2015年高考試題化學(xué)卷版含解析

Cl- 一、選擇題（102分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)中國科學(xué)技術(shù)名詞審定已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于293Lv的敘述 原子序數(shù) C．核外電子數(shù) 【答案】 【答案】 不可能有很高的熔沸 B．不可能是單C．可能是有機(jī) 【答案】 【答案】 還原 B．氧化 C．漂白 【答案】二、選擇題（363分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)有 A．2 B．3 C．4 D．5【答案】 【答案】法正確的是 BH2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2H2OO2Q【答案】熱效應(yīng)不變，錯(cuò)誤。BH2O2的分解的反應(yīng)速率，該反應(yīng)不是可 1mol5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)【答案】鹵代烴的有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是 【答案】， 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的反應(yīng)類型的判斷的知識 溶解度：小<B．密度：溴乙烷>C．硬度：晶體硅< D．碳碳鍵鍵長：乙烯>【答案】 硫酸 B．氫氧化 C．硫酸亞 【答案】產(chǎn)生黑色沉淀，正確。BSO2是非電解質(zhì)，不符合題意，錯(cuò)誤?；厥諒U水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是 操作I中苯作萃取劑C．通過操作II苯可循環(huán)使用【答案】 A．dB．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O22H2O4eC．dD．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H2e【答案】 【答案】 C．簡單離子半徑：丁>乙>丙 【答案】、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有 A．3 B．4 C．5 D．6【答案】三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，一個(gè)，該小題不給分）18．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是( A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2【答案】B、離子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示 Ca(HCO3)2與NaOH溶液反 【答案】 【答案】工業(yè)上將a2C3和2S以1:2物質(zhì)的量之比配成溶液再通入2可a23，同時(shí)放出C2。在該反中（ ）C1molNa2S2O34mol【答案】【考點(diǎn)定位】考查工業(yè)上Na2S2O3的反應(yīng)原理的知識氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況（） 【答案】（12分）CaCO3·MgCO3，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2Mg(OH)23CO2?CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O 。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因。10min13之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率 。15min之后鈣離子濃度增大，原因（用化學(xué)方程式表示Mg原子核外電子排布式為 ；Ca原子最外層電子的能量 【答案】23.24.平衡逆向移動、Mg(HCO3)225.0.009mol/(L·min)；CaCO3+CO2H2OCa(HCO3)2【考點(diǎn)定位】II （H2C2O4寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程 室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1mol/LNa2SO3溶液的pH（選填“大于”“小于”或“等于濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO2–、HSO–、 。已知 【答案】27. 28.OH-進(jìn)入陽極室，與Cl2發(fā)生副反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生。2KClO3+H2C2O4+2H2SO4= 大于；SO32–>CO2–>HCO 守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=（12分過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌，廣泛用于果蔬NH4Cl30%H2O2CaO2·8H2O③經(jīng)過、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。 。第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式。 。檢驗(yàn)CaO2·8H2O是否洗凈的方法 CaO2·8H2O 已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是測定產(chǎn)品中CaO2含量若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，測得氣體體積為VmL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！敬鸢浮?2.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3?H2O。CaCl2H2O28H2O+2是弱酸性，會促進(jìn)CaO2·8H2O的溶解，對物質(zhì)的不利。 防止CO2與CaO2·8H2O分解產(chǎn)生的Ca(OH)2反應(yīng)，使反應(yīng)逆向進(jìn)行，得到

CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，會發(fā)生反應(yīng) 2H2OO2↑。若通入氧氣中含有二氧化碳，就會與反應(yīng)產(chǎn)生的Ca(OH)2H2O2分解率降低，因而可以得到的CaO2?！究键c(diǎn)定位】考查CaO2的原理、操作、及物質(zhì)洗滌、純度的測量的知識。（12分）。是深受關(guān)注的有機(jī)化合物含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞。將4.00mL水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃1.100mol/L20.00mL。水溶液的濃度 mol/L上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，水溶液取樣工業(yè)含量測定的另法：在水溶液中加入過氧化氫，將氧化為HCHO+H2O2→HCOOH+ NaOH+HCOOH→HCOONa+如果H2O2用量不足，會導(dǎo)致含量的測定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低””， ”， ．40和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示．HCHO+ HCOOH+Cu2O↓+，若向足量新制氫氧化銅中加入少量，充分反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲，①主要儀器：試管②可供選用的試劑：硫酸銅溶液、、甲酸、氫氧化鈉溶 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液少。 n(H2SO41.100mol/L×0.02L=0.022mol2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O以n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.044mol,n(HCHO)=n(NaOH)=0.044mol則水溶液的c(HCHO)=n(HCHO)÷V=0.044mol÷0.004L=11mol/L。39.H2O2HCOOHNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積就偏小，會導(dǎo)致含量的測定結(jié)果偏低。如果H2O2過量，由于H2O2能NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積也偏小，因此也會導(dǎo)致含量的測定結(jié)果偏低。（10分42．由乙苯對溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得 將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶A的結(jié)構(gòu)簡式 由上述反應(yīng)可推 由A生成對溴苯乙烯的反應(yīng)條件 2,3-二甲基-1-丁烯，B2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，B設(shè)計(jì)一條由2,3-二甲基-1-丁烯B的合成路線。Fe；應(yīng)產(chǎn) （12分 E（結(jié)構(gòu)簡式為）的三條合成：比A多一個(gè)碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱 48．B的結(jié)構(gòu)簡式 ；C的名稱 49D①芳香族化合 ②能發(fā)生水解反 ③有3種不同環(huán)境的氫原1mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消 molNaOH （14分CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO2 100kgCO229120L（標(biāo)準(zhǔn)狀況 MgCl26.80mol/m3CaCl23.00mol/m3Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2處理上述粗鹽水10m3，至少需要加 g Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+10m3L