天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：反應(yīng)生成的氣體排放到空氣中去了鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg+O2

MgO點(diǎn)燃思考：1、該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生思考：2、該反應(yīng)的原理是什么？方案二：鎂條燃燒天平指針向左傾斜（變重）天平平衡情況：Mg+O2

MgO點(diǎn)燃Na2CO3+HClNaCl+CO2

+H2O實(shí)驗(yàn)結(jié)果：１.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)后燒杯中的質(zhì)量小于反應(yīng)前的質(zhì)量。２.鎂帶在空氣中燃燒生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)我們得出結(jié)論：在研究質(zhì)量守恒定律時(shí)，若有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成的反應(yīng)，一定要在密閉容器中進(jìn)行，否則得不到正確的結(jié)論。討論：１.為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量好象大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？２.這兩個(gè)反應(yīng)是否不遵守質(zhì)量守恒定律呢？質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn):2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。比如催化劑、剩余藥品.1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見(jiàn)的氣體也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒。

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。一、質(zhì)量守恒定律

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2、解釋?zhuān)悍磻?yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變【典例1】下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A．5g水受熱變成5g水蒸氣 B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C．木炭在空氣中燃燒后質(zhì)量減少 D．100mL水中加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液C知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）B2.化學(xué)反應(yīng)前后,肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是()①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類(lèi)④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類(lèi)A①④B①③⑤C①③④D①②③④⑤CD3.紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系的圖像（）ABCD時(shí)間元素種類(lèi)時(shí)間原子數(shù)目時(shí)間物質(zhì)的總質(zhì)量時(shí)間原子種類(lèi)則生成氧化鎂的質(zhì)量為_(kāi)___克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。40

(2)6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有_