化學反應原理教案【6篇】

第第頁化學反應原理教案【優(yōu)秀6篇】

高二化學反應原理知識總結篇一

蓋斯定律：不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。

化學反應的焓變(ΔH)只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。

總結規(guī)律：若多步化學反應相加可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。

注意：

1、計量數(shù)的變化與反應熱數(shù)值的變化要對應

2、反應方向發(fā)生改變反應熱的符號也要改變

反應熱計算的常見題型：

1、化學反應中物質的量的變化與反應能量變化的定量計算。

2、理論推算反應熱：

依據(jù)：物質變化決定能量變化

(1)蓋斯定律設計合理路徑

路徑1總能量變化等于路徑2總能量變化(2)通過已知熱化學方程式的相加，得出新的熱化學方程式：

物質的疊加，反應熱的疊加

小結：

a：若某化學反應從始態(tài)(S)到終態(tài)(L)其反應熱為△H，而從終態(tài)(L)到始態(tài)(S)的反應熱為△H’，這兩者和為0。

即△H+△H’=0

b：若某一化《小編·.》學反應可分為多步進行，則其總反應熱為各步反應的反應熱之和。

即△H=△H1+△H2+△H3+……

c：若多步化學反應相加可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。

化學反應速率教案篇二

化學反應速率優(yōu)秀教案

一、教材分析：

化學反應速率屬于化學動力學的范疇。為了讓學生在研究化學應進行的快慢及如何定量表述上有感性知識，教科書安排了簡單易行的實驗2—1.在實驗過程中使學生體會到，要想準確表達化學反應進行的快慢，就必須建立起一套行之有效確定起點，確定時間單位，找出易于測量的某種量或性質的變化。

二、教學目標：

1知識目標：1了解化學反應速率的涵義2、理解化學反應速率的表達式及其簡單計算2能力目標：1、通過有關化學反應速率概念的計算，掌握計算化學反應速率的方法，提高

有關化學概念的計算能力

2、提高根據(jù)化學方程式的判斷、比較和計算化學反應速率的能力，掌握

比較化學反應快慢的方法。

3情感態(tài)度價值觀：通過學習過程、實例學生初步學會運用化學視角，去觀察生活、生產(chǎn)

和社會中有關化學反應速率的問題

三、教學重難點

教學重點：化學反應速率的表示方法、計算。

教學難點：通過實驗測定某些化學反應速率

四、學情分析、教學方法分析：

在學生已有的物體運動速度的基礎上，引入化學反應速率的概念不會給學生帶來太大的困難，但化學反應速率的表示方法卻將是一個難點。用實驗2—1來引導學生，使他們得出只根據(jù)看到的氣泡產(chǎn)生的快、慢來表示反應的速率是模糊的、不準確的判斷。通過教科書圖2—1的提示，學生很容易想到可以從測量H2的體積來比較反應的快慢。這種測量可以是在相同的時間內(nèi)看H2體積的多少，也可以看產(chǎn)生相同體積的H2所耗時間的多少。如果相同時間內(nèi)測量溶液中H+濃度的變化，測量鋅粒質量的變化，也都可以定量比較這個反應進行的快慢。學生通過交流，可以發(fā)現(xiàn)表示反應速率的方法有多種，因此，可以通過多種實驗測定某些反應的速率。在交流中得出：反應速率表示方法的共同之處，都是用單位時間內(nèi)反應前后的反應物或生成物的量的變化來表示。顯然該反應以測量H2的體積最為簡便易行。然后，引導學生得出：化學反應速率通常總是用單位時間內(nèi)反應前后的反應物或生成物的濃度（物質的量濃度）的變化來表示。

五、教學方法

1.采用實驗探究式教學手段及運用多媒體輔助教學。在激發(fā)學生的求知欲望、提高學1

生的學習興趣的同時，也培養(yǎng)了學生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。

2．學案導學

3．新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結疑惑→實驗探究、引導歸納→學生討論、反

思總結。

六、課前準備

1．學生的學習準備：課前預習學案

2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內(nèi)探究學案。準備實驗用品

及儀器

七、課時安排：

1課時

八、教學過程

（一）預習檢查、總結疑惑

檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。

（二）情景導入，展示目標宏觀的物體有快有慢，物體的快慢用速度來進行表示，化學反應速率有沒有快慢呢？學生思考身邊的實例后，思考如何來表示化學反應的快慢。這節(jié)課我們就來學習化學反應快慢的表示方法——化學反應速率（板書）。這節(jié)課的重點是化學反應速率的計算和表示方法，難點是化學反應速率的測定。

（三）合作探究，精講點撥

[設疑]物理課中所學的速率的共同特點。

都有一個確定的起點（速率=0）；都有一個和速率大小相匹配的時間單位；都有說明體系某種變化的可計量的性質。

[引入]提出問題討論：（1）怎樣判斷化學反應的快慢？（2）通過對實驗現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個反應比另一個反應快多少嗎？

[討論]在物理上用單位時間內(nèi)物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢？

學生活動：自學《預習學案》

教師板書：一、化學反應速率

1、化學反應速率的表示方法：用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。

2、數(shù)學表達式：

V==△C/△t

3、反應速率的單位：

是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）

二、化學反應速率的簡單計算方法

（1）數(shù)學表達式法：V==△C/△t

計算化學反應速率的步驟：

起始濃度c（起始）

變化濃度Δc

終了濃度c（終了）三部曲

2

學生計算

1.在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮氣與1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應。4min后，測得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求：

①用NH3的濃度變化表示的反應速率。

②分別用H2N2的濃度變化表示的反應速率。

2.向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下，2s末測得容器內(nèi)有0.8molSO2,求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的。平均反應速率和反應速率比

教師設問：上述兩題用不同物質表示的化學反應速率不同，有何規(guī)律？

學生思考、討論、比較得出結論，教師板書：

（2）對某一具體的化學反應來說，用不同物質的濃度變化來表示化學反應速率時，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比，

教師強調：在表示某反應速率時應注明是用哪種物質表示的。

學生計算：

密閉容器中，合成氨反應∶

N2+3H2=2NH3

起始濃度（mol/L）8200

5min后（mol/L）6

濃度變化（mol/L）則V（N2）=△C/△t=；

V（H）=△C/△t=；2

V（NH）=△C/△t=。3

由以上可知∶V（N2）:V（H）:V（NH）=23

學與問∶

一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示，數(shù)值可能但含義,速率之比等于該反應方程式中對應之比。

練習

(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開始時測得C（H2）=4mol/L，C（N2）=1mol/L，2S末，測得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？

(2)實驗室利用氯酸鉀制氧氣。某學生測得生成氧氣的平均速率為0.01mol/L·min，氧氣的密度約為1.28g/L，欲制取500mL（標態(tài)下）的氧氣，需要時間為3

A、2minB、4minC、6minD、8min

(3)向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2S，測得容器內(nèi)有1mol的SO3，則該反應的速率可怎樣表示？

(4)在下列過程，需要加快化學反應速率的是

A、鋼鐵腐蝕B、塑料老化C、食物腐爛D、工業(yè)煉鋼

(5)某溫度時，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為3X+Y==2Z；反應從開始計時，

2分鐘內(nèi)Z的平均反應速率為____mol/(l.min)

教師板書

三、化學反應的速率的測量

教師設問：化學反應的速率是通過實驗測定的。測定方法

有哪些？

學生看課本第20頁內(nèi)容，總結如下

1、直接觀察某些性質（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；

2、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導電能力等）；

3、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。

學生從實驗中找出反應速率的測定方法：

學生分組實驗：實驗2—1，注意事項：

1鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同○

240mL的硫酸溶液要迅速加入○

3裝置氣密性要好，且計時要迅速準確○

實驗用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸

1取一套裝置，加入40mL1mol/L的的硫酸，測量收集10mLH2所用的時間。實驗步驟：○

2取另一套裝置，加入40mL4mol/L的硫酸，測量收集10mLH2所用的時間?！?/p>

2所用的時間比○1所用的時間學生觀察現(xiàn)象：鋅跟硫酸反應產(chǎn)生氣泡，收集10mL氣體?！?/p>

短

實驗結果：

4

實驗結論：4mol/L的硫酸與鋅反應比1mol/L的硫酸與鋅反應快。

［思考與交流］還可根據(jù)反應速率相關量的哪些變化來測定該反應速率？

鋅跟硫酸反應的離子方程式為Zn+2H==Zn+H2↑，因此我們還可利用相同質量的鋅完全溶解所用時間的不同、稀硫酸濃度的變化等來測定化學反應速率

（四）反思總結，當堂檢測。

教師組織學生反思總結本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進行當堂檢測。

設計意圖：引導學生構建知識網(wǎng)絡并對所學內(nèi)容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）

（五）發(fā)導學案、布置預習。

我們已經(jīng)學習了化學反應快慢的表示方法及化學反應速率的計算，那么化學反應的快慢受什么因素的影響呢？在下一節(jié)課我們一起來學習影響化學反應速率的因素。這節(jié)課后大家可以先預習這一部分，著重分析科學家是如何設計實驗，如何得出恰當?shù)慕Y論的。并完成本節(jié)的課后練習及課后延伸拓展作業(yè)。

設計意圖：布置下節(jié)課的預習作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時批閱本節(jié)的延伸拓展訓練。

化學反應原理教學計劃篇三

化學反應原理教學計劃

帶著希望和憧憬又迎來了一個新的學期，本學期我繼續(xù)在“課程整改”新理念和新的《課程標準》的指導下，以學生發(fā)展為本，更新教學觀念，提高教學質量，規(guī)范教學過程，使自身的教學水平能夠得到提高。

一、學情分析：

1.本學期繼續(xù)擔任初三的化學教學，時間緊，任務重，一方面要上完下冊，另一方面要進行中考總復習，而且學生的成績兩極分化嚴重。

2.有的'學生對化學課有較大興趣，但有的同學思維較慢，題目一但靈活變通，就束手無策。對這種情況，有針對性的指導。本期的教學要注意加大督查力度和輔導工作，使每一個學生都能有所提高。

二、目標要求：

本學期完成下冊的學習，有計劃地復習。(1)一些重要的化學基本概念和基本原理，(2)幾種常見元素和一些重要的化合物的知識，(3)化學實驗(4)化學計算。使學生基本上達到九年義務教育初中化學教學大綱所規(guī)定的教學要求。通過系統(tǒng)地，全面的復習，還可以培養(yǎng)學生的科學的態(tài)度和科學方法；培養(yǎng)學生的觀察和分析、綜合、歸納能力及培養(yǎng)學生的辨證唯物主義觀點，同時，使更多的學生能夠為升入高中在本學科方面打下堅實的基礎，在中考中力爭取得好成績。

三、實施措施：

1、開學前1個多月學完下冊內(nèi)容，隨時進行鞏固練習。

2、對于化學基本概念和理論的復習，將首先進行引導、歸納總結出每一部分的知識網(wǎng)絡，然后指導學生閱讀討論，最好以練習的方法進行鞏固。

3、對于元素化合物的復習我將結合大綱，指出復習重點，然后讓學生進行復習，并用列表的辦法，把性質、用途、制取進行歸納總結。

4、對于化學實驗，儀器的用途采用討論相互檢查法進行復習；化學實驗操作及物質的制取主要以具體實驗題進行練習來復習鞏固。

5、化學計算的復習將采用典型例題討論分析，然后由學生歸納總結，再輔以強化練習的方法來解決。

四、做好備考工作，提高應變能力。

1、加強審題訓練。不在審題上下功夫，就難以做到既快又準。我們提出：審題要慢，解題適當加快。通過審題訓練，提高分析、判斷、推理、聯(lián)想的能力。特別是一些分步解決的問題，須得依次作答，才可取得較好成績。

2、提高表達能力。不少學生會算知思路，就是說不清，邏輯混亂；書寫潦草、丟三漏四。在改變這些惡習，必須從解題規(guī)范和書寫格式抓起。要求做到：字跡清晰，書寫整齊，語言簡煉、準確、嚴密；計算準確，文字、符號、表達符合課本規(guī)范，養(yǎng)成嚴謹治學的好學風。

3、注意心理訓練。在激烈競爭的條件下，在炎熱的環(huán)境中，要連續(xù)進行二

天超負荷的嚴格考試，毅力不堅，缺乏斗志，則難以堅持。因此，考前要減壓，減輕思想壓力和心理負擔，使學生放下思想包袱，輕裝上陣，考出水平。

4、在最后階段，主要回歸課本進行全面系統(tǒng)的基礎復習并安排學生自我復習，自我完善。由學生自己閱讀、消化整理知識、鞏固和擴大復習成果。教師則重點加強個別輔導，查漏補缺，提高后進生。

五、教學進度表(大概)：

時間教學內(nèi)容

第一周第九單元溶液單元復習與檢測

第二、三周第十單元酸和堿單元復習與檢測

第四、五周第十一單元鹽和化肥單元復習與檢測

第六、七周第十二單元化學與生活單元復習與檢測

第七、八、九周上冊各單元重點內(nèi)容

第九、十、十一周下冊個單元重點內(nèi)容

第十二周專題訓練一物質的組成結構和分類

第十三周專題訓練二常見物質的性質與變化

第十四周專題訓練三化學用語

第十五周專題訓練四化學計算

專題訓練五實驗基本操作

第十六周專題訓練六物質的檢驗、分離與推斷

高二化學知識點：化學反應原理復習篇四

【復習提問】1．什么是化學反應速率？

2．影響化學反應速率的因素是什么？如何影響？

【投影】影響化學反應速率的因素

內(nèi)因：反應物本身的性質。

外因：濃度、壓強、溫度和催化劑等。

濃度、壓強越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學反應速率越快。

【板書】一、濃度對化學反應速率的影響

【提出問題】投影

1．化學反應過程的實質是什么？

2．化學反應的實現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？

3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？

4．為什么增大濃度會增大化學反應速率？

【展示】媒體演示濃度對化學反應速率的影響。

【投影】小結

【傾聽、記錄】

【回憶、討論】

【回答、補充完善】

濃度增大→單位體積內(nèi)反應物分子總數(shù)增多（活化分子百分數(shù)不變）→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學反應速率增大

活化分子：具有較高能量的分子。

【閱讀教材】P．31～34，討論（四人一組）

【回答、補充完善】

【記錄】

【板書】二、壓強對化學反應速率的影響

【提問】壓強如何影響化學反應速率？

【投影】小結

有氣體存在的反應：

壓強增大→體積縮小→濃度增大→化學反應速率增大

僅有固體、液體存在的反應：壓強對化學反應

速率無影響（壓強的'改變實質上是濃度的變化。壓

強變化時固體、液體的體積變化可以忽略不計）。

【提出問題】溫度、催化劑是如何影響化學反應速

率的？

【指導閱讀、討論】

【思考、回答】

，壓強增大，氣體體積縮小，濃度增大。

【板書】三、溫度對化學反應速率的影響

四、催化劑對化學反應速率的影響

【投影】小結

溫度對化學反應速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分數(shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學反應速率增大。

催化劑對化學反應速率的影響：使用正催化劑改變反應途徑→降低反應所需的能量→活化分子的百分數(shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學反應速率增大。

【討論】P．35討論題。

【設問】哪些方法不適合作為加快這個化學反應速率呢？

【小結】我們學習了濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，但對具體的某一個化學反應，應具體分析改變速率的切實可行的方法。

【閱讀教材】P．34，討論問題（四人一組）。

共同總結。

【討論、回答】

可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學反應速率。

【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過量。

【練習】投影

1．下列判斷正確的是（）

A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的反應的速率相同

B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應的速率相同

C．Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應速率相同

D．大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應速率相同

2．升高溫度能加快反應速率的主要原因是（）

A．加快分子運動速度，增加分子碰撞的機會

B．降低反應所需的能量

C．增大活化分子的百分數(shù)

D．以上說法均不正確

3．反應M＋N→P溫度每升高10℃，化學反應速率增大3倍。已知在10℃時完成反應的10%需81min，若將溫度提高到30℃時完成反應的10%，需要的時間為（）

A．9minB．27min

C．13.5minD．3min

4．將10molA和5molB放入10L真空箱中，某溫度下發(fā)生反應：。在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為，則在0.2s時，箱中有molC生成。

【作業(yè)】P．36一、二、三、四、五

答案：

1．B

【解析】鹽酸、硝酸是強電解質，當酸的濃度相同時，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質，等濃度時氫離子濃度不相等，所以A選項反應速率不相等，B選項反應速率相等。C、D選項分別是金屬活動性（內(nèi)因）、顆粒大小不同，所以反應速率都不同。

2．C

【解析】升高溫度能加快分子運動速度，但不是加快反應速率的主要原因。

3．A

【解析】升高溫度后的化學反應速率的公式為（為每升高10℃反應速率增大的倍數(shù)）

4．0.08mol

高二化學化學反應原理內(nèi)容篇五

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化學反應速率教案，

【回答】不會，因為參加反應的物質是固體、液體，改變壓強對它們體積改變的影響很小

【設問】提高溫度，對反應的速率會改變嗎？

【總結并板書】升高溫度化學反應速率增大

【討論】升高溫度，反應物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從面增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使化學反應速率增大。

【過渡】初中我們學過用氯酸鉀制取氧氣，MnO2的作用是什么？

【指導實驗】巡視

【板書】催化劑可以加快化學反應速率

【講解】催化劑的作用機理，催化劑的重要性。

【回答】作為催化劑，加快化學反應速率

【分組實驗】課本實驗2-3

【理解】

【小結】對于同一化學反應