河南省商丘市城隍鄉(xiāng)湯莊中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析

河南省商丘市城隍鄉(xiāng)湯莊中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D2.對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加。其中正確的是（

）

A．①③

B．③

C．①②

D．③④參考答案：B略3.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起了重要作用，下面有關(guān)分類標(biāo)準(zhǔn)的敘述合理的是

A．根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物

B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

C．根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

D．根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的聚集狀態(tài)將分散系分為濁液、膠體和溶液參考答案：B略4.下列敘述中正確的是（）A．25°時(shí)，在pH=0的溶液中，NO3﹣、SO42﹣、I﹣、K+可以大量共存B．物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25°時(shí)，pH是pH（Na2CO3）＜pH（NaHCO3）C．FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，離子方程式為2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2D．醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，當(dāng)c（CH3COO﹣）=c（Na+）時(shí)，c（H+）=c（OH?）參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題；鹽類水解的應(yīng)用．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．25°時(shí)，在pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子；B．碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉的，碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉；C．氯氣少量，亞鐵離子還原性大于溴離子，所以亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)；D．當(dāng)c（CH3COO﹣）=c（Na+）時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知c（H+）=c（OH?），溶液顯示中性．解答：解：A．25°時(shí)，在pH=0的溶液中存在大量氫離子，NO3﹣在酸性條件下能夠氧化I﹣，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，越弱越水解，碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則溶液的pH大小為：（Na2CO3）＞pH（NaHCO3），故B錯(cuò)誤；C．FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，只有亞鐵離子被氯氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+，故C錯(cuò)誤；D．醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，如果c（CH3COO﹣）=c（Na+），根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）=c（OH?），故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存、離子方程式的書寫判斷及鹽的水解原理，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況、離子方程式的書寫原則，能夠根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度大?。?.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；B．反應(yīng)生成NaOH和氫氣、氯氣；C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水，電子、電荷不守恒．解答：解：A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B．電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故B正確；C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故C錯(cuò)誤；D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大6.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（）A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣白色沉淀沉淀不溶B．從氧化鋁、二氧化硅混合物中提取氧化鋁：氧化鋁（二氧化硅）鋁離子溶液氫氧化鋁氧化鋁C．除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀：試樣再重結(jié)晶D．從含有Ca2+、SO42﹣的粗鹽中提取NaCl：粗鹽水濾液氯化鋇溶液參考答案：C解：A．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，不能證明是否變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．鋁離子與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可利用重結(jié)晶法分離，故C正確；D．應(yīng)先加氯化鋇再加碳酸鈉，以除去過量的鋇離子，故D錯(cuò)誤．故選C．7.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之為5：2，則n的值是()

A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：B略8.下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(Al3+)＞c(OH－)＞c(H+)B．10mL0.01mol·L－1HCl溶液與10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C9.參考答案：C10.下列化學(xué)用語表述正確的是

（

）

A．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合的離子方程式：

HCO3-+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O

B．101Kpa時(shí)，2g辛烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出96.8kJ熱量，則下列表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-6486.28kJ·mol—1

C．H2O2的結(jié)構(gòu)式H—O—O—H，NH4Cl的電子式

D．氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：H2-2e—=2H+；

電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式：2H++2e—=H2↑參考答案：答案：D11.下列說法中正確的是（

）①晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子②極性分子中肯定含有極性鍵，則含有極性鍵的的分子一定是極性分子③離子化合物一定含有離子鍵，則共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵④VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)越來越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越來越高⑤H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定⑥在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)⑦HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)A.①②③⑤

B.②④⑥

C.③⑦

D.①③⑥參考答案：C略12.下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排序中，正確的是A.元素的非金屬性：S>Cl>P>Si

B.元素第一電離能：O<N<FC.離子半徑：Al3+>Mg2+>Na+

D.沸點(diǎn)：HCl<HBr<HF參考答案：BD13.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在石蠟油或煤油中③鈉在自然界中以化合態(tài)形式存在

④鈉投入硫酸銅溶液中反應(yīng)生成單質(zhì)銅A．②④

B．①②③

C．②③

D．②③④參考答案：C略14.能使水的電離平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈堿性的是A.在水中加入Na2CO3固體

B.在水中加入AlCl3固體

C.在水中通入HCl氣體

D.將水加熱至80℃參考答案：A15.下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦M(jìn)gA．①⑦

B．②④C．③⑤⑥

D．②④⑤⑥參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過程中的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為

；（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為

；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為

。（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取

措施。以下是檢驗(yàn)陰離子（X）的兩種實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為合理的方案是

（填“甲”或“乙”），請(qǐng)說明另一方案不合理的原因

。方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。（4）寫出固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）先逐漸增大，后逐漸減小（2）

；B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化（或答“B中無明顯變化，C中產(chǎn)生黑色沉淀”，答“B中品紅溶液褪色，C中產(chǎn)生黑色沉淀”不得分）（3）攪拌（或加熱）；乙（1分）；甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀，它能將氧化成，不能判定是否生成。（4）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：18.（6分）在等聞等容條件下，某氣體反應(yīng)aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），達(dá)平衡?，F(xiàn)考慮達(dá)平衡的兩條途徑Ⅰ和Ⅱ：Ⅰ：A、B起始時(shí)的物質(zhì)量分別為a摩，b摩Ⅱ：A、B起始時(shí)的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問，當(dāng)a＋b＝g＋h時(shí)，兩條途徑最終實(shí)現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略19.（14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過程：Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物

質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)：(1)提出假設(shè)①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為__________________________。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳→_______→________→B→________→________。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；②裝置________(填上圖中裝置編號(hào))中________的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(4)問題討論①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：______________________和_______________________________________________________________；②實(shí)驗(yàn)過程中，若裝