山東省煙臺市招遠(yuǎn)第三中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

山東省煙臺市招遠(yuǎn)第三中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖是溫度和壓強(qiáng)對X＋Y===2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是()A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0

參考答案：C略2.美國在科索沃戰(zhàn)場上投下了至少10噸貧鈾彈,貧鈾彈的主要成分是低效放射性的鈾238,它與制造原子彈的鈾235屬于A.同位素

B.同量素

C.同分異構(gòu)體

D.同素異形體參考答案：A3.下列敘述正確的是（

）A.O2分子間存在著非極性共價鍵B.CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵C.SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D.鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物參考答案：B試題分析：O2分子內(nèi)存在著非極性共價鍵，故A錯誤；CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵，故B正確；SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO3，是共價化合物，故C錯誤；HCl為共價化合物，故D錯誤。4.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是A．將40gNaOH溶解于1L水所得的溶液

B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L10mol/L的濃硫酸加9L水混合配成的溶液D．從1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液參考答案：D略5.2016年第31屆奧運(yùn)會在巴西里約舉行。奧運(yùn)會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，錯誤的是A.氯酸鉀是氧化劑B.KCl是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD.該反應(yīng)為置換反應(yīng)參考答案：DA、氯酸鉀中氯元素化合價從+5價降低到－1價，得到5個電子，氯酸鉀是氧化劑，A正確；B、氯酸鉀是氧化劑，KCl是還原產(chǎn)物，B正確；C、P元素化合價從0價升高到+5價，反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol，C正確；D、生成物中沒有單質(zhì)產(chǎn)生，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，D錯誤，答案選D。6.下列關(guān)于濃硫酸的說法中，正確的是A.濃硫酸可用于干燥氨氣

B.濃硫酸可使紙張脫水炭化C.濃硫酸必須保存在棕色瓶中

D.可用鋅和濃硫酸反應(yīng)制取氫氣參考答案：B濃硫酸具有高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。A、濃硫酸具有吸水性，能用作干燥劑，但是濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故A錯誤；B、濃硫酸具有脫水性，能使紙張?zhí)炕?，故B正確；C、濃硫酸很穩(wěn)定、難分解難揮發(fā)，不需要保存在棕色試劑瓶中，故C錯誤；D、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的是二氧化硫，而不是氫氣，故D錯誤。點(diǎn)睛：濃硫酸做干燥劑時，能干燥酸性氣體和中性氣體。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S、HBr、HI；濃硫酸可以用于干燥強(qiáng)還原性氣體SO2，因為濃硫酸中S處于+6價，SO2種S元處于+4價，濃硫酸不能氧化SO2。7.下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是(

)A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣B．75％（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物參考答案：B8.右圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物物質(zhì)之間的包含與不包含關(guān)系，若整個大圓代表純凈物，則①③所屬的類別是

A．①單質(zhì)、③氧化物B．①單質(zhì)、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物

D．①化合物、③含氧化合物參考答案：B略9.在一定條件下，向2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，自反應(yīng)開始至2s末，氨的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.8mol，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是A．0.3mol·L－1·s－1

B．0.4mol·L－1·s－1C．0.6mol·L－1·s－1

D．0.8mol·L－1·s－1參考答案：A略10.能用來鑒別乙醇、己烷、己烯三種無色溶液的一種試劑是

（

）

A．金屬鈉

B．溴水

C．氫溴酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：B略11.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④參考答案：B略12.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是

選項

W

X

A

鹽酸Na2CO3溶液

BNaOH溶液AlCl3溶液

CCO2Ca（OH）2溶液

DCl2Fe

參考答案：D若W為鹽酸，X為碳酸鈉，當(dāng)鹽酸少與碳酸鈉生成碳酸氫鈉，多生成CO2,而碳酸氫鈉與CO2可相互轉(zhuǎn)化，故A正確；若W為NaOH，X為AlCl3，過量的NaOH與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2，少量的NaOH與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3，而NaAlO2

與Al(OH)3可相互轉(zhuǎn)化，故B正確；過量或少量的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)分別生成碳酸鈣或碳酸氫鈣，而碳酸鈣與碳酸氫鈣可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；無論Cl2是否過量與Fe反應(yīng)只生成FeCl3，故D錯誤。13.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是A．HF溶液 B．KOH溶液 C．鹽酸 D．水玻璃參考答案：C略14.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是（

）

A．作還原劑

B．作氧化劑

C．既作氧化劑又作還原劑

D．既不作氧化劑又不作還原劑參考答案：A略15.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZWV原子半徑/pm1601438910466主要化合價+2+3+2+6、+4、–2–2下列敘述正確的是（

）A．化合物WV2常用于食品的漂白

B．X離子和W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：X＞YD．X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能溶于NaOH溶液參考答案：C略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗裝置如下：（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗操作的名稱：步驟③_________，步驟⑤______。（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是_______________。（請?zhí)畲枺〢．

酒精

B．

醋酸

C．

四氯化碳

D．

苯（4）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟③至⑤,實(shí)驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是_________________________________________________________。（5）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖實(shí)驗裝置中存在的錯誤之處：________________。參考答案：(1)過濾

萃取分液

(2)Cl2+2I－===I2+2Cl－

(3)CD

(4)分液漏斗

普通漏斗

(5)溫度計水銀球的位置不對試題分析：（1）分離不溶性固體和溶液采用過濾方法，分離碘水中的碘采用萃取的方法，所以③是過濾、⑤是萃取，故填：過濾；萃?。唬?）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘，離子方程式為Cl2+2I-═I2+2Cl-，故填：Cl2+2I-═I2+2Cl-；（3）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，萃取劑和原溶劑不互溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度。A、酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，A錯誤；B、醋酸和水互溶，所以不能作萃取劑，B錯誤；C、四氯化碳符合萃取劑的選取條件，所以可作萃取劑，C正確；D、苯符合萃取劑的選取條件，所以可作萃取劑，D正確；故選CD；（4）③缺少用于過濾的普通漏斗、⑤缺少用于萃取使用的分液漏斗，故答案為：普通漏斗；分液漏斗；（5）蒸餾時，溫度計測量餾分的溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，故答案為：溫度計水銀球的位置不對三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價態(tài)的化合物，氧氣的作用是

。該法的優(yōu)點(diǎn)之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計了③的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為

。參考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑

成本低（或Ca2SO4·H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO418.（12分）

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式

。（2）在C和B組成化合物(CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是

。（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子①甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。②在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1molFe2+被氧化成Fe3+時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。參考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均給分，各1分，共2分)（2）

（2分）

（3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）（4）①C2H6（g）+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(2分)；△H＝一1559kJ/mol（1分）或

2C2H6（g）+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)；△H＝一3118kJ/mol

②2Fe2+

+6I-+4H2O