化學(xué)反應(yīng)原理教案【6篇】

第第頁(yè)化學(xué)反應(yīng)原理教案【優(yōu)秀6篇】

高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)總結(jié)篇一

蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。

化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。

總結(jié)規(guī)律：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。

注意：

1、計(jì)量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對(duì)應(yīng)

2、反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號(hào)也要改變

反應(yīng)熱計(jì)算的常見題型：

1、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化與反應(yīng)能量變化的定量計(jì)算。

2、理論推算反應(yīng)熱：

依據(jù)：物質(zhì)變化決定能量變化

(1)蓋斯定律設(shè)計(jì)合理路徑

路徑1總能量變化等于路徑2總能量變化(2)通過已知熱化學(xué)方程式的相加，得出新的熱化學(xué)方程式：

物質(zhì)的疊加，反應(yīng)熱的疊加

小結(jié)：

a：若某化學(xué)反應(yīng)從始態(tài)(S)到終態(tài)(L)其反應(yīng)熱為△H，而從終態(tài)(L)到始態(tài)(S)的反應(yīng)熱為△H’，這兩者和為0。

即△H+△H’=0

b：若某一化《小編·.》學(xué)反應(yīng)可分為多步進(jìn)行，則其總反應(yīng)熱為各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。

即△H=△H1+△H2+△H3+……

c：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。

化學(xué)反應(yīng)速率教案篇二

化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀教案

一、教材分析：

化學(xué)反應(yīng)速率屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)的范疇。為了讓學(xué)生在研究化學(xué)應(yīng)進(jìn)行的快慢及如何定量表述上有感性知識(shí)，教科書安排了簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)2—1.在實(shí)驗(yàn)過程中使學(xué)生體會(huì)到，要想準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，就必須建立起一套行之有效確定起點(diǎn)，確定時(shí)間單位，找出易于測(cè)量的某種量或性質(zhì)的變化。

二、教學(xué)目標(biāo)：

1知識(shí)目標(biāo)：1了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算2能力目標(biāo)：1、通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算，掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高

有關(guān)化學(xué)概念的計(jì)算能力

2、提高根據(jù)化學(xué)方程式的判斷、比較和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的能力，掌握

比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。

3情感態(tài)度價(jià)值觀：通過學(xué)習(xí)過程、實(shí)例學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)

和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題

三、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)速率

四、學(xué)情分析、教學(xué)方法分析：

在學(xué)生已有的物體運(yùn)動(dòng)速度的基礎(chǔ)上，引入化學(xué)反應(yīng)速率的概念不會(huì)給學(xué)生帶來(lái)太大的困難，但化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法卻將是一個(gè)難點(diǎn)。用實(shí)驗(yàn)2—1來(lái)引導(dǎo)學(xué)生，使他們得出只根據(jù)看到的氣泡產(chǎn)生的快、慢來(lái)表示反應(yīng)的速率是模糊的、不準(zhǔn)確的判斷。通過教科書圖2—1的提示，學(xué)生很容易想到可以從測(cè)量H2的體積來(lái)比較反應(yīng)的快慢。這種測(cè)量可以是在相同的時(shí)間內(nèi)看H2體積的多少，也可以看產(chǎn)生相同體積的H2所耗時(shí)間的多少。如果相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量溶液中H+濃度的變化，測(cè)量鋅粒質(zhì)量的變化，也都可以定量比較這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。學(xué)生通過交流，可以發(fā)現(xiàn)表示反應(yīng)速率的方法有多種，因此，可以通過多種實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些反應(yīng)的速率。在交流中得出：反應(yīng)速率表示方法的共同之處，都是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的量的變化來(lái)表示。顯然該反應(yīng)以測(cè)量H2的體積最為簡(jiǎn)便易行。然后，引導(dǎo)學(xué)生得出：化學(xué)反應(yīng)速率通?？偸怯脝挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的濃度（物質(zhì)的量濃度）的變化來(lái)表示。

五、教學(xué)方法

1.采用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)手段及運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)。在激發(fā)學(xué)生的求知欲望、提高學(xué)1

生的學(xué)習(xí)興趣的同時(shí)，也培養(yǎng)了學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。

2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)

3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)歸納→學(xué)生討論、反

思總結(jié)。

六、課前準(zhǔn)備

1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：課前預(yù)習(xí)學(xué)案

2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案。準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品

及儀器

七、課時(shí)安排：

1課時(shí)

八、教學(xué)過程

（一）預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑

檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。

（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)宏觀的物體有快有慢，物體的快慢用速度來(lái)進(jìn)行表示，化學(xué)反應(yīng)速率有沒有快慢呢？學(xué)生思考身邊的實(shí)例后，思考如何來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法——化學(xué)反應(yīng)速率（板書）。這節(jié)課的重點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和表示方法，難點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定。

（三）合作探究，精講點(diǎn)撥

[設(shè)疑]物理課中所學(xué)的速率的共同特點(diǎn)。

都有一個(gè)確定的起點(diǎn)（速率=0）；都有一個(gè)和速率大小相匹配的時(shí)間單位；都有說(shuō)明體系某種變化的可計(jì)量的性質(zhì)。

[引入]提出問題討論：（1）怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？（2）通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個(gè)反應(yīng)比另一個(gè)反應(yīng)快多少嗎？

[討論]在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來(lái)表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢？

學(xué)生活動(dòng)：自學(xué)《預(yù)習(xí)學(xué)案》

教師板書：一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。

2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：

V==△C/△t

3、反應(yīng)速率的單位：

是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）

二、化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算方法

（1）數(shù)學(xué)表達(dá)式法：V==△C/△t

計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的步驟：

起始濃度c（起始）

變化濃度Δc

終了濃度c（終了）三部曲

2

學(xué)生計(jì)算

1.在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮?dú)馀c1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后，測(cè)得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求：

①用NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。

②分別用H2N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率。

2.向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下，2s末測(cè)得容器內(nèi)有0.8molSO2,求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的。平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比

教師設(shè)問：上述兩題用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不同，有何規(guī)律？

學(xué)生思考、討論、比較得出結(jié)論，教師板書：

（2）對(duì)某一具體的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

教師強(qiáng)調(diào)：在表示某反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注明是用哪種物質(zhì)表示的。

學(xué)生計(jì)算：

密閉容器中，合成氨反應(yīng)∶

N2+3H2=2NH3

起始濃度（mol/L）8200

5min后（mol/L）6

濃度變化（mol/L）則V（N2）=△C/△t=；

V（H）=△C/△t=；2

V（NH）=△C/△t=。3

由以上可知∶V（N2）:V（H）:V（NH）=23

學(xué)與問∶

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，數(shù)值可能但含義,速率之比等于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)之比。

練習(xí)

(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開始時(shí)測(cè)得C（H2）=4mol/L，C（N2）=1mol/L，2S末，測(cè)得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？

(2)實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀制氧氣。某學(xué)生測(cè)得生成氧氣的平均速率為0.01mol/L·min，氧氣的密度約為1.28g/L，欲制取500mL（標(biāo)態(tài)下）的氧氣，需要時(shí)間為3

A、2minB、4minC、6minD、8min

(3)向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2S，測(cè)得容器內(nèi)有1mol的SO3，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示？

(4)在下列過程，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A、鋼鐵腐蝕B、塑料老化C、食物腐爛D、工業(yè)煉鋼

(5)某溫度時(shí)，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y==2Z；反應(yīng)從開始計(jì)時(shí)，

2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為____mol/(l.min)

教師板書

三、化學(xué)反應(yīng)的速率的測(cè)量

教師設(shè)問：化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。測(cè)定方法

有哪些？

學(xué)生看課本第20頁(yè)內(nèi)容，總結(jié)如下

1、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；

2、科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；

3、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。

學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中找出反應(yīng)速率的測(cè)定方法：

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)2—1，注意事項(xiàng)：

1鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同○

240mL的硫酸溶液要迅速加入○

3裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確○

實(shí)驗(yàn)用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸

1取一套裝置，加入40mL1mol/L的的硫酸，測(cè)量收集10mLH2所用的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)步驟：○

2取另一套裝置，加入40mL4mol/L的硫酸，測(cè)量收集10mLH2所用的時(shí)間?！?/p>

2所用的時(shí)間比○1所用的時(shí)間學(xué)生觀察現(xiàn)象：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10mL氣體。○

短

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

4

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。

［思考與交流］還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)速率？

鋅跟硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H==Zn+H2↑，因此我們還可利用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時(shí)間的不同、稀硫酸濃度的變化等來(lái)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)。

教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。

設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。（課堂實(shí)錄）

（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，那么化學(xué)反應(yīng)的快慢受什么因素的影響呢？在下一節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這節(jié)課后大家可以先預(yù)習(xí)這一部分，著重分析科學(xué)家是如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，如何得出恰當(dāng)?shù)慕Y(jié)論的。并完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延伸拓展作業(yè)。

設(shè)計(jì)意圖：布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對(duì)本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時(shí)批閱本節(jié)的延伸拓展訓(xùn)練。

化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)計(jì)劃篇三

化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)計(jì)劃

帶著希望和憧憬又迎來(lái)了一個(gè)新的學(xué)期，本學(xué)期我繼續(xù)在“課程整改”新理念和新的《課程標(biāo)準(zhǔn)》的指導(dǎo)下，以學(xué)生發(fā)展為本，更新教學(xué)觀念，提高教學(xué)質(zhì)量，規(guī)范教學(xué)過程，使自身的教學(xué)水平能夠得到提高。

一、學(xué)情分析：

1.本學(xué)期繼續(xù)擔(dān)任初三的化學(xué)教學(xué)，時(shí)間緊，任務(wù)重，一方面要上完下冊(cè)，另一方面要進(jìn)行中考總復(fù)習(xí)，而且學(xué)生的成績(jī)兩極分化嚴(yán)重。

2.有的'學(xué)生對(duì)化學(xué)課有較大興趣，但有的同學(xué)思維較慢，題目一但靈活變通，就束手無(wú)策。對(duì)這種情況，有針對(duì)性的指導(dǎo)。本期的教學(xué)要注意加大督查力度和輔導(dǎo)工作，使每一個(gè)學(xué)生都能有所提高。

二、目標(biāo)要求：

本學(xué)期完成下冊(cè)的學(xué)習(xí)，有計(jì)劃地復(fù)習(xí)。(1)一些重要的化學(xué)基本概念和基本原理，(2)幾種常見元素和一些重要的化合物的知識(shí)，(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(4)化學(xué)計(jì)算。使學(xué)生基本上達(dá)到九年義務(wù)教育初中化學(xué)教學(xué)大綱所規(guī)定的教學(xué)要求。通過系統(tǒng)地，全面的復(fù)習(xí)，還可以培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)的態(tài)度和科學(xué)方法；培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析、綜合、歸納能力及培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)，同時(shí)，使更多的學(xué)生能夠?yàn)樯敫咧性诒緦W(xué)科方面打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，在中考中力爭(zhēng)取得好成績(jī)。

三、實(shí)施措施：

1、開學(xué)前1個(gè)多月學(xué)完下冊(cè)內(nèi)容，隨時(shí)進(jìn)行鞏固練習(xí)。

2、對(duì)于化學(xué)基本概念和理論的復(fù)習(xí)，將首先進(jìn)行引導(dǎo)、歸納總結(jié)出每一部分的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，然后指導(dǎo)學(xué)生閱讀討論，最好以練習(xí)的方法進(jìn)行鞏固。

3、對(duì)于元素化合物的復(fù)習(xí)我將結(jié)合大綱，指出復(fù)習(xí)重點(diǎn)，然后讓學(xué)生進(jìn)行復(fù)習(xí)，并用列表的辦法，把性質(zhì)、用途、制取進(jìn)行歸納總結(jié)。

4、對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)，儀器的用途采用討論相互檢查法進(jìn)行復(fù)習(xí)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及物質(zhì)的制取主要以具體實(shí)驗(yàn)題進(jìn)行練習(xí)來(lái)復(fù)習(xí)鞏固。

5、化學(xué)計(jì)算的復(fù)習(xí)將采用典型例題討論分析，然后由學(xué)生歸納總結(jié)，再輔以強(qiáng)化練習(xí)的方法來(lái)解決。

四、做好備考工作，提高應(yīng)變能力。

1、加強(qiáng)審題訓(xùn)練。不在審題上下功夫，就難以做到既快又準(zhǔn)。我們提出：審題要慢，解題適當(dāng)加快。通過審題訓(xùn)練，提高分析、判斷、推理、聯(lián)想的能力。特別是一些分步解決的問題，須得依次作答，才可取得較好成績(jī)。

2、提高表達(dá)能力。不少學(xué)生會(huì)算知思路，就是說(shuō)不清，邏輯混亂；書寫潦草、丟三漏四。在改變這些惡習(xí)，必須從解題規(guī)范和書寫格式抓起。要求做到：字跡清晰，書寫整齊，語(yǔ)言簡(jiǎn)煉、準(zhǔn)確、嚴(yán)密；計(jì)算準(zhǔn)確，文字、符號(hào)、表達(dá)符合課本規(guī)范，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)的好學(xué)風(fēng)。

3、注意心理訓(xùn)練。在激烈競(jìng)爭(zhēng)的條件下，在炎熱的環(huán)境中，要連續(xù)進(jìn)行二

天超負(fù)荷的嚴(yán)格考試，毅力不堅(jiān)，缺乏斗志，則難以堅(jiān)持。因此，考前要減壓，減輕思想壓力和心理負(fù)擔(dān)，使學(xué)生放下思想包袱，輕裝上陣，考出水平。

4、在最后階段，主要回歸課本進(jìn)行全面系統(tǒng)的基礎(chǔ)復(fù)習(xí)并安排學(xué)生自我復(fù)習(xí)，自我完善。由學(xué)生自己閱讀、消化整理知識(shí)、鞏固和擴(kuò)大復(fù)習(xí)成果。教師則重點(diǎn)加強(qiáng)個(gè)別輔導(dǎo)，查漏補(bǔ)缺，提高后進(jìn)生。

五、教學(xué)進(jìn)度表(大概)：

時(shí)間教學(xué)內(nèi)容

第一周第九單元溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)與檢測(cè)

第二、三周第十單元酸和堿單元復(fù)習(xí)與檢測(cè)

第四、五周第十一單元鹽和化肥單元復(fù)習(xí)與檢測(cè)

第六、七周第十二單元化學(xué)與生活單元復(fù)習(xí)與檢測(cè)

第七、八、九周上冊(cè)各單元重點(diǎn)內(nèi)容

第九、十、十一周下冊(cè)個(gè)單元重點(diǎn)內(nèi)容

第十二周專題訓(xùn)練一物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)和分類

第十三周專題訓(xùn)練二常見物質(zhì)的性質(zhì)與變化

第十四周專題訓(xùn)練三化學(xué)用語(yǔ)

第十五周專題訓(xùn)練四化學(xué)計(jì)算

專題訓(xùn)練五實(shí)驗(yàn)基本操作

第十六周專題訓(xùn)練六物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與推斷

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)篇四

【復(fù)習(xí)提問】1．什么是化學(xué)反應(yīng)速率？

2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？如何影響？

【投影】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等。

濃度、壓強(qiáng)越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。

【板書】一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提出問題】投影

1．化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？

2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？

3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？

4．為什么增大濃度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率？

【展示】媒體演示濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

【投影】小結(jié)

【傾聽、記錄】

【回憶、討論】

【回答、補(bǔ)充完善】

濃度增大→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多（活化分子百分?jǐn)?shù)不變）→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大

活化分子：具有較高能量的分子。

【閱讀教材】P．31～34，討論（四人一組）

【回答、補(bǔ)充完善】

【記錄】

【板書】二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提問】壓強(qiáng)如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？

【投影】小結(jié)

有氣體存在的反應(yīng)：

壓強(qiáng)增大→體積縮小→濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率增大

僅有固體、液體存在的反應(yīng)：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)

速率無(wú)影響（壓強(qiáng)的'改變實(shí)質(zhì)上是濃度的變化。壓

強(qiáng)變化時(shí)固體、液體的體積變化可以忽略不計(jì)）。

【提出問題】溫度、催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速

率的？

【指導(dǎo)閱讀、討論】

【思考、回答】

，壓強(qiáng)增大，氣體體積縮小，濃度增大。

【板書】三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【投影】小結(jié)

溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。

催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：使用正催化劑改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→活化分子的百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。

【討論】P．35討論題。

【設(shè)問】哪些方法不適合作為加快這個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率呢？

【小結(jié)】我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但對(duì)具體的某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具體分析改變速率的切實(shí)可行的方法。

【閱讀教材】P．34，討論問題（四人一組）。

共同總結(jié)。

【討論、回答】

可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學(xué)反應(yīng)速率。

【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過量。

【練習(xí)】投影

1．下列判斷正確的是（）

A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的反應(yīng)的速率相同

B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同

C．Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同

D．大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)速率相同

2．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）

A．加快分子運(yùn)動(dòng)速度，增加分子碰撞的機(jī)會(huì)

B．降低反應(yīng)所需的能量

C．增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．以上說(shuō)法均不正確

3．反應(yīng)M＋N→P溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大3倍。已知在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需81min，若將溫度提高到30℃時(shí)完成反應(yīng)的10%，需要的時(shí)間為（）

A．9minB．27min

C．13.5minD．3min

4．將10molA和5molB放入10L真空箱中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：。在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為，則在0.2s時(shí)，箱中有molC生成。

【作業(yè)】P．36一、二、三、四、五

答案：

1．B

【解析】鹽酸、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)酸的濃度相同時(shí)，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質(zhì)，等濃度時(shí)氫離子濃度不相等，所以A選項(xiàng)反應(yīng)速率不相等，B選項(xiàng)反應(yīng)速率相等。C、D選項(xiàng)分別是金屬活動(dòng)性（內(nèi)因）、顆粒大小不同，所以反應(yīng)速率都不同。

2．C

【解析】升高溫度能加快分子運(yùn)動(dòng)速度，但不是加快反應(yīng)速率的主要原因。

3．A

【解析】升高溫度后的化學(xué)反應(yīng)速率的公式為（為每升高10℃反應(yīng)速率增大的倍數(shù)）

4．0.08mol

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容篇五

標(biāo)簽：新課改高一化學(xué)教案，高一化學(xué)教案免費(fèi)下載，

化學(xué)反應(yīng)速率教案，

【回答】不會(huì)，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)是固體、液體，改變壓強(qiáng)對(duì)它們體積改變的影響很小

【設(shè)問】提高溫度，對(duì)反應(yīng)的速率會(huì)改變嗎？

【總結(jié)并板書】升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大

【討論】升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來(lái)能量較低的分子變成活化分子，從面增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使化學(xué)反應(yīng)速率增大。

【過渡】初中我們學(xué)過用氯酸鉀制取氧氣，MnO2的作用是什么？

【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】巡視

【板書】催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

【講解】催化劑的作用機(jī)理，催化劑的重要性。

【回答】作為催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率

【分組實(shí)驗(yàn)】課本實(shí)驗(yàn)2-3

【理解】

【小結(jié)】對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)