2022-2023學(xué)年廣東省江門市馮翊中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省江門市馮翊中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是

（

）

A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ

B.當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mole-

D.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00kJD.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低參考答案：D略2.為了研究一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，判斷下列說法正確的是

（

）

A．pH越小氧化率越大

B．溫度越高氧化率越大

C．Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D．實(shí)驗(yàn)說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率參考答案：D略3.能使水的電離平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈堿性的是（）A.在水中加入Na2CO3固體

B.在水中加入AlCl3固體C.在水中通入HCl氣體 D.將水加熱至80℃參考答案：答案：A4.下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是A．氯化鈉溶液

B．金屬銅

C．熔融硝酸鉀

D．酒精參考答案：C試題分析：A、氯化鈉溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、金屬銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、熔融硝酸鉀既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)，C正確；D、酒精不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。5.室溫時(shí)，向0.1mol·L－1的HAc溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的：A．原HAc溶液中，c(H+)=c(OH－)＋c(Ac－)B．當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HAc恰好完全中和時(shí)，溶液中c(Na+)=c(A－)，且溶液呈中性C.向原HAc溶液中滴入少量的0.1mol·L—1的NaOH溶液，可促進(jìn)HAc的電離，且原溶液的pH降低D.當(dāng)加入過量的NaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：AD略6.(1998·全國卷)1，2，3-三苯基環(huán)丙烷的3個(gè)苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下2個(gè)異構(gòu)體。φ是苯基，環(huán)用鍵線表示，C、H原子都未畫出據(jù)此，可判斷1，2，3，4，5-五氯環(huán)戊烷(假定五個(gè)碳原子也處于同一平面上)的異構(gòu)體數(shù)是(

)A.4

B.5

C.6

D.7參考答案：A略7.把2．3g金屬鈉放入到100g水中，完全反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）

A．，

B．

C．

D．參考答案：D略8.

在一體積不變的密閉容器中充入H2和I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q，Q>0。當(dāng)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)的某一條件（不再充任何氣體）造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大。下列說法正確的是（）A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度不變C．平衡向右移動(dòng)，HI濃度增大D．反應(yīng)速率變化如右圖所示

參考答案：答案：D9.參考答案：B略10.漆酚是生漆的主要成分，為黃色，能溶于有機(jī)溶劑，涂在物體表面能在空氣中干燥為黑色漆膜。它不具有的性質(zhì)是（

）A.可以燃燒，當(dāng)氧氣充足時(shí)，產(chǎn)物為CO2和H2OB.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.可使KMnO4酸性溶液褪色D.可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2參考答案：D11.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（）A．加熱時(shí)有氣體放出B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成參考答案：C考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：A．碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不分解；B．二者均與鹽酸反應(yīng)生成氣體；C．碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，而碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；D．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氫鈉受熱易分解碳酸鈉、氣體，而碳酸鈉不分解，不能利用加熱判斷是否混有碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B．二者均與鹽酸反應(yīng)生成氣體，與鹽酸反應(yīng)不能判斷是否混有碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，而碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判斷存在碳酸鈉，故C正確；D．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判斷是否混有碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，把握二者性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中的現(xiàn)象，題目難度不大．12.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（

）

純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇參考答案：B略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC.

50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：B略14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>WB.簡(jiǎn)單離子半徑：X>WC.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)參考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量氯氣較大，則氯氣的沸點(diǎn)較高，即單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個(gè)電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡(jiǎn)單離子半徑：X＜W，故B錯(cuò)誤；C．X為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。15.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol／L．，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是(

)A．Al3+、K+、SO42-、Cl-、Al[（OH）4]-B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-C．Na+、K+、SO42-、NO3-、ClD．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-參考答案：B知識(shí)點(diǎn):離子共存問題答案解析:B

解析：A．Al3+與Al[（OH）4]-發(fā)生互促水解而不能大量共存，錯(cuò)誤；B．符合電荷守恒，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，正確；C．溶液電荷不守恒，錯(cuò)誤；D．符合電荷守恒，但Fe2+和NO3-在酸性條件下不能大量共存，錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了離子共存問題，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，為高考常見題型，注意把握相關(guān)離子的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意溶液電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）2016年8月國際期刊eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究的晁明和胡汛等人的一片論文，引發(fā)轟動(dòng)。媒體以廉價(jià)的小蘇打協(xié)助餓死了癌細(xì)胞予以報(bào)道。在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接

；

接

；b接

（填接口編號(hào)）（2）檢查A裝置氣密性的具體操作是

。（3）A中常選用的固體反應(yīng)物為

；D中應(yīng)選用的液體為

。（4）裝有無水CaCl2的U形管的作用是

。（5）第四步所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象

。參考答案：（1）f、e、d、c；（2分）

（2）關(guān)閉彈簧夾，通過長(zhǎng)頸漏斗往試管中加水，使長(zhǎng)頸漏斗中的水面高于試管中的睡眠，靜置片刻，漏斗內(nèi)水面不下降，說明A裝置氣密性良好。（2分）（3）石灰石（或大理石或塊狀CaCO3）（1分）飽和NaHCO3溶液（或飽和碳酸氫鈉溶液）（1分）（4）吸收多余的NH3（1分）

（5）取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。（2分）試題分析：（1）制備NaHCO3發(fā)生反應(yīng)式NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，裝置A制備CO2，制出CO2混有HCl必須除去，因此a接f，裝置B制備NH3，NH3易溶于水，要防止倒吸，因此e接d，b接c；（2）根據(jù)裝置構(gòu)造可知檢查A裝置氣密性的具體操作是關(guān)閉彈簧夾，通過長(zhǎng)頸漏斗往試管中加水，使長(zhǎng)頸漏斗中的水面高于試管中的睡眠，靜置片刻，漏斗內(nèi)水面不下降，說明A裝置氣密性良好。（3）裝置A制備CO2，此裝置是啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置，因此用的反應(yīng)物是石灰石或大理石或塊狀CaCO3，裝置D的作用是除去CO2中混有HCl，因此裝置D中盛放是飽和碳酸氫鈉溶液；（4）干燥管的作用是防止倒吸，NH3有毒，防止NH3污染空氣，因此無水氯化鈣的作用是吸收多余的NH3，防止污染空氣；（5）加入此固體粉末，有NH4Cl晶體析出，所加物質(zhì)為NaCl，NH4Cl不穩(wěn)定受熱易分解，因此操作是：取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過程：Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物

質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)：(1)提出假設(shè)①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為__________________________。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳→_______→________→B→________→________。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；②裝置________(填上圖中裝置編號(hào))中________的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(4)問題討論①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：______________________和_______________________________________________________________；②實(shí)驗(yàn)過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是______。參考答案：(1)②CuCl（1分）(2)①將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好(其他合理答案也可)（2分）②ECFD（2分）(3)①否（1分）F中物質(zhì)不變藍(lán)色（1分）②D（1分）出現(xiàn)白色沉淀（1分）③2CuCl＋H22Cu＋2HCl（1分）(4)①Cu2＋＋Cl－＋e－=CuCl↓（1分）Cu2＋＋e－=Cu（1分）②氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸；空氣中水蒸氣會(huì)干擾Cu2O是否存在的判斷（2分）18.（16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化