浙江省溫州市文成中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析_第1頁
浙江省溫州市文成中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析_第2頁
浙江省溫州市文成中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析_第3頁
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文檔簡介

浙江省溫州市文成中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是

A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。

B.沉淀溶解后,將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+。C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇,溶液沒有發(fā)生變化。D.在[Cu(NH3)4]2+離子中,Cu2+給出孤對電子,NH3提供空軌道。參考答案:B略2.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變其一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量): 根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是(

A.反應(yīng)Ⅰ:△H>0,

B.反應(yīng)Ⅱ:△H>0,C.反應(yīng)Ⅲ:△H>0

D.反應(yīng)Ⅳ:△H<0,參考答案:C略3.一定溫度和壓強不變的條件下,發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)?4C(g)下列敘述能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是()①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化②v(A):v(B):v(C)=1:3:4③A、B、C的濃度不再變化④C的體積分數(shù)不再變化⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:4⑥混合氣體的密度不再變化⑦單位時間消耗amolA,同時生成3amolB.A.②③④⑤⑥⑦

B.③④⑦C.②③④⑦

D.①③⑤⑥⑦參考答案:B考點:化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.專題:化學(xué)平衡專題.分析:根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài).解答:解:①反應(yīng)前后氣體體積不變,氣體物質(zhì)的量不變,質(zhì)量守恒,所以混合氣體的摩爾質(zhì)量始終不變,故①錯誤;②速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,不能說明正逆反應(yīng)速率相等,故②錯誤;③各組分濃度不變,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故③正確;④C的體積分數(shù)不變,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故④正確;⑤平衡時各物質(zhì)的分子式之比,決定于開始加入物質(zhì)的多少和反應(yīng)程度,與平衡無關(guān),故⑤錯誤;⑥混合氣體質(zhì)量守恒,體積不變,密度始終不變,所以密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故⑥錯誤;⑦消耗amolA,同時生成3amolB,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故⑦正確;故選B.點評:本題考查了平衡狀態(tài)的判斷,注意利用勒夏特列原理分析,題目難度不大.4.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng),后者屬于加成反應(yīng)的是()A.甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng),;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng);苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中,有油狀生成;乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D.在苯中滴入溴水,溴水褪色;乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)參考答案:C略5.關(guān)于晶體的下列說法正確的是

A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低參考答案:A6.在鹵代烴RCH2CH2X中化學(xué)鍵如右,則下列說法中正確的是(

)A.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時,被破壞的鍵是①B.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時,被破壞的鍵是①和③C.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時,被破壞的鍵是①和④D.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時,被破壞的鍵是①和②參考答案:A略7.在下列各組中,只要混合物的物質(zhì)的量總和不變,按任意比混合,完全燃燒所消耗的O2的總量不變的是

A.甲烷、甲醇、甲醛

B.甲醇、乙醇、丙醇

C.乙炔、苯、乙烯基乙炔(CH2=CH-C≡CH)

D.乙醇、乙烯、丙稀酸(CH2=CH-COOH)參考答案:C8.從石油分餾得到的固體石蠟,用氯氣漂白后,燃燒時會產(chǎn)生含氯元素的氣體,這是由于石蠟在漂白時與氯氣發(fā)生過

A.加成反應(yīng)

B.取代反應(yīng)

C.聚合反應(yīng)

D.催化裂化反應(yīng)參考答案:B略9.下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是A.熔融氫氧化鈉

B.固體硝酸鉀

C.鹽酸溶液

D.石墨棒參考答案:B略10.右圖兩個裝置中,溶液體積均為200mL,開始時,電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時間后,測得導(dǎo)線上都通過了0.02mole一,若不考慮溶液體積的變化,則下列敘述正確的是(

A.在①中Cu棒為陽極;在②中Cu棒為負極B.電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量:①<②

C.電極反應(yīng)式:①中陽極:4OH一一4e一=2H2O+O2↑;

②中負極:2H++2e一=H2↑

D.溶液的pH:①不變;②增大參考答案:D略11.某同學(xué)在所收到的信封上發(fā)現(xiàn)有收藏價值的郵票,便將郵票剪下來浸入水中,以去掉郵票背面的黏合劑。根據(jù)“相似相溶”原理,該黏合劑的成分可能是參考答案:B12.下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是

A.將煤干餾制得煤焦油和焦炭

B.在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料C.將煤變?yōu)槊猴炞魅剂?/p>

D.將石油裂解制得乙烯等化工原料參考答案:C13.已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

)A.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1B.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1C.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1D.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol參考答案:B略14.下列電解質(zhì)在水溶液中電離方程式錯誤的是()A.NaHCO3===Na++H++COB.NaHSO4===Na++H++SOC.MgCl2===Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-參考答案:A略15.乙酸乙酯在NaOH的重水(D2O)溶液中加熱水解,其產(chǎn)物是

A.CH3COOD,C2H5OD

B.CH3COONa,C2H5OD,HODC.CH3COONa,C2H5OH,HOD

D.CH3COONa,C2H5OD,H2O參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(14分)海帶提碘是中國工業(yè)碘的主要來源之一,通過傳統(tǒng)的海帶提碘工藝提取單質(zhì)碘后,其所得廢水中尚殘留20~30mg·L-1,回收這部分碘已經(jīng)成為提高資源利用率的重要課題。而一種有效的途徑為應(yīng)用活性炭的吸附作用,將經(jīng)氧化得到低含量碘,由活性炭吸附富集,以提高提碘后廢液中碘的回收利用。下圖所示的是該方法的實驗流程:(1)寫出操作B的名稱:______________,操作A所用的玻璃儀器是____________。(2)操作C是由多步操作構(gòu)成的,請用簡要文字描述操作C的具體過程:______________。(3)常用于將含碘廢水中的碘元素氧化提取所用的氧化劑有氯氣和NaNO2,已知氯氣的氧化性強于NaNO2,實際應(yīng)用中常選用NaNO2作氧化劑,而不選用氯氣。①寫出用NaNO2作氧化劑時氧化含碘廢水所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:______________;②簡要說明選用NaNO2的理由:___________________________________________________________________________________________________________________。(4)洗脫液進行酸化的目的是______________________________________;寫出酸化“解析”洗脫液中碘元素為碘單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式:__________________。(5)洗脫液經(jīng)酸化“解析”后所得濃縮碘溶液中,碘元素的存在形式為I2,實驗室和工業(yè)上常用Na2S2O3標準溶液進行滴定,測定其含量,反應(yīng)I2+2S2O32-===2I-+S4O62-。①滴定時所用的指示劑為________________,滴定終點的現(xiàn)象為___________________。②現(xiàn)取濃縮碘溶液試樣25.00mL,加入指示劑,用0.005mol·L-1的硫代硫酸鈉溶液滴定,至滴定終點時,消耗硫代硫酸鈉溶液15.00mL。則濃縮碘溶液中碘的含量為______mg·L-1。參考答案:(1)高溫升華漏斗、燒杯和玻璃棒(2)先從碘的濃縮液中進行萃取,然后進行分液,最后將所得富含碘的有機物溶液進行蒸餾、結(jié)晶,得到碘單質(zhì)并回收有機溶劑(3)①2NO2-+2I-+4H+===I2+2NO↑+2H2O②氯氣的氧化性強,存在過度氧化的現(xiàn)象,部分碘會被氧化成IO3-,而用NaNO2則不存在這一問題(4)調(diào)節(jié)溶液的pH,使洗脫液中的IO3-與I-反應(yīng)而生成I2IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O(5)①淀粉溶液溶液由藍色剛好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變化②381解析:(1)操作B是應(yīng)用碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)進行分離,其名稱為高溫升華;操作A是過濾,所用玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒。(2)操作C先要從碘的濃縮液中進行萃取,然后進行分液,最后將所得富含碘的有機溶液進行蒸餾、結(jié)晶,得到碘單質(zhì)并回收有機溶劑。(3)用NaNO2作氧化劑時的離子反應(yīng)方程式為2NO2-+2I-+4H+===I2+2NO↑+2H2O;選用NaNO2而不選用氯氣的原因是氯氣的氧化性強,存在過度氧化的現(xiàn)象,部分碘會被氧化成IO3-,而用NaNO2則不存在這一問題。(4)酸化的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,使洗脫液中的IO3-與I-反應(yīng)而生成I2,其離子反應(yīng)方程式為IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O。(5)指示劑為淀粉溶液,滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍色剛好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變化。設(shè)I2的濃度為xmol·L-1,則25.00×x×2=15.00×0.005,解得x=0.0015,即濃縮碘溶液中碘的含量為381mg·L-1。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.

請根據(jù)等電子原理,將相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式填入下列表格的空格中:CH4C2H6CO32-CO2C2O42-COCN-C22-NH4+N2H62+NO3-NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同濃度(mol/100gH2O)KI溶液中的溶解度(10-5mol/100gH2O)如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23請說出PbI2溶解度隨c(KI)增大而改變的原因。參考答案:PbI2為難溶物,開始隨溶液中c(I-)增大溶解量下降,后因PbI2和I-反應(yīng)生成可溶物,溶解量增大。18.(16分)下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實線標出。根據(jù)信息回答下列問題。(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。(2)Fe元素位于周期表的___________區(qū);Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價為___________;已知:原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為___________和______(填化學(xué)式)。(3)在CH4、CO2、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有___________。(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為___________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為___________(寫2種)。參考答案:19.缺鐵性貧血是指人體內(nèi)貯存鐵不足,影響血紅蛋白合成所引起的一種疾病。 (導(dǎo)學(xué)號57260010)問題1:已知某種硫酸鹽可以用來治療缺鐵性貧血,制藥廠在藥片外包一層特制的糖衣,以防止它在空氣中變質(zhì)、失效。該藥品的化學(xué)式為。

(1)怎樣證明該藥品溶液中含有Fe2+?(2)請

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