烷烴的化學性質

烷烴的化學性質第一頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三乙烯的化學性質:1）氧化反應（1）將乙烯氣體點燃：化學反應方程式：（2）被氧化劑氧化：可使酸性高錳酸鉀褪色2）加成反應將乙烯氣體通入溴水溶液中，可以見到溴的紅棕色很快褪去，說明乙烯與溴發(fā)生反應。應用：用于鑒別甲烷和乙烯氣體!CH2=CH2+Br2

→CH2BrCH2Br第二頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三二烯烴能否發(fā)生加成、加聚反應呢？nCH2=CH-CH3[CH2-CH]nCH3催化劑CH2=CH-CH=CH2+2Br2CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2-CH-CH-CH2BrBrBrBrCH2-CH-CH=CH2BrBrCH2-CH=CH-CH2BrBrnCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2]n1,2加成1,4加成CH2-CH-CH-CH21,2Br1,4Br(主產物)1,4加聚(中間體)第三頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三3）、聚合反應（加聚反應）

簡寫為：

單體鏈節(jié)聚合度

由小分子生成高分子化合物的反應叫聚合反應。練習：寫出用丙烯合成聚丙烯的化學反應式第四頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三

乙炔跟空氣的混合物遇火會發(fā)生爆炸，在生產和使用乙炔時，必須注意安全。注意

a.氧化反應

(1)在空氣或在氧氣中燃燒—完全氧化

2C2H2+5O24CO2+2H2O點燃3）乙炔的化學性質:在空氣中的爆炸極限為2.5%~80%第五頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三（2）被氧化劑氧化：將乙炔氣體通往酸性高錳酸鉀溶液中，可使酸性高錳酸鉀褪色b、加成反應將乙炔氣體通入溴水溶液中，可以見到溴的紅棕色褪去，說明乙炔與溴發(fā)生反應。（比乙烯與溴的反應慢）應用：用于鑒別乙炔和乙烯氣體!CH2≡CH2+2Br2

→CHBr2CHBr2第六頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三加成反應過程分析1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷練習：寫出乙炔與氫氣、氯化氫氣體發(fā)生加成反應的化學反應方程式第七頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三乙炔有無順反異構現(xiàn)象呢？

四、脂肪烴的來源及應用：

1、來源：石油、天然氣、煤等2、應用：氣態(tài)烯烴是最基本的化工原料常識：液化石油氣——體積縮小了250~300倍，壓強為7~8atm，氣態(tài)時比空氣重約1.5倍，在空氣中的爆炸極限1.7%~9.7%。常、減壓分餾；催化裂化（裂解）、催化重整；煤的干餾、液化等。（P.36學與問）怎樣得到產品？？第八頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三2、苯的化學性質

2）苯的取代反應（鹵代、硝化、磺化）1）苯的氧化反應：在空氣中燃燒

在通常情況下比較穩(wěn)定，在一定條件下能發(fā)生氧化、加成、取代等反應。2C6H6+15O212CO2+6H2O點燃但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色產生濃煙+Br2Br+HBrFe+HNO3（濃）NO2+H2O濃H2SO450~60℃現(xiàn)象？設計制備硝基苯的實驗方案第九頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三3）苯的加成反應

（與H2、Cl2)（環(huán)己烷）+H2Ni+3Cl2催化劑ClClClClClClHHHHHH總結：難加成

易取代練習：寫出苯與氯氣發(fā)生取代反應、苯與溴發(fā)生加成反應的化學方程式。第十頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三二、苯的同系物1、苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產物2、化學性質：

由于苯基和烷基的相互影響，使其性質發(fā)生了一定的變化——更活潑

a、能被酸性KMnO4溶液氧化；通式：CnH2n-6(n≥6)CH3C2H5R如：RCOOHKMnO4H+應用：區(qū)別苯和苯的同系物第十一頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三b、取代反應如：甲苯的硝化反應濃H2SO430℃+3HNO3（濃）CH3NO2+3H2OCH3NO2NO2黃色針狀晶體P.39學與問三、芳香烴的來源及其應用1、來源：a、煤的干餾

b、石油的催化重整2、應用：簡單的芳香烴是基本的有機化工原料。(比苯更容易)芳香烴產量低3.5kg/T第十二頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三知識結構CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH3HC≡CHCH2＝CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OH第十三頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三同系物在物理性質上存在一定的遞變規(guī)律。普遍存在同分異構現(xiàn)象。（會找、會命名）二、溴乙烷由于鹵素原子的引入使鹵代烴的反應活性增強。1、溴乙烷的分子組成與結構分子式電子式C2H5BrH:C:C:Br:::::::HHHH結構式結構模型（是極性分子）在核磁共振氫譜中怎樣表現(xiàn)第十四頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三2.溴乙烷的物理性質

無色液體，沸點38.4℃，難溶于水，密度比水大。3.溴乙烷的化學性質

由于溴原子吸引電子能力強，C—Br鍵容易斷裂，使溴原子易被取代。由于官能團（—Br）的作用，溴乙烷的化學性質比乙烷活潑，能發(fā)生許多化學反應。①溴乙烷的取代反應NaOHC2H5-Br+NaOHC2H5-OH+NaBr水△——水解反應或第十五頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三②溴乙烷的消去反應

反應發(fā)生的條件：與強堿的醇溶液共熱定義：有機化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個小分子（如H2O、HBr等），而形成不飽和（含雙鍵或三鍵）化合物的反應，叫做消去反應。P.41科學探究：閱讀思考3分鐘回答課本中提出的問題。第十六頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三1）怎樣證明上述實驗中溴乙烷里的Br變成了Br-?1、溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中的取代反應實驗設計：2）用何種波譜的方法可以方便地檢驗出溴乙烷發(fā)生取代反應的產物中有乙醇生成？2、消去反應實驗設計：1）為什么要在氣體通入KMnO4酸性溶液前加一個盛有水的試管？起什么作用？反應裝置？2）除KMnO4酸性溶液外還可以用什么方法檢驗乙烯？此時還有必要先通通入水中嗎？第十七頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三1.溴乙烷的化學性質①溴乙烷的取代反應NaOHC2H5-Br+NaOHC2H5-OH+NaBr水△——水解反應復習②溴乙烷的消去反應

反應發(fā)生的條件：與強堿的醇溶液共熱2、什么叫消去反應?或第十八頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三三、鹵代烴的化學性質1、鹵代烴的活潑性：鹵代烴強于烴原因：鹵素原子的引入——官能團決定有機物的化學性質。2、主要的化學性質：1）取代反應（水解反應）與溴乙烷相似鹵代烷烴水解成醇練習：寫出CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3分別與NaOH的水溶液發(fā)生反應的化學方程式?；颍篟-X+NaOHR-OH+NaXH2O△R-X+H-OHR-OH+HXNaOH△第十九頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三

說明：同一碳原子上的多鹵代烴水解得到的產物一般不是醇。2）消去反應CH3CH2CH2Cl+H2OCH3CH2CH2OH+HClNaOH△CH3CHClCH3+NaOHCH3CHCH3+NaCl△H2OOHCH2CH2CH2+2H2OBrBrCH2CH2CH2+2HBrOHOHNaOH△反應發(fā)生的條件：與強堿的醇溶液共熱第二十頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三+NaOH—C—C—HX△醇C=C+NaX+H2O練習：發(fā)生消去反應的條件：1、寫出2-氯丙烷與氫氧化鈉醇溶液反應的化學方程式1、烴中碳原子數(shù)≥22、相鄰碳原子上有可以脫去的小分子（即接鹵素原子的碳鄰近的碳原子上有氫原子）3、反應條件：強堿和醇溶液中加熱。2、寫出2-氯丁烷與氫氧化鈉醇溶液反應的化學方程式第二十一頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三3、鹵代烴中鹵素原子的檢驗：3）飽和鹵代烴和芳香鹵代烴不被酸性高錳酸鉀溶液氧化?。。?！鹵代烴NaOH水溶液過量HNO3AgNO3溶液有沉淀產生說明有鹵素原子白色淡黃色黃色取少量鹵代烴樣品于試管中四、鹵代烴的應用：1、致冷劑2、麻醉劑3、滅火劑4、有機溶劑第二十二頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三

某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是ag/cm3，該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的相對分子質量，擬定的實驗步驟如下：①準確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應。③反應完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀。④過濾，洗滌，干燥后稱重，得到cg固體。回答下面問題：（1）裝置中長玻璃管的作用是

。（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的

離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是

，判斷的依據(jù)是

。（4）該鹵代烷的相對分子質量是

（列出算式）。（5）如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值（填下列選項代碼）

。A．偏大B．偏小C．不變D．大小不定第二十三頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三答案：

（1）防止鹵代烴揮發(fā)（冷凝）

（2）

（3）氯元素；滴加

后產生白色沉淀

（4）

（5）A第二十四頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三2、乙醇的化學性質2CH3CH2-OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

2）乙醇的消去反應1）

乙醇與鈉反應現(xiàn)象：緩慢產生氣泡，金屬鈉沉于底部或上下浮動。產物乙醇鈉在水中強烈水解CH3CH2-ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH

練習：寫出乙醇與K、Ca分別反應的化學方程式

P.49思考與交流②①③④實驗裝置及注意事項實驗3-1第二十五頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三1）反應溫度：170℃2）加碎瓷片3）V乙醇:V濃硫酸=1:34）檢查氣密性注意事項：可能產生的現(xiàn)象分析題外話：分子間脫水3）乙醇與氫鹵酸的取代反應2CH3CH2-OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O140℃濃H2SO4②①③④2CH3CH2-OH+HBrCH3CH2Br+H2O△4）乙醇的氧化反應

乙醇能不能被其他氧化劑氧化？

實驗3-2

第二十六頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三怎樣制備無水乙醇CH3CH2-OHCH3CHOCH3COOH[O][O]CH3CH2-ONa乙醇的氧化反應CH3CH2-BrCH2=CH2CH3CH2-O-CH2CH3乙醇的化學性質小結NaH2OHBrNaOH水溶液濃H2SO4

170℃濃H2SO4

140℃CH3C-O-CH2CH3O4、乙醇的工業(yè)制法？5、醇的化學性質——與乙醇相似第二十七頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三二、酚1、苯酚的結構和物理性質無色晶體，有特殊氣味，在空氣中易被氧化而呈粉紅色，熔點低（43℃）。常溫下在水中溶解度不大（9.3g），加熱時易溶（>65℃時任意比溶）于水，易溶于乙醇等有機溶劑，有毒，有腐蝕性。

如不慎沾到皮膚上應立即用酒精洗滌。2、苯酚的化學性質：1）苯酚的酸性：（實驗探究3-3）填表P.53OHOHONa+NaOH+H2O為什么？圖3-7現(xiàn)象有誤第二十八頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三2）苯酚與濃溴水的反應——取代反應

實驗探究：實驗3-4苯酚的酸性比碳酸的還弱，但比HCO3-強。（石炭酸）結論：苯環(huán)影響了-OH的活性結論：-OH影響了苯環(huán)的活性用于苯酚的檢驗和測定第二十九頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三在與醇相似的條件下，苯酚不能發(fā)生酯化反應。注意：苯酚的用途：化工原料，制酚醛樹脂、醫(yī)藥、染料等，稀溶液用作防腐劑和消毒劑

小結：第三十頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三思考：根據(jù)醛基的結構，判斷醛基有哪些性質？醛基中碳氧雙鍵發(fā)生加成反應，被H2還原為醇醛基中碳氫鍵較活潑，能被氧化成相應羧酸氧化性還原性化學性質H—C—C—HOHH第三十一頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三2、乙醛的化學性質1）

氧化反應銀鏡反應與新制的氫氧化銅反應實驗3-5：取一潔凈試管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。：在配好的上述銀氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把試管放在熱水浴中靜置。Ag++NH3·H2O→AgOH+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O①配制銀氨溶液②水浴加熱生成銀鏡出現(xiàn)漂亮的銀鏡第三十二頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O（銀氨溶液）還原劑氧化劑乙醛能被弱氧化劑氧化與新制的氫氧化銅反應實驗3-61、配制新制的Cu(OH)2懸濁液：在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4~8滴，振蕩。

Cu2++2OH-=Cu(OH)22、乙醛的氧化：在上述藍色濁液中加入0.5ml乙醛溶液，堿必須過量加熱至沸騰。CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH＋＋2H2OCu2O↓磚紅色氧化劑還原劑乙醛能否被強氧化劑氧化??第三十三頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三常用的氧化劑：銀氨溶液、新制的Cu（OH）2、O2、酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。（1）試管內壁必須潔凈；（2）必須水??；（3）加熱時不可振蕩和搖動試管；（4）須用新配制的銀氨溶液；（5）乙醛用量不可太多；（6）實驗后，銀鏡用HNO3浸泡，再用水洗銀鏡反應注意事項第三十四頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三CH3CHO＋H2CH3CH2OH催化劑2）

加成反應（加H2還原）P.58學與問1、寫出甲醛發(fā)生銀鏡反應，以及與新制氫氧化銅反應的化學方程式2、……3、……CH3CHOCH3COOH【O】CH3CH2OH【O】第三十五頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三3、乙醛的工業(yè)制法1）乙炔水化法2）乙烯氧化法CHCH＋H2OCH3－C－H汞鹽O2CH2CH2＋O22CH3－C－H鈀鹽O加壓、加熱第三十六頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三醛：從結構上看，由烴基（或氫原子）跟醛基相連而成的化合物叫醛。乙醛的化學性質復習CH3CHOCH3COOH【O】CH3CH2OH【O】CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O（銀氨溶液）CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH＋＋2H2OCu2O↓CH3CHO＋H2CH3CH2OH催化劑P.58學與問第三十七頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三一、甲醛1、結構2、性質：與乙醛相似不同點1)常溫下甲醛為無色有刺激性氣味的氣體2)甲醛中有2個活潑氫可被氧化應用（1）甲醛的水溶液叫福爾馬林，具有防腐和殺菌能力。（2）能合成酚醛樹脂第三十八頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三二、醛基的檢驗1、哪些有機物中含有—CHO？2、怎樣檢驗醛基的存在？醛、HCOOH、HCOOR、葡萄糖、麥芽糖新制的Cu(OH)2銀鏡反應過程表述樣品+試劑—現(xiàn)象—結論第三十九頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三三、知識運用

1、判斷下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？乙烯、甲烷、苯、乙酸、甲苯、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、聚異戊二烯、裂化汽油2、用一種試劑鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四種無色液體新制的Cu(OH)2甲烷、苯、乙酸第四十頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三3、已知檸檬醛的結構簡式為CH3C=CHCH2CH2CH=CHCHCH3O若要檢驗出其中的碳碳雙鍵，其方法是————————————

先加足量的銀氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水）檢驗碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能使酸性KMnO4溶液（或溴水）褪色第四十一頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三4、信息遷移應用

RC=O+H-CH2CHOHOH→

R-CH-CH2-CHO根據(jù)上述信息，用乙炔合成1-丁醇。CH≡CH→CH3CHO→CH3CHCH2CHOOH→CH3CH=CHCHO→CH3CH2CH2CH2OH已知：第四十二頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三5、現(xiàn)有一化合物A，是由B、C兩物質通過上述反應生成的。試根據(jù)A的結構式寫出B、C的結構式CH3HA：CH3-C-CH2-C=OOHB：C：CH3CHOOCH3-C-CH3

RC=O+H-CH2CHOHOH→

R-CH-CH2-CHO第四十三頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三布置作業(yè)P.591、2、3、4P.58科學視野丙酮丙酮是最簡單的酮類化合物，在常溫下，丙酮是無色透明的液體，易揮發(fā)，具有令人愉快的氣味，能與水、乙醇等混溶，是一種重要的有機溶劑和化工原料。丙酮不能被銀氨溶液、新制氫氧化銅等弱氧化劑氧化，可催化加氫成醇。第四十四頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三醛可看成醛基取代了烴中的氫原子，書寫同分異構體時應把醛寫成

想一想：如何寫出C5H10O表示醛的同分異構體R-CHO再判斷烴基-R有幾種同分異構體C5H10O→C4H9CHOC4H9C4H9-C4H9有四種同分異構體第四十五頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三乙醛有哪些化學性質?CH3CHOCH3COOH【O】CH3CH2OH【O】CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O（銀氨溶液）CH3CHO＋H2CH3CH2OH催化劑CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH＋＋2H2OCu2O↓第四十六頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三定義：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應。

②酯化反應：②①a．反應機理：醇脫氫原子，羧酸脫羥基結合生成水。b．酯化反應可看作是取代反應，也可看作是分子間脫水的反應。

—O—H①②同位素跟蹤法1818第四十七頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來的乙酸，生成醋酸鈉（便于聞乙酸乙酯的氣味）。

（2）溶解揮發(fā)出來的乙醇。（3）抑制乙酸乙酯在水中的溶解。

硫酸的作用：催化劑；吸水劑；該反應是可逆反應，加濃硫酸可促進反應向生成乙酸乙酯的反應方向進行。實驗第四十八頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三（1）甲酸HCOOH(蟻酸)（2）苯甲酸C6H5COOH(安息香酸)（3）草酸HOOC-COOH(乙二酸)（4）羥基酸：如檸檬酸：4、自然界中的有機酸（5）高級脂肪酸：硬脂酸、軟脂酸（飽和）、油酸（不飽和）等。CH2-COOHHO-C-COOHCH2-COOH第四十九頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三定義：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應。

酯化反應？②a．反應機理：醇脫氫原子，羧酸脫羥基結合生成水。b．酯化反應可看作是取代反應，也可看作是分子間脫水的反應。

—O—H①同位素跟蹤法1818第五十頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三乙酸乙酯的化學性質CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OHP.63思考與交流如何提高乙酸乙酯的產率？反應的本質？現(xiàn)象？酸加羥基醇加氫②燃燒——完全氧化生成CO2和水

①水解反應應用：在進行含氧衍生物分子式相關計算時要考慮氧的量。H2SO4CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH△△但不能使KMnO4酸性溶液褪色。燃燒方程通式書寫實驗設想、探究第五十一頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三小結：要求：會寫每一步反應式，記住反應條件。布置作業(yè)P.631、2、3第五十二頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三二、油脂的性質1、物理性質：P.75密度0.9~0.95g/cm3，黏度較大，有油膩感，難溶于水，易溶于有機溶劑。2、化學性質：1）油脂的水解反應：＋3H2O硫酸＋3C17H35COOH△第五十三頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三皂化反應：油脂在堿性條件下的水解反應肥皂的制取的原理：＋3NaOH3C17H35COONa＋硬脂酸甘油酯（脂肪）硬脂酸鈉甘油（皂化反應）△第五十四頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三2）油脂的氫化：C17H31C—O—CH2C17H31C—O—CH+6H2C17H31C—O—CH2OOOC17H35C—O—CH2C17H35C—O—CHC17H35C—O—CH2OOONi加熱第五十五頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三葡萄糖還可以被強氧化劑完全氧化成二氧化碳和水C6H12O6(s)+O2(g)6CO2+6H2O（l）;△H=-2084kJ/mol葡萄糖和果糖的物理性質？怎樣鑒別葡萄糖和果糖？實踐活動：P.81分子的手性——有機物的空間異構現(xiàn)象自然界的葡萄糖和果糖都是D-型結構葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇第五十六頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三HO—C—HCHOCH2—OHH—C—OHCHOCH2—OHD-甘油醛L-甘油醛H—C—OHCHOCH2—OHHO—C—HH—C—OHH—C—OHHO—C—HC=OCH2—OHH—C—OHH—C—OHCH2—OHD-葡萄糖D-果糖第五十七頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三HOHOCH2H2NHCOOH藥物多巴結構簡式在兩種構型的藥物中，一種對人體無效，而另一種卻被廣泛用于治療中樞神經系統(tǒng)的慢性病——帕金森氏癥。第五十八頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三隨堂練習寫出葡萄糖發(fā)生下列反應的化學方程式。1、生理氧化2、在酒化酶的作用下轉化為酒精3、還原反應第五十九頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三復習1、葡萄糖的銀鏡反應2、葡萄糖與斐林試劑的反應

CH2OH(CHOH)4COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OCH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH△實驗注意事項：……寫出上述反應的化學方程式CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2△CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O第六十頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三二、蔗糖與麥芽糖[閱讀與交流（P.82)]1、從結構上看，什么是蔗糖?什么是麥芽糖？2、蔗糖的存在和物理性質3、寫出蔗糖和麥芽糖水解的化學方程式蔗糖是由一分子葡萄糖和一分子果糖脫水形成的二糖，而麥芽糖是由兩分子葡萄糖脫水形成的二糖。（C12H22O11）存在于甘蔗（南方）和甜菜（北方）中，無色晶體，易溶于水，有甜味。C12H22O11+H2OC6H12O6(葡)+C6H12O6(果)H2SO4C12H22O11+H2O2C6H12O6(葡)H2SO4第六十一頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三纖維素的酯化反應（C6H7O2）O—NO2O—NO2O—NO2n（C6H7O2）OHOHOHn3nHNO33nH2O＋＋纖維素硝酸酯（硝酸纖維）濃硫酸怎樣制纖維素醋酸酯（醋酸纖維）？第六十二頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三纖維素的用途（6個方面）1.棉麻纖維大量用于紡織工業(yè)2.木材、稻草、麥秸、蔗渣等用于造紙3.制造纖維素硝酸酯（硝酸纖維）。根據(jù)含N量分為火棉（含N量較高，用于制造無煙火藥）膠棉含N量較低，用于制賽璐珞和噴漆4.制造纖維素乙酸酯（醋酸纖維），不易著火，用于制膠片5.制造粘膠纖維：NaOH、CS2處理后所得，其中的長纖維稱人造絲，短纖維稱人造棉6.食物中的纖維素有利于人的消化。第六十三頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三淀粉的用途（1）淀粉是食物的重要成分，是人體的重要能源；（2）可用于制葡萄糖和酒精等；（3）淀粉在淀粉酶的作用下，先轉化為麥芽糖，再轉化為葡萄糖，在酒化酶的作用下，轉化為乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑催化劑第六十四頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三一、氨基酸的結構與性質：1、定義：2、分類：3、α-氨基酸結構：4、物理性質：設問：從氨基酸的結構分析，氨基酸可能具有怎樣的化學性質？羧酸分子中的烴基上的氫原子被-NH2（氨基）取代所得的一類化合物?？煞譃棣?氨基酸、β-氨基酸、…等；組成天然蛋白質的都是α-氨基酸。R—CH—C—OHONH2如甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸等。天然氨基酸是無色晶體，熔點較高，在200~300℃時熔化分解，一般能溶于水而難溶于乙醇、乙醚……第六十五頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三5.氨基酸的化學性質1)氨基酸的兩性:2)氨基酸的成肽反應羧基顯酸性，氨基顯堿性。CH3CHCOOH+NH2CH2COOHNH2甘氨酸丙氨酸酶或酸或堿CH3OHONH2—CH—C—N—CH2—C—OH+H2O根據(jù)氨基酸分子數(shù)的多少叫二肽、三肽…等第六十六頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三nCH3CHCOOH+NH2nCH2COOHNH2甘氨酸丙氨酸酶或酸或堿CH3OHO[NH—CH—C—N—CH2—C]n

+2nH2O3）蛋白質的形成：什么叫蛋白質？第六十七頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三

隨堂練習:由甘氨酸和丙氨酸形成的二肽可能有幾種？寫出相應的化學反應方程式。布置作業(yè):閱讀本節(jié)教材第六十八頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三氨基酸的化學性質？1)氨基酸的兩性:2)氨基酸的成肽反應羧基顯酸性，氨基顯堿性。CH3CHCOOH+NH2CH2COOHNH2甘氨酸丙氨酸酶或酸或堿CH3OHONH2—CH—C—N—CH2—C—OH+H2O根據(jù)氨基酸分子數(shù)的多少叫二肽、三肽…等第六十九頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三nCH3CHCOOH+NH2nCH2COOHNH2甘氨酸丙氨酸酶或酸或堿CH3OHO[NH—CH—C—N—CH2—C]n

+2nH2O3）蛋白質的形成：什么叫蛋白質？相對分子質量大于10000，具有一定空間結構的多肽叫蛋白質第七十頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三二、蛋白質的性質1、具有兩性2、水解（酸、堿或酶作用下）3、鹽析（實驗4-2）注意：（1）可逆（2）物理變化4.變性（實驗4-3）注意：（1）條件（2）不可逆5.顏色反應（實驗4-4）可用于檢驗蛋白質！P.90學與問第七十一頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三一、加成聚合反應關鍵詞：加聚反應、聚合物、單體、鏈節(jié)、聚合度。定義：小分子間通過加成反應的形式形成高分子化合物的反應叫加成聚合反應；簡稱加聚反應。如：nCH2=CH2[CH2—CH2]n催化劑單體鏈節(jié)聚合度M聚合物=鏈節(jié)的相對質量×n練習：寫出苯乙烯制備聚苯乙烯的化學方程式第七十二頁，共八十一頁，編輯于2023年，星期三P.100思考與