第-1章-化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)習(xí)題解答

PAGEPAGE1第1章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)（二）一、選擇題（均為單選題，將正確選項(xiàng)填在各題后的括號(hào)內(nèi)）8.1mol理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)經(jīng)過(guò)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮到系統(tǒng)壓力相同的終態(tài)，終態(tài)的熵分別為S1和S2，則兩者關(guān)系為（B）A.S1=S2B.S1＜S2C.S1＞S2D.S1≥S始終態(tài)相同時(shí)，不可逆過(guò)程的熵變大于可逆過(guò)程9.根據(jù)熵增加原理知，若從ΔS＞0判定過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程，那么該系統(tǒng)一定是（C）A.封閉系統(tǒng)B.絕熱系統(tǒng)C.隔離系統(tǒng)D.敞開(kāi)系統(tǒng)10.關(guān)于偏摩爾量，下列敘述正確的是（C）A.偏摩爾量是狀態(tài)函數(shù)，其值與物質(zhì)的數(shù)量有關(guān)B.在多組分多相系統(tǒng)中不存在偏摩爾量C.系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)沒(méi)有偏摩爾量D.偏摩爾量的值只能大于或等于零11.對(duì)封閉的單組分均相系統(tǒng)且時(shí)，的量值為（B）。A.＜0B.＞0C.=0根據(jù)p69公式（1-128）所以12.下面哪一個(gè)關(guān)系式是不正確的？（D）A.B.C.D.正確的應(yīng)該是二、填空題（在以下各小題中畫(huà)有””處填上答案）5.熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述之一為_(kāi)__不可能將熱從低溫物體轉(zhuǎn)移到高溫物體而不留下其他變化，數(shù)學(xué)表達(dá)式為_(kāi)_，“＞”不可逆，“=”可逆。答克勞修斯說(shuō)與開(kāi)爾文說(shuō)都算對(duì)，但要求“之一”答第一種說(shuō)法即克勞修斯說(shuō)更妥當(dāng)一些。P486.在隔離系統(tǒng)中進(jìn)行的可逆過(guò)程___=0__；進(jìn)行的不可逆過(guò)程__＞0_。7.純物質(zhì)完美晶體__0K__時(shí)熵值為零。8.理想氣體混合物中組分B的化學(xué)勢(shì)μB與溫度T及組分B的分壓PB的關(guān)系是μB__,其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)選為溫度為T(mén)，壓力為的純理想氣體__。三、是非題（下述各題中的說(shuō)法是否正確？正確的在題后括號(hào)內(nèi)畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”）5.100℃、101325Pa時(shí)變?yōu)?，該過(guò)程的熵變?yōu)?。（×）6.一定量理想氣體的熵只是溫度的函數(shù)。（×）7.任何一個(gè)偏摩爾量均是溫度、壓力和組成的函數(shù)。（√）8.是偏摩爾熱力學(xué)能，不是化學(xué)勢(shì)。（×）偏摩爾量是在恒定溫度和恒定壓力條件下，在恒S恒V下不是偏摩爾量。四、計(jì)算題及證明（推導(dǎo)）題8.2mol27℃20dm3理想氣體，在定溫條件下膨脹到49.2dm3，假定過(guò)程為：（i）可逆膨脹；（ii）自由膨脹；（iii）對(duì)抗恒外壓為Pa膨脹。計(jì)算各過(guò)程的WV、Q、ΔU、ΔH和ΔS。解：（i）∵∴11.由出發(fā)，證明證明：由，有令則給兩邊同乘以得證畢12.試推導(dǎo)下式：證明：由在定T下兩邊同除以得將麥?zhǔn)详P(guān)系式代入得證畢13.試從熱力學(xué)基本方程出發(fā)，證明理想氣體。證明：由在定T下兩邊同除以得將