2022-2023學年四川省成都市武侯區(qū)棕北中學高二化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年四川省成都市武侯區(qū)棕北中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應：，平衡時測得A的濃度為1．0mol／L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達到新平衡后，測得A的濃度降低為0．60mol／L。下列有關判斷正確的是

A．平衡向正反應方向移動

B．物質B的轉化率降低C．

D．物質C的體積分數(shù)增大參考答案：B2.甲烷是以碳原子為中心的正四面體結構，而不是正方形的平面結構，其理由是

（

）A．甲烷中的四個鍵的鍵長、鍵角相等

B．CH是分子晶體

C．二氯甲烷只有一種結構

D．三氯甲烷只有一種結構參考答案：C略3.常溫下，設pH均為5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水電離出的c(H+)分別為c1、c2，則c1/c2是（

）A．1

B．104

C．10-4

D．10-14

參考答案：略4.（2015?姜堰市）下列反應中，水作為氧化劑的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ D．Cl2+H2O=HCl+HClO參考答案：C考點：氧化還原反應．

分析：有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，化合價降低的元素所在的反應物是氧化劑，據(jù)此分析．解答：解：A、2F2+2H2O=4HF+O2反應物水中氧元素的化合價升高被氧化，則水作還原劑劑，故A錯誤；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合價升高，H元素的化合價降低，水作氧化劑，故C正確；D、Cl2+H2O=HCl+HClO，反應中水中氫、氧元素的化合價均未發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關鍵，并注意反應中化學計量數(shù)與轉移電子數(shù)目的關系來解答即可5.(10分)(1)常溫下，0.1mol/L的鹽酸的pH＝；(2)常溫下，某醋酸溶液的pH＝1，其濃度0.1mol/L(填“>”、“<”或“＝”)；(3)用標準鹽酸來滴定待測氫氧化鈉溶液，選用(填“甲基橙”或“石蕊”)作指示劑，若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果(氫氧化鈉的濃度)(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；(4)向飽和的AgCl溶液中加入NaBr(aq)，有淡黃色沉淀生成，說明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)(填“>”、“<”或“＝”)。參考答案：(1)1(2)>(3)甲基橙偏高(4)>6.下列說法不正確的是

A.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料

B．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚乙烯

C．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

D．高分子化合物的結構大致可以分為線型結構、支鏈型結構和網(wǎng)狀結構三類參考答案：C略7.下列各組物質中，屬于同系物的是

A．HCHO、CH3COOH

B．

、

C．CH3COOH、CH3CH2OH

D．醋酸、硬脂酸參考答案：D略8.下列各組物質的晶體，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是

A．H2O2和C3H6O2

B．SO2和SiO2

C．CO和Na2O

D．NH4Cl和HF參考答案：A9.某反應的△H=-80kJ·mol-1，敘述正確的是(

)A.正反應活化能等于80kJ·mol-1B.逆反應活化能一定大于80kJ·mol-1C.逆反應活化能不大于80kJ·mol-1D.正反應活化能比逆反應活化能小80kJ·mol-1參考答案：D略10.下列物質中，屬于電解質的是(

)A．氧氣

B．銅

C．蔗糖（C12H22O11）

D．碳酸氫鈉

參考答案：D略11.在無土裁培中，配制1L內(nèi)含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質的量分別為（

）A．0.40mol0.50mol0.12mol

B．0.66mol0.50mol0.24molC．0.64mol0.02mol0.24mol

D．0.64mol0.50mol0.24mol參考答案：C略12.銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀C．該過程中總反應為D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl參考答案：B13.“玉兔”號月球車用作為熱源材料．下列關于的說法正確的是A．與互為同位素B．與為同一種核素C．與具有完全相同的化學性質D．與具有相同的最外層電子數(shù)參考答案：D試題分析：A．有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，Pu和U的質子數(shù)不同，不是同位素，故A錯誤；B．同種元素形成的不同原子是這種元素的不同種核素，同種元素的不同的核素，中子數(shù)不同，故B錯誤；C．兩者的質子數(shù)不同，屬于不同的元素，其化學性質不同，故C錯誤；D．兩者具有相同的質子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故D正確；故選D．14.表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)，下列有關說法錯誤的是()化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.5×10－16A.五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質的溶解度逐漸增大參考答案：D略15.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD．現(xiàn)有乙烯.丙烯.丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進行分離。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴試劑A的名稱為

；X的結構簡式為

；

⑵在甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A后的常用主要實驗分離儀器是

；操作①是

；

⑶寫出在甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時發(fā)生反應的化學方程式：

。

參考答案：⑴氫氧化鈉溶液

⑵

分液漏斗；蒸餾

⑶

C2H5Br＋NaOH

C2H5OH＋NaBr略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的69倍，已知0.1molA在氧氣中完全燃燒得30.8gCO2和0.3molH2O，請確定A的分子式，并寫出同時符合下列各項條件的所有有機物結構簡式：（1）能和三氯化鐵作用顯色（2）能發(fā)生銀鏡反應（3）苯環(huán)上的一氯取代物有2種結構。參考答案：分子式：C7H6O318.工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化

學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－116kJ/mol（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為

；（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是：(填字母序號)。a．隨時將CH3OH與反應混合物分離

b．降低反應溫度c．使用高效催化劑

d．增大體系壓強(3)一定條件下在2L密閉容器中，將1molCO與3molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。①2min時測得生成CH3OH0.2mol，則0～2min的平均反應速率v(H2)＝

。②反應5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

(填字母序號)．a(chǎn)．c(H2)減少b．正反應速率加快，逆反應速率減慢c．CH3OH的物質的量增加d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減?。?）在密閉容器中充有1molCO與2molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示。①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA

tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。②若A點時容器的