高中化學(xué)-《原電池的工作原理》第一課時教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

PAGE3選修四《原電池的工作原理》教學(xué)設(shè)計本節(jié)課采用實驗探究式教學(xué)，以實驗事實設(shè)疑，又以實驗事實釋疑，讓學(xué)生從直觀、生動的實驗中發(fā)現(xiàn)問題，進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行推理和分析，再通過實驗驗證分析的結(jié)果。這樣得出的結(jié)論學(xué)生能真正理解和牢固掌握。上課前，老師做好了充分的準(zhǔn)備工作，將學(xué)生分成5個8人小組；對教材進(jìn)行適當(dāng)?shù)奶幚?；設(shè)置出有梯度的問題，上課時能很好地駕馭課堂。上課時，以學(xué)生為主體，讓學(xué)生親手實驗，觀察現(xiàn)象，提出疑問，自主解答，自主設(shè)計，親自參加實驗結(jié)論的歸納總結(jié)，讓學(xué)生充分體驗探究過程的曲折和樂趣的同時，不斷的提高自己的水平和能力，提高自己的學(xué)科素養(yǎng)。老師在學(xué)生探究的過程中，游走于學(xué)生間，當(dāng)學(xué)生的思考和探索遇到困難時，及時給予啟發(fā)、提示、點撥，以幫助學(xué)生順利地開展實驗探索活動。原電池的工作原理【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過實驗探究體驗化學(xué)反應(yīng)及其能量轉(zhuǎn)化。2.了解原電池的構(gòu)造特點和工作原理,會判斷、設(shè)計簡單的原電池,能夠正確書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。3.了解鹽橋的作用。4.能根據(jù)已知的電池反應(yīng)方程式,判斷電池的正負(fù)極,書寫電極反應(yīng)式。【學(xué)習(xí)要點】1.掌握原電池的構(gòu)造特點及工作原理。2.能根據(jù)常見的氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池,書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。3.能根據(jù)電池反應(yīng)方程式,判斷電池的正負(fù)極并書寫電極反應(yīng)式。【知識回顧】1.原電池：2.構(gòu)成原電池的條件：（1）（2）（3）（4）【知識講解】實驗探究：實驗1.觀察到什么現(xiàn)象?實驗2.觀察到什么現(xiàn)象?問題探究(實驗2）問題探索1：該裝置是否構(gòu)成原電池？問題探索2：為什么電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)？問題探索3：為什么氣泡在銅片周圍產(chǎn)生，而在鋅片周圍無氣泡生成？問題探索4：鋅片和銅片的質(zhì)量有無變化？溶液中的[H+]有何變化？【思考】實際實驗操作與理論實驗演示的實驗現(xiàn)象有何區(qū)別？為什么會不一樣？實驗3觀察到什么現(xiàn)象?※注解：1、鹽橋：在U型管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠作成的凍膠。2、鹽橋的作用：①使實驗裝置形成閉合回路②Cl-向鋅鹽方向移動，K+向銅鹽方向移動，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極。原電池的工作原理1、原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2、工作原理：氧化—還原反應(yīng)※練習(xí)1.以下能形成原電池的是()A.①② B.②③ C.②④ D.②③④※練習(xí)2.如圖所示裝置中,可觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是()MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅AgNO3溶液D鋅鐵Fe(NO3)3溶液3、原電池的正、負(fù)極和電極反應(yīng)（1）電極正極：電子流入的電極，通常是不活潑金屬或石墨電極負(fù)極：電子流出的電極，通常是活潑金屬（2）電極反應(yīng)正極：還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑負(fù)極：氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+總反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2↑※練習(xí)3.下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池,某實驗興趣小組同學(xué)做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下:序號:28時間:2016.3.15實驗后的記錄:①Zn為正極,Cu為負(fù)極②H+向負(fù)極移動③電子流動方向為ZnCu④Cu極有H2產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生的H2為0.5mol⑥正極反應(yīng)式:Zn-2e-Zn2+卡片上的描述合理的是()A.①②③ B.③④⑤ C.①⑤⑥ D.②③④4、原電池電極反應(yīng)式的書寫注意事項（1）確定原電池正負(fù)極，以及兩極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)（2）重視介質(zhì)是否參加反應(yīng)，注意兩極得失電子總數(shù)相等（3）將兩極電極反應(yīng)式相加即得原電池的總反應(yīng)式※練習(xí)4相同電極材料、不同電解質(zhì)溶液電池反應(yīng)的比較:1.甲、乙兩個原電池中Al電極都是正極嗎?各有什么現(xiàn)象呢?2.請你寫出甲、乙兩池內(nèi)發(fā)生的電池總反應(yīng)式,及Al電極的反應(yīng)式?！緮U(kuò)展練習(xí)】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s),設(shè)計一個最簡單的原電池。(1)在下邊方框內(nèi)畫出實驗裝置圖,并指出正極為,電極反應(yīng)式為;負(fù)極為,電極反應(yīng)式為。

(2)該反應(yīng)還可設(shè)計成能量轉(zhuǎn)化效率更高的原電池裝置,如圖所示:請回答下列問題:①電極X的材料是,Y的材料是,電解質(zhì)溶液Z是。

②鹽橋的作用是。

③外電路中的電子是從電極流向電極。

原電池的工作原理A組1.有關(guān)原電池的下列說法中正確的是()A.在外電路中電子由正極流向負(fù)極B.在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C.陽離子向正極方向移動D.原電池中正極一定是不活潑金屬2.理論上不能設(shè)計為原電池的化學(xué)反應(yīng)是()A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0B.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH<0C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH<0D.2FeCl3(aq)+Fe(s)3FeCl2(aq)ΔH<03.某同學(xué)制作一個原電池,電池總反應(yīng)離子方程式為Zn+Cu2+Zn2++Cu,它的組成是()A.Cu為正極,Zn為負(fù)極,CuCl2為電解質(zhì)溶液B.Cu為正極,Zn為負(fù)極,ZnCl2為電解質(zhì)溶液C.Zn為正極,Cu為負(fù)極,CuCl2為電解質(zhì)溶液D.Zn為正極,Cu為負(fù)極,CuSO4為電解質(zhì)溶液4.如圖所示的原電池裝置,X、Y為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對此裝置的下列說法正確的是()A.外電路的電流方向為:X→外電路→YB.若兩電極分別為Zn和石墨棒,則X為石墨棒,Y為ZnC.若兩電極都是金屬,則它們的活動性為X>YD.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)5.在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是()A.正極附近的S濃度逐漸增大B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.正極有O2逸出D.銅片上有H2逸出6.在銅—鋅—硫酸構(gòu)成的原電池中,當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是()①鋅片溶解32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2A.①③ B.①④C.②③ D.②④7.如圖所示裝置,電流計G發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極逐漸變粗、B極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應(yīng)是下列各組中的()A.A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸B.A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸C.A是Fe,B是Ag,C為AgNO3溶液D.A是Ag,B是Fe,C為AgNO3溶液8.如圖所示的裝置中,在產(chǎn)生電流時,以下說法正確的是()A.Fe是陰極,石墨是陽極B.負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-Fe3+C.鹽橋中陰離子移向FeCl3溶液D.導(dǎo)線中的電流由石墨電極流向Fe電極9.根據(jù)下圖,可判斷出下列離子方程式中錯誤的是()A.2Ag(s)+Cd2+(aq)2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co2+(aq)10.某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計如圖裝置:回答下列問題:(1)正極的電極反應(yīng)式為。

(2)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供Cl-和N,使兩燒杯中的溶液保持電荷守恒,反應(yīng)過程中Cl-進(jìn)入(填“甲”或“乙”)燒杯。

(3)該電池反應(yīng)離子方程式為。

B組1.控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A.反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極2.如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中央滴入濃硫酸銅溶液,一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)()A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時,均為A端高B端低B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時,均為A端低B端高C.當(dāng)杠桿為絕緣體時,A端低,B端高;為導(dǎo)體時,A端高,B端低D.當(dāng)杠桿為絕緣體時,A端高,B端低;為導(dǎo)體時,A端低,B端高3.某探究活動小組想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1稀硫酸中,乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)式:負(fù)極,

正極。

(2)乙池中負(fù)極為。正極發(fā)生反應(yīng),總反應(yīng)離子方程式為。

(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出活動性更強(qiáng),而乙會判斷出活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。

(4)由此實驗,可得到如下哪些結(jié)論?。

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時,已沒有實用價值D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變,應(yīng)具體問題具體分析原電池的工作原理學(xué)情分析

本節(jié)教材，不僅僅是前面必修課學(xué)習(xí)的復(fù)習(xí)，更重要的是學(xué)習(xí)的角度有了一定的變化，從能量的角度、從電流產(chǎn)生的本質(zhì)以及最后的應(yīng)用兩方面進(jìn)行了編排，應(yīng)該說符合認(rèn)知規(guī)律，既是復(fù)習(xí)舊知，又是加深學(xué)習(xí)，提升能力。

雖然學(xué)生的學(xué)習(xí)有了知識與能力的基礎(chǔ)，但是必修課中學(xué)習(xí)經(jīng)過較長的時間，學(xué)生對知識淡忘了較多，所以要進(jìn)行教學(xué)還是有一定的難度，但學(xué)生對于這方面的學(xué)習(xí)興趣還是非常濃厚的，應(yīng)該利用好這一點。為此，本節(jié)課宜采用邊講邊實驗的方法組織教學(xué)，要讓學(xué)生通過實驗來復(fù)習(xí)和鞏固舊知識，并激發(fā)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，提升他們的實驗?zāi)芰?、思維能力和學(xué)習(xí)能力。選修四（魯科版）《原電池的工作原理》效果分析1、本節(jié)課很好的完成了三維目標(biāo)的要求：通過實驗進(jìn)一步探究原電池的組成和工作原理，以及如何提高原電池的工作效率。通過實驗和小組合作學(xué)習(xí)活動，提高合作學(xué)習(xí)的能力、體驗科學(xué)研究過程、培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神。2、充足的實驗器材和課前實驗準(zhǔn)備是完成本節(jié)內(nèi)容的物質(zhì)基礎(chǔ)。從課堂效果來看大多數(shù)學(xué)生對本節(jié)內(nèi)容發(fā)生了濃厚的興趣，充分體現(xiàn)了化學(xué)來源于生活、服務(wù)于生活的特點，體現(xiàn)了新課程的理念。但大多數(shù)的中學(xué)很難有充足的實驗器材滿足教學(xué)需要，何況中學(xué)教師囿于精力，也很難對每一堂課都能提供那么完善的實驗準(zhǔn)備。這就要求老師們平時多注意生活中的化學(xué)問題，多積累一些有關(guān)素材。同時提倡師師、師生、生生之間的合作交流，信息共享，定能事半功倍。3、層層遞進(jìn)的問題設(shè)計能更好的激發(fā)學(xué)生探究的興趣。貫徹實施“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)方式。而學(xué)生參與到實驗中來，利用實驗來解決自身的疑惑則使學(xué)生有了充分的滿足感和成就感，更培養(yǎng)了學(xué)生的參與意識，充分體現(xiàn)了學(xué)生的主體性。選修四（魯科版）《原電池的工作原理》教學(xué)反思1、本節(jié)課很好的完成了三維目標(biāo)的要求：通過實驗進(jìn)一步探究原電池的組成和工作原理，以及如何提高原電池的工作效率。通過實驗和小組合作學(xué)習(xí)活動，提高合作學(xué)習(xí)的能力、體驗科學(xué)研究過程、培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神。2、充足的實驗器材和課前實驗準(zhǔn)備是完成本節(jié)內(nèi)容的物質(zhì)基礎(chǔ)。從課堂效果來看大多數(shù)學(xué)生對本節(jié)內(nèi)容發(fā)生了濃厚的興趣，充分體現(xiàn)了化學(xué)來源于生活、服務(wù)于生活的特點，體現(xiàn)了新課程的理念。但大多數(shù)的中學(xué)很難有充足的實驗器材滿足教學(xué)需要，何況中學(xué)教師囿于精力，也很難對每一堂課都能提供那么完善的實驗準(zhǔn)備。這就要求老師們平時多注意生活中的化學(xué)問題，多積累一些有關(guān)素材。同時提倡師師、師生、生生之間的合作交流，信息共享，定能事半功倍。3、層層遞進(jìn)的問題設(shè)計能更好的激發(fā)學(xué)生探究的興趣。貫徹實施“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)方式。而學(xué)生參與到實驗中來，利用實驗來解決自身的疑惑則使學(xué)生有了充分的滿足感和成就感，更培養(yǎng)了學(xué)生的參與意識，充分體現(xiàn)了學(xué)生的主體性。4、整個教學(xué)的過程中，學(xué)生是主角，老師是學(xué)生的引領(lǐng)者和支持者，師生對話、生生對話不斷，整堂課氣氛熱烈而有序。但由于學(xué)生的個體差異大，在實驗探究的過程中，基礎(chǔ)比較不扎實的學(xué)生不敢發(fā)言，實驗操作的過程中也只是做配角，不能放開手腳去做；教學(xué)的過程中，要怎樣才能將教材和生活中的化學(xué)更好地聯(lián)系起來，怎樣才能使教學(xué)效果更好，學(xué)生學(xué)得更快樂等等，還有待日后完善。當(dāng)然，本案例還有很多不夠的地方，請各位同仁批評指導(dǎo)。《原電池的工作原理》教材分析

教材地位該節(jié)內(nèi)容為高中電化學(xué)的開始,在此之前學(xué)生學(xué)習(xí)過的氧化還原反應(yīng)，能量之間轉(zhuǎn)換，電解質(zhì)溶液，金屬活潑性等化學(xué)知識及物理電學(xué)的相關(guān)知識，已為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做好了一定知識儲備；同時原電池的原理又為后面金屬的腐蝕和防護(hù)，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學(xué)知識的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。它是電化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)內(nèi)容也是核心內(nèi)容.作用：本節(jié)內(nèi)容對發(fā)展學(xué)生邏輯推理能力，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)科學(xué)探究能力,將理論應(yīng)用于實踐,實踐再回歸理論以及知識系統(tǒng)化及結(jié)構(gòu)化的形成都起著重要作用。選修四《原電池的工作原理》[實驗1]：將鋅片和銅片分別放入稀硫酸中觀察實驗現(xiàn)象，分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。[實驗2]：將鋅