湖南省長(zhǎng)沙市瀏陽第二中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖南省長(zhǎng)沙市瀏陽第二中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是A.量取15.00mLNaOH溶液

B.定容

C.電解制Cl2和H2

D.高溫燃燒石灰石參考答案：AB滴管口不能伸入到容量瓶?jī)?nèi)；C銅電極應(yīng)該為陰極才能制備出氯氣和氫氣；D選項(xiàng)坩堝不能密閉加熱。2.在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2+3H2?2NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．起始濃度N2：lmol?L﹣1，H2：3mol?L﹣1Ⅱ．起始濃度N2：2mol?L﹣1，H2：6mol?L﹣1則下列敘述正確的是（）A．Ⅰ和II兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同B．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v（H2）等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v（H2）C．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅱ途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是Ⅰ途徑內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍D．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的參考答案：D考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析:途徑Ⅰ．N2、H2的起始物質(zhì)濃度分別為1mol/L和3mol/L；途徑Ⅱ．起始濃度：N2：2mol?L﹣1，H2：6mol?L﹣1，與途徑Ⅰ相比，恒溫恒壓下，途徑Ⅱ?yàn)橥緩絀起始濃度的2倍，與途徑Ⅰ為相似平衡，由于容器體積一定，相當(dāng)于途徑II為增大壓強(qiáng)，平衡右移，據(jù)此解答即可．解答:解：途徑Ⅰ．N2、H2的起始物質(zhì)濃度分別為1mol/L和3mol/L；途徑Ⅱ．起始濃度：N2：2mol?L﹣1，H2：6mol?L﹣1，與途徑Ⅰ相比，恒溫恒壓下，途徑Ⅱ?yàn)橥緩絀起始濃度的2倍，與途徑Ⅰ為相似平衡，由于容器體積一定，相當(dāng)于途徑II為增大壓強(qiáng)，平衡右移，A、Ⅰ和II兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，途徑I中氨氣的體積分?jǐn)?shù)小，故A錯(cuò)誤；B、途徑II中氫氣的濃度大，化學(xué)反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；C、途徑II相當(dāng)于達(dá)到I的平衡后，平衡右移，故壓強(qiáng)減小為途徑I的2倍小一些，故C錯(cuò)誤；D、由于容器體積相同，途徑II的質(zhì)量為途徑I的2倍，故途徑II的密度為途徑I的2倍，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng):化學(xué)平衡的建立、等效平衡等，難度中等，理解等效平衡規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡3.某種利膽解痙藥的有效成分是“亮菌甲素”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。關(guān)于“亮菌甲素”的說法中，正確的是

（

）

A．“亮菌甲素”的分子式為C12H12O5

B．“亮菌甲素”可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

Ｃ．1mol“亮菌甲素”最多能和2molNaOH反應(yīng)Ｄ．1mol“亮菌甲素”最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，52g乙炔氣體中所形成的共用電子對(duì)對(duì)數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAC.常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時(shí)，若溶液的pH變?yōu)?3時(shí)，則陰極上失電子數(shù)為0.05NA(忽略溶液的體積變化)D.中所含電子數(shù)為參考答案：A略5.同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，下列說法中不正確的是（）A．氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：nB．同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為n：mC．相同條件下，等體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m：nD．相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為n：m參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．

分析：同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量相同．A、物質(zhì)的量相同時(shí)，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量成正比；B、質(zhì)量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量成反比；C、相同條件下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；D、同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．解答：解：同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量相同．A、物質(zhì)的量相同時(shí)，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故氣體A和氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、質(zhì)量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量成反比，由于氣體A和氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量之比即摩爾質(zhì)量之比為m：n，故等質(zhì)量的兩者的物質(zhì)的量之比為n：m，而分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故分子數(shù)目之比為n：m，故B正確；C、相同條件下，等體積的氣體A和氣體B的物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m：n，故C正確；D、同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氣體A和氣體B的密度之比為m；n，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同溫、同壓、同體積，則氣體的分子數(shù)相同、物質(zhì)的量相同及質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．6.某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用下列方法清洗所用儀器：①用濃氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)后的試管②用酒精清洗做過碘升華的燒杯③用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管④用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶⑤用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管⑥用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管下列對(duì)以上操作的判斷。正確的是（

）A．除①外都對(duì)

B．除⑥外都對(duì)

C．④⑤不對(duì)

D．全都正確參考答案：A解析：①做過銀鏡反應(yīng)后的試管用硝酸進(jìn)行洗滌，錯(cuò)誤；②碘易溶于酒精，故可用酒精清洗做過碘升華的燒杯，正確；③高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以氧化濃鹽酸，故可用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管，正確；④Fe3+能發(fā)生水解，三氯化鐵溶液長(zhǎng)期存放后，會(huì)有較多的氫氧化鐵生成，故可用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶，正確；⑤苯酚可以與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的苯酚鈉，故可用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管，正確；⑥硫磺可以與熱的強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，故可用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管，正確。故選A。7.1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0．1mol·L—1，向混合溶液中滴加0．1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸參考答案：A略8.在使溶液中的AlO2﹣完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，應(yīng)選擇的最好試劑是（）A．H2SO4B．HClC．CO2D．NH3?H2O參考答案：9.將固體MnC2O4·2H2O放在坩堝里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表：溫度（℃）255075100214280固體質(zhì)量（g）17.917.916.014.314.37.10下列說法錯(cuò)誤的是A．25～50℃，MnC2O4·2H2O未發(fā)生變化B．75℃時(shí)，MnC2O4·2H2O部分失去結(jié)晶水C．100℃時(shí)，坩堝內(nèi)固體均為MnC2O4D．280℃時(shí)，坩堝內(nèi)固體為混合物參考答案：D略10.在Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑反應(yīng)中，下列說法正確的是

（

）A．生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子

B．Cu是氧化產(chǎn)物C．Cu2S既是氧化劑又是還原劑

D.氧化劑只有Cu2O參考答案：C略11.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．23gNa在氧氣中完全燃燒失去電子的數(shù)目為NAB．1mol/L的NH4Cl溶液中含有的Cl—數(shù)為NAC．含有1mol硫酸氫鉀的溶液中陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)大于2NAD．1molCO2分子中的共用電子對(duì)總數(shù)為4NA參考答案：B略12.在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+，下列說法不正確的是（

）A．可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+

B．氧氣性比較:S2O＞ＭｎＯC．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成,則轉(zhuǎn)移電子0.5mol參考答案：C略13.對(duì)于1.0mol/LNa2CO3溶液，下列說法正確的是A、c(OH－)+2c(CO32－)＝c(Na+)＋c(H＋)＋c(HCO3－)B、c(Na+)＝2c(CO32－)+2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C、加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小D、由于Na2CO3溶液水解產(chǎn)生的碳酸容易分解為CO2氣體而逸出，將該溶液完全蒸干并灼燒，可得到NaOH固體參考答案：B略14.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()ABCD參考答案：D略15.有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是

①：0.1mo1·L-1CH3COONa溶液

②：0.1mo1·L-1CH3COOH溶液A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＜溶液②B．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．加水稀釋溶液①，溶液中不變D．向溶液①中加少量的CH3COONa固體則減小參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某同學(xué)利用下面裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：Ⅰ、取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹〔主要成分是Cu2(OH)2CO3〕Ⅱ、將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)很多的螺旋狀Ⅲ、按如圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑⑴過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

⑵過程Ⅱ?qū)~絲做成螺旋狀的目的是

⑶過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是

。當(dāng)紅棕色氣體較多時(shí)，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器。生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是

。②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時(shí)，關(guān)閉b打開a，可見無色氣體。稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

。⑷將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)水溫/0C液面上升高度125超過試管2/3250不足試管2/330液面上升超過實(shí)驗(yàn)1①根據(jù)上表得出的結(jié)論是

②查閱資料：a．NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過程為：2NO2+H2O==HNO2+HNO3

3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O

b．HNO2不穩(wěn)定。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

。參考答案：（14分）⑴Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2＋＋CO2↑+3H2O⑵增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率⑶①打開止水夾a和b，從注射器中推入空氣Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②將玻璃管中的NO2排出⑷①溫度越低，進(jìn)入試管中的溶液體積越多②溫度低，HNO2分解量減少，分解產(chǎn)生的NO氣體量減少，且生成的NO所占體積小，所以進(jìn)入試管中的溶液體積增大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式

。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為

。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。①A中所含化學(xué)鍵類型為

，D的電子式為 。②25℃時(shí)，0.1mol·L-1B、C溶液，pH較大的是

溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系

（寫出一種即可）。參考答案：18.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是

（填序號(hào)）（2）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵