高考化學(xué)評(píng)分細(xì)則范爽

范爽2019.08.202019全國(guó)卷Ⅰ化學(xué)評(píng)分細(xì)則26．（14分）硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3（2分）將NH3寫(xiě)成NH3.H2O、用離子方程式表示均可以給分！系數(shù)未化簡(jiǎn)，添加↓，或?qū)懗煽赡娴木?分（2）“濾渣1”的主要成分有

為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是KSCN。SiO2、Fe2O3、Al2O3

（3分）少1個(gè)或錯(cuò)1個(gè)扣1分

（1分）Ka=5.81×10?10，可判斷H3BO3是

一元弱酸；（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是2分，唯一答案轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)析出2分，強(qiáng)調(diào)轉(zhuǎn)化（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為母液經(jīng)加熱后可返回工溶浸序循環(huán)使用。(1分)由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是高溫焙燒。(1分)高溫加熱、高溫分解等均可27．（15分）硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是堿煮水洗。2分，堿煮、水洗各1分（2）步驟②需要加熱的目的是加快反應(yīng)，（1分）

溫度保持80~95℃，采用的合適加熱方式是熱水浴。（1分）鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為

C。（2分）（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是將Fe2+全部氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)。

（2分，兩點(diǎn)，各1分）。

分批加入H2O2，同時(shí)為了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5。2分（4）步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（洗滌），

經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體。3分，3點(diǎn)，各1分，順序不得出錯(cuò)（5）采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品

加熱到150℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體

的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2·12H2O。2分28．（14分）水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過(guò)程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Shibata曾做過(guò)下列實(shí)驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過(guò)處于721℃下的過(guò)量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO

大于

H22分（2）721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為C（填標(biāo)號(hào)）。A．＜0.25B．0.25C．0.25~0.50D．0.50E．＞0.502分（3）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的ΔH小于

0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=2.02eV，寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。2分1分2分0.0047abcd5分，每空1分35．［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱(chēng)為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅(jiān)鋁”，是制造飛機(jī)的主要村料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是

A(填標(biāo)號(hào))。1分（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類(lèi)

型分別是

、

。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵，（1分）其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是

Cu2+(1分）sp3

sp3

1分2分標(biāo)答：Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgO>Li2O。分子間力（分子量）P4O6>SO2（3分）晶體內(nèi)型、相對(duì)分子質(zhì)量、晶格能大小各1分每空2分，無(wú)爭(zhēng)議，（1）A中的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基1分（2）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào)(*)標(biāo)出B中的手性碳

。2分，手性C位置對(duì)一個(gè)給1分，錯(cuò)的扣1分（3）寫(xiě)出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。(不考慮立體異構(gòu)，只需寫(xiě)出3個(gè))共3分，寫(xiě)對(duì)一個(gè)給1分，多寫(xiě)不管，錯(cuò)寫(xiě)倒扣（4）反應(yīng)④所需的試劑和條件是

。C2H5OH/濃H2SO4、加熱2