影響化學(xué)平衡的因素

化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡的因素(2)2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無色（1）當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，有何現(xiàn)象？（2）當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，有何現(xiàn)象？練習(xí)1、已知可逆反應(yīng)：（3）試比較以下三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系：①改變壓強(qiáng)前混合氣體壓強(qiáng)P1；②改變壓強(qiáng)后瞬時(shí)氣體壓強(qiáng)P2；③改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混合氣體壓強(qiáng)P3。加壓時(shí)：

；減壓時(shí)：

。P2＞P3＞P1P1＞P3＞P2試一試改變，減弱改變練習(xí)1：將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是A、平衡常數(shù)減小B、BaO量不變C、氧氣壓強(qiáng)不變D、O2濃度增加√練習(xí)2：已知可逆反應(yīng)：xA(g)+2B(g)C(g)+3D(g)在一定溫度下達(dá)到平衡，現(xiàn)不斷減小反應(yīng)容器的體積以增大壓強(qiáng)，測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組序1234壓強(qiáng)（Pa）1×1054×1051×1061×107C質(zhì)量百分含量50%40%30%50%(1)已知方程式中計(jì)量數(shù)為最簡整數(shù)比，試求x的值？(2)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，第4組實(shí)驗(yàn)中C的百分含量較第3組實(shí)驗(yàn)中C的質(zhì)量百分含量大，請說明原因。（1）規(guī)律：在其它條件不變的情況下：降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。

溫度升高，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；二、影響化學(xué)平衡的因素你能用v-t圖來解釋溫度對化學(xué)平衡的影響嗎？挑戰(zhàn)自我3.溫度變化對化學(xué)平衡的影響（2）圖象分析

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H<0（2）V-t圖vtV正V逆V正=V逆t1t2升高溫度V逆′V正′V正′=V逆′t3vtV正V逆V正=V逆t1t2降低溫度V正′V逆′V正′=V逆′t3說明：溫度對吸熱反應(yīng)方向的速率影響比較大例1、可逆反應(yīng)N2+3H2

2NH3△H<0達(dá)到平衡時(shí)溫度為T1

，現(xiàn)升溫至T2,平衡向

移動(dòng),達(dá)新平衡后的溫度是T3

，則三種溫度的大小關(guān)系是

。逆反應(yīng)方向T2>T3>T1牛刀小試改變，減弱改變例2、在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)＋b(g)2c(g)；△H<0x(g)＋3y(g)2z(g)；△H>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大A牛刀小試?yán)?、研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義?，F(xiàn)有反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H<0如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)____（填標(biāo)號）。a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b.在平衡移動(dòng)過程中正反應(yīng)速率先增大后減小c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d.在平衡移動(dòng)過程中逆反應(yīng)速率先減小后增大ad牛刀小試（1）規(guī)律：催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，因此使用催化劑對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響。vtV正V逆V正=V逆t1t2使用正催化劑V正′=V逆′vtV正V逆V正=V逆t1t2使用負(fù)催化劑V正′=V逆′說明：催化劑能提高單位時(shí)間的產(chǎn)量、生產(chǎn)效率不能提高平衡產(chǎn)率、平衡轉(zhuǎn)化率。4.催化劑對化學(xué)平衡的影響（2）圖象分析

例4、一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是：

A．反應(yīng)方程式中的x＝1B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)DD．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4DA．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【2015上海化學(xué)】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是:D高考零距離：【2016年高考新課標(biāo)Ⅱ卷】（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）：①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ/mol②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是

；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是

。（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460OC．低于460OC時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率

（填“是”或者“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是:高于460OC時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是

（雙選，填標(biāo)號）A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反應(yīng)增多D．反應(yīng)活化能增大降低溫度、降低壓強(qiáng)催化劑不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC【2016年高考浙江卷】CO2和H2可發(fā)生反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1<0CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

ΔH2>0某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：【備注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比（1）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

。A．使用催化劑Cat.1B．使用催化劑Cat.2C．降低反應(yīng)溫度D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度E．增大CO2和H2的初始投料比（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是:T(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（％）甲醇選擇性（％）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6CD表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，因而在該時(shí)刻下對甲醇選擇性有影響。例5．將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(

)

改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強(qiáng)N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率變小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大B例6．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)

ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積/Lc(Y)/mol·L－1溫度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是(

)A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C三、勒夏特列原理內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。適用范圍：化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡、水解平衡。注意①條件：濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變②方向：向減弱改變的方向移動(dòng)③結(jié)果：只是減弱條件的改變，并不能消除【2015江蘇】在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是A．反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g)△S>0、△H<0B．體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總（狀態(tài)Ⅰ）C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)Ⅲ)BC

感悟高考【2015四川卷】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)

2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已